Au tableau de la page 723 noits consignons

1* La puissance calorifique G des combustibles, en ne tenant compte que de la chaleur développée par la combustion du carbone, dont la puissance caiorifique est 8080, et de celle développée par la combustion de Thydrogène en excès, dont la puissance calorifique est de 34462. L*oxygène que contient le combustible (oxygène et azote, en négligeant celui'Ci qui est en faible quantité) se combinant avec le 1/8 de son poids d*hydrogëne pour faire de Teau, Thydrogène en excès est Thydrogène signalé par Tanalyse moins le 1/8 de Toxygène.

2* Le poids g de la vapeur fournie par Teau provenant de la combinaison de Thydrogène en excès avec Toxygène, et de ceUe fournie par l'eau hygrométrique que contiennent les combustibles.

3° La valeur de E = G — p obtenue en retranchant de la puissance calorifique G la perte de chaleur p = Ji50x,q due à la chaleur latente de vaporisation de Teau, chaleur latente que nous supposons être de 550 (490).

E est la chaleur utilisée pour élever à la température T|, T^ ou T les gaz provenant de la combustion, et G — (p + p') est la puissance calorifique effective proprement dite. La perte p devient nulle si la fumée n*arrive pas à la cheminée à une certaine température, parce qu'alors elle est restituée par suite de la condensation de la vapeur. Si la fumée ne se dégage qu'entièrement refroidie, la perte p' devient nulle b son tour.

Pour rhydrogène, comme 1 kilog. de ce gaz produit 9 kilog. d'eau (537), quoiqu'il n'y ait pas d'eau hygrométrique, on a ^^ = 9, p=55nx9=4950, et £ = 34462 — 4950 = 29512. Gela a son importance toutes les fois qu'on fait usage de combustibles riches en hydrogène.

4" Aj et a, nombre d'unités de chaleur nécessaires pour élever de i° la température des produit» de la combustion, selon que l'air est entièrement utilisé ou que la moitié échappe à la combustion.

5<* T] = £ : Gi et T = £ : a, températures dans le foyer dans les deux cas du 4<*, en

supposant qu'il n'y a aucune déperdition de chaleur.

f e** La perte p' = £ -, en unités de chaleur, est due k la température des gaz qui

s'échappent dans la cheminée; les valeurs àep' du tableau supposent ^=300**, et que la moitié de l'air échappe à la combustion.

Calcul des quantités précédentes pour chaque comlmstible en particulier,

!• Carbone brûlé par de V oxygène entièrement utilisé.

Oxygène nécessaire à la combustion de 1 kilog. de carbone (536) 72,73 : 27,27 = 2S67.

Poids de l'acide carbonique formé 1 + 2,67 = 3^,67.

La chaleur spécifique de 1 acide carbonique étant 0,2164 (488), le nombre Oj d'unités de chaleur nécessaire pour élever de !• la température de ces 3'',67 d'acide carbonique est :