L1TH

LISTRÀC, bourg de France [Gironde), cant. de Casteln&U, arrond. et a 30 kilom. de Bordeaux; pop. aggl., 1,352 hab. — pop. tôt., 2,193 hab.

* LISZT (Franz), célèbre pianiste et compositeur hongrois. — En 1870, à l'époque du concile, la bienveillance que Pie IX lui avait témoignée s'étant singulièrement refroidie, l'abbé Liszt quitta Rome et retourna en Hongrie. Depuis lors, il a reçu du ministère hongrois une pension de 15,000 francs avec des lettres de noblesse, et il a été nommé directeur de l'Académie de musique de Pesth (1875).

LITE s. m. (li-te). Homme d'une cla • intermédiaire entre celle des esclaves et celle des hommes libres, chez les anciens Francs. Il On dit aussi lète et lide.

— Encycl V. LBTB, au tome X du Grand Dictionnaire.

LITHÉXÈRE s. m. (li-té-ksè-re — du gr.

lithos, pierre; exairein, extraire). Chir. Instrument pour extraire les calculs de la vessie,

* LITHIUM s. m. — Encycl. Chim. Arfwedson analysait dans le laboratoire de Berzélins un minerai provenant des mines de fer d'UtC, et qui n'était autre que du pétalite, quand il constata dans ce silicate une nouvelle base associée à l'aluminium. Cet oxyde alcalin reçut de Berzélius le nom de lithion qui est aujourd'hui abandonné et remplacé par celui de lithine.

Cette intéressante découverte amena de nouvelles recherches, et bientôt on constata la présence du même oxyde dans plusieurs autres espèces minérales, notamment dans le triphane, que l'on rencontre à UtÔ et en Amérique, dans la lépidolithe ou mica rose de Bohème, dans la triphylline de Bavière, etc.

Ces divers minéraux renferment de 3 à 12 pour 100 de lithine ; mais, à l'exception de la lépidolithe qui forme de véritables montagnes en Bavière, ils ne constituent que des amas peu importants.

La lithine se rencontre encore dans l'eau de mer, dans quelques sources minérales, dans plusieurs feldspaths et dans les cendres de quelques tabacs.

— Extraction du lithium. Les premiers essais tentés pour réduire la {ithine et en extraire le lithium furent infructueux. Arfwedson et Gemlin, qui soumirent cet oxyde au courant voltaïque, abandonnèrent ce procédé, qui ne réussit point. Les tentatives de réduction au moyen du fer, du potassium ou du charbon n'aboutirent pas.

En reprenant les expériences de MM. Gemlin et Arfwedson, mais avec une pile beaucoup plus énergique, Brandes décomposa la lithine et obtint quelques parcelles d'un métal qui brûlait en donnant une flamme trèsblanche. Davy obtint à la même époque et par le même procédé une quantité de lithium trop faible pour qu'il fût possible d'étudier sérieusement le nouveau métal.

En 1855 , MM. Bunsen et Matthiesenn réussirent a le préparer par le procédé suivant : ils prirent du chlorure de lithiu77i pur, le firent fondre dans un creuset de porcelaine placé sur la lampe de Berzélius, puis le décomposèrent au moyen d'une pile de six éléments dont le pôle positit était formé d'une petite baguette de coke, dur, tandis que le pôle négatif était constitué par une petite tige de fer de la grosseur d'une forte aiguille.

La disposition de l'appareil de M. Bunsen présentait quelques défectuosités; en effet, les bulles de chlore qui se dégageaient au pôle positif projetaient le chlorure hors du creuset de porcelaine et amenaient ainsi une perte regrettable. M. Troost, pour parer à cet inconvénient, substitua au creuset de porcelaine de Bunsen un creuset de fonte assez long et portant une petite ouverture fermée par un disque de fer percé de deux trous, par lesquels passent les électrodes. Le fil positif est enveloppé dans un cylindre de porcelaine d'un diamètre de 31 millimètres, et c est contre les parois de ce cylindre que vient frapper le chlorure soulevé par le dégagement de chlore. Il retombe de là dans le creuset. C'est également par ce cylindre de porcelaine que l'on introduit le chlorure de lithium destiné à remplacer celui que l'action de la pile a décomposé.

Le lithium a pour symbole Li ; son poids atomique est 7. C'est un métal solide, qui présente l'éclat de l'argent et qui ne se ternit pas dans l'air sec, mais brunit assez vite dans l'air humide. Sa densité est 0,59 ; il est plus dur que le potassium et le sodium et fond à 180O. Il décompose l'eau à la temperature ordinaire, mais sans fondre comme fait le sodium.

