piiti le ors de L'avènement de la reine M irie, qui lui

CHRO

l'évêché de Chichester. On a de lui une traduction en latin de l'hilon le Juif (1554), et [astiques d'Eusèbe, de 80crate, I :-> si mi n< l'Eva re et d< PI ni i L570), dans un style ■

|Uemment le véritable sens du

CHRISTOPHORIANE s. f. (kri-sto-fo-ri-a-ne — du gr. Christophoros , Christophe). Bot. Syn. de L'actée a épis, plante de I ■ iilai-c.-s, vulgairement appi saint Christophe.

CHRISTOPHORUS ANGELUS, du xvn* siècle. 11 a composé un ouvrage intitule {'Etat présent de l'Eglise grecque, qu'il fit imprimer en 1619 en Angleterre, avec une version latine. Cet écrit contient de curieux détails sur les diverses parties du culte des Grecs.

CIIRISTOPOITLOS (Athanase), poète grec, né ;i Castorie (Macédoine) en 1772, mort en 1847. Il remplit à plusieurs reprises des fonctions publiques en Moldavie et en Valachie, où il fut même chargé parle prince Caradja de la rédaction d'un nouveau code. Auteur d'une grammaire où il établit que le grec moderne est formé des anciens dialectes éolîque et dorique , d'une traduction de l'Iliade en grec moderne, ainsi que de quelques autres écrits, il doit surtout sa réputation à ses poésies lyriques et anacréontiques qui ont mérité d'être traduites en plusieurs langues étrangères. On en a une traduction française avec texte en regard (Paris, 1833).

CHRISTOVAL (SAN-), village du Mexique, province et à 20 kilom. N. de" Mexico, sur la rive gauche du petit lac de son nom, dont les eaux s'écoulent dans le golfe du Mexique par le Tula; 1,200 hab. Célèbre digue construite par les Mexicains pour préserver Mexico des inondations, n Ville de l'Amérique du Sud, dans la république de Venezuela, province et à 130 kilom. S.-O. de Mérida; 3,000 hab. Cette ville, fondée en 1560, placée sous un climat chaud, mais salubre, fait un commerce assez important des produits agricoles de son territoire, tels que sucre, cacao, et surtout tabac de qualité tres-estimée.

CHRISTOVAO (SAN-), ville du Brésil. V.

StRGIPE.

CHR1STYN (Jean-Baptiste), jurisconsulte et historien, né à Bruxelles en 1622, mort en 1690. Il fut d'abord avocat, puis devint successivement conseiller au grand conseil de Malines (1667), membre du conseil privé (1671), membre du conseil suprême des affaires au congrès de Nimègue (1678), et enfin chancelier de Brabant (1687), poste qu'il occupa jusqu'à sa mort. Christyn a laissé la réputation d'un homme d'Etat remarquable. On a de lui plusieurs ouvrages, pour la plupart sur l'héraldique. Les principaux sont : Jurisprudentia heroïca, sive de jure Belgarum circa nobititatem et insignia , etc. (Bruxelles, 1603-166S); Basilica Bruxellensis (1677); les 2'ombeaux des hommes illustres qui ont paru au conseil privé du roi Catholique aux Pays-Bas (1672) ; Sénat us populique Antuerpiensis nobititas (1672); Tabula chronologica ducum Lotharingiœ, Brabantiœ, etc. (1669).

CHRISTYN (Libert- François), jurisconsulte, né à Bruxelles en 1639, mort en 1717, frère du précédent. Il fut avocat au conseil de Brabant, près duquel il remplit plus tard diverses fonctions judiciaires, puis devint conseiller de l'amirauté suprême et vice-chancelier de Brabant. Il a édité les Œuvres juridiques de Jean et de Frédéric Van der Sande, et le traité De legibus abrogatis et iuusitatis in regno Franciœ, de Bugnyon (1677).

CHRISTYN (Jean-Baptiste), jurisconsulte, neveu des précédents, mort en 1707, fut conseiller au conseil de Brabant. Il a luisieurs ouvrages, entre autres : Consuetudines Bruxellenses latine redditte (Bruxelles, 1689, s vol. in-s»); un savant commentaire sur les Droits et coutumes sur la ville de Bruxelles, par Hoze (1762, 2 vol.), etc., etc.

