île réduit

UO, 1" Chloi lire

cide tungstique. Suh ant Loewel. on obtion drait une solution do chlorure enromeus en abao 1 nn flacon une 1 olution de

chlorure chromiqui 1 e que possible,

liquide. De l'hydrogène se dégage dans cette ■ Pour préparer le sesquichlorure de chrome ou cl A anhydre, "n lange ini un<

de - ' lu noir de f e, on met la

mélange • n pûte avec de : amidon,

on en fait de petites boulettes, et l'on

L'amidon se detuiti, cl il reste finalement des billes de

CIIRO

sesquioxyde de chrome mêlé de charbon. Ces billes sont très-poreuses. On les dispose dans un tube do porcelaine que l'on chauffe au B, et a travers lequel on fait passer un ■ mirant rapide de chlore bien sec. Le sesquioxyde de chrome est réduit pai le ■ I qui s empare de son oxygène, et le chrome s'unit au chlore, avec formation de sesqui-

ire. Ce dernier se volatilise et vient se soli lifier dans la partie froide du tube. Quand

■ ■ L'opération terminée, on retire le feu, et on laisse refroidir le tube, en continuant le courant de chlore. Si on interrompait ce dernier avant le complet refroidissement, de^ même que si ce refroidissement n'était pas* assez rapide, le sesquichlorure obtenu serait

de protochlorure. Le sesquichlorure ainsi obtenu renferme un peu de chlorure d'aluminium provenant du tube de porcelaine ; on l'en débarrasse en lui faisant subir un lavage à grande eau, qui ne l'altère pas, et qui dissout le chlorure aluminique. Le sesquichlorure hydraté peut être obtenu en solution aqueuse, en dissolvant de l'hydrate chromique dans l'acide chlorhydrique. On peut aussi le préparer en faisant passer un courant de gaz sulfureux à travers une solution de bichromate de potasse dans le même acide: mais alors la solution renferme du chlorure de potassium. Il est nécessaire, pour se débarrasser de ce sel, de précipiter les liqueurs par l'ammoniaque, de bien laver l'hydrate chromique qui se forme, et de le dissoudre ensuite comme il a été dit.

Le sesquichlorure de chrome anhydre forme des lames micacées très-brillantes, couleur de fleurs de pêcher, dont on peut se servir pour colorer la peau. Il est entièrement insoluble dans l'eau froide; mais si on le fait bouillir avec ce liquide lorsqu'il est très-diyisé, il se dissout un peu en formant une solution verte. Il se dissout surtout facilement lorsqu'on ajoute à l'eau une trace, si faible qu'elle soit, de protochlorure du même métal. On a cherché à expliquer ce phénomène en admettant que le protochlorure prenait du chlore à une partie du sesquichlorure, pour passer lui-même à l'état de sesquichlorure hydraté soluble. Le sesquichlorure, ramené à l'état de protochlorure, agirait de même sur une seconde portion du même corps, et finalement tout se trouverait dissous; mais le sesquichlorure, pour se dissoudre, aurait passé en totalité par l'état de protochlorure.

La potasse attaque peu le sesquichlorure de chrome anhydre, à la température de l'ébullition. Les oxydants, tels que l'azotate de potasse ou le carbonate de potasse, en présence de l'air, le convertissent en chromate. Le zinc, le potassium et le sodium en séparent du chrome métallique. L'hydrogène le ramène à l'état de protochlorure ou même de métal, si la chaleur est considérable. L'oxygène chasse, au rouge, le chlore du sesquichlorure de chrome, et fait passer le métal à l'état de sesquioxyde. L'hydrogène phosphore le convertit en phosphore de chrome. Le soufre et l'hydrogène sulfuré le convertissent en sulfure chromeux. Enfin, le gaz ammoniac le détruit, avec formation d'azoture de chrome. Le sesquichlorure hydraté est soluble dans l'eau, avec laquelle il tonne une solution d'un beau vert. Cette solution laisse, en s'évaporant à l'air, un sirop vert foncé, qui, desséché à 100» dans un courant d'air sec, se transforme en une masse renfermant

Cr2Cl6 + 9Aq.

Si, au contraire, on évapore la même solution dans le vide, on obtient des cristaux granulaires verts, dont la formule est Cr-Cl6 +ZAq. Lorsqu'on chauffe le chlorure chromique a 250° dans un courant de chlore ou de gaz chlorhydrique sec, il perd son eau, et donne do petites écailles fleurs de pêcher, solubles dans l'eau, et même déliquescentes. Si l'on ■ trop fortement, ce corps se sublime <t devient alors insoluble, comme celui (pie l'on prépare en faisant passer le chlore sur un mélange d'oxyde chromique et de charbon. On ne pourrait pas déshydrater le sesquichlorure de chrome en le chauffant à l air, parce qu'il perd, dans ce cas, de l'acide chlor-

|ue, et se transforme en oxycnlorure, ou même en sesquioxyde, comme cela arrive avec les chlorures d'aluminium et de fer au maximum. La solution du chlorure chromique étant additionnée d azotate d'argent, un tiers seulement de son chlore .se précipite au début; mais, avec le temps, ou sous 1 înfli de lebullition, la précipitation devient com-

fdete. En précipitanl *« vio-

ets par L'ammoniaque. <'t. redissolvant le pilé dans L'acide chlorhydrique, ou en précipitant le sulfate \ tolet par Le chlorure de i:n\ mu. on obtient une modifie U lu chlorure chromique qui correspond aux sels violets, et qui ei t précipitée instantanément par

■ ni Toutefois, Ci chlorure t lo-

let devient vert par l'ébullitiou, el perd alors la propriété d être précipité 'l'une manière I 1. 1 ,q set quichlorure de chrome bui

is en saturant les bichromates corres-

yi lut int

évapoi mi au bain-

imirie, jusqu'à ce que la masse prenne une

teinte ■ ..ni obtenus devien-