CM

+ CrPCl

Toluène. Chlore.

Toluène monochloré.

' Cl

Acide chlorhy drique.

4» Quelquefois enfin, le chlore agit indirectement comme un oxydant. C'est généralement en présence de l'eau qu'il possède cette action ; mais ou conçoit aussi que, si l'on opère sur des substances oxygénées, l'eau ne soit pas nécessaire. Une portion de la substance peut, en effet, subir une destruction complète, son hydrogène se portant sur le chlore et son carbone devenant libre , tandis que son oxygène va oxyder une seconde portion du même corps. M. Friedel a observé avec le brome un fait de ce genre. De l'acide butyrique ayant été chauffé avec le métalloïde, du charbon se déposa, des masses d'acide bromhydrique se formèrent, et l'oxygène se portant sur une seconde portion d'acide butyrique la transforma en eau et en acide succinique. Malgré l'action énergique qu'il exerce sur les substances organiques , le chlore n'entretient que difficilement la combustion de ces substances. Lorsqu'on plonge une bougie enflammée dans un flacon rempli de chlore, la bougie continue à brûler faiblement, avec une flamme verte , en donnant lieu à un dépôt de charbon qui produit une fumée épaisse. Un morceau de papier trempé dans l'essence de thérébentine s'enflamme spontanément dans une atmosphère de chlore pur. Le chlore décolore les

SI

substances organiques colorées. Cette action est telle, qu'il est ensuite impossible de rendre sa couleur à la substance que l'on a blanchie; elle diffère donc essentiellement de la décoloration produite par l'anhydride sulfureux, puisque les substances décolorées par ce dernier corps peuvent reprendre leur couleur par l'action des bases solubles, ou même en subissant une immersion dans l'acide sulfurique dilué. A chaud, le chlore se combine k beaucoup de corps qui résistent à froid k son action. Tels sont le soufre, l'étain, le silicium, le bore, etc. Le carbone ne se combine avec le chlore k aucune température, bien que l'on puisse obtenir indirectement des composés de ces deux corps. Le chlore déplace le brome et l'iode de leurs combinaisons; il est pourtant une exception k cette règle, c'est celle des combinaisons oxygénées. Non-seulement le chlore ne chasse pas l'iode et le brome des composés de cet ordre, mais encore il en est chassé par eux. Lorsqu'on fait agir de l'iode sur de l'acide chlorique , on obtient de l'acide iodique et du chlore libre. On trouvera l'explication de ces phénomènes à l'article stahii.ité. Le chlore décompose les acides sulfurique , sélénhydrique et tellurhydrique, ainsi que les sulfures, séléniures et telluriures métalliques. Il se forme de l'acide chlorhydrique - 1 un chlorure, et le soufre, le sélénium et le tellure deviennent libres. Si l'opération se fait à froid, en présence de l'eau, le soufre, le sé- I e,, 1,11, et lo tellure restent a l'état de liberté; à chaud, au contraire, ils se combinent secon- ,i 11, lient au chlore, en formant dos chlore re •. Le chlore fait disparaître les mauvaises odeurs et peut-être les miasmes de nature organique, soit en privant ces corps de leur hydrogène, soit en les oxydant indirectement, k l'aide de la vapeur d'eau atmosphérique.

— IV. Composas do cm.~BB. Nous avons vu que le chlore se combine uvec la plupart

des corps c tus , et souvent en plusieurs

proportions. Faire l'histoire de tous les composés du chlora serait donc une œuvre 1 urieuse ; mail . d'une part, nous avons étudié h leurs noms 1 acide chlorhydrique, les éthers chlorhydriques, les chlorhydrines et les chlorures en général; d'autre part, l'élude spéciale i 1res, smt île,, métaux, suit des

ildes, est faite a l'occasion d 19 1 qui entrent dans ces sels; nous 11 avens donc a nous occuper ici que des composés oxygénés du chlore.

