DES ALCALIS

Les alcalis forment une classe nombreuse de corps jouissant des propriétés alcalines et capables de s’unir avec les acides pour former des sels bien définis.

Le règne végétal possède un grand nombre d’alcalis tout formés ; mais les réactions chimiques en fournissent un nombre bien plus grand encore et qu’on appelle alcalis artificiels.

On divise les alcalis en deux classes : Alcalis naturels,

Alcalis artificiels.

Des alcalis naturels. — Les alcalis naturels sont : Solides.

Liquides.

Gazeux.

Leur constitution. — Ils renferment tous de l’azote.

Les uns contiennent de l’oxygène. —Ils sont fixes.

Les autres ne contiennent pas d’oxygène. — Ils sont volatils.

La saveur de ces corps est amère ; ils exercent une action violente sur l’économie.

Ils dévient le plan de polarisation à gauche, sauf la cinchonine qui dévie à droite.

Les alcalis sont peu ou point solubles dans l’eau. — ils sont plus solubles dans l’alcool et dans l’éther.

Ces corps se rapprochent de l’ammoniaque par leurs réactions en effet,

1° Ils s’unissent directement aux hydracides.

2" Ils ne peuvent former de sels avec les oxacides anhydres. — La présence de l’eau est indispensable à cette combinaison.

3° Ils donnent avec le bichlorure de platine des chloroplalinates jaunes peu solubles dans l’eau.

Principaux alcaloïdes employés. — Les principaux sont :

Alcaloïdes do l’o-

Alcaloïdes des stryclinées.

Strychnine, brucine.

Alcaloïdes des quinquinas,

Alcaloïde de la cignü.

Un mot sur leur extraction.

Les alcaloïdes existent généralement dans les végétaux à l’état de sels. Pour les extraire il faut considérer deux cas.

Alcaloïdes solides. — Épuiser le végétal par eau acidulée à l’acide chlorhydrique, et par lixiviation, et par décoction. On transforme ainsi l’alcaloïde en un chlorhydrate soluble.

On traite ce chlorhydrate par la chaux, la potasse, la magnésie, l’ammoniaque, ou le carbonate de soude ; l’alcaloïde se précipite; on lave sèche, pulvérise ce précipité. Purification. — Pour le purifier on peut se servir de deux méthodes.

1" méthode. — Épuiser ce précipité par l’alcool qui n’enlève que l’alcaloïde ; on ajoute du noir animal pour décolorer et par l’évaporation de l’alcool ; on obtient l’alcaloïde.

2 e méthode. — Traiter le précipité par l’acide chlorhydrique. — On fait un chlorhydrate soluble qu’on décompose par l’ammoniaque.

Alcaloïdes volatils .—Épuiser le végétal par eau acidulée à l’acide chlorhydrique et par lixiviation et décoction. Concentrer les liqueurs. Ajouter de la potasse et distiller. L’alcaloide passe dans le récipient.

On traite par l’acide oxalique ; il se fait un oxalate soluble qu’on traite par la potasse et l’éther. — La potasse met l’alcaloïde en liberté, et l’éther le dissout. Par l’évaporation de l’éther, on obtient l’alcaloïde.

2° classe des alcalis artificiels .—Ces alcalis sont très-nombreux ; les plus importants sont l’aniline et les ammoniaques composées.

Les alcalis résultent de la combinaison de l’ammoniaque avec une matière oxygénée jouant le rôle d’alcool ou d’aldéhyde.

Si AzH 3 se combine avec alcool, la combinaison s’appelle alcali.

Si AzH 3 se combine avec aldéhyde, la combinaison s’appelle hydramide.

Ces alcalis se préparent par deux méthodes générales.

i rc méthode. Traiter un carbure d’hydrogène par l’acide azotique. Une partie de l’hydrogène est brûlée, et le composé AzQ 4 se substitue à cette partie de l’hydrogène brûlé.

Sil’on traite le nouveau corps formé par l’hydrogène sulfuré, ou mieux par le sulfhydrate d’ammoniaque, on obtient un composé qui jouit des propriétés alcalines, et qui se combine aux acides pour donner des sels.

Ex. Préparation de l’aniline.

Si l’on traite la benzine par AzO 5 , on obtient :

C U H« + AzO 5 = C 12 H ! (AzO'‘) -f 0

nitrobenzine

c, i! n s (AzO‘)+ eus =c**h t az+ 6S+aho.

aniline.

2° méthode. Action de la potasse sur éthers cyaniques, éthers cyanuriques, urées.

Cette seconde méthode a conduit M. Würtz à la découverte des ammoniaques composées.

Diverses manières de considérer les ammoniaques composées.

ML Würtz rattache la formation de ces alcalis aux alcools.

En effet, les alcools renferment des groupes hydrocarbonés, appelés radicaux alcooliques, qui ont la propriété de passer intacts dans une foule de substitutions.

Ex. L’alcool éthylique renferme, comme radical alcoolique, l’éthyle C'H 5 .

Ce corps peut se substituer à l’hydrogène des acides pour former des éthers composés.

De même l’éthyle et en général les radicaux alcooliques peuvent entrer dans des combinaisons basiques et en particulier, se substituer :

A l’hydrogène de l’ammoniaque pour former. . A l’hydrogène de l’hydrogène phosphoré PhH 3 . A l’hydrogène de l’hydrogène arsénié AzS 3 . . . A l’hydrogène de l’hydrogène antimonié SbS 3 .

Ammoniaques çomposées.

Alcalis phosphores, Alcalis arséniés.

Alcalis antimoniés.

Des travaux de M. Würtz, il résultait que l’alcool pouvait donner avec l’ammoniaque un alcali artificiel.