HC1 = C6H6C
Acide chlor- Dichlorby-
liydrique, drine.
Epichlorhy-
ilruie.
Epichlorhy*
Dichlorhy- Perchlorure Oij ::
drine. de phosphore, de piViphorc.
+■ HCl + C3HV"(C1
hier- Trichlorhybvdrique. drine.
FORMULES ÉQUIVALENTES
C«H60«C12 4- PCI* = PCPO* + HCl
liy- Perchlorure Oxycblomrc Acide
driue. de de chlorby
phosphore, phosphore. drique.
Trichlorhydrine.
La trichlorhydrine est une huile neutre, beaucoup plus stable que la tribromhydrine, i
i 155" environ. La potasse lui enlevé HCl et la convertit en épidichlorhydrine
CWC12 (anc. not. C«II*C1*), isomère du propylène bichloré.
— Epichlorhydrine,
C3H5"' I £," (anc. not. C6HSC10*).
C'est l'éther chlorhydrique du premier anhydride inconnu de la glycérine,
C3H5"'SoH <anc' not' C,Heoî' auquel M. Reboul a donné le nom de glycine. On prépare ce corps en traitant par la potasse le produit brut de l'action de l'acide chlorhydrique sur la glycérine et l'acide acétique, après en avoir seulement séparé l'eau par distillation. Le produit qui se forme est soumis à la distillation fractionnée, et donne ainsi de grandes quantités de glycine chlorhydrique (epichlorhydrinel. Volatil à 118o, ce corps se combine avec l'eau, les oxydes, les hydracides et les alcools, en régénérant des éthers de la glycérine.
— Epidichlorhydrine,
CWC1* (anc. not. CWCl*).
On la prépare en soumettant la trichlorhydrine à l'action de la potasse, qui lui fait perdre HCl. C'est un isomère du propylène bichloré. L'épidichlorhydrine bout à 1200 environ. Chauffée avec de l'oxyde d'argent humide, elle régénère la glycérine. Il est probable que 1 atome de chlore est d'abord remplacé par 1 atome d'oxygène et par 1 atome d'hydrogène agissant par la somme de leurs affinités, et qu'il se forme ainsi de l'épichlorhydrine. Celle-ci se combinerait ensuite à l'eau, pour former de la monochlorhydrine, qui, au contact de l'oxyde d'argent humide, reproduirait la glycérine. L'épidichlorhydrine partient plus, en effet, au type de la glycérine.
— Chlorhydro-dibromhydrine,
(Cl C3H5'" Br (anc. not. CWBr2Cl).
|Br C'est une huile neutre, volatile à 2000 environ, qui se forme lorsqu'on soumet la dibromhydrine à l'action du perchlorure de phosphore. Sous l'influence de l'oxyde d argent numide, elle régénère la glycérine. La chlorhydro-dibromhydrine est isomenque avec le bromure de propylène chloré
CWClBrî (anc. not. CBHHllBr').
— Dichlorhydro-bromhydrine,
IBr Cl (anc. not. CSHSBrCl*).
C1 C'est un liquide neutre, volatil à 176o, îsomérique avec le chlorure de propylène brome. On le prépare en faisant agir le perbromure de phosphore sur la dichlorhydrine. Sous 1 influence de l'oxyde d'argent humide et de la chaleur la dichloro-bromhydrine régénère de la glycérine. En même temps, une petite quantité de matière s'oxyde, de l'anhydride carbonique se dégage, et il se forme du propiouate d'argent. .
On connaît, en outre, des chlorhydnnes qui renferment des radicaux d'acii substitués à H ; telles sont 1 aeélo-chorhydnne et la benzo-cA/or/nydrine. La meilleure manière de préparer ces corps consiste a chaulfer l'épichlorhydrine avec les acides acétique, benzoïque, etc.
CHLORHYDRIOOE adj. (klo-n-dri-IK l - de chlore et du gr. hudor, eau). Chim. Se dit ^ecombinaiïon acide de chlore et d'hydrogène : Acide CULORHTDR1QUB. ■ On dit aussi BTDROCHLOR10,UE.
CHLO
— Encycl. L'acide chlorhydrique, HC1, dans l'aui'P-nn.- et lu nouvelle notation, est le seul i omposé connu de chlore et d'hydi ne. 11
a |Vi ,i ii. al. C'esl n des produite
nanations volcanique . el certains ruisseaux de L'Amérique ou Sud, qui prennent leur source sur des volcans, en renferment jusqu'à 1 et S centièmes.
