DES ACIDES ORGANIQUES
Nous avons dit aux généralités, que si, l’on oxyde les alcools, on obtient d’abord les aldéhydes, et que si l’on pousse plus loin l’oxydation, on obtient les acides.
Ex. Si l’on oxyde l'alcool ordinaire C‘H°0* -j- O* = C*H‘0* -J- H 8 0 ! .
Donc nous voyons qu’à chaque alcool correspond un acide, et que le nombre de ces acides doit être considérable.
Généralités .—Les acides organiques présentent les mêmes propriété essentielles que les acides minéraux.
Ils donnent des sels susceptibles de décomposition immédiate et analogues aux sels minéraux.
Comme les acides minéraux, on connaît des acides organiques mono, bi, tri et même quadribasiques. A ces différences dans les capacités de saturation, correspondent des différences dans les propriétés physiques.
En effet, les acides polybasiques sont tous détruits par la chaleur.
Les acides monobasiques sont au contraire volatils.
Les acides organiques sont en général solides et cristallisables; quelques-uns cependant sont liquides. (Ex. A. formique.—A. acétique. — A. butyrique. — A. valérique. —A. caproïque, etc.)
Ils sont solubles dans l’eau ou insolubles, et l’on remarque que
plus la formule de l’acide s’élève, plus la solubilité dans l’eau diminue.
Action de la chaleur. — Les uns perdent de l’eau et se transforment en acides anhydres.
Quelques-uns perdent de l’eau et .se transforment en acides dérivés de l’acide primitif, appelés acides pyrogénés.
État naturel. — Ces acides sont très-répandus dans le règne végétal (acide oxalique-citrique). On en trouve aussi chez les animaux (acide formique-urique).
D’autres enfin sont des produits de laboratoire.
Composition. — Ils sont en général formés de carbone-hydrogène et d’oxygène.
Quelquefois ils contiennent de l’azote. Les uns sont représentés par des formules complexes. Ex. Acide stéarique C 68 H 68 07.
D’autres, au contraire, ont des formules très-simples. Ex. l’acideformique C 2 II 2 0 4 .
Préparation et synthèse. — Ils peuvent se former de diverses manières qui peuvent se ranger en trois grandes classes.
1° Par oxydation des carbures d’hydrogène,
— des alcools,
— des aldéhydes,
— des acides moins oxygénés;
2° Par combinaison des carbures d’hydrogène avec les éléments de Peau,
— — — oxyde de carbone,
— — — acide carbonique ;
3° Par la combinaison d’un acide organique avec carbure,
— — — aldéhyde,
— — — acide.
Le nombre des acides étant considérable, on les a classés en plusieurs séries suivant les proportions d’oxygène qu’ils renferment.
On connaît des acides
à h équivalents d’oxygène.
Je ne donnerai pas le tableau complet des acides, j’exposerai seulement les acides les plus employés en les rangeant d’après la classification précédente.
à. 4 cq.
d’oxygèno.
Acide à 6 éq.
d'oxygène.
Acides è 8 6q.
d’oxygène.
Acides à 10 éq.
d’oxygène,
à 12 éq.
d’oxygène.
Acide à 14 éq.
d’oxygène.
Acide il 16 éq.
, d’oxygène.
Acides
Acide
Acides
Acides
Acide
Acide
Acide
Formique.
Acétique.
Butyrique.
Acides gras.
A.Benzoïque.
Stéarique.
Lactique.
Oxalique,
Succinique.
Fumarique.
Malique.
Gallique.
Tartrique.
Citrique.
Mucique.
Des acides à 4 équivalents d'oxygène, — Ces acides distillent sans décomposition.
Leur point d’ébullition s’élève de 18° environ quand on passe d’un terme au suivant, et en général il est supérieur de 40° environ à celui de l’alcool correspondant.
Action de la chaleur . — Ces acides et leur sel de chaux notamment, se détruisent par la chaleur et donnent des composés appelés acétones.
Ex. L’acide acétique donne acétone,
— butyrique — butyrone,
— valérique — valérone.
Constitution des acétones. — On a considéré les acétones
comme des aldéhydes dont une molécule d’hydrogène est remplacée par une molécule hydrocarbonée.
Les sels ammoniacaux de ces acides distillés avec de l’acide phosphorique anhydre perdent 4 équivalents d’eau et donnent les éthers cyanhydriques de l’alcool inférieur.
Ex. L’acétate d’ammoniaque forme le cyanure de méthyle C a H 8 Cy.
Tous ces acides sont monobasiques, et ils forment des sels avec les bases.
On les trouve généralement sous deux étals : à l’état anhydre, à l’état hydraté.
A l’état anhydre ils se préparent par une méthode générale donnée par Gerardht et qui consiste :
1° A faire réagir l’oxychlorure de phosphore sur le sel de potasse de l’acide qu’on veut obtenir;
2° A faire ensuite réagir le radical formé sur le sel de potasse de l’acide à obtenir.
Ex. Préparation de l’acide acétique anhydre :
i° Faire réagir oxychlorure de phosphore sur l’acétate de potasse.
On obtient chlorure d’acétyle.
2° On fait agir le chlorure d’acétyle sur l’acétate de potasse, et l’on obtient du chlorure de potassium -(- acide acétique anhydre.
Je n’étudierai pas les autres groupes; en leur appliquant ce que j’ai dit aux généralités sur les acides, on aura une étude déjà assez complète de ces composés.
