NIQUE

CHLORANILE s. f. (klo-ra-ni-le — de chlore et anile). Chim. Syn. de quinone perchlorei;. Il V. quinone.

CHLORANTHE s. m. (klo-ran-te — du gr.

chloros, vert; anthos, fleur). Eot. Genre de plantes, type de la famille des chloranthées, comprenant une dizaine d'espèces, qui croissent dans l'Asie tropicale : Le cbloranthe a été rapporté du Japon par Thunberg. (T. de Berneau I.)

CHLORANTHE, ÉE adj. (klo-ran-té). Bot.

Qui ressemble ou qui se rapporte au chloranthe. Il On dit aussi chloranthack.

— s. f. pi. Famille de plantes dicotylédones, ayant pour type le genre chlorauthe. il On dit

aUSSl OHLORANTHACEES,

— Encycl. Les chloranthées ou chlorantha- 1 cées sont de petits arbres ou des sous-arbrisseaux à feuilles simples et opposées, mûmes

; de stipules soudées en forme de gaîne. Les fleurs, groupées en épis, sont nues ou entou-

1 rées d'une bractée naviculaire; elles sont unisexuées, monoïques ou dioïques. Les maies consistent en une anthère uuiloculaire ; les femelles en un ovaire uuiloculaire et uni<>\ ulé, surmonté d'un stigmate simple et sessile. Le fruit est une drupe renfermant une ; pendante revêtue d'un tégument mcmbrait u\, et dont l'embryon, très-petit, est entouré d'un gros albumen charnu. Les chloranthées paraissent avoir des affinités avec les loranthacées et les santalacées. Elles habitent les régions tropicales, l'Inde, L'Amérique, l'Océanie, et ci.niprcnneiit les genres chlorauthe, aSCSvruie et hédyosme.

CHLORANTHIE s. f. (klo-ran-tl — du (jx,

chloros^ vert; anthos, fleur). Rot. Anomalie \ è étale, qui consiste dans la transformation . mes floraux en feuilles, comme dans la rose verte.

— Encycl. Il arrive quelquefois, ches certaines plantes, que les organes qui composent la fleur sont transformés en véritables feuilî d. état particulier est désigné sous le

de chloranthie. La scabieuse, le trèfle en offrent des exemples; mais le plus remarquable, ou du moins le plus populaire, est celui que présentent quelques variétés de rosiers, d.uit les pétales, les étamines, en un mot les parties florales proprement dites sont semblables, pour la forme et la couleur, aux feuilles de la i sont plus petites qu'elles,

gine de la rose verte, anomalie qui se i moins parla beauté que

par la bizarrerie. La chloranthie n'est, du

CHLO

reste, qu'un cas particulier de la métamorphose.

CHLORASTROLITE s. f. (klo-ra-stro-li-te — du gr. chlores, vert; aslron, astre; lithos, pierre). Miner. Hydrosilicate naturel d'alumine et de chaux, ainsi appelé parce au'il offre dans la cassure une disposition radiée analogue à celle des étoiles.

— Encycl. La chlorastrolite se présente en

fietits rognons d'un gris bleuâtre tirant sur e vert d eau, à éclat nacré, à. texture fibreuse. Sa dureté est exprimée par le nombre 5,5, et sa densité par 3,1. C'est, du reste, une substance assez rare, qu'on n'a encore trouvée qu'aux Etats-Unis, et que plusieurs minéralogistes regardent comme une variété de prehnite. D'après l'une des analyses de Witliney, qui a eu occasion de L'étudier avec soin, elle renferme 36,99 de silice, 2:., 49 d'alumine, 19,90 de chaux , 6,48 de peroxyde de fer , 3,70 de soude, 0,40 de potasse, et 7,22 d'eau. CHLORATE s. m. (klo-ra-te — nid. chlore). Chim. Sel produit par la combinaison de l'acide chlorique avec une base : Le chlorate de potasse.

— Encycl. I. Chlorates en général. On donne ce nom aux sels qui dérivent de L'acide chlorique. Leur formule générale est C103M', M étant un métal monoatomique. Si le métal qu'ils renferment est polyntomique, leur formule devient (ClÔ3)mM/l. On peut les obtenir tous au moyen du chlorate de baryte, par voie de double décomposition, ou au moyen d'un sulfate ou d'un carbonate soluble. Chauffés, les chlorates perdent tous de l'oxygène et laissent un résidu de chlorure métallique. Avec les chlorates alcalins, cette réduction présente deux phases : dans la première, il se l'ait un mélange de chlorure et de perehlorate , et dans la seconde le perchlorate luimême se résout en oxygène et en chlorure.

