C.irbone

Azolc 8, 45

Hytlrosène 6, 66

Oxigéiie 10, 40

Lue aiiaKsc plus récente de M. Licbig établit les rapports qui suivent :

(i ) Mriiioire ciltV

Carbone 75, 76

Hydrogène 7, 52

Azote 8, 11

Oxigène 8, 61

D'où l'on tire la formule Ca" 11^4 A= 0^, qui donne 2055, 538 pour poids atomique de la quinine.

M. Liebig a cherché, d'un autre côté, l'équivalent de cet alcali en tenant compte de la quantité du gaz chloride-hydrique qu'il pouvait absorber et saturer; et il a trouvé que 100 de quinine saturaient 24, 1 de gaz acide chloride hvdrique, résultat qui donne le nombre 1900, pour équivalent de la quinine.

Lue autre expérience sur un sulfate basique a donné à M. l^iebig le chiffre 4300, qui, divisé par deux, rétablit presque le chiffre trouvé par lanalyse élémentaire, car il est égal à 1150.

Ces divers résultats prouvent que l'analjse de la quinine faite par M. Liebig se rapproche beaucoup de la vérité.

MM. Dumas et Pelletier se sont occupés, il y a quelques années, de l'analyse de la cinchonine, qu'ils ont trouvée composée ainsf quil suit :

Carbone 76, 97

Azote i . 9, 02

Hydrogène 6, 22

Oxigène 7, 97

Cinchonine , 100, 19

M.Brande [Annals of Philosophy, avril 1824) a obtenu dans l'analyse de la cinchonine un résultat bien différent de celui de MM. Dumas et Pelletier. D'après ce chimiste, la composition moyenne de la cinchonine, serait de :

Carbone 79, 30

Azote 13, 72

Hydrogène 7, 17

Cinclioiiine, 100, 19

M. Liebig. qui «est beaucoup occupé dans ces derniers temps

FtBHIFL'GES. f)5

lie la conipositloQ élcmentaire des alcalis vcgôtaiiï , est arrivé aux résultats suivants pour la composition de la cinchoninc :

Carbone 77, 81

Azote 8, 87

Hydrogène 7, 37

Oxigène 5, 93

L'atome déterniiné de la capacité dabsorption pour le {jaz livdrocblorique est égal a 1005,1 nombre qui se rapproche beaucoup de celui que donne la formule C**' H^^» N^ 0 , et qui est égal a 1942,051. La formule dérive des nombres représentant en entier la composition de la cinchonine.