i oli ent dans

Uue luiblo quantité U eau, en donnant uue

CHRO

liqueur d'un rouge jaunâtre, qui passe rapidement au vert. Si l'on évapore alors la solution, du chlorure alcalin se sépare, et du chlorure chromique hydraté reste pour résidu. Ces chlorures doubles appartiennent donc à la modification violette des sels chroniques, mais sont décomposés par l'eau en chlorure alcalin et chlorure chromique vert, lequel ne forme pas de sels doubles. Il est possible que L'effet du chlorure chromeux, en facilitant la solution du chlorure chromique dans l'eau, n'agisse pas autrement qu'en formant un chlorure double ehloroso-chromique analogue aux sels précédents. Cette explication serait la même que celle de la réduction et de la chloruration successive du chlorure chromique. Lorsque le chlorure double chromico-alcalin est décomposé par l'eau, on peut le reproduire en y ajoutant de l'acide chlorhydrique, et en l'évaporant a siccité au bainmar'ie. Les doubles chlorures dont nous parlons, traités par l'alcool absolu, lui abandonnent du chlorure chromique hydraté vert, et il reste un sel rose, qui, suivant Berzélius, correspondrait à la formule

Cr«C16 + 6M'Cl.

2t> Bromures de chrome. On en connaît deux : le protobromure, CrBr>, et le sesquibromure,

Cr*Br6.

Le protobromure de chrome s'obtient en chauffant modérément le sesquibromure dans un courant d'hydrogène. C'est un corps déliquescent, qui se transforme rapidement à l'air en oxybromure vert.

Le sesquibromure de chrome s'obtient par le même procédé que le sesquichlorure, avec cette seule différence que l'on substitue ici un courant de brome en vapeurs au courant de chlore. Une portion du bromure formé se sublime au delà de l'oxyde, tandis qu'une autre portion reste au milieu de l'oxyde sous forme d'écaillés, qui peuvent être d'ailleurs facilement séparées. Ces écailles sont hexagonales et d'un noir demi-métallique ; elles sont transparentes; vues par transmission, elles ont une couleur vert olive, et sont douées de diehroïsme rouge dans une direction. Trituré, le sesquibromure se présente sous la forme d'une poudre vert jaunâtre, qui se produit aussi en même temps que les cristaux, pendant la préparation. Comme le chlorure correspondant, le sesquibromure de chrome est insoluble dans l'eau lorsqu'il est pur, mais se dissout dans ce liquide en lui communiquant une teinte verte, lorsqu'il est mêlé de protobromure. Les alcalis le décomposent plus facilement que le sesquichlorure. On peut obtenir une solution de bromure chromique hydraté en dissolvant l'hydrate de chrome au maximum dans l'acide bromhydrique, ou en traitant le chromate d'argent par l'acide bromhydrique et l'alcool. La solution donne des cristaux verts par évaporation spontanée dans le vide. Concentrée à chaud, elle se décompose rapidement, avec formation d'un oxybromure et régénération d'acide bromhydrique.

30 lodures de chrome. On n'a préparé jusqu'à ce jour que le sesquiiodure de chrome, C r2l6.

On l'obtient en solution, en dissolvant l'hydrate de chrome au maximum dans l'acide iodhydrique, ou en soumettant le chromate d'argent à L'action simultanée de l'acide iodhydrique et de l'alcool. Il est vert, et donne, par l'évaporation de sa solution, un résidu vert vitreux, qui se brise en morceaux très-petits par le refroidissement. Ce résidu, insoluble dans l'eau froide, se dissout aisément dans l'eau tiède, mais De se sépare pas par le refroidissement.

40 Fluorures de chrome. On connaît un sesquifluorure, Cr*Fl8, et un perfluorure dont la formule est mal connue. Le sesquichlorure de chrome s'obtient en traitant le sesquioxyde de chrome parfaitement sec, mais non calciné, par un excès d'acide fluorhydiique et en chauiVaut ensuit'- fortement la masse dans un creuset de platine. C'est un corps vert foncé, qui fond à une température élevée, et qui est même un peu volatil à la température de fusion de l'acier. Si on le chauffe à une trèshaute température au moyen d'une lampe nlminitee par un soufflet (lampe de Deville), il se sublime en octaèdres réguliers tants. Le fluorure chromique se combine avec les fluorures de sodium , de potassium et d'ammonium, en donnant naissance à des

Composés verts peu solubles.