Le chlore forme avec l'oxygèn,

ilvants : l'anhydride hypochloreux U1»0, pond un acide hypochloreux hj pathétique, 1 nu, et des bypochlorites qui nt a la foi , ■ ' , qui a été 11 l'étude n'a pas été reet dont l'existence est douteu mt si peu suffi blir son exi ■ Duvj lui-même no I 1

pas admise, et que . it 1

CHLO

sidéra comme probable, en interprétant les 1 Davy; l'anhydride chlorenx C1*0*,

auquel enncs|ioiident un acide hypothétique (v. cill.oui-ajxj et un genre de sels bien connus, les chloritos, dont la formule générale est C1MO»; le peroxyde de chlore, CIO*, autrefois appelé improprement acide hypochlorique ; l'anhydride calorique inconnu qui correspondrait à l'acide chlorique CIHO', et aux chlorates C1MO'; enfin, l'anhydride perchlorique C1*0', qui n'a pas été obtenu, mais qui correspond k un acide bien connu , l'acide perchlorique, CIHO4, et à un genre de sels également bien étudiés , les perchlorates , ClMi '*. Nous passerons en revue tous ces composés, à l'exception du protoxyde de chlore CIO, qui est hypothétique, et des anhydrides chlorique et perchlorique, qui le sont aussi.

1° Anhydride hypochloreux , C120. On prépare l'anhydride hypochloreux en dirigeant un courant de chlore bien sec sur de l'oxyde de mercure placé dans un long tube de verre et fortement refroidi. L'oxyde de mercure qui sert k cette opération doit avoir été préparé par la précipitation d'un sel de mercure au maximum, soluble au moyen de la potasse. L'anhydride qui se dégage passe dans un récipient fortement refroidi par un mélange de glace et do sel marin, ou il se liquétie. La réaction qui donne l'anhydride hypochloreux peut être exprimée par l'équation suivante :

2Hg"0 + 2C12 = Hg"20C12 + C120

Protoxyde ClUùre. Oxychlorure Anhy-

de mercure. de mercure. dnde hy-

pochloreux.

L'anhydride hypochloreux est liquide audessous de + 20° , température k laquelle il bout. Sa couleur est rouge vermeil, et sa densité est égale k 2,997 ; son odeur rappelle celle du chlore et de l'iode; il se dissout dans ~ de son volume d'eau, ce volume étant ici considéré k l'état gazeux. On admet généralement qu'il se fait dans ce cas une double décomposition entre l'eau et l'anhydride hypochloreux , laquelle donnerait de l'acide hypochloreux , C1IIO. Cette supposition est inadmissible, car si elle était exacte la proportion de gaz dissous devrait être en poids de 4,833 gr. par Itilogr. d'eau, tandis qu'elle n'est. en réalité que de 779 gr.

La dissolution de l'anhydride hypochloreux est un oxydant et un décolorant énergique. Gay-Lussac a observé qu'un demi-litre de cet anhydride décolore autant d'indigo qu'un litre de chlore pur. Comme un demi-litre d'anhydride hypochloreux renferme un demi-litre de chloreetun quart de litre d'oxygène, eteomme d'ailleurs on ne voit pas pourquoi le chlore libéré de l'acide hypochloreux décolorerait plus qu'avant d'avoir été engagé dans cette combinaison , il faut conclure de l'expérience de Gay-Lussac que le quart de litre d'oxygène k l'état naissant possède un pouvoir décolorant égal k celui d'un demi-litre de chlore, ou, en d'autres termes, que l'oxygène naissant a un pouvoir décolorant double de celui du chlore vis-k-vis de l'indigo. Ce fait s'explique parfaitement : le chlore décolore l'indigo en l'oxydant, c'est-k-dire en libérant de 1 oxygène, qui se fixe sur lui; or, pour prendre les deux volumes d'hydrogène qui, dans l'eau, sont unis k un volume d'oxygène, il faut deux volumes de chlore. Deux volumes de chlore produisent donc l'effet que produirait un volume d'oxygène naissant mis en liberté par tout autre moyen.

L'anhydride hypochloreux se décompose facilement, sous l'influence de l'acide chlorhydrique ; il se forme , dans ce cas , de l'eau et du chlore libre :

01*0 + 2C1H = 2C12 + H«0 Anhydride Acide Chlore. Eau.

hypo- Cldorhychloreux. drique.