On peut le fondre, le laminer ou le réduire eu fils. Quand on le porte au rou^e, il en fiamme à l'air et brûle en donnant une flamme blanche très-éclairante.

Le soufre attaque le lithium vers 160° et donne un sulfure jaune qui se dissout trèsbien dans l'eau.

Le phosphore forme aven ce métal un are qui, plongé dans l'eau, se décompose et donne de l'hydrogène phosphore, qui s'enflamme an contact de l'air. Le rhlore, l'iodâ et le brome donnent du chlorure, du bromure et de l'iodure avec le lithium, qu'ils attaquent à la température ordinaire.

L'or, l'argent et le platine sont violemm-nt attaqués par le lithium à la température de 180°. Au contact de l'acide sulfurique

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concentré, ce métal s'enflamme ; il détruit le verre et la porcelaine à une température inférieure à celle de sa fusion.

On connaît plusieurs alliages du lithium, notamment ceux que forme ce métal avec le pntMssium et le sodium. Quelques-uns d<- ces alliages sont plus légers que l'huile de naphte; on les obtient en traitant le chlorure de lithium par le potassium ou le sodium a une température inférieure a 100°.

La détermination du poids atomique du lithium a. été assez laborieuse au début, en raison du peu de notions qu'on possédait sur la nature et les propriétés des sels emj pour arriver à fixer ce point important. Art'wedson, qui le premier fit des recherches dans ce but, avait trouvé io,22-i, chiffre beaucoup trop élevé. Des expériences faites de 1855 a 1860 par plusieurs chimistes donnèrent un chiffre un peu faible, 6,530. Enfin, M. C. Diehl entreprit cette détermination au moyen d'un carbonate de lithium qui, soumis :i t analyse spectrale, fut reconnu très-pur. Les expériences de ce chimiste ont donne 7,026, chiffre qui a été adopté; dans la pratique, on emploie le chiffre 7, qui est assez près de la vérité pour pouvoir être employé sans amener des erreurs appréciables.

— Oxyde et hydrate de lithium. Ou ne connaît qu'un oxyde de lithium; il a pour formule Li20. Cet oxyde anhydre s'obtient en faisant passer sur le lithium en fusion un courant d'oxygène sec. Tant que la température n'excède pas 200°, ce métal reste brillant et ne s'oxyde pas; si l'on surchauffe, la combinaison se fait avec dégagement intense de lumière. Le métal doit être placé dans une coupelle de fer, que l'on maintient dans un manchon de porcelaine, dans lequel circule l'oxygène.

On obtient encore cet oxyde soit en décomposant le carbonate de lithium par le charbon, et alors on se sert d'un creuset de platine pur, soit en maintenant au ronge durant quelques heures du nitrate de lithine placé dans un creuset d'argent.

L'oxvde de lithium, quand il est pur et parfaitement anhydre, présente une cassure cristalline; il est blanc et n'attaque le platine, même au rouge, que si ce dernier métal renferme des traces de rubidium.

La lithine ou hydrate de lithium a pour formule LiHO. On l'obtient en traitant par l'eau l'oxyde de lithium, qui s'y dissout lentement et avec un dégagement assez sensible de chaleur. Cette solution, essayée aux papiers réactifs, est franchement alcaline; sa si viiir est amère et très-caustique. Cet hydrate, traité à sec par la chaleur, fond vers 500° et présente après refroidissement une cassure cristalline; soumis k l'influence do l'air humide, il absorbe l'humidité, moins rapidement toutefois que la potasse ou la soude.

— Extraction de la lithine. Comme nous l'avons vu au début de cet article, la lithine se rencontre dans un grand nombre de minéraux; les uns, comme la triphylline, en renferment beaucoup (5 k 7 pour 1 00); leur traite ment est facile, mais ils sont rares; d'autres, comme la lépidolithe, en contiennent une proportion moins considérable, sont assez difficiles à traiter, mais sont très-abondants.

