Molybdène

Le nombre des corps simples, métaux et métalloïdes, est assez grand, comme on peut le voir, pour qu'on ait eu besoin, afin de faciliter leur étude, de les diviser en groupes ayant entre eux un certain nombre de caractères communs. Cette classification a été essayée par Ampère, Berzélius, et par les auteurs modernes, qui en ont adopte une semblable à celle d'Ampère sous beaucoup de rapports.

Ce dernier s'était appuyé sur la manière dont se comportent des corps simples en présence les uns des autres, et il avait ainsi établi trois ordres principaux. 1° Les gazolytes ou métalloïdes. Corps, pouvant donner par leurs combinaisons un ou plusieurs gaz permanents qui subsistent avec le contact de 1 air, et corps en généralélectro-nègatifs par rapport à ceux des deux autres ordres. 2° Les leucolytes. Corps ne formant pas de gaz permanents; fusibles au-dessous de 25 degrés pyrométriques, donna il 'ies sels incolores, se dissolvant dans les acides incolores. 3° Les chroîcolytes. Corps ue formant pas de gaz permanents, infusibles audessous de 25 degrés pyroniétriques, donnant, en général, des sels colorés et se dissolvant dans les acides incolores.

Chaque ordre était lui-même divisé en genres, fermant un ensemble de quinze groupes distincts.

10 MÉTALLOÏnES.

1er genre. Silicium, bore. Gaz permanents acides avec le fluor ; point de gaz avec l'hydrogène; composés acides avec l'oxygène.

2c genre. Carbone. Point de combinaisons Le fluor; composés neutres avec l'hydrogène ; composés acides avec l'oxygène.

3^ genre. Hydrogène. Electro-positif par :i aux autres gazolytes ; forme des com- ■ ux acides, neutres et basiques, i 'lire. Fluor, chlore, brome, iode. Comètes avec l'oxygène; composés 08 u-'s neutres avee L'hydrogène; composés neutres avec les métaux les plus électro-positifs.

5« genre. Oxygène, soufre, sélénium, tel-

euls formant des mbinaisons basiques

avec les métaux électro-positifs.

6« genre. Phosphore, arsenic, azote; comes avec l'hydrogène ; composés acides ave,

2° LKUCOLYTËS.

7» genre. Antimoine, étain, zinc, cadmium.

Mimant

are des substances volatiles ac ■> dables; donnant des oi des.

8« genre. Bismuth, mercure, ar rent, plomb, irréductibles par L'iode et Phydi i

hum, lithium. ■ >\vdes très -basiques, décorant lt -'iode

et non par l'hydrogène, tl avee L'asote et l'hydrogène des compost

10e genre. Iiaryum, strontium, calcium, ma- ■ ■ et le carbone; peu formel nés.

Ll« genre inlum, aluminium,

■ j les Indécomposa* ne et l'iode; ne donnant poil

3" Chroicolttbs.

lî* genre. Cérium ProtoXTdes

CHIM

donnant des sels incolores; peroxydes don- ; nant des sels colorés et se dissolvant dans les acides incolori

130 genre. Fer, cobalt, nickel, cuivre. Fusibles au-dessous de 150 degrés pyrométriques; oxydes facilement réductibles par le carbone, donnant des sels colorés.

uc genre. Palladium, platine, or, iridium, rhodium, osmium. Electro-négatifs, presque ; infusibles, inattaquables par les acides oxygénés; oxydes irréductibles par la chaleur, inattaquables par le chlore.

î.v genre. Chrome, molybdène, tungstène, uranium, titane, tantale. InfusiWeSj électronégatifs; oxydes jouant le rôle d'acides.

Cette classification, comme on vient de le ; voir, laisse subsister la première division en métaux et métalloïdes, et, bien que l'ensemble \ se compose de trois ordres, on peut remarquer que les genres réunis dans les deui niers,leucolytesetchroicolvt'-s, ne 1 r

que des métaux. La classification de Berzélius abandonnait cette distinction primitive pour ne s'occuper que des rapports électrique: corps simples entre eux. Ces rapports, dont la théorie sera développée plus tard à l'ai combinaison, lui avaient donné l'idée de faire deux grandes classes : la première comprenant les corps électro-positifs, et la deuxième les corps électro-négatifs.

l reclasse. Corps électro-positifs, c'est-à-dire prenant l'électricité positive, lorsqu'ils rencontrent des corps simples de la deuxième catégorie, et donnant naissance à des oxydes qui se comportent comme eux eu présence des oxydes de la deuxième classe :

Or, argent, nickel, zirconium, baryum, osmium, cuivre, fer, aluminium, lithium, iridium, bismuth, zinc, yttrïum, sodium, platine, étain, manganèse, glucinium, potassium, rhodium, plomb, uranium, magnésium, palladium, cadmium, cérium, calcium, mercure, cobalt, thorium, strontium.

2c classe. Corps électro-négatifs, c'est-à-dire prenant l'électricité négative en présence des corps de la première catégorie :

Oxygène, brome, molybdène, tantale, soufre, iode, tungstène, titane, sélénium, phosphore, bore, silicium, azote, arsenic, carbone, hydrogène, fluor, chrome, antimoine, chlore, vanadium, tellure.

Examinons maintenant la classification moderne, celle qu'on emploie généralement de nos jours : elle laisse subsister la division primitive en métaux et métalloïdes.

ire classe. Métalloïdes, séparés en quatre groupes.

1er groupe : oxygène, soufre, sélénium, tellure. Caractérises, les premiers, oxygène et soufre, par des combinaisons à constitutions identiques avec l'hydrogène ; les trois derniers, soufre, sélénium et tellure, par des composés avec l'oxygène et l'hydrogène aussi identiques dans leur constitution.

2e groupe : chlore, brome, iode, fluor. Donnant avec l'hydrogène et l'oxygène des combinaisons semblables, quant aux proportions des corps composants.

3e groupe : phosphore, arsenic, azote. Donnant des séries de combinaisons oxygénées où se trouvent des termes semblables; fournissant avec l'hydrogène des produits alcalins à constitution identique.

4e groupe : bore, silicium, carbone, hydrogène. Les deux derniers, hydrogène et carbone, donnant des composes sulfurés identiques de composition ; les trois premiers, bore, silicium et carbone, affectant les mêmes foi nés extérieures et. fournissant des combinaisons à proportions semblables avec l'oxygène, le fluor et le chlore.

2e classe. Métaux, divise sen six groupes.

