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priété d'être attaqua facilement par l'acide sulfurique 1" plus étendu , après avoir été bien lavé. Le chrome n'est jamais attaqué par l'acide Biotique, quelque soit son degré de ntration. Lorsque le chrome a été obtenu par fusion du sesquichlorure avec du n il est plus oxydable, prend feu à l'air même au-dessous au rouge, et se convertit '-n sesquioxyde. H se dissout facilement dans L'acide sulfurique ou ehlorhydi ique étendu, et est oxydé pur l'acide azotique.

Lorsque le chrome a été préparé en far m! passer des vapeurs de sodium sur le sesquichlorure, il est cristallisé dans le système 1 éeulier et n'est attaquable par aucun L'eau régale même est alors sans action sur lui.

Le chrome est susceptible de polî^il prend alors l'éclat métallique. Pur, il est moins fusible que le platine ; il raye le verre et est au moins aussi dur que le corindon.

— III. Composés de chrome. Le chrome est Un métal tétratomtque; mais les composés d'un seul atome de métal avec A atomes de chlore, de brome ou d'iode ne sont pas connus. Tout au plus connaît-on un fluorure qui paraît renfermer CrFP», mais dont la densité de vapeur n'a pu être prise, et dont l'analyse n'a pu être faite exactement. Dans les composés qui ne renferment qu'un seul atome àe chrome, ce métal est bivalent, et ces composés répondent à la formule Cr"R2, si le radical combiné au chrome est monoatomique, et Cr"R", si ce 1 idical est diatomique. Tous les composés de cet ordre portent le nom de composés au minimum ou de composés chromeux ; mais, dans un grand nombre de cas, 2 atomes de chrome tétratomtque se combinent en échangeant une atomicité, et donnent le groupe Cr2, qui fonctionne comme hexatomique, et donne lui-même des composés de la forme Cr2R6 ou Cr-lt"3, selon que le radical auquel il s'unit est mono OU diatomique. Les composés qui renferment le groupe L'r* sont appelés coin posés de chrome au maximum ou composés chromiques.

Les composés de chrome au minimum sont peu nombreux ; ils se réduisent au protochlorure CrCl*, au protobromure CrBr2, au protoxyde CrO, à l'hydrate chromeux <JrlI2u-, et au sulfure de chrome CrS. Les composés au maximum sont beaucoup plus nombreux.

On connaît un chlorure, un bromure, un iodure, un fluorure, un oxyde, un hydrate et des sels. En outre, vu la facilité qu'ont les IX polyatomiques à s'accumuler dans les molécules, l'oxygène donne avec le chrome un grand nombre de composés en dehors du protoxyde et du sesquioxyde.

10 Chlorures de chrome. Il existe deux chlorures de chrome : le protochlorure, CrCl*, et 1 te qulchlorure,Cr*Cl*. Le protocnlorure de chrome ou chlorure chromeux, CrCl*, s'obtient en chauffant modérément du sesquichlorure de chrome dans un courant d'hydro- I /hydrogène doit être parfaitement privé d'oxygène, et l'hydrogène, comme le chlorure de chrome, doit aussi être parfaitement anhydres. Pour bien débarrasser l'hydrogène d'oxygène, on le fait passer d'abord à travers un flacon de Woolf, qui renferme une dissolution de protochlorure d'étain dans la potasse en excès, puis dans des tubes remplis de chlorure de calcium ou de pierre ponce imbibée d'acide sulfurique, puis enfin sur du cuivre chauffé au rouge. Dès qu'il cesse de se dégager de l'acide chlorhydrique, on peut considérer la transformation du sesorure en protochlorure comme complète! Le protoehlorure de chrome se dissout ••t, bien qu'il soit blanc et ve- , sa solution est bleue. Kilo tourne rapidement au vert sous t'influence de l'air ou du chlore; la potasse fait naître dans Solution un précipité brun d'hydrate chromeux qui se transforme rapidement à l'air en oxyde chromosochromique, hydr ■' ■ oe ; l'am-

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qui devient l'air ; un mô-

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