PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Cet acide, à la température ordinaire, est liquide, transparent, sans couleur; sa saveur, d'abord fraîche, devient bientôt acre et irritante; il rougit légèrement la teinture de tournesol. Son odeur est très-forte et peut être mortelle; elle ne devient supportable que mêlée h une certaine quantité d'air : alors elle est à peu près la même que celle des amandes amères.

PROPRIÉTÉS CIIIMIOLES.

L'acide prussique est très-volatil. En elTet, il I)out a 2G".5, sous une pression de 0'",7G, et à 10° il soutient une colonne de mercure

(I) Voyez Annales de Chimie y lom. ixvii, pag. 128jeiloni. xcv , pag. 136.

92 ACIDE PRLSSIQIE.

de 0", 38 : cependant sa confjélation est facile à opérer ; elle a lieu à 15 degrés de froid : aussi , lorsqu'on verse quelques gouttes de cet acide sur du papier . la portion qui se vaporise presque instantanément produit assez de froid pour faire cristalliser l'autre. C'est le seul liquide qui possède cette propriété.

L'acide prussique est peu soluble dans l'eau ; c'est pourquoi , lorsqu'on l'a agité avec dix à douze fois son volume de ce liquide, il se rassemble ensuite à la surface, h la manière des huiles et des éthers. L'alcool le dissout facilement.

Abandonné à lui-même dans des vaisseaux fermés, il se décompose quelquefois en moins d'une heure ; rarement on le conserve au-delà de quinze jours.

D'après M. Gay-Lussac, l'acide hydrocyanique se compose de 44.27 de carbone, 52,08 d'azote, et de 3,65 d'hydrogène; ou bien de

1 volume de vapeur de carbone ,

1 volume d'azote ,

1 volume d'hydrogène ,

condensés en doux volumes; ou bien encore d'un volume de cyanogène . et dun volume dhydrogène sans condensation.

PRÉPAR.VTION DE LACIDE PRLSSIÇrE.

On obtient l'acide hydrocyanique en traitant le deuto-cyanuro de mercure cristallisé, mais réduit en poudre, par les deux tiers de son poids d'acide hydrochlorique fumant.

L'appareil dont on doit se servir consiste en une petite cornue tubulée, h laquelle on adapte un tube assez long, recourbé ii angle droit à l'une de ses extrémités, que l'on fait plonger dans un flacon très-étroit, et mieux encore dans une éprouvette entourée de glace et de sel. La partie horizontale du tube, celle qui est adaptée h la cornue, doit contenir des fragments de cabonate de chaux, suivis d'autres fragments de chlorure de calcium. L'appareil ainsi monté et la cornue placée sur un petit fourneau, on introduit dans celle-ci, et par la tubulure, le deuto-clilorure de mercure et 1 acide hydroclilorique. On chauire légèrement; la décomposition du deuto-cyanure de mercure s'opère ; l'acide hydro- <•^aui(plL• qui résulte de Taction de l'acide hydrochlorique sur le

ACIDE pulssiqle. 9^

deuto-cj'anure de mercure passe par le tube , et se condense dans l'éprouvette entourée de glace et de sel, après s'être dépouillé, par son contact avec le carbonate de chaux et de chlorure de calcium , de toute leau et de tout l'acide hvdrochlorique (jui , par l'eflet de la chaleur, auraient pu se volatiliser avec lui.

Yauquclin a proposé , pour obtenir l'acide hydrocyanique, de décomposer le cyanure de mercure par Ihydrogène sulfuré. L'appareil est peu différent : h la cornue on substitue un ballon contenant un mélange de sulfure de fer et d'acide sulfurique étendu d'eau ; le cyanure de mercure est placé dans le tube horizontal déjà décrit et près de l'extrémité adaptée au ballon. A la suite du deuto-cyanure on place des fragments de carbonate de plomb et de chlorure de calcium , les uns pour absorber le peu d'hydrogène sulfuré qui aurait pu ne pas ctre décomposé par le cyanure de mercure, les autres pour absorber l'eau que l'acide hydrocyanique aurait entraînée.

Cette préparation est presque toujours impure, et renferme de l'hydrogène sulfuré , parce qu'une partie de ce gaz échappe au carbonate de plomb destiné à l'absorber.

Lorsqu'on prépare cet acide d'après le procédé de M. Gay-Lussac, il faut bien faire attention de ne pas trop mettre d'acide hydrochlorique , car il résulte d'une observation de M. Pelouse que la formule de lacidc est telle qu'en ajoutant trois atomes d'eau, on représente exactement celle du formiate d'ammoniaque, et qu'alors il se formerait de ce sel pendant sa préparation, et très-peu d'acide hydrocyanique.

La formule rend du reste très-bien compte de cette réaction:

A^ C^ H^ =r acide hydrocyanique , H^ 0^ = 3 atomes d'eau ; en réunissant + Ca H^ o3=3 1 atome formiate d'ammoniaque.