CHRISTYNEN (Paul de), jurisconsulte, né a Malines en 1543, mort en 1631. Il s.- fit remarquer \<av s i pi ol >nde érudition, i I pos ■ mi lani ien droit national de lu B<

<•-■■ n ■ ment ■■ mi Les pnn-

i I in leges muni ■

Mechlinienses (Paris, 1624, in-4°), et P

■ quŒStionum rerumque in supremis ca- . actarum et observatarum decisiones (Anvers, 1671, o \ ol. in-fol.)

< RR1TR] 1S, mère du sublime rapsode, du divin poète Homère , qu'elle eut du c >m merce criminel avec Ué< n i i son

tuteur, et qu'elle mit au mon le LU I' do fleuve mélès. C'est du moins ce que raconte un des innombrables bioj t i\ nés du de la guerre de Troie. Faut-il le

1 plu m s doute «pie cet autre qui

■ d, ou cet autre 'i'- Linus,

!o*ai . la m. Te

: toujours son histoire <>n

plutôt sa légende : C'est Alexandre, lils de la t Uomulus. lils <\<- la

Louve ; ce sont les Gracques, dis de I !o

, la reine ad ■

rands pieds;

iHenne. CHB.OAGÉNÉSIE s. f. (kro-a-gé-nô-s! — du

CHRO

gr. ebron, iloui genesis. génération). Chim.

de la production des euuleurs.

CHRO) i S ou CROCDS, chef vandale, qui envabil laGauli lien ravagea toute

la partit- orientale et finit par être vaincu près d'Arles p.ir un généra] romain nommé hfarius. Fait prisonnier, il fut mis à mort dans cette ville «-n 260.

CHRODEGANO ou GODEGBAND (saint), évéque de Metz, né dans le lirabunt vers 712, mort en 766. il était parent de Pépin, et occupa à la cour de Charles Martel La charge

de conseiller. Il l'ut aussi chargé de plusieurs ambassades auprès du pape Etienne 11 et d'Astolphe, roi des Lombards. 11 est surtout connu par la règle célèbre qu'il donna aux chanoines de sa cathédrale, et qui fut ensuite généralement adoptée. Ce document ■ assez important pour l'histoire de la discipline ecclésiastique, se trouve dans le tome VII de la collection du Père Labbe.

CHROÏGOLYTE s. m. (cro-i-co-li-te — du gr. ki'oïkos, coloré; luâ, je dissous). Chim. et inïnér. Corps ne formant de gaz permanent avec aucun autre corps, niais formant des sels ou des dissolutions colorées avec les acides incolores : Le fer, l'or, te platine, le nickel^ le cuivre, etc., sont des chroïcolytes. (Maigrie.) Dans la classification miner a logique de Beudant , les chroïcolvtes constituent une classe particulière, la troisième, qui comprend les familles suivantes : les titaniaes, les tanta- HdeSj les tungstideSy les molybdides, les chromides, les uranides, les manganides, les sidérîdes, les cobaltides, les cuprides, tes aurules, les platitudes, les palladiides et les osmiides. (Maigne.)

CHROMACE ou COROMATICS (saint), évéque d'Aquilée. Il fut élevé sur ce siège après 1 an 3S6 ; il était, selon saint Jérôme, le plus saint évêque de son temps. Il eut des relations avec ce dernier, qu'il engagea à traduire la Bible, et devint un des plus zélés défenseurs de saint Chrysostome. Les œuvres qui nous restent de lui ont été publiées à Eàie (1528), et dans la Bibliotheca Patrum. L'Eglise célèbre sa fête le 2 décembre.

CHROMACOME s. m. (kro-ma-ko-me — du gr. chroma, couleur ; komê, chevelure). Préparation liquide employée pour teindre les cheveux et la barbe en toutes couleurs.

CHROMADOTE s. m. (kro-ma-do-te — du gr. chroma, couleur; doô, je donne). Physiq. Instrument dont on se sert pour observer les inflexions de la lumière.

CHROMAMÈTRE s. m. (kro-ma-mè-tre — gr. chroma, couleur, nuance : metron, mesure. Ce mot chroma a servi à la formation de plusieurs mots français employés en musique, sans doute parce qu'un des trois genres de la musique des anciens Grecs se notait au moyen de caractères rouges ou diversement colorés). Mus. Instrument imaginé par Roller en 1S27 pour rendre plus facile le travail des accordeurs de pianos : Le chromamêtre est un petit corps sonore t avec un long manche divisé par demi-tons et monté d'une corde ; sur cette corde on fait glisser un sillet mobile, qui varie les intonations selon les divisions du manche. (Bachelet.) il La forme régulière serait chroma-

TOMUTRE.