Le perfluorure de chrome s'obtient en distillant, dans une cornue de plomb, une partie ,1,. ehromatu do plomb, une partie dl

fluor et trois parties d'acide suif m ique fumant. Les vapeurs doivent être recueillies dans un nt de plomb très- refroidi. H se condense sous la forme d'un liquide fumant, d'un brun l'état gazeux h une tempé rature plus élevée. Ses vapeurs sont 1 1 ki| ■■ et très-irritantes. Respirées, elles provoquent une toux violente et une forte oppression. 1, ,- ni e fluorure avec formation

d'acide chromique et d'acide floorhydri lue. A 1 air, il i fumées coloi

jaune sur les bords, a cause des cristaux mimique qui s'\ G ■

, influence de l'humidité atmosphérique, La silice décompose le perfluorure chromique, avec t Tin tlion de fluorure de silicium et u'n-

hromique, d'où il résulte qu'on ne peut conserver ce corps ni dans le verre. m dtuis la

CIIRO

porcelaine. Les agents réducteurs le transforment en sesquifluorure.

La composition du perfluorure do chrome n'est pas bien établie. Ce Corps attaquant le verre et la porcelaine, il est difficile d'en faire ment l'analyse, et j jour on

n'a pas pu déterminer sa densité de vapeur. Suivant Berzélius, sa formule serait Cr 'FI* ; selon Etose, au contraire, cette formule serait CrClB (CrFlW dans notre notation). Rose s'ap-

fiuie, pour soutenir san opinion , sur le fait que e perfluorure de chrome, en se décomj Par l'eau, donne de l'acide fluorhydnque, de acide chromique et de l'oxygène. Si ce dégagement d'oxygène est vrai, il prouverait, en effet, que la quantité de fluor renfermée dans ce fluorure est supérieure à 6 atomes; mais Iîerzélius met en doute le fait, et pense que l'excès de fluor est dû à un mélange d'acide fluor hydrique. En somme, on ne connaît pas avec certitude la formule de ce corps, mais on sait qu'il renferme une quantité de fluor supérieure à celle que renferme le sesquifluorure. Son existence vient donc à l'appui de l'hypothèse que nous faisons en considérant le chrome comme ayant une atomicité supérieure à 2. Il est possible, toutefois, que ce corps ait pour formule CrFl6, et nous oblige a élever encore l'atomicité du chrome. Mais, aussi mal étudié qu'il est, il ne peut, jusqu'à présent, constituer une preuve en faveur de t'hex atomicité du chrome qu'aucun autre fait ne vient établir.

5° Oxydes et hydrates de chrome. Le chrome a une série d'oxydation aussi complète que le manganèse. On connaît, en effet, un protoxyde de chrome, CrO- un sesquioxyde, Cr^O3; un oxyde salin, Cr30*; un peroxyde, , Cr< >- , un anhydride acide, l'anhydride chromique CrO3, et enfin il existe un acide perchromique, CrHO*, dont l'anhydride inconnu serait Ci-' ,7. Au protoxyde correspond un hydrate Crl^O*, et an sesquioxyde correspondent un hydrate Cr2H606, qui peut se combiner à un nombre variable de molécules d'eau, et un anhydride Cr*H*0*.

a. Protoxyde de chrome, CrO. Ce corps n'a jamais pu être préparé à l'état anhydre, mais on en suppose l'existence dans certains échantillons de fer chromé.

b. Hydrate chromeux, CrHSO*. Il s'obtient en précipitant une solution de protochlorure de chrome par la potasse. C'est un corps trèsinstable, qui décompose l'eau à la température ordinaire , et se convertit en sesquioxyde- Cr203, avec dégagement d'hydrogène,

2CrH202 = CrîO3 + H*0 + H*.

Cet hydrate se dissout dans les acides concentrés, et non dans les acides étendus. On obtient plus facilement les sels chromeux en traitant le protochlorure de chrome par les sels d'argent des acides correspondants. Ces sels sont rouges, à reflets blancs, et se dissolvent dans l'eau, peu à froid, beaucoup plus à chaud, Comme les sels de fer au minimum, ils dissolvent de grandes quantités de bioxyde d'azote, en donnant une liqueur brune très-foncée.

c. Sesquioxyde de chrome, CrSO3. U peu! être obtenu amorphe et cristallisé. On a fait connaître sept procédés pour l'obtenir amorphe, et trois pour l'obtenir cristallisé; nous déci irons seulement un procède de chacun de ces deux groupes, celui qui nous paraîtra le plus facile à pratiquer. Pour préparer le sesquioxyde de chrome amorphe, le mieux est de preeipiter du chromate de potasse par du nitrate do mercure au minimum. U se forme un précipité rouge de chromate merenreux, qu'on lave par décantation d'abord, qu'on recueille ensuite sur un filtre et qu'on sèche bien. Une