Lorsqu'il est gazeux, il suffit d'une faible élévation de température pour qu'il se décompose avec explosion. Si l'on ne tient pas k avoir l'anhydride hypochloreux tout k tait sec, on peut l'obtenir très-facilement en solution; il suffit pour cela de verser de l'oxyde de mercure délayé avec de l'eau dans un grand flacon rempli de chlore, et d'agiter fortement; lorsque la décoloration est complète, la réaction est achevée.

La solution aqueuse do l'anhydride hypochloreux se comporte souvent, au contact des substances organiques, comme si elle contenait d 1 acide hypochloreux, bien qu'elle n'en

tienne pus en reiillle. Il est prol'iil'n

dans ee eus, la substance organique détermine la réaction de l'anhydride hypoch .1 de l'eau. Ainsi, avec l'éthylène, on u la réaction suivante :

C*H» + CIHO = CW j (fH

Bthylène. Aeidehy- Cfc

}iochtoreux. du glycol.

so Anhydride chloreux, C1203. On prépare ce

Corps de'ln manière suivante : un eieliui; -

tlltie et bleu pulvérisé de 3 pni'tlOS dllllIlV-

dl'lde nrseiiieux et de 4 parties de chlorate de

■ est humecté avec assez d'eau pour en

laire une pute, a laquelle on ajoute * parties étendu de 4 parues d'eau, nt rempli jusqu'au col a\ e

ta tu ment et eu lo chuufve au baha-inarie . après l'avoii i ni ... ,n

CHLO

éviter tout accident eo cas d'explosion. On vint bientôt se dégager un gaz jaune verdutre, qui u'est autre que ['anhydride chloreux. Ce I gazeux k la température ordinaire, et résiste même k la température de 20" sans se liquéfier: sa densité est de 2,646 ; l'eau le dissout en donnant un liquide d'un beau jaune. C'est un gaz qui jouit, ainsi que sa solution, de propriétés décolorantes énergiques; il détone sous l'influence d'une faible élévation de température ; plusieurs métalloïdes le décom-

P osent en s'oxydant k ses dépens; tels sont : arsenic, le phosphore, le soufre, le sélénium, le tellure, l'iode , etc. Le mercure le décompose aussi, mais tous les autres métaux sont sans action sur lui. Au contact des bases, il donne de l'eau et un chlorite :

CUOS + 2KHO = H'O + 2C1K0».

Dans la préparation de l'anhydride chloreux, l'acide azotique réagit d'abord sur le chlorate de potasse, avec formation d'acide chlorique et d'azotate potassique. L'acide chlorique réagit ensuite sur l'anhydride arsénieux, lequel passe k l'état d'acide arsénique, et ramène l'acide chlorique k l'état d'anhydride chloreux.

10 C1K03 + AzHO» = AzKOS + CIHO»

Chlorate Acide Azotate Acide

potas- azotique. potas- chlorique.

Bique. sique.

20 2C1H02+As203 + 2HSO = 2AsII'0»+Cl20' Acide Anhy- Eau. Acide ar- Anhy chlo- dride ar- eénique. dnde

rique. séuieux. chlo-

reux.

30 Peroxyde de chlore, CIO* (syn. de l'ancien acide hypochlorique). Pour obtenir ce corps, on chauffe avec beaucoup de précaution, dans un petit tube, un mélange d'acide sulfurique et de chlorate de potasse. Ce dernier sel doit avoir été préalablement fondu et concassé. Il réagit ainsi moins vivement que lorsqu'on le prend en cristaux, et c'est une condition de succès. L'élévation de température produite par la réaction pouvant amener une explosion , k l'aide d'un tube de dégagement on conduit le gaz qui se forme dans un récipient fortement refroidi. On doit veiller d'ailleurs k ce que l'eau du bain-marie dans lequel on chauffe le tube qui renferme le mélange soit plus basse que le niveau de ce dernier dans le tube. Il est aussi très-prudent de refroidir lentement pendant qu'on mêle les substances destinées k réagir. Lu réaction peut être exprimée par l'équation suivante :

3C1K03 + SH20* = H20 + SK»0* + Cil Chlorate Acide Eau. Sulfate Perchlo-

de BUlfu- de raie e,

potasse. rique. potasse, potasse.