1" groupe : potassium, sodium, lithium, baryum, strontium, calcium. Absorbent l'n\ ) et décomposent l'eau à toutes les températures.

2" groupe : magnésium, mandai nium , yttrium, thorium, cérium, lantane, <li.i\ me, erbïum, terbium, ilméium, elu< inium, aluminium. Absorbent l'ox\ L'eue a la 1 rature la plus élevée, et ne décomposent l'eau qu'au-dessus de 50 degrés.

30 groupe : fer, nickel, cobalt, chrome, vanadium, zinc, cadmium. Absorbent L'oxj à la chaleur rouge; fournissent des û 111,1 icomposables par la chaleur seule ; d

posent l'eau au-dessus de 100", mais au-di

du rouge, et à froid en présence des acides

énergiques.

■>upe: étain, antimoine, uranium. I ■ me, tungstène, 1 intale, pélopium, niobium, osmium. A.bsorben1 ■ ilu chaleur ro

sables par la chaleur seule ; décomposent l'eau au rouge faible, mais non en présence des acides.

50 groupe : cuivre, plomb, bismuth. Absor- ! eur rouge; donnent

ar le chaleur température ti tri faiblement, mais ne ■ t pr« ence des acides, um, iriiii bénium , or.

par une température variable ; no décomposent l'eau ,|.ins aucune

itance.

CHIM

L'examen attentif des trois classifications que nous venons de mettre sous les yeux du lecteur ne laisse aucun doute sur la supériorité de la dernière. Remarquons eu effet que, tout en conservant certains caractères de la ation d'Ampère, elle a éliminé tous ceux qui pourraient occasionner du trouble ou curité. pour ne conserver que les parties les plus claires et les plus faciles. Comparée à la classification de Berzélius, elle occupe encore la première place, car elle reste élémentaire, et ne se fonde que sur des propriétés faciles à vérifier.

Ici se terminent les généralités sur les corps simples : l'étude de chacun d'eux en particulier fera connaître ses propriétés diverses et la manière dont il se comporte dans les différentes circonstances demandées par le chimiste. Passons maintenant aux préliminaires de la science appliquée aux corps coin;

Nousnerev sur la définition du

corps composé, disons seulement qu'il doit naissance à l'action chimique nommée combinaison. On nomme combinaison le phénomène qui se produit entre deux ou plusieurs substances de différentes natures, lorsque ces substances s'unissent de façon a former un autre corps entièrement différent des premiers. Quels que soient nos moyens mécaniques, et quelle que soit la perfection de nos machines à diviser, à une certaine limite la matière reste pour nous insécable. Au-dessous «les particules les plus ténues que nous puissions obtenir se trouve encore la mole -nie, appelée aussi atome chimique, qui échappe à nos sens, et qui se trouve unie à la molécule voisine pour former la masse entière par une force dite force de cohésion. C'est entre les molécules de la matière que s'exerce l'action appelée combiiiaison, action qui est combattue par la cohésion et favorisée par l'affinité.

Il est utile dès l'abord de différencier la combinaison du simple mélange et de la dissolution : prenons quelques exemples. Deux gaz, ne et l'hydrogène, dans les proportions de 1 volume du premier pour 2 volumes du second, sont introduits' dans un ballon. Quel que soit le temps pendant lequel on les abandonne ainsi en présence l'un de l'autre, il sera toujours facile de les séparer, et de s'assurer que le volume de la masse n'ayant pas changé, les deux gaz sont dans le même état qu'avant l'expérience, caractères essentiellement propres au mélange. Mais si on introduit dans le ballon les électrodes d'une pile, et qu'on fasse passer une étincelle électrique, zeuse s'enflamme, il se produit une détonation, les gaz disparaissent. - t il reste de l'eau, résultat de leur combinaison. Les deux composants ne pourront plus être séparés à moins d'un travail de décomposition, et le volume primitif est tellement changé que, si une ouverture du ballon a été avant l'expérience placée sur la surface d'un liquide, celui-ci est violemment poussé à l'intérieur, comme cela se produit dans un vase où ou a fait le vide. Introduisons dans un creuset une certaine quantité de soufre et de plomb réduiu en poussière : en agitant cette poudre, nous obtiendrons une masse dont le volume sel : à la somme des volumes de chacun des corps employés, d'une couleur participant à chacune des leurs, et d'une densité moyenne entre leurs deux densités. Mais, quelle que suit L'intimité du rapprochement des particules de poussière, rien ne nous empêchera de séparer les deux corps. Ainsi, si nous versons du sulfure de carbone dans le creuset, il dissoudra le soufre en laissant le plomb intact, et nous pourrons par l'évaporation retrouva ent sé-

parés les composants de notre mélange. Au contraire, lorsque nous plaçons le creuset dans , un foyer, à un certaiu moment, la température 1 étant assez élevée, le mélange s'enflamme en produisant une vive lumière, la niasse se boursoufle, et nous trouvons un corps noir, spongieux, n'ayant ni l'aspect du soufre ni celui du plomb, jouissant d'une densité tout a fait différente des densités de chacun des deux coi ps primitifs, et agissant autrement qu'eux dans les diverses circonstances où on le place. Il y a eu combinaison de> deux substances, et le résultat de cette combinaison est une sub- ■ nouvelle, le sulfure de plomb.

Résumons n isée parla

ion des composants et par la formation d'un corps nouveau qui n'a rien conservé de ropriétés physiques ou chimiques; mé- . spécifié par la facile séparation des mélangés et par la conservation des es particuliers à chacun d'eux. La distinction de la combinaison propre- ...:. et de la dissolution est tout aussi

.11 est vrai qlle Us SOlubles ne se dt-solvent pas îndisiine-

. dans tous les liquides, et qu'il existe une série d'affinité dite de solution, assez

L'affinité de combinaison ; nu tout prendre, la dissolution affecte tous les \ taminons comment ilechl rure de sodium ou sel manu lorsqu il est dissous dans l'eau. Par l'eva- Soration, qui ne réunit aucun des caractères e l'analyse, nous pouvons obtenir séparés le et le solide, qui paraissaient .

blés par combinaison, fei, au travers de cette dissolution, nous faisons passer un courant d'acide chlurhydrique, tout le sel se dépi l'acide chlorhydrique reste hydraté. Cet exemple, qu'on pourrait répéter sur d'à et avec issolvants, prouve asser

l'analogie frappante du mélange et de la dis-

CHIM

solution, aussi bien que la différence spécifique de cette dernière avec la combinaison. Nous avons dit que le phénomène de la combinai on était favorisé par une force particulière appelée affinité : nous pouvuns être plus exact en disant qu'elle est nécessaire pour l'accomplissement de la combinaison. On entend, en effet, par affinité, une force en vertu de laquelle les molécules des corps sortent de leur inertie naturelle pour se réunir et former des substances plus complexes.