, le précipité est introduit dans ua creuset de terre et calciné nu rouge. Le mercure s'en va en vapeurs, ainsi qu'une portiol .b- l'oxygène, et il reste du sesquioxyde do

s pulvérulent d'un beau vei 1. 1 ■■ doit être co\i\ ert, parce que, si l'air a un libre

, il se produit un peu d'oxyde brun, Cr'o^, qui altère la couleur du produit. On peut remplacer le chromate mercureux par le diehromale d'ammonium, lequel, renfermant aussi comme métal un radical volatil, busse de L'oxyde de chrome pur. La flamme d'une lampe a gai ou à alcool suffit dans ce dernier iui préparer le sesquioxyde en cristaux, le mieux est de diriger un courant de chlorure de chromyle en vapeurs, CrO*Cl*, à traven un tube île porcelaine chauffé au rou bre. De l'oxygène et du chlore se dégagent, et il reste une poudre cristalline, souvent par*

■ de plUS grOS cristaux. 11 paraît .pic l'on

trouve des cristaux volumineux aeseaqui de chrome dans les fourneaux «pu ont servi pendant Ion-temps à la pi , lu chro-

mate potassique au moyen du fer chromé. Le sesquioxyde de chrome cristallisé, obtenu au moyen d*u chlorure de chromyle, se prescrite «n "cristaux rhomboédriques, d'un noir verdàtre, doues de 1 éclat métallique, et aussi durs que le corindon. Sa densité est 5,21. Réduit en poudre, il est verdiUre. L'oxyd' phe que l'on obtienten décomposant l'hydrate au-dessous du rouge a une couleur vert mais celui dans la préparation duquel i intervenir une teinpératu d un vert brillant. Lorsque le sesquioxyde préi chauffe graduellement jusqu'à une température élevée, il arrive un moment où il subit le phénomène de l'incandescence et devient presque insoluble dans les acides. Ou peut lui rendre sa soiubi-

CHRO

Jlté dans les acides en le chauffant avec de l'azotate ou du bisulfate de pota um.Li ■ quioxyde de < hrome amoi pho fond :i la U inpérAture d'un violent feu d. foi el ■ prend par le refroidi emenl en uni nui talllne d'un noir vei lâtt e, qui a ton

f propriétés de l'oxj de - \ i talli é pi i p a méthode indiquée plus haut. Le gaz hydrogène ne réduit pas cet oxyde; le charbon te réduit à la chaleur blanche, mais la réduction n'a lieu que dans les points qui sont en tact avec ce métalloïde. Cela prouve qu'ici c'est vraiment le charbon et non l'oxyde de carbone qui opère la réduction.

Le •■ quioxyde de chrome est utilisé, comme matière colorante, dans la fabrication des filiaux et des verres colorés, et surtout dans la peinture sur porcelaine. < In s'en dans la peinture ordinaire, où il fournit la couleur verte la plus stable. On le désigne sous le nom de vert de chrome.

il. Hydrate chromique. < in connaît plusieurs variétés allotropiques de l'hydrate chromique ou bydrate de chrome uu maximum, con dan t aux diverses variétés allotropique sels chromiques. Précipite -t-on un sel de chrome vert ou violet par la potasse, on obtient un précipité vert bleuâtre, soluble dans un excès de réactif, d'où il se dépose de nouveau par l'ébullition de la liqueur. L'ammoniaque précipite un hydrate bleu gris .les sels violets, et un hydrate gris vert des sels verts. Ces deux précipités so dissolvent dans les acides froids, le premier en formant un liquide

, et le second en formant un liquid Dans un excès d'ammoniaque, ils se dissolvent peu, mais assez toutefois pour communiquer a la liqueur une couleur fleurs de pêcher. Le précipité gris bleu est le plus soluble des deux dans ce réactif. Les propriétés des hydrates cbromiques obtenus par l'ammoniaque vai icnt beaucoup, suivant la température et le degré 3e concentration, tant de la solution chromique que de l'ammoniaque employée, et les auteurs sont loin de s'accorder dans la description .les qu'ils ont obtenus. Trois hydrates ont été décrits : l'un, précipité d'une solution bouillante de chlorure chromique par un excès de potasse, répondrait a la formule

