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Les alliages de potassium et de sodium sont extrêmement fusibles. |
Le sodium peut encore former des alliages avec l’antimoine, l’arsenic, le bismuth, l'étain, le fer et le plomb.
Gomposés. — Chlorure de sodium (sel). — Le chlorure de sodium est un des corps les plus répandus dans la nature; il existe, en couches abondantes dans le sein de la terre (sel gemme), ou en dissolution dans les sources salées et dans l'eau de mer (lacs salés, marais salants). Il est employé dans
la préparation des aliments et pour la conservation des
viandes et autres denrées. On l’emploie aussi en agriculture et pour l'élevage des bestiaux.
L'industrie en consomme de grandes quantités pour la fabrication de l’acide chlorhydrique, du sulfate et du carbonate de soude, pour le vernissage des poteries et des grès, etc.
Hypochlorite de soude. — En mélangeant, à équivalents égaux, de l’hypochlorite de soude et du chlorure de sodium, on obtient la liqueur de Labarraque, analogue à l’eau de Javel et utilisée, de même que ce produit, comme désinfectant et comme décolorant.
Carbonate de soude. — Les carbonates impurs ou soudes du commerce sont désignés, suivant leur provenance, sous le nom de soudes naturelles ou de soudes artificielles.
Les soudes naturelles proviennent de l’incinération des plantes marines {salicornes, salsola, barilles), qui contiennent de la soude, combinée à des acides organiques. Sous l’action de la chaleur, les cendres de ces végétaux à demi fondues se transforment en une masse brune, qui contient de 15 à 25 0/0 de carbonate de soude sec.
Les soudes artificielles qui, aujourd'hui, ont presque entièrement remplacé les soudes naturelles, sont préparées soit d’après le procédé Leblanc (sulfate de soude, craie et charbon chauffés ensemble), soit d'après le procédé à l'ammoniaque.
Le carbonate de soude est employé à l’état brut dans la fabrication de la verrerie commune. Raffiné, il sert à la fabrication des glaces et de la verrerie fine. Les cristaux de soude servent dans le blanchiment, dans la teinture,
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“dans la préparation des sulfites et des hyposulfites de
soude, dans la transformation de l’acide borique en borax. Rendue caustique par la chaux, la soude brute est employée à la fabrication des savons durs.
Bicarbonate de soude. — Le bicarbonate de soude, qui existe dans certaines eaux minérales (Vichy, Carlsbad, etc.) et que l’on peut préparer en faisant passer un courant d'acide carbonique sur des cristaux de soude concassés en fragments, est utilisé en médecine contre la gravelle et diverses autres affections; il facilite les digestions acides. Il est employé pour la préparation de l'eau de Seltz par les particuliers.
Sulfate de soude. — I] existe, en Espagne, de vastes mines de sulfate de soude naturel. On trouve aussi ce sel dans certaines eaux minérales et dans les eaux-mères des marais salants.
On prépare le sulfate de soude artiticiellement, en décomposant le chlorure de sodium par l'acide sulfurique. On l’'emploie pour la fabrication de la soude artificielle et pour celle du verre ordinaire. On s’en sert en chimie et en médecine.
Hyposulfite de soude. — L'hyposulfite de soude est un réducteur énergique, qui dissout le chlorure, le bromure et l'iodure d'argent, propriété à laquelle il doit son emploi en photographie.
Borate de soude. — Le borate de soude fondu dissout les oxydes métalliques; on s’en sert pour opérer la soudure des alliages d’or ou d'argent et pour enlever les oxydes qui se forment sur les surfaces à souder.
On l'utilise pour reconnaître, à l’aide du chalumeau, la nature du métal que contient un oxyde. Il est employé pour la fabrication de certains verres, pour la peinture sur porcelaine et pour l’émail de la porcelaine anglaise.
Arséniate de soude. — L'’arséniate de soude est utilisé en médecine contre les fièvres intermittentes et les maladies scrofuleuses. La liqueur de Pearson est formée de 5 centigrammes d'arséniate neutre de soude pour 30 grammes d’eau.
Minerais. — Le sodium existe en grande quantité dans la nature, sous forme de sel gemme (chlorure de sodium) et