L'affinité n'exerce pas indistinctement son action entre tous les corps et n'agit pas non plus toujours avec la même intensité. Si le re se combine très-facilement avec l'oxygène, en présence du carbone il ne donne naissance à aucun composé, non plus qu'en présence du phosphore ou de l'arsenic, et ici nous devons remarquer le manque depreeision du mot affinité. Cette dénomination, adoptée par Boerhaave, avait été choisie parce -avant comme devant exprimer une sorte de parenté entre les corps dont les molécules ont une tendance a s'unir. Cette parenté ne consistait pas pour lui dans une ressemblance des substances entre elles, mais dans une sorte d'amour qui amenait les corps de natures différentes à s'unir comme par mariage. L'expression affinitas (parenté) n'était donc dans son esprit qu'une expression figurée dont nous devons oi-;n saisir le sens, si nous ne voulons nous exposer a des erreurs. Les acides ont une grande propension à former des combinaisons avec les bases, et cependant la dissemblance de toutes leurs propriétés exclut complètement l'idée d'une parenté quelconque. Cent exemples du même genre pourraient venir à l'appui de ces considérations et nous engager à une circonspection qui nous était deià nécessaire quand nous nous sommes occupés de la nomenclature des corps simples. L'affinité, nous venons de le dire, n*;igit pas également entre tous les corps; elle est nulle souvent, et, pour deux substances choisies d'avance, son action est soumise à plusieurs circonstances. C'est ainsi que nous la voyons modifiée, tantôt par l'état physique des corps en présence, tantôt par les quantités employées, ou par la température, l'électricité, la lumière, et enfin par une action encore, mal définie et connue sous le nom d'action de présence. Nous allons passer en revue et étudier ces diverses influences.

Les corps, considérés dans leurs propriétés physiques, se présentent sous trois formes différentes : la forme solide, la forme liquide et la forme gazeuse. Or, nous avons eu occasion de le dire déjà, les molécules de la matière sont réunies et liées entre elles par une force particulière, dite force de cohésion. Pour les solides, la cohésion est très-grande, et c'est à elle que certains d'entre eux doivent l'énorme résistance qu'ils opposent au marteau ou à la déchirure. Elle est plus faible pour les liquides qui prennent les formes des vases dans lesquels on les renferme. Elle est nulle ou plutôt négative pour les gaz : ces fluides, en effet, semblent formés d'atomes qui se repoussent les uns les autres et qui tendent continuellement à se séparer. Nous avons dît aussi que la cohésion était un obstacle à la combinaison des corps. Si nous examinons, en effet, dans quelles circonstances deux substances peuvent se combiner, nous remarquerons sans peine que l'état solide est l'état le plus défavorable à la production du phénomène; que l'état liquide est déjà une circonstance très-avantageuse, et que l'état gazeux est, sans contredit, la meilleure condition. Nous sommes dès lors portés à conclure que plus les molécules des corps se trouvent écartées les une* des autres, plus elles ont de propension à se combiner entre elles. Examinons les différents moyens qu'il nous est loisible d'employer pour obtenir cet écartement des molécules. Par la chaleur, nous le savons, il est facile de faire passer la plus grande partie des corps solides de cette forme a la forme liquide, puis à la forme gazeuse : l'élévation de température doit donc être un ] des moyens que nous recherchons, et nous j pouvons facilement nous en assurer. Lorsque nous avons placé le soufre et le plomb en présence dans un creuset, l'effet produit a été nul pendant la première partie de l'expériencemais quand la chaleur les eut. fait passer a l'état liquide, nous n'avons pas tardé à observer les phénomènes précédemment décrits. De même pour le mélange d'hydrogène et d'oxygène, une étincelle électrique a assez élevé la température pour donner lieu à la combinaison. Remarquons qu'il nous a fallu une bien plus grande quantité de chaleur pour faire combiner le soufre et le plomb, substances douées d'une certaine force de cohésion, que nour amener la combinaison des deux gaz, 1 hydrogène et l'oxygène.

La dissolution est encore un des moyens qu'il nous est facile d'employer. Lorsqu'un corps, en effet, se dissout dans un liquide, ses molécules se séparent, se divisent de façon à s unir à chaque molécule du liquide, et si ce corps jouit d'une saveur quelconque la masse entière y participera. D'un autre côté, comme nous l'avons déjà exposé, aucune des deux matières employées, solide ou fluide, ne changeant de nature, il n'y a là qu'un ecartement moléculaire, particulièrement favorable à la combinaison. L'examen des sels solubles et de leur précipitation facile, quand ils sont dissous, prouve avec évidence ce que nous venons d'avancer.

CHIM

'tain que les corps susceptibles de se combiner peuvent s'unir en toutes proportions; m géant nos observat'n i ait pal-

pable. Les coml

1 o définies et bien certaines, dont l'étude viendra quand il sera question des équivalents, mais que nous devons constater en ce

ut pour montrer l'induence des quan- ■ i Ainsi l'eau est un composé

de 2 volumes d'hydrogène et de l \< d'oxygène : lorsque nous mélangeons ces deux gaz dans les proportions de 2 d'hydro<

2 d'oxygène, ou de 3 d'hydrogène et 1 d'oxygène, après le passsage de l 'étincelle électl nous trouvons, la première fois, un excédant de ) volume d'oxygène, et, la seconde fois, un excédant de l volume d'hydrogène. Certaines substances, lorsqu'on les met en présence les unes des autres, ne donnent lieu à aucun phénomène si les proportions employées sont arbitraires, et se combinent avec la plus grande facilité quand ces proportions sont ramenées à un chiffre détermine. On peut avancer, enfin, en général, que les corps ne se combinant entre eux qu'en proportions définies, la question de quantité est très-importante lorsqu'il s'agit d affinité.

Nous venons de voir tout à l'heure quelle était l'influence de la température ; elle agit par suite de son effet physique sur les corps, c'est-à-dire par l'écartement de leurs molécules.

L'électricité et la lumière exercent aussi une action remarquable dans les combinaisons, soit pour détruire, soit pour augmenter l'affinité.

