SOUFRE ET PYRITES
Propriétés physiques. — A la température ordinaire, le soufre natif est un corps solide, d'un jaune citron, insipide et inodore. Par le frottement il s’électrise négativement et répand une odeur spéciale. Il est insoluble dans l’eau; mais il se dissout facilement dans la benzine, dans les huiles essentielles et surtout dans le sulfure de carbone.
Le soufre cristallise en prismes ou en octaèdres. On obtient la forme prismatique en laissant cristalliser par refroidissement le soufre fondu. La forme octaédrique est obtenue en laissant évaporer à froid une dissolution de soufre dans le sulfure de carbone. En cristaux prismatiques, le soufre fond à 117, etsa densité est de 1,96 à 1,99. En cristaux octaédriques, il fond vers 1139, et sa densité est de 2,7. |
À 4409, il entre en ébullition et distille ; ses vapeurs, condensées dans un récipient froid, reproduisent le soufre ordinaire jaune citron. Le soufre est mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité; une faible chaleur, celle de la main, par exemple, produit dans ce corps une dilatation superticielle, qui détermine la séparation des cristaux peu adhérents, indiquée par des craquements appelés cri du soufre. Un morceau de soufre, soumis brusquement à une température élevée, se casse aussitôt.
Propriétés chimiques. — Chauffé au contact de l'air, le soufre devient phosphorescent ; vers 200° à 250°, il s'enflamme et brûle avec une flamme bleue. Il brûle vivement dans l'oxygène et produit de l'acide sulfureux en se combinant avec ce gaz.
Il est électro-positif vis-à-vis de l’oxygène, du chlore, du brome et de l'iode, et il joue le rôle d’électro-négatif vis-à-vis du phosphore, du carbone, de l'hydrogène et des métaux. II s'oxyde lentement, et se transforme en acide sulfurique au contact de l'acide azotique concentré, en ébullition.
Usages.— Le soufre est employé, à l'état brut, pour la préparation de l'acide sulfureux, de l'acide sulfurique et du sulfure de carbone.
Le raffinage, qui consiste à vaporiser et à condenser dans un récipient le soufre débarrassé, par une première fonte, des matières terreuses et autres qu'il contient à l'état brut, donne le soufre en canons et en batons et la fleur de soufre.
Le soufre raffiné entre dans la composition de la poudre de chasse des feux d'artifice, du mastic de fer et dans la fabrication des allumettes. Il sert pour la vulcanisation du caoutchouc et pour la prise des empreintes de médailles, etc.
La fleur de soufre est employée au soufrage des vignes envahies par l'oïdium, jusqu'à 150 kilogrammes de soufre par hectare de vigne, et, en médecine, c'est un remède contre les maladies de la peau.
Composés du soufre. — Parmi les composés du soufre employés dans l'industrie, on peut citer :
L'acide sulfureux, qui sert au blanchiment des étoffes, de la paille, etc., et qui est employé comme désinfectant.
L'acide sulfurique, où huile de vitriol, qui sert à la préparation de divers acides volatils, des aluns et des sulfates. L'acide sulfurique, par réaction sur le sel marin, donne, en même temps que de l'acide chlorhydrique, du sulfate de soude, employé à la fabrication de la soude artificielle.
Le bisulfure de carbone, qui sert pour la vulcanisation du caoutchouc et pour la destruction du phylloxera (combiné avec le sulfure de potassium), et qui est employé aussi pour retirer le suint, des laines, et les corps gras, de tous les résidus qui peuvent en contenir.
Minerais.— Les deux principaux minerais de soufre sont :
1° Le soufre natif, provenant soit des émanations volcaniques (solfatares), soit de couches interstratifiées dans le zechstein de Russie (permo-trias), dans les calcaires tertiaires (Alais, Apt, Sicile, Padovic en Croatie),ou dans les marnes miocènes (Murcie, Romagne, Grèce) ;
20 La pyrite de fer. qui abonde dans la nature (Chessy, Sain-Bel, etc.).