CHROMATE s. m. (kro-ma-te — du gr.

chroma , couleur). Chim. Sel formé par la combinaison de l'acide chromîque avec une base : Chromate de plomb. Le CHROMATE de potasse est employé fréquemment pour préparer des couleurs. (Acad.) Jusqu'ici on n'a encore trouvé à l'état natif que le chromate rouge de plomb et le chromate vert de plomb et de cuivre. (l)elafosse.)

— Encycl. L'anhydride chromique s'unît avec presque tous les oxydes métalliques, en faisant des sels pour la plupart cristaltisables. Les uns sont isomorphes avec les sulfates neutres et ont une formule semblable à celle de ces derniers sels. Les sulfates neutres riant, en effet, représentés par la formule Si > ' ' \m > '. les cAro notes neutres le sont par la formule i'n •" M' -■' '"■ Mais, a ■ fates neutres, il existe des sulfates acides, SOS wriii i ■', et des disulfates neutres provenant de la substitution d'un métal k l'hydrogène di ■ tulfurique et bj ont pour

formule (Sl«-")-M'-t »■'. On conçoit donc, par

50 exister 'I'

... ide ,CrO 'H,M'i '", et des diebromates neuii. 'M' ■ \i '■'. Les chromâtes acides ne sont pas connus, probablement par de raisons d'instabilité analogues û i ut bcide chromique, CrU-"ll-'< > , n'exi te pas , en revanche, on connaît les diebromates de potassium, de sodium, d'ammonium et d'arj ont. i ta conn Lit . outre ces deux ■ es, qui a ont ies dans la série suif u ri que , tels sont le trichromate de] et l'hexachromate d'ammonium

(<iO-"')6(AzH^S07.

Les chromâtes alcalins, ainsi que les chromatet de strontium, de calcium et de m siuro, s>.iit solubles dans L'eau ; tous le-.

insolubles et peuvent être obtenus par

inposition. l.< solubles nt soit lorsqu'on sature de

drlde chromique par une base hl>re OU

un carbonate, soit lorsqu'on trait-- du chrome ou l'un i : -s par un mélange d'une

base et d'un azotate, ou de tout autre agent

cimo

puissant d'oxydation. Parmi les sels obtenus nar précipitation beaucoup sont basiques. M. Odlujg pensait que les vrais chromâtes normaux étaient ceux de ces sels basiques qui renferment 8 atomes d'un métal inique. < les sels dériveraient, suivant lui, d'un l 'ho.-hromique inconnu CrH*0*, dont l'acide également inconnu, d'où dérivent les chromâtes neutres CrH'-'O^, ne serait que la deuxième anhydride. Ces idées de M. Odling ne sauraient être admises. M. Odling adoptait, en effet, les anciens poids atomiques du chrome et des métaux dîatomiques; les formules des chromâtes étaient consécutivement dédoublées par lui ; il écrivait nos chromâtes neutres CrM'O* au lieu de (VM'^O*, et les chromâtes basiques Cr"M"*Q6, qui seraient

'c si l'on dédoublait M" en le I monoatomique, devenaient pour lui CrM'O*. Dans ces conditions, il ne pouvait s'expliquer la présence des 3 atomes de métaux qu'en it Cr triatomique, et en considérant les chromâtes normaux comme ayant pour formule CrMa09. Mais pour nous, qui considérons les métaux que ces sels renferment comme polyatomiques, nous concevons très-bien que ces métaux puissent s'accumuler dans la molécule du chromate, sans que pour cela le chrome cesse d'être diatomique. Les orthochromates de M. Odling ne sont donc, à notre avis, que des sels poly métalliques, dont le degré de condensation est dû, non à ta polvatomicité du chrome, mais à la polyatoinicîté -lu métal qui entre dans la constitution du chromate.