Le potassium, le sodium, etc., ont été obtenus par la décomposition de la potasse et de^ la soude au moyen de la pile. Un i I qu'on n'a pu avoir isole, l'ammonium, a pu être amalgamé par la décomposition du sel ammoniac au moyen de l'électricité et en présence du mercure. L'action de ce fluide sur les sels est excessivement remarquable : iHes sépare en deux, l'acide, qui se rend au pôle positif, et l'oxyde au pôle négatif. Un dernier exemple enfin , non moins inté] e que les précédents et plus connu , c'est le phénomène de la décomposition de l'eau pour la pile.

Le chlore est, sans contredit, le meilleur spécimen que nous puissions choisir poui montrer l'influence de la lumière sur la , L'insolation paraît, en effet, détermine] dément la combinaisou de ce gaz avec d'autres substances. Un mélange d'hydrogène et de chlore se conserve indéfiniment saus altération lorsqu'on le met à l'abri des rayons lumineux. Les deux gaz se combinent avec lenteur à la lumière diffuse, et instantanément quand on les expose aux rayons du soleil. Phénomène plus remarquable encore, le chlore soumis à l'insolation garde, même dans l'obscurité, la propriété de se combiner avec l'hydrogène. Une dissolution de ce gaz dans l'eau conserve ses caractères chimiques et physiques, si l'on a eu le soin de la garantir de la lumière : dans le cas contraire, elle change de nature et est remplacée par de l'acide chlorhydrique et de l'oxygène libre.

Ces exemples frappants suffisent sans doute pour attester l'effet de la lumière et de l'électricité sur l'affinité : terminons en citant les nouvelles propriétés qu'acquiert l'oxygène lorsqu'il est électrisé. Ce gaz, qui prend alors le nom d'ozone, parait doué d'un pouvoir ré- j ducteur intense^ il oxyde à froid les métaux oxydables et même l'argent, fait passer les acides à un degré supérieur, et oxyde direc- | tement le chrome, le brome et l'iode. On voit ainsi comme ses propriétés oxydantes ont été exaltées par la seule influence de l'électricité. Certains métaux très-di visés , le platine, particulièrement en éponge ou en poudre, semblent agir dans quelques combinaisons pour augmenter l'affinité : cette action, dont , on n'a pu trouver d'explication plausible, porte , le nom d'action de présence. Lorsqu'on approche un morceau d'épongé de platine d'un tube , effilé qui laisse échapper de l'hydrogène, cet hydrogène s'enflamme comme en présence d'un corps en ignition : le même phénomène se produit si l'on remplace l'éponge par du papier enduit de noir de platine, ou de toute autre poudre métallique excessivement ténue. Un mélange d'oxygène et d'acide sulfureux, que l'on fait passer dans un tube contenant de l'éponge de platine, se combine pour former de l'acide sulfurique.

Il est enfin une dernière influence que nous n'avons pas cru devoir ranger parmi les causes des variations de la force d affinité et que nous nommerons influence de l'état naissant. On a remarqué que, au sortir d'une de ses combinaisons, un gaz, plus que dans toute autre circonstance, paraissait porté à entrer dans d'autres combinaisons.

Nous arrivons maintenant à la division des corps composés, division qui, nous devons le reconnaître, beaucoup plus exacte que celle des corps simples, repose sur des caractères certains et bien définis.

Si, dans une cloche placée sur une assiette où se trouve de l'eau, on fait brûler un morceau de phosphore, la cloche se remplira de vapeurs blanches qui disparaîtront peu à peu, et l'eau aura acquis les propriétés suivantes : 1<> elle aura un goût aigre, piquant, analogue à celui du vinaigre; 2° si on en verse quelques gouttes dans un vase contenant du sirop

CHIM

de violette ou de la teinture de tournesol, ces liquides prendront une teinte rouge très-prononcée. Les vapeurs qui s'étaient produites dans la cloche résultaient d'une combû

L de phosphore, combinai pelée acide.

De même, si dans un ballon on mélange le gaz hydrogène à 1 volume de et qu'on expose le ballon aux rayons iix, il y aura combinaison instantanée, et le gaz résultant, étant dissous dans l'eau, celle-ci acquerra les propriétés que nous venons de constater, c est-à-dire qu'elle aura tt piquant et qu'elle rougira le sirop de violette et la teinture de tournesol.

Nous pouvons donc établir une première classe de corps distingués des autres par cette particularité qu'ils rougissent le de violette et la teinture de tournesol : ce sont les acides.

Le potassium est un métal qui absorbe trèsfacilement l'oxygène : ex; tarde pas à blanchir, puis à se liquéfier. Le liquide ainsi formé possède une saveui Une, urineuse, et si on le verse dans m contenant du sirop de violette ou de la teinture de tournesol préalablement un acide, ces liqueurs reprendront leur couleur primitive; au contraire, il donne) jaune de curcuma une teinte rouge intense.

Ici, nous pouvons noter une deuxième de corps composés ayant pour c ramener au bleu le sirop de violette et la teinture de tournesol rougis par les acides, et de rougir le jaune de curcuma : ce sont les oxydes.

Ces oxydes peuvent aussi se diviser en deux groupes, suivant qu'ils s'unissent ou qu'ils ne s'unissent pas aux acides pour former des sels. L'oxyde de cuivre, par exemple, se combine avec l'acide sulfurique dans un sel de cuivre , tandis que l'oxyde de carbone ne donne aucun composé avec les acides. Ces derniers, c'est-à-dire ceux qui, comme l'oxyde de carbone, n'ont aucune affinité pour'les acides, sont les oxydes proprement dits; les autres prennent le nom de bases.

Lorsque, dans un flacon rempli de chlore gazeux, on fait tomber une certaine quantité d'arsenic en poudre, il y a combinaison immédiate; le résultat de cette combinaison est un liquide qu'on peut facilement recueillir et qui n'offre aucun des caractères propres aux deux classes précédemment décrites. Ce liquide, en outre, dans les corps composés où il pourra entrer, jouera tantôt le rôle d'acide et tantôt celui de base, suivant des règles que nous aurons occasion d'énoncer plus tard. Si nous combinons le soufre et le plomb, nous obtiendrons une substance tout à fait analogue à la précédente, et, en notant un grand nombre de faits semblables, nous sommes amenés à établir une troisième classe de corps composés, tournis par la combinaison de deux corps simples, excepté l'oxygène, et jouant le rôle de base ou celui d'acide : ce sont les composés binaires non oxygénés, dits corps indifférents.