+ 2C102 Peroxyde de chlore.

Le peroxyde de chlore est gazeux à la température ordinaire; il se liquéfie k — SOo , en un liquide rouge ; il est explosible ; sa densité est de 2,315 lorsqu'il est k l'état gazeux ; l'eau le dissout, le mercure le décompose avec facilité ; enfin les bases le décomposent en un mélauge de chlorate et de chlorite :

2C10» + 2KHO = H20 + CIKO» + C1KO' Peroxyde Potasse. Eau. Chlorite Chlorate de cWore. de de

potasse, potasse.

Cette réaction établit une analogie manifeste entre le peroxyde de chlore et l'hypoazotide Az02. Ce dernier composé se convertit, en effet, en un mélange d'azotate et d'azotite, sous l'influence des bases. 11 serait donc rationnel de donner au^ieroxyde de chlore le nom d'hypoehloride.

40 Acide chlorii/ue, CIHO'. Pour préparer cet acide, dont l'anhydride n'est pas établi, on précipite par racide'hydrofluosilicique une solution concentrée de chlorate de potasse. Ce chlorate doit être pur; s'il renfermait dn chlorure potassique, celui-ci donnerait de 1 chlorhydrique, qui entraînerait la perte d'une quantité équivalente d'acide chlorique. Dans u, on est toujours obligé d'employer un excès d'acide hydrofluosilicique. Le fluorure de potassium et do silicium qui se forme étant un précipité presque invisible dans la liqueur, il serait impossible de s'ar- 1,1.1 mi moment même où la précipitation est. complète. Après la précipitation par 1 hvdrolluosilicique, on filtre sur de l'amiante. Lu liqueur renferme un mél u chlorique et hydrofluosili. : ingeest

traité par un excès d'eau de baryte. L/aci le hydrofluosilicique se transforme alors en fluorure il, ryum insoluble, tandis que l'acide chlorique se converti! en chlorate soluble. 1 m filtre, 00 éloigne l'excès de baryte au moyen d'un courant d anhydride carbonique, et l'on filtre de in, m eau. 1 .11

liqu.ur lient alors en dissolution du chlorate d" baryte pur. Traitée par une quantité tentent nécessaire d'acide sulfurique, il pre.upite du sulfate bai'Miqne, et de l'acide chlorique devient libre. On filtre sur .le l'amiante, et l'on évapore de la liqueur : ure ordinaire. L'acidi , si un liquide sirupeux . jau du chlore qui sy trouve toujours diss us. \

1 l'acide 1 hlo lue se déi ipose en aci le

ydride chloreux , à l'ébulomposition est plus

le perchlorique eu même temps qu'il se dégage du chlore et de l'oxy-

CHLO

gène. Ces décompositions sont exprimées par

les deux équations qui suivent :

10 4C1H09 = CWO» + ÎC1H0» + H-"

Acide chlo- Anhy- Acide Eau.

nque. dride perchlo*

chloreux. rique.

jo 8C1H03 = 4C1H0»+2H20+ 30>+ 3CH Acide Acide per. Eau. Oxy- Chlore. ctilûrique. chlorique. gêne

L'acide chlorique rougit d'abord lu teinture de tuurnesol a la manière des acides : mais, au b<iut d'un temps très-court, il la décolore complètement en l'oxydant. C'est un corps instable, et comme il renferme une grande proportion d'oxygène, il doit a cette instabilité d'être un oxydanténergique. Chauffe-t-on une goutte de ce corps sur un morceau de papier avec précaution , le papier s'enflamme et brûle avec déflagration; l'alcool prend également f«-u au contact de l'acide chlorique. L'acide suli'hydrique lui enlève son oxygène, et le ramène à l'état d'oxyde chlorhydrique, en même temps que du soutre se dépose et que de l'eau prend naissance. L'anhydride agit de même en se convertissant en acide sulfurique. En un mot, tous les corps avides d'oxygène opèrent la décomposition de cet acide.