Les solutions des chromâtes alcalins précipitent en jaune les sels solubles de baryum, de bismuth et de plomb; ils précipitent en rouge brique les sels mercureux et en rouge pourpre les sels d'argent. Tous ces précipites sont solubles dans l'acide azotique. Les chromâtes, par l'ébullition avec de l'acide chlorhydrique, se convertissent en sesquichlorure de chrome en dégageant du chlore ; traités par t'acide sulfurique et un agent réducteur, comme le sucre ou l'alcool, les chromâtes alcalins se transforment en aluns de chrome ; chauffes avec un mélange d'acide sulfurique et de chlorure de sodium, ces mêmes sels dégagent des vapeurs rouges. Ces vapeurs se condensent en un liquide de même couleur, lequel se dissout dans l'eau ammoniacale en la colorant en jaune par suite de la formation du chromate ammunique. Les chromâtes des métaux lourds perdent de l'oxygène lorsqu'on les calcine, et laissent un résidu d'oxyde métallique et de sesquioxyde de chrome ; si l'oxyde métallique est instable et que le métal soit volatil, le résidu de la calcinatîon est du sesquioxyde de chrome pur. C'est ce qui se présente avec le chromate de mercure. Les chromâtes basiques, calcinés avec du nitre, se transforment en chromate potassique soluble. Les diebromates alcalins se détruisent par la calcination et laissent un résidu de sesquioxyde de chrome mêlé avec un chromate alcalin neutre. Les chromâtes solubles uni un goût amer et métallique ; ils agissent sur L'économie à la manière d'un poison très-actif. On a préparé le chromate, le dieftromate et \'hexa~ chromate d'ammonium , le chromate, le dtchromate et le trichromate de potassium, le chromate neutre de lithium, le chromate neutre et le dichromate d'argeut, le chromate neutre et le dichromate de baryum, le dichromate de btsinullivle

un dichromate pentacadraique

(Cr02")â,(Cd50*)",03,

un chromate neutre de calcium et un chromate double de calcium et de pot;.

(CrO2")2Ca'\Kï,0», un chromate neutre de cérium, un ch neutre de cuivre, un chromate de cuivre filial et tm chromate de cuivre et tassium, un chromate neutre île magnésium et un chromate de magnésium et d ammonium, un chromate neutre mercureux, un

■ (<• dimercureux, un chromate neutre mercurîque, un chromate tri inercu tique et un v tétramercurique, un chromate neutre île strontium, un chromate d'yttrium, un chromate tétrazine'tque, un chromate ammon'iozincique, un chromate double de zin. 1 oui, un chromate trieobaltique, un cAn>

i ■ i la composition ai

correspond à la formule

(c,o^l0, + CrOS-

un chromate neutre, un r/.. bîi ■ Clique

et un chromate sesquimétallique «le plomb, un chromate dimanganeux et un < J.

ganiau ■

un chromate tétramétallique de nickel, un chromate stanneux et nu chromate stani un chromate de glucintum, un chromate d'uraniuin, un chromate de vanadium et enfin un ■ sic d-- molybdène. La plupart de ces chromâtes sont des précipités insolubles dont quelques-uns, le c/jrumafede plomb par exerauleurs utilisables dans la peinture, mais dont le plus grand nombre est sans importance. Nous ne parlerons que des chromâtes solubles, et encore parmi eux ne

sllJJU

— Chromatbs in: POTASSii m. ' in en connaît

avons-nous dit : le chromate neutre!

CrK*0*; le dichromate, Ci^KsO', et le tri-

CHRO

chromate, Ci^I^O'o. Deux do ces sels, le chromate neutre et le dicbromati . onl [< produits importants, au point de vue industriel ; on les emploie, ''ii effet, pour la teinture et l'impression oes ti su i, pour la préparation du jaune de chrome (chromate de plomb) et comme agents d'oxydation. Généralement, on choisit de préférence le dichromate pai ■•qu'il contient une proportion d'anhydride chroiniquo plus forte que le chromate neutre, l >n

^iMit'iMl'-iii'-nt les chrimintcs «h; pote -

lium au moyen du fer chromé, minéral trèsabondant, qui renferme les éléments du

le de chrome et 'in protoxyde de fer.

Ce minéral étant calciné avec du carbonate île potasse et un agent d'oxydation, comme lo nitre, donne 'lu chromate neutre de potasse. On lessive la masse, on L'évaporé convenablement et on l'abandonne à elle-même. H rie tarde pas à, s'y déposer des cristaux de cAro-