Ci n 1606+ Aq; le second, obtenu en précipitant le chlorure chromique par un excès de potasse suffisant pour redissoudre le précipite, et en satinant ■ l'excès d'alcali par l'acide chlorhydrique, contient une quantité inconnue d'eau de cristallisation ; le troisième enfin, résultant de la précipitation d'un sel chromique par l'arainoniaqi près de cation convena-

ble, lï-ll'îi >'• + 3Aq. On a décrit, en outre, les hydrates Cr*H«0* + 2H20etCr2H60« + 4H20. L'hydrate chromique est fort usité comme fard, sous le nom d'émeraude verte de Panne* tier. On le prépare, pour cet usage, en fondant ensemble, dans un creuset, de l'anhydride borique et du dichromate «le potassium mélangés en proportions équivalentes. Il se forme du borate de potassium et du borate chromique. En reprenant par l'eau, on dissout le premier de ces sels, et l'on décompose le second en acide borique et hydrate chromique. On lave à l'eau bouillante, pour enlever l'acide chromique, on dessèche ensuite le résidu, et on le réduit en poudre. Il est alors d'un très-beau vert.

Le groupe Cr2 hexatomique des sels de chrome an maximum est susceptible de se combiner, soit à trois résidus liai, .coniques diatoiniques d'acide, soit à six rési fus monoatnmien formant des sels, comme le sulfate Ur»(S< >'"Vrr l'azotate CrS(AzO*)6, De tou sels, les mieux définis sont, sans contredit, les aluns, qui sont isomorphes avec les aluns de fer, d alumine i inèse, et dont la for-

■ i r*(S< "i'. k->o'. -f 24H20. Li obromiques se présentent sous deux modifications, l'une verte, l'autre violette ou rouge. Ces deux modifications se transforment facilement l'une dans L'autre ; ainsi chauffe-t-on jusqu'à l'ébullition une solution violette d'alun dûCArome,elle devient verte j l'abandonne- t-on ensuite pendant plusieurs jours à elle-même, elle repasse au violet. La modification violette parait être la plus normale : c'est, en effet, la

plus stable, et c'est la s- ule dans laquelle les sels puissent cristalliser. Les solutions di chromiques verts laissent des masses sirupeuses lorsqu'on les On a supposé que la différence des sels violets aux sels verts lit à une certaine quantité d'eau de constitution que le sel violet perdrait en verdissant; mais, comme L'acide sulfurique froid ne produit pas la même transformation que la chaleur, cette opinion n'est pas recevable. Lowel a suppose que les sels violets dérivant du vrai hydrate Cr2H606, les sels verts dériveraient d'un anhydride CrsH*0*; mais ces vues diverses ne sont pas suffisamment démontrées.

L'hydrate de chrome au maximum est indiffèrent. De même qu'il fait la double décomposition avec les acides, pour tonner des sels, de même il fait ta double décomposition avec lw base: pu s anb 3, en donnant d'autre relativement auxquels il doit être considéré comme acide. Ces sels répondent à la formule

M*OCr203 = Cr2M'*0* "u (M'0)*Cr*08 = M'*£r*05;

ils dérivent donc, non de l'hydrate normal, CrSHfiOB,

CHRO

l|Vi.i, on du

maximum,

1 ie du chrome •■>• par du fer ou de l'aluminium.

L'hydrate de chrome au maximum est tri -

1 ammoniaque; mais, dans ■ no-nts de cet alcali, pèce de

: illique, à la., 11 .

le nom de base araido-chron aurait pour formule, suivant le 1 Chimi t. !i;f. On pourrait peut-être

1 oxyde anhydre trundiaro- 1. quel Cr*0* diatomiqué remit H*. Sa formule serait alors (Cr*0*)" )

g Az30.

H» ) e. Oxyde brun de chi me, CiflO*, ou cl de chi orne. Cet ox^ I re considéré

comme dérivant du deuxième anhydride,

Ci n par la substitution de Cr" à II*.

i '<>*— H2 + Cr" = 1 On connaît, outre l'oxyde salin, CrSO*, d'autr.-s oxyi es bi un .... Mt être

des chromâtes de chrom, , ,:i com-

e, on place g<

ation à l'air de l'hydrate lique, et qui répondrait, suivant certains

chimistes, a la formule

CrO»"

