Le chloroforme et le chlorure de méthylène

(Journal de Pharmacie et de Chimie , 1889, t. XIX, p. 561. —- Bulletin de VAcadémie de médecine, novembre 1889.)

Réponse à un travail paru dans British Med. Joitrn. du mois de juin 1888, sous la signature de sir Spencer Wells. Le savant anglais insistant de nouveau sur la préférence qu’il accorde au chlorure de méthylène anglais, nous oblige à reprendre l’analyse de la spécialité qu’il emploie et à maintenir nos précédentes conclusions ; celles-ci n’ont, du reste, jamais été contestées, et l’anesthésique est actuellement délivré sous le nom de méthylène, qui ne prête plus à aucune substitution dangereuse.

Toutefois, en présence des avis favorables exprimés sur ce liquide mixte par sir Spencer Wells et par M. le professeur Le Fort, nous engageons vivement les chirurgiens français à expérimenter ce mélange en utilisant l’inhalateur dont ils se servent constamment (appareil de Junker), car il serait très important de savoir si, oui ou non, on peut éviter par cet artifice les accidents légers qui accompagnent souvent l’emploi du chloroforme.

6. — Recherches expérimentales sur la solubilité des sels officinaux de quinine (en collaboration avec M. le professeur

Regnauld).

(.Journal de Pharmacie et de Chimie, 1887, 5' série, t.XV,p. 110et139.

Bulletin général de Thérapeutique (15 janvier 1887.)

Ce long travail, entrepris quelque temps avant que l’Académie de médecine n’eut été saisie de la question du sulfate de quinine officinal, avait principalement pour but de fixer les coefficients nécessaires aux dosages thérapeutiques ainsi qu’aux essais pharmaceutiques de ces médicaments.

Il renferme la discussion des limites de précision que comporte la détermination du pouvoir rotatoire et les précautions ■ prises pour opérer sur des sels de composition constante et d’une pureté absolue.

On y trouve la table des solubilités des sels de quinine officinaux chimiquement neutres et des sels basiques, selon qu’ils ont été préparés directement avec des acides purs et de la quinine pure ou selon qu’on les a obtenus en suivant les indications de la Pharmacopée française.

Nous avons été ainsi amenés à rectifier les coefficients de solubilité inscrits au Codex ou donnés par diflérents auteurs, pour les bromhydrates, chlorhydrates, lactates, sulfates et salicylates de quinine.

Dans le cours de ces recherches, nous avons observé deux faits intéressants relatifs aux lactates de quinine, faits qui expliquent l’extrême variation de composition que présentent les sels fournis par l’industrie, et les résultats contradictoires des auteurs qui se sont occupés de la recherche des coefficients de solubilité de ces

Le premier a trait aux singuliers phénomènes de sursaturation que possèdent les solutions aqueuses du lactate basique ; le second, tout à fait inattendu, nous a appris que les solutions concentrées de lactate basique, chauffées au bain-marie au voisinage de H-100”, possèdent la propriété de dissoudre un grand excès d’hydrate de de quinine qui ne se sépare plus par le refroidissement de la liqueur. Ainsi s’explique la composition insolite de certains lactates de commerce qui renferment jusqu’à 6 */. d’hydrate de quinine à l’état de liberté.

Dans ce mémo Mémoire, nous avons également déterminé le poids des résidus fixes laissés par le sulfate de quinine additionné de quantités croissantes de sulfate de cinchonidine, et nous en avons tiré un moyen simple et pratique pour essayer le sulfate de quinine du commerce; ce procédé peut être utilisé au même titre et dans les mêmes conditions de sensibilité que le polarimètre.