mate neutre de p< >' * -smiii * j n*- 1 mi purifie par de nouvelles cristallisations. Si l'on vm ol> tenir le dichromate, mi ajout.,, un acide minéral, l'acide azotique ou sulfurique, à la solution aqueuse du chromate neutre, de manière a enlever à ce sel la moitié de son métal. On évapore ensuite et l'on fait cristalliser. Les cristaux de dichromate de potassium sont séparés de ceux du sulfate ou de l'azotate potassique, qui se forment en même temps par un triage exécuté avec soin. On les fait ensuite recristalliser pour les avoir tout à fait purs. Autrefois, on calcinait le minerai de chrome avec du nitre pur; mais on a vu que l'addition du carbonate 'le potasse rendait l'opération beaucoup moins dispendieuse, parce qu'en présence des alcalis au rouge l'air transforme le sesquioxyde de chrome en anhydride chro- Rlique. Toutefois, on ne peut pas éviter complètement l'emploi du nitre lorsque la hase employée est un alcali ou un carbonate alcalin ; dans ce cas, en effet, l'alcali fond en un liquide mobile, le minerai tombe au fond de ce liquide et se trouve ainsi abrité du contact de l'air, à tel point qu'on ne réussit pas à rendre l'oxydation complète par l'agitation. Mais si, au lieu d'employer du carbonate de potasse pur, on emploie un mélange de ce sel et de chaux, la masse reste pâteuse, et alors le minerai, intimement mêlé à l'alcali, peut être mis en contact avec l'air et complètement, oxydé par une agitation suffisante pendant qu'il est rouge. M. Booth, de Philadelphie, a proposé récemment de calciner d'abord le minerai avec du charbon pour réduire le 1er à L'état métallique, et de traiter ensuite le résidu par l'acide sulfurique étendu pour en extraire ce métal. Le sesquioxyde de chrome est ensuite converti en chromate par les procédés ordinaires. La méthode de M. Booth a pour but d'économiser toute la portion d'oxygène qui, si l'on traite le minerai naturel, sert a peroxyder le fer. Il peut, par suite, employer une quantité moindre d'azotate de po- Jacquetain prépare le chromate de potassium par double décomposition, au moyen du dichromate de calcium et du carbonate potassique. En transformant le minerai de chrome en chromate de calcium, et non en chromate de potassium, il a le double avantage de diminuer la quantité de carbonate de potassium a employer, et de ne pas passer par l'intermédiaire du chromate potassique, mais seulement par L'intermédiaire du chromate calcique, pour préparer les chromâtes insolubles de plomb ou de zinc, ce qui est une économie considérable. Voici comment il obtient le chromate de calcium : le fer chromé étant réduit en une poudre très-fine et tamisé, on le mélange intimement, au moyen de tonneaux roulants, avec de la craie en poudre; on étend ensuite une couche de l pouce 1/2 à 2 pouces d'épaisseur sur la sole d'un fourneau à réverbère, et L'on porte le tout au rouge, température que l'on maintient pendant neuf ou dix heures. Le mélange a pris alors une couleur jaunâtre. On l'épuisé par l'eau bouillante, et l'on y ajoute assez d'acide sulfurique pour lui communiquer une reaction acide. De cette manière, le chromate neutre se transforme en dichromate de calcium. Comme la liqueur renferme, outre ce dichromate, un peu de sulfate de fer en solution, on l'agite, sans la changer de vase, avec de la craie, qui précipite complètement le sulfate de fer el I d'acide sulfurique et laisse intact le dichromate de calcium. Apres cette opération, on laisse reposer, on soutire la liqueur claire, et celle-ci est alors toute prête a être précipitée par le carbonate potassique ou par les sels solubles de plomb ou de zinc.

— Chromate neutre de poi i 08K*O*.

Nous avons vu comment on obtient ce sel dans l'industrie. On peut encore l'obtenir du dichromate, en saturant ce sel par la potasse ou le carbonate potassique. Il cristallise en doubles pyramides à six faces, qui appartiennent au système trimétrique et sont isomorphes avec le sulfate de potassium. Sa couleur est jaune citron pâle, sa réaction alcaline et son goût frais et très-amer. C'est un poison, même à faible dose. Sa densité 2,705. 100 parties d'eau en dissolvent 48 parties et 1/3, à 15"; l'eau bouillante le dissout en toute proportion. Le chromate neutre de potassium a un pouvoir colorant considérable : une partie de ce corps suffit pour donner une teinte jaune perceptible à 400,000 parties

il eau , .-t. pntir o .iminnin|u t ■ coult-ur

jaune décidée à 20 parties de nitre, lorsque ce deux sels sont cristallisés ensemble. L alcool ne le dis "H* pas el le précipite même de

CHRO

ses solutions aqueuses. Lorsqu'on abandonne à la cristallisation une solution aqueu chromati neutre, il i ■■ dépose des

cristaux de di tbromate potas ique au début et il re: te une eau mère al tlin< I i cette al k un certaii

gre, le sel qui se dépose est du chromate neutre. Lorsqu'on chauffe le chromate <\-