06,Cr306,

et dériverai! de l'M rate l r*vi HW, par

substitul le CiO=" 1 Hs; mais il est plus

simple de considérer ce corps comme du 1 eroxyde de th\

de manganèse. U est, en effet, susceptible, comme ce dernier oxyde, de dégager de l'oxygène ous l n.:'

chlore sous l'h . : hydri-

que. La foi m ..

aussi bien la 1 inposition de ce corps que la formule ,\ Une

pr.-u\ ■.■ 1 L!... ftntè, m . :. faveur de la

formule &0a chauffé avec du stl

marin et de L'acide sulfurique, ce corps du chli re de chromyle

comme le font les 1 La substance

obtenue en chauffant à 200 * l'anhydride chromique parait être le chromate chromique

normal [CrO^Si0*' Tous ces oxvdes ont d'ailleurs très-peu d'impo

f. Bioxyde de chrome, Cr02. Cet oxyde a été étudie dans h- paragraphe précédent comme chromate de 1

//. A nltyâride chromique, CrOS. Cet anhydride ; et & l'aci chromique inconnu. Il diffère des 1 une molécule d'oxyde métallique, et du second par une molécule d'en. < m liberté, en décomposant Le perfluorure de

chrome par une petite quantité d'eau. A cet effet, on chauffe dans une cornue de plomb

un mélange d'acide sulfurique fumant, de fluorure de calcium et de cl plomb.

Le fluorure de chrome qui dans un creuset de platine humecté à l'intérieur et fermé par uu papier m »u Vu contact de la vapeur d'eau, les vapeurs de pei fluorure de chrome se tent en fluorhydrique , qui . et en belles aiguilles rouges d'anhydride chromique, qui rem] reuset. Lu décomposant un chromate par l'acide sulfurique, on verse un volume d'une solution saturée de bichromate potassique dans 1 volume l/2d'acide sulfurique concentré, en ayant soin de faire tomber la solution dans furique avec beaucoup de lenteur, et d'agiter continuellement le vase où le mél ire. Lu se refroidissant, Le Li er des aiguille . , tivent jusqu'à un pouce de long. On les égoutte sur un que, et on les débat ide sulfurique qu'elles renferment, en les ristalliser dans l'eau. Cette | a est d'ailleurs le plus souvent inutile, L'acide sulfurique ne nuisant pas, dans beaucoup de cas ou l'on emploie L'anhydride chromique. Bolley, pour obtenir L'anhj t libre de sulfate potassique, conseille de décomposer une solution bouillante d'une quantité pesée de dichromate potassique, par la quantité d'acide strictement nécessaire pour fâii ser le potassium à l'état de bisulfate. En laissant refroidir, on obtient une masse granulaire formée d'anb\ dri.le chi oinique et de bisulfate de potassium. On l'agite pour rer ces deux corps, et L'on sépare la couche supérieure qui renferme l'anhydride chromique. On lave le sel restant avec un peu d'eau, re liqueur, puis on ; tre les solutions réunies, et L'on en précipite l'anhydride chromique par l'acide sulfurique. Ou ; ; oser le chromai- de plomb par l'acide sulfurique, laver à

.. ite, après \ ingt-qu tti e I filtrer et concentrer les liqueurs; ou bien dé- : ite bar} tique par l'acide azotique concentré, filtrer pour séparer l'azotate de baryum qui est insoluble dans l'acide

CHRO

du vero

surs. L'anhydride Sente, une d'une [

ou sous la forme d'une me

cte, ou en ci la te. Il

et se dissout dans une très-faible qu d'eau, en formant une son

, qui a une couleur brun I ■ : t d'un jaune brunai eut supposer ■ lorsqu'on l'évaporé,

ble, c'est de l'anhydride chromique que l'on obtient.

! hydride chromique fonda 190°. Chauffé ■ ■ ...

l, et en oxyde Lt tin de chi

considère, avons-n 1 dit,

bromique normal, Cr*0>*. Chauffé plus tient, ce dernier oxyde perd une |uantité d'oxj

^.\'h- vert. L'

. t-'decArome, surtout à chaud, par l'acide suifuriqu zinc, l'anhydri

le sucre et d'autres mal .Avec

l'alcool, la réaction est si vive qu'elle s'aecom-

Fagne d'un dégagement de lumière: avec acide sulfhydrique, il se forme de l'eau et du soufre libre; avec l'acide chlorhydrique, l'anhydride chromique donne du sesquichlorure de chrome, du chlore et de l'eau. ! dride sulfureux ajoute a une solution d'anhydride chromique en pri

un oxyde brun de chrome. 1 unrao-

niac réagit vivement sur L'anhydride chromique sec, et convertit celui-ci en oxyde chromique, tandis que de la vapeur d'eau et i d a ,ueuse

de l'anhydride chromique blanchit les couleurs végétales. On emploie sou-

bromique dans les la - nmme

oxydant, mais ordinairemi

i s sulfurique et de dichromate potassique qui le fournit.

