DE L’ÉTUDE DE LA CHIMIE ORGANIQUE

Elle peut se faire de deux manières :

En suivant la méthode de l’analyse,

En suivant la méthode de la synthèse.

Méthode analytique. — Cette méthode est adoptée par un grand nombre de chimistes.

Elle est fondée sur l’analyse, c’est-à-dire la décomposition des corps complexes pour arriver à des corps plus simples dont on peut étudier la nature.

On distingue deux sortes d’analyses : l’analyse immédiate et l’analyse élémentaire.

De l'analyse immédiate. — C’est une opération qui a pour but de séparer les espèces qui constituent immédiatement les êtres organisés.

Si l’on prend un citron, on trouve qu’il renferme : 1° une essence, 2° acide citrique, 3° du sucre, l\° albumine, etc., etc. Donc si on veut l’étudier, il faudra séparer les diverses espèces ou principes immédiats qui forment ce citron; on appelle cette séparation analyse immédiate.

Sans entrer dans les détails de cette opération, je dirai seulement qu’elle est très-délicate et qu’elle se fait par les moyens suivants :

1° Emploi du triage mécanique à la loupe ou au microscope.

Alcool — Éther Eau — Sulfure de carbone — Chloroforme — Essence de térébenthine.

Acides chlorhydrique — sulfurique.

Ammoniaque — Potasse — Soude — Acétate basique de plomb.

2° Emploi des dissolvants :

i Neutres. . ,

Acides. . . .

Basiques . .

3° Emploi de la distillation.

De l'analyse élémentaire. — C’est une opération qui a pour but de faire connaître la nature et la proportion des éléments qui sont dans un principe immédiat.

Principe. — Nous savons que toutes les substances organiques sont essentiellement formées de carbone, hydrogène, oxygène, azote, quelquefois de soufre, rarement de phosphore.

On a à considérer deux cas :

La matière ne renferme pas d’azote (A);

La matière renferme de l’azote (B).

A. Principe.

On brûle l’hydrogène et le carbone au moyen de l’oxygène libre ou de l’oxygène contenu dans un oxyde facilement réductible.

Hydrogène se change en eau qu’on condense et pèse.

Carbone se change en acide carbonique qu’on fixe et pèse.

Du poids de l’eau on déduit le poids de l’hydrogène.

Du poids de l’acide caibonique on déduit le poids du carbone.

. ( soit à l’état libre.

Quant à 1 azote, on le dose :

( soit a 1 état d ammoniaque.

L’oxygène est donné par différence.

Comme pour l’analyse immédiate, sans entrer dans aucun détail, je vais indiquer les principales précautions et opérations à employer.

Opérations préliminaires.

1° S’assurer de la pureté des produits ;

2” S’assurer de l’absence de parties minérales;

3“ Dessécher les substances :

A froid... Dans une atmosphère comprimée en présence de l’acide sulfurique concentré.

A chaud... Dans un courant d’air chauffé.

Par l’emploi simultané de la chaleur et du vide.

Quantité de matière à employer. — 1° La quantité de matière à employer varie de 3 à 5 décigrammes.

Observations .— Si la matière est visqueuse, on la met dans une petite nacelle et on la glisse dans le tube à combustion ; si la substance est volatile, on la met dans un tube fermé et on la glisse dans le tube à combustion.

L’opération se fait dans un tube en verre peu fusible de 1 mètre environ.

Mon intention étant de donner des généralités sur les composés organiques, on comprendra que je ne puis m’arrêter aux détails des analyses qu’on trouve si bien décrits dans les ouvrages de MM. Gerardt, Würtz, Malaguti, etc.

Cas où la matière contient du soufre. — On l’oxyde par l’acide azotique. Le soufre se change en acide sulfurique, que l’on précipite par le chlorure de barium. Du poids du sulfate de baryte, on déduit le poids de S.