Les oxydes et les acides peuvent se combiner; les composés binaires non oxygénés peuvent aussi s'unir entre eux, et les corps résultant de ces combinaisons nous donnent une quatrième classe de composés appelés sels.

Les métaux, enfin, offrent en se combinant deux à deux, ou en d'autres proportions, une cinquième classe que nous nommerons alliages.

Résumons, et, pour plus de clarté, mettons sous les yeux du lecteur les cinq classes que nous venons de mentionner.

1" classe. — Acides.

Goût aigre piquant; rougissent la teinture de tournesol et le sirop de violette.

2e classe. — Oxydes.

Oxydes proprement dits (point de combinaisons avec les acides). Bases (combinaisons avec les acides). Saveur alcaline; ramènent au bleu le sirop de violette ou la teinture de tournesol rougis par les acides; rougissent le jaune de curcuma.

3e classe. — Composés binaires non oxygènes.

Corps indifférents. Résultent de la combinaison de deux corps simples, excepté l'oxygène; jouent indifféremment le rôle d'acide ou celui de base.

4e classe. — Sels.

Résultent de la combinaison d'une base et d'un acide, ou de deux composés binaires non oxygénés.

5e classe. — Alliages.

Résultent de la combinaison de deux ou de plusieurs métaux.

— III. Langue od nomenclature chimique.

La langue de la chimie a été créée à la fin du siècle dernier. Le premier plan en fut proposé par Guyton de Morveau. Elle fut arrêtée définitivement par une commission composée de Guyton de Morveau, Berthollet, Fourcroy et Luvoisier. Ce dernier en exposa les principes généraux dans un mémoire qui fut lu à 1 Académie des sciences le 18 avril 1787.

— Mémoire de Lavoisier sur ta 7iécessitë de réformer et de perfectionner la chimie. Cet intéressant mémoire, dans lequel Lavoisier s'est inspiré des théories de Condillac sur le lan- | gage, mérite d'être placé sous les yeux du , lecteur :

CHIM

• Longtemps avant que les découvertes modernes eussent donné à la chimie une

insi dire nouvelle, les savants qui la

"nt avaient reconnu la nécessité d'en

r la nomenclature. M. Marquer et

M. Baume s'en étaient o<

coup de succès dans les leçons qu'ils ont don-

;ndant plusieurs années et dans les ou-

ont publiés. C'est a eux qu'on

doit principalement d'avoir désigné le

lues par le nom de l'acide et par celui i\ qui entrent dans leur composition; d'avoir classé sous le nom de vitriolé ton

ultant de la dissolution d'une substance

métallique par l'acide vitrtoli'jue ; sous le nom

de nitres tous I , la entre l'a-

ireux. Depuis, H. Bergraann, M. Bue-

' M. de Fourcroy ont étendu plus loin

I application des mêmes principes ; et la nomenclature de la chimie a acquis, entre leurs mains, des degrés successi ection.

Mais aucun chimiste n'avait conçu m d'une aussi vaste étendue que celui

M. de Morveau a présente le tableau eu

II avait pris des lors l'engagement de r

inique de l'Encyclopédie >■ Destiné a porter en quelque fa parole au nom des chimistes français, et dans un ouvrage national, il ne s'était pas dissimulé qu'il ne suffisait pas de créer une langue, qu'il fallait encore qu'elle fut adoptée, et qu'il n'y avait que la convention qui pût fixer la valeur des termes. Il crut donc qu'ayant de se livrer à l'entreprise pénible dont il s'était chargé, il était nécessaire de développer aux yeux des chimistes français le» pes généraux qui devaient lui servir do guide; de leur présenter des tableaux de la nomenclature méthodique qu'il se proposait d'adopter, et de leur demander une sorte de consentement au moins tacite. Son mémoire fut publié alors dans le Journal de physique, et il eut la modestie de solliciter, non les suffrages, mais les objections de tous ceux qui cultivaient Ja chimie. Quelque près que M. de Morveau eût approché du but dans cette première tentative, il ne l'avait pas encore atteint. Il a bien senti lui-même que, dans une science qui est, en quelque façon, dans un état de mobilité, qui marche a grands pas vers sa perfection, dans laquelle des théories nouvelles se sont élevées, il était d'une extrême difficulté de former une langue qui convînt aux différents systèmes et qui sa< toutes les opinions sans en adopter exclusivement aucune. Pour s'affermir dans sa marche, M. de Morveau a désiré de s'appuyer des conseils de quelques-uns des chimistes de l'Académie : il a fait cette année un vo\ Paris dans ce dessein ; il a offert le sacrifice de ses propres idées, de son propre travail ; et l'amour de la propriété littéraire a cède chez lui à l'amour de la science. Dans les conférences qui se sont établies, nous avons cherché à nous pénétrer tous du même esprit; nous avons oublié ce qui avait été fait, ce que nous avions fait nous-mêmes, pour ne voir que ce qu'il y avait à faire; et ce n'est qu'après avoir passé plusieurs fois en revue toutes les parties de la chimie, après a1 dément médité sur la métaphysique des langues, et sur le rapport des" idées avec les mots, que nous avons hasardé de nous former un t. lan...

« Les langues n'ont pas seulement pour objet, comme on le croît communément, d'exprimer par des signes des idées et des images : ce sont de plus de véritables méthodes analytiques, à l'aide desquelles nous procédons du connu à l'inconnu, et jusqu'à un certain point à la manière des mathématiciens : essayons de développer cette idée. L'algèbre est la méthode analytique par excellence : elle a été imaginée pour faciliter les opérations de l'esprit, pour abréger la marche du raisonnement, pour resserrer dans un petit nombre de lignes ce qui^aurait exigé un grand nombre de pages de discussion ; enfin pour conduire d'une manière plus commode, plus prompte et plus sûre à la solution de questions très-compliquées. Mais un instant de réflexion fait aisément apercevoir que l'algèbre est une véritable langue; comme toutes les langues, elle a ses signes représentatifs, sa méthode, sa grammaire, s'il est permis de se servir de cette expression; ainsi une méthode que est une langue; une langue est une méthode analytique, et ces deux expressions sont, dans un certain sens, synonymes. Cette vérité a été développée avec infiniment de justesse et de clarté dans la Logique de l'abbé de Condillac. Il y a fait voir comment on pouvait traduire le langage algébrique en langage vulgaire, et réciproquement; comment la marche de l'esprit était la même dans les deux cas ; comment l'art de raisonner était l'art d'analyser. Mais si les langues sont de véritables instruments que les hommes se sont formés pour faciliter les opérations de leur esprit, il est important que ces instruments soient les meilleurs qu il est possible, et c'est travailler véritablement à l'avancement des sciences que s'attacher à les perfectionner. C'est surtout pour ceux qui commencent à se livrer à l'étude d'une science que la perfection de son langage est importante : on en sera convaincu, si l'on veut réfléchir un moment sur la manière dont s'acquièrent nos connaissances. Dans notre première enfance, nos idées viennent de nos besoins; la sensation de nos besoins fait naître l'idée des objets propres à les satisfaire, et insensiblement par

