PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE LA QUININE
La quinine est blanche : elle n'avait pas
paru susceptible de cristalliser par voie de dissolution ; cependant MM. Dumas et Pelle-
tier étaient parvenus à faire prendre à la qui-
nine une texture cristalline en lui faisant
éprouver la fusion ignée dans le vide et la.
laissant refroidir d’une manière lente. Dans
ce cas, au lieu de conserver un aspect rési-
neux et sa transparence, elle se contracte,
devient opaque, et il se forme à sa surface des
centres de cristallisation qui rayonnent de’ tous côtés et produisent ainsi une sorte de
moiré : la cassure de la masse est cristalline.
Depuis ces observations, M. Pelletier est par-
venu à faire cristalliser la quinine en houppes
soyeuses et déliées, en abandonnant à elle-
même une dissolution alcoolique de quinine
très-pure (Journal. de Pharm., juin 1825).
Elle est aussi peu soluble dans l’eau que la cinchonine; cependant sa saveur est beau-
coup plus amère. Ses sels sont aussi en général plusamers ; ils ont un aspect nacréso yeux qui’ les distingue. La quinine est très-soluble: dans: l’éther, tandis que le cinchonine lPest fort peu: ce qui offre un moyen, non seulement de distinguer ces bases, mais encore de les séparer: lorsqu’elles se trouvent réunies. La quinine fondue devient idio-électrique, et prend lé-
lectricité résineuse avec beaucoup d’inten-
sité quand on la frotte avec ün morceau de drap.
MM. Dumas et Pelletier ont obtenu pour la
composition moyenne de la quinine les résultats suivants (1) :
A ET 75, 00 ER RE MER Ae n. O4 Hydrogène......:.,........... 6, 66 OxKigène. ......... Here “K 10, 40
Une analyse plus récente de M. Liebig étalit les rapports qui suivent :
Darius. ./1n.....4,.. 0... 1° 70 Hydrogëne. ........ RARÉRES 7, 82 A in eu ven 6, 13 Unpéne. -. Muedileuss . :...:. 8, 61
l’où l’on tire la formule C” H* A; O°, qui lonne 2055, 538 pour poids atomique de la juinine.
M. Liebig a cherché, d’un autre côté, l’équiralent de cet alcali en tenant compte de la quantité du gaz chloride-hydrique qu’il pouvait bsorber et saturer ; et il a trouvé que 100 de juinine saturaient 24, 1 de gaz acide chloride rydrique, résultat qui donne le nombre 1900 Jour équivalent de la quinine.
Une autre expérience sur un sulfate basique \ donné à M. Liebig le chiffre 4300, qui, divisé
(1) Mémoire cité.
120 ALCALIS par deux, rétablit presque le chiffre trouvé par l'analyse élémentaire, car il est égal à 1150. Ces divers résultats prouvent que l’analyse:
de la quinine faite par M. Lique se rapproche beaucoup de la vérité.
MM. Dumas et Pelletier se sont occupés, 11 x a quelques années, de l'analyse de la cinchonine, qu’ils ont trouvée composée ainsi qu'il suit :
CADOMES inc Re PE 70, 97 AROROES SET POV RL ar Pres Re 9, 02 Hydrogène ere. ANSE 6, 22 CRISE LACS Je RER Ds 107
Cinchonine. .... 100, 19
M. Brande {4nnals of Philosophy, avrii 1824) a obtenu dans l’analyse de la cinchonine un résultat bien différent de celui de MM. Dumas et Pelletier. D’après ce chimiste, la composition moyenne de la cinchonine
serait de :
Capbone Li LE Se RIT 79; 30 PAU RO TE PT ALI MA 29 13, 72 FORD UN 5 dima : s EE
Cinchonine. .... 100, 19
M. Liebig, qui s’est beaucoup occupé dans ces derniers temps dela compositionélémentaire
FÉBRIFUGES. 121 des alcalis végétaux, est arrivé aux résultats suivants pour la composition dela cinchonine :
RO sr moire ee s ve. à : 77, 81 PEOTS ee ne SSL OS ENT SR de 8, 87 Hydrogène. ......,.... FRAIS 7 37 rigétensii Mirrse sas +. EP MED
L’atome déterminé de la capacité d’absorption pour le gaz hydrochlorique est égal à 1009,1 nombre qui se rapproche beaucoup de celui que donne la formule CH N° O, et qui est épal à 1642,0d1. La formule dérive des nombres représentant en entier la composition de la cinchonine.