— I. M i.vTiùN. io L'acide cAforAy*
drique se produit lorsqu'on mélange du chlore
et de l'hydrogène à lu lumière diffuse. Dans
. la combinaison ne s'opère
. i lumière directe du sol. -il, elle s'opère,
traire, avec une telle énergie qu'une
explosion en est ta conséquence. Une explo-
sion se produit également lorsqu'on opère à
l'obscurité avec du chlore préalablement in-
2° L'acide chlorhydrique se produit encore lorsqu'on chauffe au rouge un courant de vapeur d'eau mélangé a on axoès de chlore. La même décomposition se produit à la température ordinaire dans los solutions aqueuses de chlore; mats elle exige, pour se faire, un temps tissez long.
S*» 1 /acide chlorhydrique se produit en grande abondance lorsqu'un tait agir le chlore sur ■ es substances organiques. Il se produit en même temps soit un dérivé chloré de substitution du corps employé, soit simplement un corps nouveau moins oxygéné que celui que l'on fait réagir sur le chlore. C'est ainsi que le toluène C^H8 (anc. not. C^H8) se change en chlorotoluène, et que l'alcool f-MI«H> (an.*, n. .t. CWO») se transforme en aldéhyde C*H>0 (anc. not. CWO*).
40 Les chlorures des radicaux acides, des métalloïdes et même de certains métaux, tels que le magnésium et l'aluminium, donnent des hydrates généralement acides, en même temps qu'un abondant dégagement d'acide chlorhydrique, lorsqu'on Tes traite par l'eau. Quelquefois pette réaction se fait immédiatement 1 comme avec les chlorures de phos-
Fhore, d'aeétyle, de sulfuryle ; d'autres fois, a.-non se fait encore à froid , mais plus lentement : tel est le cas avec les chlorures d'anae et «1 êtain; d'autres fois encore, l'action ne se fait bien qu'avec l'eau bouillante, c'est ce qui arrive avec le chlorure de bismuth; enfin il est des chlorures qui ne se déimposent que sous l'influence d'un courant de i apeur d eau : tels sont les chlorures d'aluminium et de magnésium. La décomposition ■ lu chlorure de magnésium par la vapeur d'eau pourrait devenir une source industrielle d'acide chlorhydrique. Si, en effet, on extrayait le sulfate de soude des eaux mères des mai ais salants, au lieu de le préparer à grands frais, l'acide chlorhydrique cesserait d'être un produit accessoire, et le meilleur moyen de se le procurer à bon marché serait alors d'utiliser dans ce but les grandes quantités de chlorure ium que l'eau de mer renferme.
5° L'acide chlorhydrique prend encore naîsi-t c'est là s. m mode de préparation ordinaire) dans l'action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium. Il se forme en même temps du sulfate de soude. Dans les laboradt cette opération dans des vases •h* verre, et l'on fait arriver le gaz chlorhydrique qui se dégage dans de l'eau distillée. >tient ainsi une solution limpide, incolore, pure. Dans l'industrie, au contraire, on des cylindres de fonte; il en résulte que l'acide chlorhydrique du commerce renferme toujours du chlorure ferrique, qui le colore en jaune, et qu'on ne peut lui enlever qu'en le distillant. L'acîde commercial renferme toujours aussi des traces d'acide sulfurîque, dont on le débarrasse en y dissolvant quelques cristaux de chlorure de baryum avant do le distiller.
— II. PROPRIÉTÉS. L'acide chlorhydrique est a la pi ■ -n et à La température orre ; il se liquéfie sous une pression de , 1 La température de — iû»; 1 a nais pu Le solidifier. Gazeux, l'acide
chlorhjfdriqu >-; son odeur est pi-
quante: sa d' iue est de 1,265. Li-
ii est limpide et possède une «leusité il-- i/.'7 rapportée ■ l'eau. L'acide chlorhydrique n'est point inflammable. Il se dissout
dans — ■ de son volume d'eau; c'est un des
tes plus solubles que l'on connaisse.
.\ ant dans .'eau , il forme une liqueur fortement acide, Cette liqueur, Lorsqu'on La cfa 1 ■ de son
bientôt, .■t il distille une ■ léfinie d'acide
et d'eau, qui a pour formu
irhydrique g me les
solution nettent
des i' l'air humide. Ces fumées
tiennent U la 1 lz cktorhydri-
lans L'atmosphère <-t a la ' du produit.
trhydrique attaque u lire de métaux ; quand le ment idium peut même y brûler, si
on l'y chauffe, avet formation dochlorure do m el d'hydrogène nhre.
Il olution aqueu le chlorhydri-
■ ment Le tournesol, *-st très- ■■■>iit, décompose le carbonates avec I po ition
tous tes hydrates basiques. U ne decotances organiqu
N »Ut ,
d'où
d'où
r«1 r. In
CHLO
lement dans le mélange d'acide chlorhydrique et d'acide azotique (eau régale).