Nous nous occuperons spécialement ici des procédés d'extraction indiqués par Berz -lins, K'inault et Troost; mais, avant de les décrire, nous dirons quelques mots de l'extraction de la lithine opérée sur la triphylline. Cette substance, qui est jusqu'ici assez rare, a été, en vue de l'extraction de la lith ne , traitée comme suit par M. H. Millier. Ce chimiste commence par broyer la triphylline de foçon à lavréduire en fragments de la grosseur d'un pois , puis il attaque par l'acide chlorhydrique concentré. U oxyde ensuite le fer au moyen de l'acide nitrique concentré, ajoute au mélange une quantité convenable de sesquioxyde do f-r, [mis évapore à sec. Il reprend la masse, lu broie de nouveau, puis la traite par l'eau bouillante qui lui ••nlève les chlorures de lithium et do manganèse. Après décantation, le chlorure de manganèse est précipité au moyen du sulfure de baryum, et, après filtration, la baryte est fixée par une quantité convenable d'acide sulfurique. En évaporant ave' de ■ oxalique,. m obtient un oxalate de lithium qu'une calcinatlnn auu'iio il l'état do carbonate. On traita par le charbon dans un creuset de platine, et l'on obtient l'oxyde anhydre qui, dissous dans l'eau, donne l'hydrate de lithium ou lithine.

Ce procédé est simple et n'oblige pas à de longues manipulations; mais la triphylline étant assez rare, on a dû songer à extraire la lithine de substances pins communes.

Ce t ce qu'a fait Berzélius en donnant un procédé qui permet d'extraire la lithine de la lépidolithe, substance dont il se trouve eu Bavière des amas considérables.

Cette opération se conduit comme suit : on prend le minerai et on le réduit en poudre trè Une en le pilant dans un mortier en pi rre lie. -dure, puis on le jette dans L'eau, i

rsion a pour effet d<- livision

du minerai et de permettre à l'opérateur de n'employer que les portions les plus finement divisées. Cela fait,

tenue avec le double de son poids de chaux vive et l'on porte le tout au rouge vif. Quand on juge II calcinai on mi ni ante, on reprend par l'acide chlorhydrique, qui dissout la masse,

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puis on ajont-* de l'acide sulfurique, qui précipite la chaux. On évapore à sec et jusqu'à expulsion de l'acide sulfurique en excès, puis on broie la masse à nouveau et l'on traita par l'eau, qui dissout le sulfate de lithine et celui d'alumine, en même temps qu'une faible quantité de sulfate de chaux. Pour isoler le sulfite de lithine, il suffit alors de faire diavec du carbonate de chaux, qui précipite l'alumine, et de traiter par 1 oxalate d'ammoniaque, qui précipite la chaux. Le sulfate de lithine étant obtenu convenablement pur, on traite par l'acétate de baryte, les deux acides échangent leurs bases, et l'acétate de lithine calcine donne du carbonate de lithine qui, traité à son tour par la chaux, donne l'hydrate cherché.

Tel est le procédé de Berzélius. Il présente l'inconvénient d'être long et d'exiger une manipulation très-pénible quand on opère sur une quantité relativement grande de lépidolithe.

Le procédé Regnault, dont nous allons parler, est un peu plus expéditif, mais piesente, lui aussi, l'inconvénient de n ôtr i pas applicable au traitement d'une grande quantité de matière. Le chimiste frunçais, après avoir finement broyé la lépidolithe, la mêle avec le double de son poids de chaux vive et e le tout à une très-haute température. Il reprend la masse, la pulvérise, puis la mélange avec une quantité convenable d'eau bouillante, qu'il maintient durant une heure environ an point d'ébullitîon. Il laissa reposer, décante et recueille un liquide qui renferme, outre de la lithine, de la chaux, de la potasse et de la soude. Ce mélange est saturé pur une quantité convenante d'acide chlorhydrique, puis évaporé jusqu'à ce qu'il se dépose du chlorure de potassium. On filtre, puis on précipite la chaux par le carbonate d'ammonia tue, enfin on évapore jusqu'à siccité afin d'éliminer les sels ammoniacaux. La masse ne renferme plus alors que du chlorure de Uthium, du chlorure de sodium et une faible quantité de chlorure de potassium. On reprend le tout par l'alcool absolu, qui ne dissout que le chlorure de lithium, d'où il est facile d'extraire la lithine.

M. Troost a indiqué un procédé qui permet d'opérer sur des quantités importantes de matière II fait un mélange de lépidolithe, de sulfate et de carbonate de baryte, puis chauffe le tout jusqu'à fusion dans un bon fourneau à vent. Il laisse refroidir lentement , et la niasse, subissant une espèce de liquation, se divise en deux couches bien distinctes. La couche inférieure constitue une masse vitrée tres-transparente, et la couche supérieure est exclusivement formée de sulfates de baryte, de potasse et de lithine. On pulvérise cette masse et on la lave pour lui enlever les sulfates de lithine et de baryte. Ce mélange est ensuite traité par les procédés ordinaires et la lithine est facilement obtenue.