mm

une suite de I [observations at 'Ta-

ie forme une génér al

tiont un observateur attentif peut mémi qu'à un Certain pol onamement, et qui ce que non

pour l.i première fou a L'étude d une a, noua sommes par rmp

■ dans uo '-t.it très-analogue h dans Lequel sont lu me que noua avons h suivre: est pi i

suit la nature daift lai

■ ■ i une suit»-, un une

naître l'idée lui qui commence h te livrer h l'élu

■ qu'une conséquent' i d'une expé-

a ou d'une observation. Qu'il noua soit permia d'ajouter que celui qui entra dans la carrière toi est, par rapport

sciences, dan anta-

n mièraa idéea. Si celui-ci sur les

ûrei ou nuisibles des objets qui il , la nature lui doni ■■ multipliés de tant, le

.il a porté te l

■ ienoe, La privation et Is

nent à la suite d'un jugement faux, lu jouissance et le plaisir à lu suite d'un ju juste. Avec de tels maîtres, on d tut conséquent, et il faut b imer à

raisonner juste quand on ne peut rai autrement sous peine de souffrir. Il n'en est

Sas de pratique

: les ("aux jugements que nous portons n'intéressent ni notre existence ni noire bien-être; aucui fsique ne nous oblige de nous rectifier ; l'imam mation, au contraire, qui tend a noua porter continuellement au delà du vrai, la confiance en nous-mêmes qui touche de si près à l 'amour-propre, nous t -ut à tirer des conséquences qui ne dérivent pas immédiatement des faits : il n'est pas étonnant que, dans des temps trèsi ue la chimie, on ait supposé au lieu de conclure; que les suppositions transit] en âge se soient transformées en préjugés, et <]lie ces préjugés aient ardés comme des vérités fondamentales, même par de très-bons esprits. Le seul moyen de prévenir ces

Bte à supprimer ou au moins à simplifier, autant qu'il est possible, le raisonnement qui nous, et qui peut seul nous égarer, à ittre continuellement à l'épreuve de l'expérience ; à ne conserver que les faits, qui sont des vérités données par la nature, et qui ne peuvent nous tromper; à ne chercher la vérité que dans l'enchaînement des expé-

ta et des observations, surtout dans 1 or- j dre où elles sont présentées, de la même maque les mathématiciens parviennent à la solution d'un problème par le simple arrannt des ii ■ m n-.-es et en réduisant le raisonnement à des opérations si simples, à des jugements si courts qu'ils ne perdent jamais de vue l'évidence qui leur sert de guide. Cette 1 est si important d'introduire dans l'étude >-t dans L'enseignement de la cAtmie, est étroitement liée à la reforme de sa nomenclature : une langue bien faite , une langue dans laquelle on aura suivi l'ordre successif et naturel des idées, entraînera une lire et même prompte dan la manière d'enseigner; elle ne permettra pas à ceux qui professeront h\ chimie de s'écarter de ta marche de la nature; il ou reje-

ter la nomenclature ou suivre irrés liblemei I ■ i jue des SCien à leur langue, et quoique cet! no soit

annon-

a'est | ut n--

. nous avons cru nécessaire de la retra-

• Si, après avoir considéré les la méthodes anal

d'un autre : P ■

■ ■ qui ci

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■ I ■ ■ leur exueto vérité,

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CHIM

comment aurait-elle pu 1 être dans des

n'était point '-more connue-, où l'on donnait tout ii l'imagination , p i que i len h l'obsera La méthode : ■ nlleurs, des expres-

■ t en cAtmia v a été , a leur aui i le de transmettre h ira ce

qu'ils n'avaient pas eux-mêmes, des justes --t i De pms, leur objet i

valent d'un I :

partîcul u ntaitun

sens pour ies adeptes, un autre ans pour le i ien d'exact et de ; , i ni pour les autres. I '■ t de* philosophe» n'étaient ni l'huile, ni te mercure, ni l'eau dans le sens que nooa y attachons. L'Aojho gabatus , Y homme arme , désignait une cucuruite garnie ile son chapiteau ; la tète de mort , un chapiteau d'alambic; le pélican exprimait un vaisseau dîstillatoire ; le cnput mortuum , la terre damnée, signifiait le i d'une distillation. Une autre classe de savants qui n'ont pas beaucoup moins il -'ligure le langage de la chimie sont les chimistes systématiqnes. Ils ont rayé du nombre des faits ce qui ne cadrait pas avec leurs idéea : ils ont, en quelque façon , dénaturé ceux qu'ils ont

bien voulu conserver ; ils les ont accompagnés

d'un appareil de raisonnement qui fait perdre de vue le fait en lui-même, en sorte que la science n'est plus entre leurs mains que l'édifice élevé par leur imagination. Il est temps de débarrasser la chimie des obstacles de toute espèce qui retardent ses progrès, d'y introduire un véritable esprit d'analyse, et nous avons suffisamment établi que c'était par le perfectionnement du langage que cette reforme devait être opérée. Nous sommes bien éloignés sans doute de connaître tout l'ensemble, toutes les parties de la science; on doit donc s'attendre qu'une nomenclature nouvelle, avec quelque soin qu'elle soit faite, sera loin de son état de perfection; mais, pourvu qu'elle ait été entreprise sur de bons principes, pourvu que ce soit une méthode de nommer plutôt qu'une nomenclature, elle s'adaptera naturellement aux travaux qui seront faits dans La suite ; elle marquera d'avance la place et le nom des nouvelles substances qui pourront être découvertes, et elle n'exigera

