OD
Antimoine .
Sb
acbrome. . .
Cr
Scaodium. .
Se
Cseaium.. .
Cs
2Seiémnm. .
Se
ÏCuiïre. . ,
Cu
î Silicium. .
Si
3D(dïme. . .
Di
Sn
3F,rbium. . .
Er
2 £tain, . . .
Sn
Fluor. . . .
4 Strontium.
Sr
SFer
Fe
3 Tantale, . .
Ta
Gallium.. .
Ga
2 Tellure. . .
Te
i Glncinium .
Gl
4Tborlum. .
Th
Hydrogène.
2 Titane. . .
Ti
2 Mercure. .
Hg
Thallinm. .
Tl
3lndium. . .
tr
2 Iridium. . .
Ir
Vanadium .
Va
Iode
lo
3 Tungstène .
Wou
Potst^sLum .
Sïlterbium,
ïb
La
3¥itriam.. .
Yt
Lithium. . .
SZine
Zn
SHagnêsium
Mg
Zr
î Manganèse.
uS
460. Nous avons réuni dans les tableaux suivants les formules chimiques équivalen listes des principaux cot^s, ainsi que leurs équivalents.
Les équivalents du souA-e, de l'oxygène, du fer et de l'hydrogène étant respectivement 16, 8, 28 et 1, l'équivalent du sulfate de proiosyde de fer :
se, FeO + 7H0, est : (16 + 8 X 3) + (28 + 8) + 7 (1 + 8) = 40 + 36 + 63 = 139.
Pour avoir les quantités respectives d'acide sulfurique, de protoxyde de fer et d'eau qui entrent dans un poids donné de sulfate de protoxyde de fer, il suffît de diviser ce poids en quantités proportionnelles aux nombres iO, 36 et 63 (Int. 389).
Au moyen de la règle ci-dessus (458 bis) , on pourra transformer facilement les formules de ces corps en nouvelles formules atomiques.
DEUXIÈME PÀKTIS»