La méthode de M. Troost est très-avantageuse et peut donner la moitié de la lithine contenue dans la lépidolithe.

— Combinaisons do lithium. Chlorure de lithium LiCI. Le chlore attaque directement le lithium et donne un chlorure, qu'il est plus avantageux d'obtenir au moyen dos sulfites alcalins que donne le traitement de la lépidolithe. Pour le préparer ainsi, on commence par traiter les sulfates par le chlorure de baryum. On précipite ensuite la liqueur filtrée par l'ammoniaque et le chlorhydrate d'ammoniaque, pour isoler le manganèse et l'alumine; on traite ensuite par la chaux, qui firécipîte la magnésie, et l'on ajoute de l'oxaate d'ammoniaque , qui précipite l'excès do chaux. On reprend la masse et on la calcine pour éliminer les sels ammoniacaux.

Les chlorures qui forment le résidu de cette opération sont traités ensuite par t'éther et l'alcool absolu , qui ne dissolvent que celui de lithiurn. On évapore à sec, puis on reprend par les mêmes dissolvants et l'on obtient le chlorure de lithium dans un état convenable de pureté. U renferme, toutefois, quelques traces de sodium.

Le carbonate de lithine pur et cristallisé, traité par l'acide chlorhydrique, donne un chlorure de lithium très-pur.

Ce composé cristallise à 0° en prismes qui semblent rectangulaires, mais dont la dotermi n ttion exacte n'a pu être faîte, car lorsqu'on touche ces cristaux soit avec une feuille de papier, soit avec la main, ils deviennent opaques et bientôt forment une bouillie laiteuse , on leur attribue la formule suivante :

LiCI + 2H«0.

A 150, le chlorure cristallise en octaèdres ira; on ne l'obtient en cet état qu'en pretin d'évaporer sa solution sous la cloche d'une machine pneumatique et en présence quantité d'acide sulfurique concentre Capable d'absorber jusqu'à parfait dessèchement l'eau qui tenait le chlorure en solution. A l'an hl.n-c, le chlorure de lithium devient rapidement déliquescent.

Chauffe jusquau rouge sombre, il fond et, s'il est mis en contact avec l'air, perd une partie du chlore qu'il renferme; il même temps de l'oxygène et devient alcalin.

Le chlorure de lithium forme avec celui de platine un sel double qu'on obtient en mélangeant les deux chlorures. Ce sel a pour formule 2LiCl + PtCi*-f 6H*0. On l'obtient cristallisé en abandonnant sa solution sous une cloche en présence d'une quantité convenable d'acide sulfuriqueconcentre.il forme

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de beaux cristaux lamelliformes rouge orangé, qui s'effleurissent rapidement à l'air et sont solubles dans l'eau, l'alcool et un mélange d'alcool et d'éther.

— Bromure de lithium LiBr. Ce bromure s'obtient en traitant le carbonate de lithine par l'acide brombydrique. Il cristallise en aiguilles très-fines quand on évapore sa solution sous une cloche et en présence de l'acide suif urîque concentré. Il devient déliquescent à l'air.

— lodure de lithium Lil. Ce composé se prépare comme le précédent, mais en substituant naturellement l'acide iodhydrique à l'acide bromhydrique. Sa solution évaporée à 0° donne des prismes symétriques obliques dont la formule est Lil+SKPO.A 15©, il donne des cristaux anhydres, mais qui deviennent rapidement déliquescents.

— Fluorure de lithium LiFl. Il se prépare par l'action de l'acide fluorhydrique en solution sur le carbonate de lithine, et cristallise en petites paillettes douées d'un certain éclat et peu solubles dans l'eau. Il est fusible vers 550°. Quand on fait réagir sur ce fluorure de l'acide fluorhydrique, il donne un fluorhydrate de fluorure de lithium qui est légèrement soluble dans l'eau. Chauffé au rouge sombre, ce composé se détruit et donne de l'acide fluorhydrique et du fluorure de lithium.

— Sulfure de lithium Li2S. On l'obtient en chauffant au rouge vif un mélange de charbon et de sulfate de lithine. Si l'on veut obtenir le chlorure à l'état pyrophorique, il sufrît d'employer le charbon en excès. Quand on sature une soIution«iiqueuse de sulfure de lithium par l'acide sulfhydrique, il se forme un suifhydrate de lithine LiHS. Le sulfure Li2S, chauffé avec un excès de soufre, donne un bisulfure qui peut également être sursulfuré.