que quelques réformes partielles

» Nous sommes arrivés au point que, parle mot seul, on reconnaît sur-fe-champ quelle est la substance combustible qui entre dans la combinaison dont il est question; si cette substance combustible est combinée avec le principe acidifiant, et dans quelle proportion, dans quel état est cet acide, à quelle base il est uni; s'il y a saturation exacte; si c'e^t l'acide ou bien la base qui est eu excès. On conçoit que nous n'avons pu remplir ces différents objets sans blesser souvent les usages reçus et sans adopter des dénominations qui paraîtront dures et barbares dans le premier moment ; mais nous avons observé que l'oreille s'accoutumait promptement aux mots nouveaux , surtout lorsqu'ils se trouvent liés a un système général raisonné. Les noms, au surplus, qui sont actuellement en usage, tels que ceux de poudre d ' Algaroth, desel Alembroth , de pompholix, d'eau phagédénique , de turbith minéral, d'éthiops, de colcothar , et beaucoup d'autres, ne sont ni moins durs ni moins extraordinaires; il faut une grande habitude et beaucoup de mémoire pour se rappeler les substances qu'ils expriment, et surtout pour reconnaître à quel genre de combinaison ils appartiennent. Les noms d'huile de tartre par d'huile de vitriol, de beurrée aVarsenic et d'antimoine^ de fleurs de sine, etc., sont plus ridicules encore, parce qu'ils font naître des idées fausses ; parce qu'il n'existe, à proprement parler, dans Le règne minéral, et surtout dans le règne métallique, ni beurre, ni huile , ni fleurs ; enfin, parce que les sub- Btance ea noms trom-

peurs sont lu pluparl de i iolents puisons. »

— Exposition de la nomenclature chimique de Guyton de Morve ■ fir, etc. Nous

. i la nomenclature chimique dai

qu'elle a été i ■ ■ ton de Mor-

. . : <s ;i.it h l'Aca-

démie le 8 mai 1787. L'aul commence par s'occuper de la nomen des su qu'il '1.

incipes qui, sans pieux ui i i néan-

i de commun o rapprocher davantage de plicite

fait ré ter à l'anal et 1 en di Les corabi-

■ La matière de la chaleur, l'air appelé ■ -• gaz inflamma u . Toutes Les b principes radicaux

i . : trol Lem< i les su1 dont le pi ini ipal cai

est de . la Forma n ■

que. i comprend les terres, et la

Es. (Il faut not

ert la

. at des terres.) Loi

noms . - été gé-

CHIM

néralement conservés; cependant, lorsqu'ils entrain idemraent fausses,

ils ont dû être

permis, dit I leur substituer d'audu grec. Nous avons fait en i nou-

veaux noms la plus géi île, la pi i i iractéristique qualité du corps i naient.

Nous v avona trouvé deux avantages : le premier, de sonUi te des commençants

qui retiennent difficile ni un mot nouveau,

ii est absolument vide de sens; le second,de les accoutumer de bonne heure àn'ad- . aucun mot i idée. ■

C'est ainsi que l'air dèphlogistiqué a pris, dans

la nomenclature inétl ique, Le nom d'oxy-

le gaz inflammable i celui d'hydrogène; Y air p /< ■ ■ luid'asote. Voit i comment

Guyton 'i.- Morveau motive le choix de ces trois noms : ■ Lorsqu'on a . dit: !

nom d'air dèphlogistiqué en celui d'afr vital, on a fait sans doute un choix bien plus conforme aux règles, en substituant à une expression fondée sur une simple hypothèse une expression tirée de la base des propriétés les plus frappantes de cette substance, et qui la caractérise si essentiellement que l'on ne doit pas hésiter à en faire usage toutes les fois que l'on aura à indiquer simplement la portion de l'air atmosphérique qui entretient la respiration et la combustion; mais il est bien démontré présentement que cette portion n'est pas toujours dans l'état gazeux ou aériforme, qu'elle se décompose dans un grand nombre d'opérations, et laisse aller, du moins en partie, la lumière et le calorique qui sont ses firincipes constituants comme air vital; il falait considérer cette substance et la désigner dans cet état de plus grande simplicité; la logique de la nomenclature exigeait même qu'elle fut la première nommée, pour que le mot qui en rappellerait l'idée devînt le type des dénominations de ses composés; nous avons satisfait à ces conditions en adoptant l'expression d'oxygène, en le tirant, comme M. Lavoisier l'a dès longtemps proposé , du grec àl»;, acide, et ^opai, j'engendre, h cause de la propriété bien constante de ce principe, base de l'air vital, de porter un grand nombre des substances avec lesquelles il s'unit à l'état d'acide, ou plutôt parce qu'il paraît être un principe nécessaire à l'acidité. Nous dirons donc que l'air vital est le gaz oxygène, que l'oxygène s'unit au soufre, au phosphore pendant leur combustion, aux métaux pendant leur calcination, etc.; ce langage sera tout à la fois clair et exact. En appliquant les mêmes principes à la substance aériforme que l'on a nommée gaz inflammable , oh ne peut s'empêcher de reconnaître la nécessité de chercher une dénomination mieux appropriée; il est vrai que ce fluide est susceptible de s'enflammer ; mais cette propriété ne lui appartient pas exclusivement, au lieu qu'il est le seul qui produise de l'eau par sa combinaison avec 1 oxygène. Voilà le caractère que nous avons cru devoir saisir et d'où nous avons tiré l'ex-

Fression d'hydrogène, c'est-à-dire engendrant eau, l'expérience ayant prouvé que l'eau n'est en ell'et que l'hydrogène oxygéné, ou le produit immédiat de la combustion du gaz hydrogène avec le gaz oxygène, moins la lumière et le calorique qui s'en séparent. La dénomination à' air phlogistiqué était déjà abandonnée par la plupart des chimistes, qui avaient craint qu'elle ne fût trop expressive , longtemps même avant qu'il fût prouvé qu'elle exprimait une erreur. On sait maintenant que ce fluide, qui fait une partie si considérable de l'air atmosphérique, n'est pas de l'air vital altéré; qu'il n'a de commun avec L'air respirable que d'être comme lui k l'état de gaz par son union avec le calorique; en un mot, qu'en perdant cet état, il devient un élément propre a diverses combinaisons. Ses droits bien établis à la qualité d'être distinct, il lui fallait un nom particulier. Ce nom, nous l'avons cherché dans cette propriété, qu'il manifeste si sensiblement, de ne pas entretenir la vie des maux , d'être réellement non vital; nous l'avons nommé azote. » Les autres substances simples ou non encore décomposées qui ont reçu des réformateurs de la nomenclature de nouvelles dénominations sont le radical de l'air, lire , principe pur, essentiel du chai bon, qui s'est appelé carbone ; la terre, base de L'alun , qui s'est appelée alumine; la terre vitriqui s'est appelée silice; la terre base du spath pesant, qui s'est appelée baryte.

