KC
Chlorure de potassium.
2° On fait agir l'acide sulfurique sur un mêle sel marin et de bi nèse; ce bioxyde perd de L'oxygène, qui chasse le chlore du chlorure de sodium , et les protoxydes de sodium et de manganèse font la double décomposition avec l'acide sulfurique, en donnant de l'eau et des sulfates de sodium et de manganèse.
Peroxyde Chlo- Acide
O- rure de sulfurique.
sodium.
= SO*"Mn"0» x SO*"K*0* + 2H*0 + Cl»
Sulfate de Sulfate de Eau. Chlore.
manganèse. sodium.
3° On chauffe au rouge du bichlorure de ; ce corps abandonne la moitié de son chlore, et passe à l'état de protochlorure; le protochlorure, abandonné au contact de l'air, avec de l'acide chlorhydrique, retourne à l'état de bichlorure, que l'on peut de nouveau réduire, et ainsi de suite. La même quantité de chlorure de cuivre peut donc servir indéfiniment à libérer le chlore de l'acide chlorhydrique ; il n'y a aucune perte de métal.
40 Le chlore peut être aussi préparé au moyen du chlorure de chaux , que l'on trouve en abondance dans le commerce. On place le chlorure, avec un peu d'eau, dans un grand flacon à deux tubulures; à l'une de ces tubulures est adapté un tube abducteur, pour livrer passage au gaz; à l'autre est adapté un tube qui amène dans le flacon un courant constant et faible d'acide chlorhydrique. Le dégagement
cnr.o
île chlore se fait alors s froid et avec une grande n Ce proo i ■ ne peul être
appliqué industriellement! 1" chlorure de chaux n'exisl inl pas dans la nature, il Faut, en effet, le préparer, et obtenir pour cela lo
chiure par une uutr thode; mais, dans les
laboratoires, il peut rendre îles services, parce
qu'il n'exige aucune surveillance, qu'il n'est
do chauffer, et que, si l'on veut
| interro apr i une opération, on peut ainsi faire marcher un courant de chlore pendant toute une nuit sans veiller.
Quelle que soit la méthode qui ait servi à
le chlore en liberté, il faut toujours le re lueillir d'une même manière. Ainsi, lorsqu'on veut avoir une solution aqueuse dé er le gas à travers une se-
laçons e Woolf à trois tubulures. An l'on veut avoir le chlore i gazeux, il faut lo recueillir dans une renversée mit une cu\ e pleine d'eau salée, car I e u pure dissoudrait le chlore, et le mercure l,,i, ai a transformant en chlorure.
Enfin, veut-on avoir du chlore sec, on a recours a une méthode fondée sur la grande densité de ce gaz. Dans un flacon bien sec, on fait arriver un courant de chlore desséché sur du chlorure de calcium et sur de l'acide sul-
furique, en avant soin que le tube qui l'a ne
usqu'au fond du flacon. Dans ces conditions, le chlore chasse l'air, auquel il se substitue au bout d'un certain temps. Lorsqu'on juge que l'air a été complètement .liasse, ce 'pie l'on reconnaît à la couleur ne déndee que prend le flacon iut, on retire le tube uvec
Er mtion et l'on bouche le flacon avec un bouchon a l'émeri.
H s. Le chlore possède une
odeur irritante et une couleur d'un js me verdâtre. Il est irrespirable, même lorsqu'il incoup d'air; il irrite, en effet, si fortement les organes respiratoires, u avoir aspiré, devenir sèment malade, et même cracher du sang.
une des substances les plus lourdes parmi celles qui son! gazeuses à la température or-
• t, en effet, x> fois 1/2 plus |i u i que lh drogène, et 2,44 fois plus lourd .pi ■ l'air. A '1 1 température de 15". 5 , il se
is une pression de quatre atrao-
res, en un liquide dont la densité paraît
être de 1,33, et qui a résiste à tous les efforts
que l'on a tentés dans le but de le solidifier.
A la température ordinaire, l'eau dissout deux
on volume de chlore, en formant un li-
qui possède la couleur, l'odeur et en géné-
utes les propriétés de ce gaz. La propor-
ns devient beaucoup moins
considérable lorsque la température s'abaisse
à0°;il se forme des cristaux d'un hydrate
défini, qui répond à la formule Cl* + 10H2O. Ces
fermés dans un tube de verre fort
scellé i 1 i lampe, se décomposent lorsqu'on
i luffe, et le chlore devenu libre se com-
au point de prendre l'état liquide. Le
tube renferme alors deux couches : unesupé-
e, qui est composée d'eau saturée de
, et une inférieure, qui est du chlore
•„ si le tube est courbé, il suffit de plon-
• son extrémité opposée à le mélange, pour que le
chlore y distille et se sépare ainsi de l'eau.
— 111. Réactions. Le chlore est chimique- , il donne lieu k
: nombre de ph aènes de combi-
û, substitution ouoxydation indirecte. 11
a cep< peu d'affinité pour l'oxy-
. auquel il ne se combine directement à
aucune ire. A la température ordi-
combine directement avec
la plupart des métaux, avec beaucoup de mé-
. que l hydrogène , le phi
i avec un grand n -
blé .le radicaux coin
, su;, l'éthylèoe,C>H'; lo C'A8, etc. Parmi ses combinaisons, ' la lumière pour s'ac-
lir : telles sont les combinaison i •
le sull'ule font à l'obscurité, et quel- ■ même donner lent de lumière : telles sont que ce corps forme avec i , qui prennent feu, ■ pulvérisés, on les i > un flacon rempli de chlore. Eu
le l'h u" de ce
e, qui se
omposioxydable soit , en effet , ne
fature ordins •lentement. Au contraire, aie d'eau est tiraillé uiii,i dire, en ] ar deux corps
Le force et se détruit.
le chlore, avec mise en liberté . gène ; mais il faut pour cola que lo chlore soit eu grand excès, Bn effet, ;
est ] courant d'acide chlorhydrique et d'oxi
: , . .Hllle , il
LecA/otc, , différents suivant les
CHLO
l'expérience et la nature des substances sur Mes on le fait agir.
lu II peut enlever de l'hydrogène a ces ubstances, sans s'y substituer; tel est le cas de l'alcool ubsolu , qui se transforme en aldéhyde par l'action du chlore sec.
e;iieo+£i| - s ( o i i ) + C*H*°
Alcool. Chlore.
Acide cldorbydrique.
Aldéhyde.
20 D'autres fois, il s'ajoute purement et simplement h la substance, comme c'est le cas pour l'éthylèno :
C2H«" + cl i = C2H*C12
Ethylène. Chlore. Chlorure
d'éthylène.
3» Le plus souvent , le chlore enlève l'hy- 1. a la substance organique, pour donner de l'acide chlorhydrique , et une quantité de chlore équivalente à l'hydrogène éliminé se substitue k cet hydrogène.
Cl) H