FORMULES ATOMIQUES

2C1MO» = C1MO» + MCI + 02.

Chlorate Perchlorate Chlorure Oxygène.

alcalin.

alcalin.

alcalin.

Chlorure de chaux. Chlorate de

calcium.

FORMULES ÉQUIVALENTES

6CaOCl - CaO,C10« + 5CaCl,

Chlorure de chaux.

Chlorate de

chaux.

Chlorate de calcium.

FORMULES EQUIVALENTES.

2ClO5,M0= ClOl, KO + MCI -f 40. Chlorate Perchlorate Chlorure Oxygène. alcalin alcalin. alcalin.

Tous les chlorates sont solubles dans l'eau; leurs solutions ne sont point précipitées par l'azotate d'argent; mais, si on les calcine avant de les dissoudre, elles deviennent précipitablés. Chauffés avec de l'acide sulfurique, les chlorates dégagent un gaz jaune détonant, qui n'est autre que le peroxyde de chlore CIO* (anc. not. Cu>). On a décrit les chlorates de potassium, de sodium, de baryum, d'aluminium, d'ammonium, de calcium, de cobalt, de cuivre, de plomb, de lithium, de magnésium, de manganèse , de mercure au maximum et au minimum; de nickel, d'argent, de strontium, d'uranium et de zinc. Nous nous arrêterons sur le chlorate de potassium, qui est fort employé , et sur le chlorate de baryum, qui sert a préparer les autres.

— IL Chlorate potassique. Ce sel est un produit industriel; il est usité soit pour la fabrication des allumettes chimiques, soit pour la préparation de l'oxygène dont on fait usage dans la métallurgie du platine, pour produire, conjointement avec le gaz d'éclairage, la chaleur nécessaire à la fusion du métal. On en fait aussi usage en médecine.

On peut obtenir du chlorate de potasse en faisant arriver du chlore dans une dissolution très-concentrée de potasse caustique. 6 molécules de potasse réagissant sur 6 atomes de chlore, il se forme 3 molécules d'eau (H^O), 5 molécules de chlorure de potassium, et l molécule de chlorate de potasse. La solubilité du chlorate de potasse dans l'eau variant beaucoup plus avec la température que celle du chlorure de sodium, m\ parvient aisément a séparer ces deux sels par une série de cristallisations. La purification eut complète lorsque le produit, dissous dans l'eau disuJK-,.-, ne se trouble plus par L'addition du nitrate d*argent.

Le procédé que nous venons de décrire présente un inconvénient : il donne relativement peu de chlorate et beaucoup de chlorure. Or ce dernier est un produit accessoire, qui est presque une perte brute pour le fabricant. Le procédé suivant ne présente pas cet inconvénient; il permet même d'utiliser à la préparation du chlorate potassique le chlorure qui '•nmme résidu dans l'opération précédente. Ce procédé est fondé sur ce que le chlorure de chaux, soumis à l'ébullition avec de l'eau, se transforme en chlorure et en chlorate de calcium.

FORMULES ATOMIQUES

6CaOClâ (I lO»)2Ca" + 5Ca"C12.

Chlorure de calcium.

Généralement on opère de façon que le chlorure de chaux se produise et se détruise dans la même opération. On dirige du chlore a travers un lait de chaux , que l'on maintient en ébullition. Lorsque le chlore cesse d'être absorbé et que la liqueur a perdu tout pou Voir décolorai l, ce qui indique que la déconi-

CHLO

position du chlorure de chaux est complète, on ajoute au liquide du chlorure de calcium, et on !.. ■ Une doubli dé iomposi-

tion S'i utre le chlorure de

et le chlorure de potassium ; du chlorure de

calcium et du chlorate de potassium prennent

oce. Le chlorate potassique étant de 1 ioup le moins soluble de ces deu ;

I pas difficile de les séparer par des cristallisations répétées. Ce procédé tait encore perdre les — du chlore employé, mais il

permet de transformer intégralement la potasse en chlorate, ce qui est le point important, la potasse étant le plus cher de tous les matériaux employés.