5" Acide perchlorigue , CIHO*. Lorsqu'on distille 1 partie de chlorate de potasse avec 4 parties d'acide sulfurique , jusqu'à ce que les gouttes qui distillent ne se modifient plus dans le récipient, on obtient du sulfate de potasse et de l'acide perchlorique combiné avec de l'eau de cristallisation.

8C1K03 + 4SHW = 4SK20» + 4C1H0V Chlorate Acide Gui- Sulfate de Acide perde potasse, furique. potasse. chlorique.

+ 2H*0 + 302 + 2C12 Eau. Oxy- Chlore.

gène.

Les cristaux d'acide perchlorique hydratés, chauffes à 110" dans une cornue, donnent des vapeurs blanches exhalant une forte odeur de chlore, qui se condensent dans le récipient en un liquide mobile, un peu jaunâtre. Ce liquide peut être obtenu incolore .par une nouvelle rectification faite avec lenteur et ménagements. Si l'on continuait la distillation jusqu'à ce que toute la matière eût pusse, la température s'élèveraitjusqu'àsooo, etil distillerait ; alors un liquide oléagineux. Ce liquide, mêlé au liquide mobile, leramène de nouveau sous la forme des cristaux primitifs. Le liquide mobile volatil à lioo est l'acide perchlorique normal, C1HO*. Il faut le conserver dans des ampoules fermées à la lampe, parce qu'il attire l'humidité atmosphérique et fait facilement explosion.

L'acide perchlorique normal a une densité de 1,782 à 15»,5. Sa vapeur est incolore et transparente; mêlée à l'air, elle donne des fumées blanches épaisses, en se combinant à la vapeur d'eau que l'air renferme. Versé dans l'eau goutte à goutte, l'acide perchlorique produit un sifflement, en même temps que le liquide s'échauffe. Une goutte d'acide perchlorique, versée sur du papier ou du bois, produit immédiatement une explosion, avec dégagement de lumière. L'action du charbon de bois est plus violente encore et donne lieu à une détonation que l'on peut comparer à celle que donne le chlorure d'azote. L'acide perchlorique normal fait aussi explosion lorsqu'on le mêle avec de l'éther anhydre ; avec l alcool, au contraire, le mélange s opère tranquillement, la masse s'éehautfe, et il distille de l'éther. L'acide perchlorique attaque la peau et y fait naître des ulcères douloureux qui exigent plusieurs mois pour guérir.Chauffé, il v décompose, et, comme l'eau provenant de sa décomposition s'unit à la partie encore intacte de ce corps pour donner la matière cristallisée dont il a été question plus haut, le liquide devient opaque. En continuant à élever la température , on a fini par avoir une violente explosion ; le liquide restant est devenu immédiatement incolore, et a cristallisé par le refroidissement.

L'acide perchlorique se décompose sponta- . nément, même dans l'obscurité, et les tubes dans lesquels on l'enferme font tous explosion au bout de huit ou quinze jours. Lorsqu'on ajoute de l'eau à 1 acide perchlorique normal, le liquide s'échauffe, et, si la quantité d'eau est convenable, la masse cristallise par le refroidissement. Les cristaux ainsi obtenus, que Sérullas avait pris pour l'anhydride perchlorique, ne sont donc que l'acide normal combiné à une molécule d'eau. Leur formule est CIHO* + 1120. Ces cristaux tombent en déliquescence au contact de l'air, fondent à 50°, et présentent, lorsqu'ils sont fondus, une densité de 1,811. Chauffés plus fortement, ils dégagent de l'acide perchlorique normal, et il reste dans la cornue un hydrate plus riche en eau. Si, après que l'acide normal a passé, et lorsque la température a atteint 203», on change de récipient, on peut recueillir un liquide oléagineux, de composition constante, qui. au point de vue de la consistance, rappelle l'acide sulfurique. C'est un nouvel hydrate de l'acide perchlorique, qui renferme 71, G pour 100 d'acide normal, composition qui paraît correspondre à la formule

(C1H0*)5+11 Aq,

la formule plus simple C102 + 2Aq exigeant

73,63 pour 100 d'acide normal au lieu de 71,6.