— Sels de lithine. Les sels de lithine ont pour caractères généraux une saveur brûlante due à leur grande affinité pour l'eau. Ils sont presque tous déliquescents, et quelques-uns présentent cette particularité qu'ils ne peuvent être amenés à l'état cristallin que lorsque leurs solutions sont évaporées en présence de l'acide sulfurique concentré. La place que doit occuper la lithine parmi les bases alcalines est assez difficile à déterminer , car si certaines réactions permettent de la placer près de la soude, d'autres autorisent â la ranger près de la magnésie. C'est â ce dernier parti que se sont arrêtés de nombreux chimistes.

— Carbonate de lithine C03Li2. On obtient ce carbonate soit en traitant par le carbonate de soude les sels alcalins qui résultent du traitement de la lépidolithe et en lavant le précipité avec soin, soit en transformant en nitrates, au moyen du nitrate de baryte, les sulfates obtenus de la lépidolithe. Dans ce dernier cas, ces nitrates sont calcinés en présence d'un excès d'acide oxalique et se transforment en carbonates, qu'on lave avec soin.

On purifie ce sel en le mettant en suspension dans l'eau et en saturant le liquide par de l'acide carbonique, dont la présence facilite la dissolution du carbonate. A mesure que l'acide abandonne le liquide, le sel se cristallise. Obtenu de cette sorte, il est très-pur.

1 kilogramme d'eau pure dissout 12 grammes de carbonate de lithine; la même quantité d'eau saturée d'acide carbonique en dissout 52gr,5.

Vers 500°, le carbonate de lithine fond, mais il commence a se décomposer un peu au-dessous de cette température. Quand on le chauffe avec du charbon, il se décompose avec dégagement d'oxyde de carbone et formation d'oxyde de lithium,

— Sulfate de lithium S0*Li*-t-H*O. Il se prépare en dissolvant le carbonate dans de l'acide sulfurique. Ce sel présente une saveur salée et forme des cristaux prismatiques qui sont moins solubles a chaud qu'à froid. Chauffé vers 400°, il fond et ne se décompose que si on élève la température.

Quand on mélange ce sulfate en dissolution avec du sulfate de potassium également dissous, il se forme un sel double dont la fort SO*LiS-t-SSO*KS. Ce sel cristallise en prismes droits à base rhombe.

On obtient également un sulfate double de lithium et d'ammonium

SO*Li*-t-SO*(AzH*)l

en mélangeant les solutions de chacun de ces sels et en abandonnant àl'évaporation lente. Les cristaux obtenus appartiennent uu système du prisme oblique symétrique.

— Nitrate de lithium 2AzO&Li. Ce sel se prépare en faisant dissoudre le carbonate dans de l'acide azotique. En raison de la dé liquescence qu'il manifeste, on ne l'obtient

il ant évaporer la solution 0 he à 15°,eten présence do l'acide sulfurique concentré. 1 mmellvlem

dit, le nitrate de lithium donne fies cristaux

rhomboédriqut'H. Evaporé à io°, le nitrate donne des aiguilles prismatiques très-déliquescentes et qui renferment 5IPO.

— Phosphate de lithium PhO*Li». Ce sel

s'obtient en traitant i solution d'un sel de

lithine renfermant de la loude r

. plint.H de soude. On chauffe le liquide '6 éhullition, puis on laisse refroidir lentement, et il se dépose, un>- poudra blnnche et cristalline1 h peine soluble dans l'eau, complètement insoluble dans l'ammoniaque, mais se dissolvant bien dans les acides trèaidus1*

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— Chlorate de lithium. Ce composé s'obtient en mélangeant une solution de chlorure de baryum avec une solution de sulfate de lithine; il se produit une double décomposition, et la solution évaporée donne des cristaux octaédriques qui répondent à la formule C103Li-f-H20.

Ces cristaux sont très-déliquescents ; ils fondent à 50° dans leur eau de cristallisation ; ils perdent leur eau vers 80» et se décomposent vers 100° avec dégagement d'oxygène et de chlore. 11 reste un mélange de chlorure et d'oxyde de lithium.

— Dosage et séparation de la lithtne. Le dosage de la lithine se fait de préférence au moyen du carbonate ou du sulfate de lithine.

Pour séparer la lithine des autres métaux et des terres alcalines, on emploie le sulfhydrate d'ammonium, le carbonate d'ammoniaque et l'hydrogène sulfuré.