Les Corp, composés de deux substances iprennent Les acides, les chaux métalliques et des combinaisons qui se distinet les acides.

Les ueiil i p e do doux substances

Simples: L'une qui constitue l'acidité et qui est est l'oxygène; l'autre qui ■ acide , qui est différente pour chacun, qui les différencie les uns des de cette substance que doit être emprunte le nom spêeiflque. Dans la plupart des acides, les deux principes constituants, le princij ■ acidifié, peu-

des proportions différentes qui con ni des points d'équi-

libre ou de saturation ; c'est ce qu'on observe dans l'acide vitriolique et dans l'acide sulfureux. La nomenclature méthodique exprime ux états do L'acidité, an faisant varier la terminaison du nom spécifique. La terminaison ique exprime l'acide où entre la plus forte proportion du principe acidifiant ; la terminaison eux, l'acide le moins oxygène. Ainsi

CHIM

nous appelons acide sulfurique, dit Guy ton de Morveau, le soufre saturé d'oxygène autant qu'il peut l'être, c'est-à-dire ce qu on appelait acide vitriolique; acide sulfureux, le soufre uni à une moindre quantité d'oxygène, ce qu'on nommait acide vitriolique sulfureux volatil , ou acide vitriolique phlogistiqué.

Comme les acides, les chaux métalliques sont composées d'un principe qui est commun à toutes et d'un principe particulier propre à chacune; on les classera naturellement sous un nom générique dérivé du principe commun, en les différenciant les unes des autres par le nom particulier du métal auquel elles appartiennent. La dénomination de chaux métallique ne pouvait être conservée; elle avait été donnée aux métaux calcinés sur le fondement d'une analogie supposée entre eux et la pierre calcaire calcinée. Or, dit Guy ton de Morveau, on sait maintenant qu'il n'y a aucune analogie entre ces substances, ni par leur nature ni par leur ordre de composition. Le nom de chaux appartenait plus anciennement à une espèce de terre réduite par le feu à son état le plus simple; pouvait-on le laisser en même temps aux métaux pour spécifier l'altération qu'ils éprouvent en devenant partie d'un nouveau composé? La première règle d'une bonne nomenclature n'est-elle pas de revêtir de signes différents les êtres différents? Il fallait dooe chercher une exprès-, m générique nouvelle : celle d'oxyde s'offrait naturellement. D'une part, elle rappelle la substance à laquelle le métal est uni ; d'autre part, elle annonce suffisamment que cette combinaison de l'oxygène ne doit pas être confondue avec la combinaison acide, quoiqu'elle s'en rapproche à plusieurs égards. La manière d'être des oxydes varie en plusieurs circonstances, et quelques épithètes relatives ou aux apparences extérieures ou aux procédés de préparation peuvent servir à spécifier ces variétés. Ainsi : les fleurs de zinc seront l'oxyde de zinc sublime , l'antimoine diaphorétique sera l'oxyde d'antimoine par le nitre; les fleurs d'antimoine seront l'oxyde d'antimoine sublimé cristallin ; la poudre d'Algaroth sera l'oxyde d'antimoine par l'ncidemuria tique ; le verre d'antimoine, l'oxyde d'antimoine vitreux ; le précipité per se, l'oxyde de mercure par le feu; le précipité rouge, l'oxyde mercuriel par l'acide nitrique; le précipité de Cassius, i oxyde d'or par l etain.

Les substances combustibles qui constituent le principe spécifique des acides et des chaux métalliques sont susceptibles de devenir à leur tour un principe commun à un grand nombre de combinaisons. Les foies de soufrt et toutes les combinaisons sulfureuses ont été longtemps les seuls connus en ce genre. A ces composés il était nécessaire de donner des noms génériques dérivés de celui de la substance commune, avec une terminaison qui ne permît de les confondre ni avec les acides ni avec les oxydes. La terminaison ure a été adoptée. Ainsi l'expression sulfure indique toutes les combinaisons du soufre non porté à l'état d'acide , et remplace ainsi d'une manière uniforme les noms impropres et peu concordants de foie de soufre, d'hepar, de pyrite, etc. L'espèce du genre sulfure est ensuite déterminée par le nom du corps simple auquel le soufre est uni.

La nomenclature des corps composés de trois substances simples présentait un peu plus de difficultés, en raison de leur nombre, et surtout parce qu'on ne peut exprimer la nature de leurs principes constituants sans employer des noms plus composés. Il y avait à considérer dans les corps qui forment cette classe, tels que les sels neutres : 1" le principe acidifiant qui est commun à tous; 2*> le principe acidifiable, radical de l'acide, dont ils dérivent; 3° la base terreuse ou métallique qui détermine l'espèce particulière du sel. U tut convenu que le nom de chaque classe de sol serait empreint de celui du principe acidifiable commun à tous les individus de la classe, et qu'on distinguerait ensuite chaque espèce par le nom de la base qui lui est particulière. Ce n'était pas tout. Un sel, quoique composé des trois mêmes principes, peut être cependant dans des états fort différents, par la seule différence de leur proportion. Le sel sulfureux de Stabl, le tartre vitriole, le tartre vitriolé avec excès d'acide, sont trois sela dont les propriétés ne sont pas les mêmes, et cependant ils sont tous trois composés de soufre, de principe acidifiant et d'alcali fixe. La nomenclature serai défectueuse, si elle n'exprimait pas ces dilb'ivnls états; le moyen par lequel elle les exprime consiste dans le unent dos terminaisons, qui sont uniformes pour un même eut de différents sels. Quelles sont ces terminaisons? Ce sont les désinences oie et ite, a/epour les sels qui dérivent d'un acide en ique, ite pour les sels qui dérivent d'un acide en eux. C'est ainsi que sulfate est le nom générique de tous les formés par V acide sulfurique; sulfite le nom des sels formés de l'acide sulfureux. La noiture distingue, en outre, les sels avec excès d'acide en ajoutant h leurs noms génériques Tépithète d'acidulé, les sels avec excès de lias-- en oinplo\,int Le mot sursaturé, et les sels doubles ou triples, en spécifiant toutes les bises. Ainsi : la crème de tartre devient le (ortrite acidulé de potasse; te sel d'oseille, ïoxa~ Inte acidulé de potasse; le sel perlé , le phosphate sursaturé de soude; le sel végétal anti~ monté, le tartrate de potasse et d'antimoine; le set d'oseille tenant cuivre , l'oxalate de potasse cuv/eux.