PRÉPARATION DU SULFATE DE QUIMNE

M. Henry fils a fait connaître un procédé expéditif et peu coûteux pour obtenir directement le sulfate de quinine. 11 traite trois fois à cliaud par leau aiguisée dacide sulfurique (50 grammes par kilogramme de quinquina): il filtre à travers un linge serré, décolore la liqueur par la chaux éteinte , et lave le précipité formé pour séparer l'excès de chaux. Ce dépôt, bien égoutté, est séché , réduit en poudre fine et mis en digestion, h plusieurs reprises, dans lalcool h 36°. On réunit les teintures alcooliques dans le bain-marie d'un alambic; on distille aux 8/9 pour recueillir Tesprlt-de-vin , qui sert à de nouvelles opérations : et il reste pour résidu une matière brune, visqueuse, amcre, qui est en grande partie formée de quinine impure. On traite cette masse à chaud par de leau aiguisée d'acide sulfurique jusquà saturation; on filtre au papier Joseph, et la liqueur refroidie donne des cristaux formés de sulfate de quinine, qu'une seconde dissolution et cristallisation fournit parfaitement pur.

On a essayé le même mode de préparation pour extraire du quinquina gris le sulfate de cinchoninc. Il a aussi bien réussi.

Le sulfate de ({uinine obtenu par ce moven se présente sous la forme de cristaux blancs , solubles entièrement dans l'eau, peu solubles dans l'eau froide, mais davantage dans l'eau bouillante, et surtout fiilblemeiit acidulée.

Le sulfate de quinine possède une propriété très-rcmarquablc , observée pour la première fois par Calloud d Année v.

Ce sel 5 exposé h une température de cent degrés, devient lumineux , surtout lorsqu'on le soumet à un léger frottement. MM. Dumas et Pelletier ont soumis environ deux ou trois onces de sulfate de quinine, renfermées dans un flacon de verre qu'on a maintenu au bain-marie, pendant une demi-heure, à la température de Teau bouillante : il répandait alors , par le frottement, une lumière blanche assez intense. En faisant passer à travers le bouchon du flacon une ti{je métallique terminée en pointe h l'extrémité intérieure et par une boule à Vautre extrémité, ces messieurs, en approchant la boule dun bouton d'un électroscope de Volta, et après avoir secoué le flacon avant chaque contact, ont obtenu tout lécartement dont les pailles de lélectroscope sont susceptibles : l'électricité se trouve constamment vitrée. Le sulfate de cinchonine j mit de la même propriété phosphorescente, mais a un moindre degré, et possède la faculté électrique dans le même rapport.

D après le principe établi par les expériences de MM. Pelletier et Caventou, que l'eau pure est incapable dépuiser les quinquinas de la quinine et de la cinchonine. M. Guerette, pharmacien en chef de l'hôpital de Toulouse, et plusieurs autres chimistes, se sont livrés h de nouvelles expériences sur ce sujet , et ils ont vu que les quinquinas épuisés par les décoctions aqueuses, et qu'on rejetait dans les hôpitaux comme inutiles, étaient susceptibles de fournir encore près des deux tiers de la quinine et de la cinchonine qu'ils contiennent h l'état vierge. Cette observation prouve donc quil est essentiel de conserver les résidus de quinquina traités par l'eau, pour les faire servir au besoin h la préparation des sels fébrifuges. D'après MM. Henry fils et Plisson. c'est la combinaison très-peu soîuble de quinine ou de cinchonine avec le ronge cinchonique, qui reste dans les quincjuinas traités par leau.

PRÉPVRVTION Dt SULFATE ACIDE DE QUININE.

M. Robiquet, usant/l'un procédé un peu différent a obtenu un sulfate dont les caractères ne sont pas les mêmes que ceu.x que nous venons dénoncer; il est en prismes solides, transparents, de forme quadrangulaire aplatie, bien terminés, et solublcs môme h froid. Désirant savoir d'où provenait cette différence, M. Fvobiquct a soumis les deux sulfates i» un examen comparatif, et il a reconnu que la dissolution du sulfate prismatique était acide, tandis que l'an-

FtURiyiGES. jÇ7

trc était alcaline. 11 scst assuré delà stabilité de ces caractères, et, après plusieurs cristallisations . les sels les conservaient sans altération; cependant le sons-sulfate perdait à chaque fois une petite portion de son acide. M. Robiquet reconnut en outre que, s'il obtenait constamment du sulfate acide, cela tenait a ce que, traitant la quinine par Teau. il ne parvenait à la dissoudre qu'au moyen d'un lé{jer excès dacide, tandis que, si l'onze sert d'alcool, comme la quinine peut s'y dissoudre, on est plus maître de n ajouter que la portion d'acide nécessaire à la saturation.

AlîfVtîSES COMPARATIVES DES DEUX SULFATES DE QU15I?iE.

IVr. Robiquet, dans le travail que nous venons de mentionner , a donné une analyse de ces deux sulfates: mais comme il avait remarqué qu h chacpie cristallisation le sou?-sidfate abandonnai tune portion de sou acide, il a cru devoir faire connaître la composition de ce sel oprès la première et après la troisième cristallisation.

100 suirate de quinine. ... < ^ . , • • • ^ i g2 g

( Qiiuilnc. . . 19,1 J "*

tOO sous-sulfate l'« cristallisation. ! î^!*'?' * ' * ll'll 60,3

Acide. . .

Qiiiniac.

Acide. . .

Quinine.

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Quinine.

100 sous-sulfate 3'^ cristallisation, < ..**** «' > 0,

) niiinir»^ an Q i '

Toutefois, il est probable que M. Robiquet n'avait pas obtenu ce sous-sulfate bien pur, car on sait, d'après les expériences de MM. Pelletier et Caventou , et celles qui on été plus récemment faites par M. Baup (1), que ce qu'il appelle sous-sulfate de quinine se présente toujours dans des proportions constantes, eu é{jard à son état hvdraté.

M. Baup ro{jarde le sulfate de quinine ordinaire comme un sull;it(' neutre. Il pense, avec raison, qu'il vaut mieux emplover dans i;j thérapeutique ce sulfate ey/Ze"/»', dont la composition est invariable. En elïct, si le sulfate neutre est conservé dans un lieu humide, il peut ne contenir que 76 pour 100 de quinine ; si , au conliairc, il est conservé dans un lieu sec, et renfermé dans un

(l) Amt. de P^iji s. et ilc Cliim , lom. XXVH . novembre 182i.

flacon mal bouché , il pourrait contenir jusqu'à 86 pour 100 de base.

Suivant M. Baup,le sulfate acide de quinine sec contient:

Acide. . . 18,181 j 100^ sulfate acide. Base. . . 81,819 J '

T^"" ' on'nna 100, sulfate neutre.

Base. . . 90,000 j '

Acide. . . 9,57 \

Base. . . 86,12 \ 100, sulfate neutre effleuri invariable.

Eau. . . 4,31 )

Pour obtenir ce sulfate de quinine effleuri, il faut, suivant M. Baup, exposer le sulfate ordinaire à 1 air libre, et à une température de 20". Il suffît de vinjjt-quatre heures pour que le sel soit complètement eflleuri et ne perde plus rien par une exposition plus prolongée.