Le perchlorate potassique étant fort peu so-

luble, l'acide perchlorique précipite les sels

CHI.O

isse. L'anhydride perchloriqno est inconnu.

— V. Dosage no chlori I eehlore

est à I

rare, on le dose à l'état de chlorure d'argent; s'il était à l'état de composé oxygéné, drait d'abord le ramener à l'état d acide hydrique ou de chlorure, à l'aide de l'anhydride sulfureux. Le chlore étant à l'état voulu pour le dosage, on ajoute un peu d'acide azotique à la liqueur en refroidissant, sans quoi du chlore pourrait se perdre. On y verse ensuite un excès d'azotate d'argent, et l'on porte la liqueur à l'état d'ébulliuon, pour que le chlorure d'argent formé s'agglomère et donne un liquide plus facile à filtrer. Cela fait, on filtre sur un petit filtre en papier de Berzélius, on lave bien le précipité avec de l'eau dl ■ jusqu'à ce que les eaux du lavage ne plus acides et ne se troublent plus par l'acide chlorhydrique. Après quoi le filtre est mis à sécher'dans une étuve chauffée à ioo°oul50°. Si l'on chauffe à 150° et que le filtre bien sec ait été préalablement taré, on a immédiatement le poids du chlorure d'argent. Toutefois, comme la tendance qu'a le papier à absorber de l'eau rend la pesée de ce corps difficile et oblige à de grandes précautions, il est plus simple d'opérer comme il suit: le précipité étant bien sec, on le détache aussi bien quepossible du filtre, et on le fait tomber dans un petit creuset de porcelaine préalablement pesé. Le papier est ensuite plié, on l'entoure d'un fil de platine dont le poids est connu, et on l'incinère complètement. Quand cette incinération est terminée, on fait tomber les cendres du filtre dans un second creuset taré. Pendant la combustion du filtre, une portion du chlorure d'argent a été réduite à l'état d'argent, dont une partie s'est fixée sur le platine; l'autre partie, de beaucoup plus considérable, est restée dans les cendres. En pesant le fil de platine une seconde fois, on connaît, par différence, le poids de l'argent qui s'y est fixé, poids qu'on transforme par le calcul en chlorure d'argent. Ce poids s'élève rarement à plus de 0 gr. 0005. Les cendres du filtre sont additionnées d'un peu d'acide azotique et légèrement chauffées. L'argent se dissout. On y ajoute alors une goutte d'acide chlorhydrique, et l'on calcine vivement. Le creuset, étant ensuite pesé, donne le poids | du chlorure d'argent réuni aux cendres du filtre. Le poids de ces dernières ayant été déterminé dans une opération précédente, avec un morceau de papier de la même grandeur, on le défalque du poids total, et l'on connaît de la sorte le poids de chlorure d'argent recueilli dans le second creuset. Enfin le premier creuset est chauffé de manière à fondre le chlorure d'argent qu'il renferme, et qui constitue la plus grande masse de ce sel, puis on le laisse refroidir et on le pèse. En réunissant les divers poids obtenus, on a le poids total du chlorure d'argent, dont on peut déduire celui du chlore, en observant que 143,5 de AgCI renferment 35,5 de Cl. On a alors la proportion 143,5 : 35,5 :: P : x, en appelant P le poids du chlorure d'argent, et x la quantité de chlore qu'il contient.

Dans les analyses organiques, on a souvent à doser le chlore. On opère comme il \ ient d'être dit; mais il faut, par une opération préalable, amener le chlore à l'état de chlorure métallique soluble. On y parvient en brûlant la substance organique sur de la chaux chauffée au rouge, dissolvant ensuite toute la niasse dans l'acide azotique, filtrant pour séparer le charbon formé, et lavant le filtre avec soin.

Enfin, dans les chlorures décolorants du

commerce, on dose généralement le chlore

par une méthode volumétrique beaucoup plus

rapide que les précédentes; cette méthode

I sera décrite au mot culorométrie.