Le chlorate de potassium cristallise en tables tran parentes a 6 côtés, rarement en ailles; ses cristaux appartiennent au sysmonoclinique. Il est peu soluble dans l'eau froide, et plus soluble dans l'eau bouillante, îoo parties d'eau à 150,37 n'en dissolvent que 3,3 parties, tandis que, à 104°,7S, point d'ébullition de la solution saturée de ce sel, 100 parties d'eau eu dissolvent 60,24 paralcool ne le dissout pas. Le chlorate de potassium se conserve indéfiniment au contact de l'air. Lorsqu'on le chauffe, il fond d'abord, puis il dégage de l'oxygène et se transforme en un mélange de chlorate et de chlorure potassique. Si l'on mélange ce sel avec du bioxyde de manganèse ou de l'oxyde de cuivre, il se décompose complètement en chlorure et en oxygène à une plus basse température, parce qu'alors l'oxyde, en s'interposant entre les molécules du chlorate, l'empêche de fondre, condition indispensable à la production du perchlorate, lequel, une fois formé, exige une haute température pour se détruire.

Le chlorate de potassium est un puissant agent d'oxydation. Mélangé avec du soufre, du phosphore, du sulfure d'antimoine ou autres matières combustibles, il donne des poudres qui explosent par la percussion ; mêle avec de la poudre de lycopode, il prend feu sous l'influence d'une goutte d'acide sulfurique ; le même phénomène se produit lorsqu'on le mélange simultanément avec du soufre et une résine. C'est là-dessus qu'étaient fondés les anciens briquets phosphoriques. Lorsqu'on traite du chlorate de potasse par l'acide chlorbydrique, il se dégage du chlore ; aussi ce mélange est-il fort employé pour détruire les matières organiques, dans les recherches de toxicologie. Chauffé avec l'acide azotique étendu et l'iode, le chlorate de potasse se convertit en iodate. Cette décomposition est due à l'action de l'iode, qui dé- Le chlore de l'acide chlorique mis en liberté.

— III. Chlorate de baryum (C103)2Ba".

Pour préparer ce sel, on précipite une solution concentrée de chlorate de potasse par l'acide hydrofluosilicique en excès; il se précipite du fluorure double de silicium et de po- I tassium, et il reste en dissolution un mélange | d'acides chlorique et hydrofluosilicique. On | filtre et on ajoute de la baryte en excès à la liqueur : l'acide hydrofluosilicique se précipite entièrement, tandis que l'acide chlorique passe a l'état de chlorate soluble. On filtre de nouveau, on débarrasse la liqueur de l'excès | de baryte qu'elle contient, au moyen d'un cou- | rantde gaz carbonique, et, après une troisième ; filtration, on la concentre pour la faire cristalliser. Le chlorate de baryum cristallise en | prismes qui renferment deux molécules d'eau de cristallisation, et qui appartiennent au sys- : tème monoclinique. Ces cristaux sont transparents et incolores; ils perdent leur eau à 120°, et se décomposent à 250<>; l'eau les dis- 1

. Lcilement, mais ils sont insolubles dans | l'alcool. Leur solution, traitée par les sulfates solubles, donne du sulfate de baryte et uu ' chlorate soluble.

— IV. Technologie des chlorates. Le chlorate de potasse est le seul de ces sels qui soit employé dans l'industrie ; on s'en sert pour préparer l'oxygène. Pour que l'opération s'exécute sans danger, on mêle le sel a \ peroxyde de manganèse, et l'ou opère

des vases qui ont des tubes de dégagement grands pour donner issue aux gaz, quelque considérable qu'en soit la quantité. En Angleterre, on décompose ainsi jusqu'à 100 kilogrammes de chlorate de potasse dans une seule opération.

Le chlorate de potasse sert encore à la préparation des allumettes chimiques en cire. Ces allumettes doivent, en effet, leurs propriétés à une pâte formée de chlorate de pot:i phosphore et de gomme, le tout parfaitement mélangé.

Le chlorate de potasse est aussi employé par les artificiers. Voici la composition de quelques feux de couleur :

FEU RODGE.

Azotate de strontium. . . 40 parties.

Chlorate de potassium. . 6 — Charbon de bois en poudre fine 2 —

Soufre. . .# 13 —