L ; qu'on ajoute de l'anhydride chr< à de l'acide sulfurique jusqu à refus de dissolution, on obtient une substance ;

SL-opique, d'un jaune d'ocie, qui avoir pour formule Cr< H£ '.à-dire

représenter l'acide dichromique dans lequel erait remplacé par S>0». Ce corps se apose d'ailleurs rapidement à l'air humide, en déposant des cristaux d'ani.

chromique, et il n'est rien moin tre que ce soit véritablement une combinaison définie, et non une sin 1 ion.

h. Acide perchromique, HCrO*. Lorsqu'on agite une solution d'acide chromique avec de l'eau oxygénée, il se produit une belle couleur bleue, qui souvent se détruit très- rapidement,

cette destruction s'a

gement d'oxygène. Si l'o

bleue avec de L'éther, on remarque q .'■

décolore, et que L'éther, au coi,

la teinte bleue. La substance Colorant

t donc plus solu L'éther que

dans l'eau. Dans la a de ce corps

bleu, on peut substituer un mêla sulfurique et de dichromate potassique à la solution d'anhydride chromique; mai de l'oxygène ne tarde pas à se dégager, et il reste eu solution de l'alun de chi marque que, pour chaque molécule de mate potassique, il se dégage 2 mol< soit 4 atomes d'ox u soin

d'employer un excès d'eau donc lieu de supposer qu'il se forme d'i de l'acide percl dride chromique avec l'eau oxygénée,

2Cr03 + 11*02 = ^ et que ce pr. ■■'. □ oxy-

bydrale chron

r 0*. La solution éthérée d'acide perchromique est beaucoup plus stable que aqueuse du même corps.

ut obtenir cette solution éthén I de l'oxyde de baryum par de l'acide chlorhydrique uu azotique, ajoutant de au méls

arriver peu à peu une solution aqueuse de dichromate de polassium. 1 bromi-

que est décou. s en solution

aqueuse, avec formation d'un chromate et dégagement d'oxygène. Cette décomposition de l'acide perchromique.

is, l'ammoniaque et certaines bases organiques en solution éthérée peuvent se combiner a l'acide perchromique, et former

oergi- i ques séparent ce corps avec sa couleur bleue. | Le plus st;;9 de ces composés est le perchromate de quinine, qui est soluble dans ! , insoluble dans l'éther, et que l'on peut r sans qu'il se décompose.

Des recherches récentes , exécutées par Aschof, conîinnent Iti formule Ci i cide perchromique. Ce eh:;, ment

qu'en saturant une s cet acide par une quantité insuftisai tasse, un obtient une solution viol

aient eu chromate et oxygène lor«?u "U y ajoute un

CHRO

potas e„t d0

mais u

■ "ir si le corp ser en revue les pr

de l'anhydride perchromique.

Oxy chlorures de chrome. On conn ■

■ ichlorure de chrome

ose, qui renfi 4Cr*C16Crîu3 + 94H«0 = CrWCl«0« -f- MH*0. l'on opère la .i

2Cr*Cl6CrïOa + SIUO = Cr*ClUO* -f- 8H*0, et qui, d'après Peligot, serait

CrO*CU*HCl -f- H20.

Chauffé au rouge, ce et rouge ver-

eau.

La portion insoluble répond à la formule

Cr!Cl«2CrI03 = CiCCleo» ou Ci- Par une calcination prolongée au contact de l'air, cet oxychlorure se convertit en si oxyde. Peligot a obtenu un oxychlorure de composition que le dernier dont nous

■ de parler, en préci tion île chlorure chromique

ité, reprenant le résidu par l'al-

qui est alors Cr*Cl2o2-^- 311^0, est so'lul .

l'eau, et même déliquescent. On ;

.1 dissolvant a

ins du chlorure chr.

' bouillir pendant longtem;

chlorhydrique avec un excès d'hydrate

ruresqi ^liersontdes

de l'hydrate chromique ou

r 811*0 serait, en

* + 7H«0 » *J{Î j O* -f-:L Cl« le composé Cr^Cl^Oï -f- 311*0 serait

Crîll'u/.CIM H 0