CHLORE s. f. (klo-re — du gr. chloros, verdàtre). Bot. Genre de plantes, de la famille des gentianées, tribu des chironiées, comprenant une dizaine d'espèces, la plupart naires de l'Europe centrale et méridionale : La chlore perfoliée se trouve sur les collines sèches de la France. (V. de Bomare.)

— Homonyme. Clore.

CHLORÉ, ÉE adj. (klo-ré — rad. chlore). Chiin. gui contient du chlore : Eau chlorée. Ether chloré.

— Hist. nat. Qui a une couleur verdâtre.

— s. f. Bot. Genre de plantes, de la famille des orchidées, tribu des aiethusées, comprenant quelques espèces qui croissent sur les sommets ues Andes, dans l'Amérique du Sud.

CHLORÈME s. f. (klo-rè-me — du gr. chloros, verdâtre; aima, sang). Anne!. Genre d'annélides chelopodes, comprenant une seule espèce couleur de sang, qui habite les cotes de la France.

CHLORETTE s. f. (klo-rè-te — dhnin. de chlore). Bot. Nom vulgaire de la chlore perfoliée.

CHLOREUX, EUSE ailj. (klo-reu, eu-ze — rad. chlore). Chim. Se dit d'un des acides du chlore : Acide chloreux.

— Encycl. L'acide chloreux CIO' ( 59,43, ou 74,3) est un gaz dont la densité est égale a 2 046. 11 estd'une couleur jaune verdâtre assez semblable à celle du chlore, d'une odeur irritante comme la sienne. Il jouit comme lui d un grand pouvoir décolorant. Soumis au rcfroi-

CHLO

dissement, il résiste à un abaisse)

pérature considérable, et ne se liquéfie pas

encore à — 2u°. 11 se dissout dai

.r plusieurs métalloïdes, tel i que le bi nf) e, nium, le tellure, le phosphore, l'arsenic et Les métaux sont généralement sans action sur lui.

Bien que ce corps n'offre pas d'intérêt pratique, on le prépare dans les laboratoires, et uel est le procédé qu'on emploie. On remplit un ballon jusqu'au col d'un mél d'acide arsénieux, de chlorate de poia d'acide azotique étendu d'eau, dans 1< portions de 4 parties de la première sul pour 4 parties de la seconde et 12 de la troisième, étendue de 4 parties d'eau. Le ballon est ensuite chauffé doucement dans un bainmarie à 50°; mais, comme le mélange ainsi formé est essentiellement détonant, il est bon, pour se préserver des accidents, d'entourer le ballon d'un linge roulé en double. Sous l'influence de la chaleur, la potasse abandonne son acide chlorique et prend l'acide azotique, taudis que l'acide arsénieux ■'empare de 2 équivalents d'oxygène aux dépens de l'acide chlorique mis en liberté, réaction qui peut s'exprimer par l'égalité suivante : K riu3+ Hk.AzOS + AsO> = KO,Az05 + AsOB + HO + L105.

CHLORHYDRATE s. m. (klo-ri-dra-te — de chlore et d'hydrate). Chim. Sel formé par la combinaison de l'acide chlorhydrique avec une base. Il On dit aussi hydrociilOitate.

CHLORHYDRINE s. f. (klo-ri-dri-ne — de chlore, et du gr. hudor, eau). Chim. Nom donné aux éthers chlorhydriques de la glycérine.

— Encycl. On peut considérer les chlorhydrines comme dérivant de la glycérine par la substitution du chlore à une, deux ou trois molécules d 'oxhydryle OH. Suivant le degré de substitution, on les obtient en faisant agir l'acide chlorhydrique ou le chlorure de phosphore sur la glycérine. La dérivation de ces produits est parfaitement exprimée par les formules suivantes :

(OH (Cl

,o cW'lulI + Cl — OH = C'H»'"{OH joli |OH

Glycérine. Chlore. Oxhy Monochlorhydryle. drine.

(OH (Cl

jo c'Hs'"loH + 2C1 — 20H = CW'JCl