Pour isoler le lithium du potassium, on se sert du chlorure de platine, qui ne précipite pas les sels de lithine.

La séparation du sodium est assez laborieuse et, suivant quelques chimistes, n'est jamais absolument obtenue. On commence par convertir les deux métaux ou leurs sels en chlorures, on les sèche, puis on les abandonne durant quelques jours dans un flacon soigneusement bouché et renfermant un mélange d'éther anhydre et d'alcool absolu, qui dissout petit à petit le chlorure de lithium seulement; on décante autant que possible dans une atmosphère bien sèche, et l'évaporation du dissolvant donne le chlorure.

Terminons en disant que le chlorure de lithium et l'azotate de lithine colorent en rouge pourpre la flamme de l'alcool et que, au spectroscope , la flamme de la lithine donne deux raies caractéristiques, l'une rouge, l'autre orangée, cette dernière assez faible.

LITHOFBACTEUR s. ni. (li-to-fra-kteur — du gr. lithns, pierre, et du lat. frangere, briser). Composition explosible d'une grande puissance et dans laquelle il entre de la nitroglycérine.

LITHOLYSIE s. f. (li-to-l'i-zî — du gr. Utkox, pierre ; lusis, dissolution). Méd. Dissolution des calculs dans la vessie, au moyen de substances injectées.

LITHOMALACIE s. f. (li-to-ma-la-sl — du gr. lithos, pierre; malakos, mou). Méd. Ramollissement des calculs contenus daus la vessie.

LITHOMARGES, r. (li-to-mar-je). Espèce d'argile, qu'on appelle aussi moelle de pierre.

LITHOMYLEUR s. m. (li-to-mi-leur — rad.

lithomylie). Chir. Instrument servant à écraser, à moudre les calculs.

LITHOMYLIE s. f. (li-to-mi-H — du gr.

lithos, pierre; mule, meule). Chir. Action de moudre, d'écraser les calculs dans la vessie, i! Syn. peu usité de lithotritie.

* LITHOPHANIE s. f. — Encycl. La définition qu<* nous avons donnée de ce mot dans le Grand Dictionnaire est incomplète. Il ne sert pas seulement à désigner le procédé au moyen duquel on imprime dans un corps transparent (porcelaine ou autre) des dessins qui apparaissent et se colorent lorsque ce corps est placé entre l'oeil du spectateur et un flambeau ; il s'emploie aussi pour désigner les ouvrages mêmes qu'on exécute par ce procédé.

L'invention de la lithophanie remonte k 1827, et elle est due à un Français nommé Bourgoin. Voici en quels termes ce nouvel art reproductif est décrit par le brevet accordé à cet inventeur : ■ Art de la lithophanie s'appliquant à toutes les combinaisons possibles des matières opaques et transparentes, pouvant produire des effets dits lithophaniques, qui consistent à trouver dans les différents degrés d'épaisseur de matières transparentes et colorées tontes les dégradations d'ombres et de clairs d'un tableau, en même temps que ces produits lithophaniques sont, à volonté, des transparents ou des tableaux ordinaires. » Le Journal des artistes (15 juillet 1827), auquel nous empruntons ce document, trouvait la définition fort obscure et, plutôt que d'en chercher l'explication, il déclara qu il préférait attendre que des résultats positifs vinssent»éclairer ■davantage le public. Les résultats ont été assez buts à se produire, ou, pour mieux dire, ils sont restés enfermés longtemps dans un cercle ties-restreint. Ce n'est que depuis quelques années que la lithophanie a attiré sérieusement l'attention du public par des produc~ tions unissant l'agréable a l'utile ; on a vu , aux d'-rnières exi ositions desarts industriels, dea globes de lampe, des abat-jour, des pla-

3ues pour vitrage et d'autres objets décorés e fort jolis dessins UthophaDÏQUes, La matière employée pour la fabrication de ces objets est la pâte de porcelaine ou biscuit; les dessins, moulés en creux, s'ombrent et se colorent avec assez de vigueur, lorsqu'un!' lumière placée par derrière les fuit transparaître. On fabrique aussi, pour abat-jour de lam-

! di's lilhnphanies en papier composées do

feuilles m m*-. -s superposées et estampées;

l'iino do c<-s feuilles , placé.' m ttrienre-

ment, est revêtue d'un dessin lithographie et dont les contours et les traits les plus saillants sont réproduits on relief, au moyen de l'estampage.

LITHOPHANIQUEadj fli-to-fa-ni k.-}. Qui