OU ADOPTÉS

S de fer.

«■"HdSïïïïr-

Sulfures alcalins tenant

des □)< Sulfure alcalin tenant du charbon.

Gaz hydrogène pfa

/Hure de fer.

îfugè de Sylvius.

marin.

Sel marin calcaire.

Sel ammoniac

Borax du commerce.

Spathfluor.

Terre foliée minérale.

née de tartre.

Sel acéteux cale. ire.

Esprit de Mmdererus.

de Saturne.

Vert-de-gris, verdet.

Crème de tartre.

Fégétal.

Sel de Seignette.

Terre foliée avec le suc de citron.

Esprit de magnanimité.

Alcali phlogistiqué

ou alcali prussien.

Bleu de Prusse.

Sel neutre arsenical de Macquer.

Alliage d'arsenic et d'étain.

nous ANCIENS.

Plorm

iJ>nie de fer artificielle.

Antimoine.

Galèi Gaz hépatique.

Foies de soufre alcalins.

Foies de soufre métalliques.

Foie de soufre tenant du charbon.

Gaz phosphorique.

Sjd-:rile.

Etain arsénique.

rniM

M que In progrès d* la chx-

• fait introduire dû teiatur»

de Huyton dé Morceau^ / A l'e-

ue que Il ee, OD pensait que l'oxygéna, an .«.'unissant à un corps pour forum r un acide, ne se Combinait lui qu'eu deux proportions. On .,i, comme nous l'avoua vu. l'acide. la

Paé par la terminaison fol |« muni-, oxvgénA par la tannin on a découvert, pour la n

nce, de nouveaux acides qui, parleur

■• eu oxygène, sont ou intârmédl ou supérieurs, ou inférieurs aux deux déjà connus. Pour ne pas renverser une règle éta-

. l'en est tiré par un artifice assez heu-

■) le nouvel acide est îatai (ail précéder l'adjectif an ique 1 ïabe hypo (de (•*(•, au-dessous); s'il ast inférieur, le même dissyllabe précéda l'adjectif en eux; enfin s'il est supérieur, le dissyllabe hyper ( de v*tp, au-dessus ) se t l'adjectif en ique. On Toit qu'avec deux terminais '"■* et deux dissyllabes on arrive aisément à olaasai chlore et l'oxygène nous en donnent un ; la : on connaissait deux acides, qu'on appelait chlurique et chloreux, lorsquon en découvrit trois au' ud supérieur. Ce dernier prit la eàlortqut; la 1 •- urf6rieurs s'appela hyperehlorcux ; le plus 03 chloreux, et l'acide qui avait été jusqu'alors connu sous ce nom devint L'acide hypochlorique. La particule hyper s'abrège souvent, et on se contente d'écrire per ; c'est ainsi que l'acide hyper chlori que est généralement appelé acide perchlorique.

Nous avons vu que, dans les oxydes, les auteurs de la nomenclature n'avaient pas d'à- : bord distingué les degrés d'ox \ dation ; un peu ' plus tard, on en distingua deux, qu'on dési- | gna, le premier, par le nom de peroxyde ou ; oxyda du degré supérieur; le Becond, par prôtoxyde, ou oxyde du degré inférieur. Or il en est pour cette classe de corps comme pour celle des acides : les deux peuvent donner des séries. Lorsqu'on eut découvert la loi des proportions multiples, d'après laquelle les quantités progressives a'oxygène que renl'-rment ces composés sont entre elles dans ta simples, comme 1 : 3/2 : 2 : 3, on associa au mot oxyde une ou plusieurs syllabes qui expriment ces rapports; ainsi lu dit prôtoxyde, scsquioxyde, deutoxyde ou bioxyde, trioxyde de tel ou tel métal.

La terminaison ura avait été adoptée pour la désignation des composés binaires non

■nés; mais il fallait une régie pour déterminer la substance qui devait prendre cette terminaison et devenir ainsi le terme générique. Voici une combinaison de chlore et d'arsenic qu'on appelle chlorure d'arsenic. Pour- I quoi, peut-on demander, chlorure d'arsenic et non arséniure de chlore? Guyton n'aurait pu répondre à ce pourquoi, parce qu'il ignorait les propriétés électro-dynamiques que présentent les corps les uns par rapport aux au-

propriétéd que nous a révélées la pile voltaïque, eu même temps qu'elle nous décou-

1 1 composition des alcalis et des terres.

ma connaître en quelques mots ces pro-

ts. Un sel ou un composé quel'

l'influence de la pile, se sépare en deux

Pms qui se rendent, l'une au pôle :

autre au pôle négatif. 1. > 1 t dite

électro-nêgatioe, la seconde électro-j-

, la base est électr l'acide électro-négatif. Les composes binaires, oxygénés ou 1 électro-négatif et un élémi

irnit le terme générique e la tarn 1 : • Lectro-positif,

é à la suite, sert à indiquer L'e Ainsi une fre et de phos-

Îi est dite sulfure de i< 1 ce que

e sont ra égatif par rapi

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cides ont pris et gardé la désinence ique

< ne les oxacides. C'est ainsi que l'acide

muriatique ai t devenu L'ai rique,

■ ■ rompu chlurttyiirt'/w, il .ipres la règle qui veut que le corps électro-négatif soit placé avactle corps électro-positif.

La nomenclature des sels s'est enrichie d'additions et de modifications qui con dent à celles que la nomenclature des t et des oxydes a dû recevoir. C'est au. : nous avons des hyposulfates, des hyposutfitesj ipaphosphates , etc., des sulfates de ■rie u.' fer, des azotates de bioxyde de cuivre, des sulfites de bioxyde de mercure, etc. Il arrive fort souvent que dans un sel l'acide ou h» buse se trouve en proportions iniih,

1 difficulté peut être surmontée : les syl- 1, tri. sesqui, dont on fait précéder le nom de l'acide ou celui de la base, sont suffisantes pour indiquer les quantités employées.

On a ainsi des bisulfates de protoxyde de ,

, n , des insultâtes de

Au lieu de mettre in ou tri devantle nom de la D le fait suivre souvent des expie bibasique, triba*iqne,sesquibasique,Qn dit, par exemple, acétate d'oxyde de plomb tribastque. [.pressions acidulé et sursaturé, employées par Guyton deMorveau, sont rejetées. La nomenclature des composés salins, résultant de la combinaison des composés bi- 11. ures non oxygénés entre eux, repose sur les ■ règles que la précédente. L'élément électro .sidéré comme l'acide, sert

à indiquer l'espèce, et l'élément électro-positif, regardé comme base, sert à indiquer le genre. Ainsi une combinaison de sulfure d'aret de sulfate de sodium prendra le nom de sulfo-arséniate de sulfure de sodium. Une combinaison de chlorure de platine et de chlorure de potassium sera ditechloroplatinate de chlorure de potassium. Si les corps s'unissent en plusieurs proportions, les syllabes bi, trit sesqui viendront, comme pour les sels ordinaires, indiquer les quantités de l'un ou l'autre des composants.