STIL

cide chiorhydriqne, on obtient un chlorure qui a pour formule Sb(C5Htl)3Cl». Ce produit constitue un liquide huileux insoluble dans l'eau, mais assez soluble dans l'alcool et dans l'éther.

Le brome et l'iode se combinent directement avec la triamylstibine pour donner 110 bromure lou un iodure. Si l'on traite par une solution alcoolique d'azotate d'argent cet iodure, il se produit un azoïate de slibtriami : qui a pour formule (Az03)2SbC(*H»i3 et qui se présente en beaux cristaux étoiles, insolubles dans l'eau et dans l'éiher, mais trèssolubles dans l'alcool étendu.

— Oxyde de stibtriamyle Sb(C5H")30. On obtient ce composé en abandonnant à l'évaporation lente une solution éthérée de triamylstibine; l'oxyde reste sous forme d'une masse jaunâtre k consistance molle.

On obtient encore l'oxyde de triamylstibine, mais en combinaison avec un oxyde d antimoine, quand on abandonne au contact de l'air la triamylstibine. Le résidu est une pnudre blanclie absolument insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, et dont la composition n'a point été exactement déterminée.

STIBIQUE adj. (sti-bi-ke — du lat. ttf- 1 bium, antimoine) Chim Syn. d'urriMONiQUK.

STIFT s. m. (stift). Division ecclésiastique, en Suède; division administrative, en Danemark et en Norvège.

STILBÉNIQUE adj. (stil-bé-ni-ke — rad..

stilbéne). Chim. Se dit do certains composés qui dérivent du stilbéne. ( — Encycl. Nous ne traiterons ici que de l'hydrobenzolne et de l'isobydrobenzoine. -

Le premier de ces composes, également connu sous le nom de glycol stilbénique a pour formule C'WiOS; il a été obtenu par Zinin. On le prépare par plusieurs procédés. Le plus ordinairement employé est celui de MM. Zuicke et Forst, que nous allons décrire en nous contentant de mentionner les autres. Ces deux chimistes emploient le bromure de stilbéne et le chauffent à 1700 environ avec un mélange d'acétate d'argent et d'alcool; ils obtiennent ainsi du stilbéne monobromé^ deux ethers , l'un raonoaeétique, l'autre diacètique, et enfin un diacétate dont il est facile de tirer l'hydrobenzoïne. Si, dans la reaction précédente, on substitue l'oxalate à l'acétate d'argent et qu'on opère en présence du xylene, on obtient des substances résineuses qui fournissenide l'hydrobenzoïne en même temps que du stilbèue par saponification.

Grimaux a préparé le glycol stilbénique en faisant reagir l'amalgame de sodium sur la benzoïne. Ammann l'a aussi préparé en traitant l'hydrure de benzoïle par le même amalgame.

L'hydrobenzoïne ou glycol stilbénique se présente sous forme de prismes quadrangulaires appartenant au système orthorhcmibique. Ces cristaux sont très-volumineux ■ ils fondent vers 1330, sont solubles dans l'eau froide et se dissolvent mieux dans l'eau bouillante.

Si l'on fait réagir l'acide acétique sur 1 liydrobenzoïne, on obiient un produit qui cristallise en longues aiguilles incolores et dont le point de fusion n'est pas ab olunient fixé. Ces cristaux sont insolubles dans l'eau mais ils se dissolvent très-bien dans l'alcool! Ils constituent le monoacetate d'hydrobenzoïne.

Le diacétate s'obtient en faisant réa»ir le chlorure d'acétyle sur l'hydrobenzoïle obtenue au moyen de l'essence d'amandes amères. C'est un composé qui se présente en cristaux prismatiques assez volumineux et solubles dans l'alcool chaud. Ils fondent sans se décomposer vers 18<o. Le dibenzoaie s'obtient par un procédé analogue. Il constitue de fines aiguilles insolubles dans l'alcool froid peu solubles dans l'alcool chaud, mais trèssolubles dans l'acide acétique bouillant. Ces cristaux fondent sans se décomposer vers 240». Ils sont insolubles dans l'eau. L'isohydiobeiizoïne a pnur formule C'*H'*0>. Ce compose s'obtient, comme son isomère l'hydrobenzoïne, par la réaction du bromure de stilbéne sur l'acétate d'argent et l'alcool chauffés à 170° environ. On le prépare également par l'action de l'a Igaine de sodium sur l'hydrure de benzoïle additionné d eau. Ces reactions donnent également do 1 hydrobenzoïne, et, pour séparer ces deux pruduits, il suffit de soumettre tout le produit à des cristallisations répétées dans l'alcool. L'isobydrobenzoine étant un peu plus •soluble que son isomère dans ce liquide, la séparation ne présente point de grandes difficultés. Ce produit se dépose de ses solutions alcooliques en crislanx hexagonaux fusibles, sans décomposition, vers 1190, 11 est

Quelque peu soluble dans l'eau chaude et se dépose par refroidissement de ce liquide en longues aiguilles brillâmes cl déliquescentes

Si l'on trime ci produit par l'acide azotique peu concentre, on n obtient pas de benzoïne, mais une se, e- ,;,. produits resj. n IUX qu on peut taire cristalliser. L'acide

suliiirique et le bichromate de potassium

réagissent sur l'isohydr soloe et don-

lliy.lruie de bemoyle et de l'acide benzoïque. Le perclilorure de phosphore et le perbromure doi m. le premier un chlorure, le second un bromure de stilbéne identique à celui que fournit l'action de ces composes sur 1 hydrobenzoïne. Si l'on lait

STOt

réngir le bromure de stilbène sur les acei d'argent ou de potasse, on obtient un

monoacétate d'isohydrob-rizoïne crist: lisable eu aiguilles courtes et insolubles dans ! Biles fon lent sans se décomposer vers 87». Le diacétate s'obtient par l'a du chlorure d'aeétyle sur l'isohydroben- 7 Tne. Il se présente tantôt en lamelle. tôt en prismes parfaitement caractérisés. Ces ix présentent les singularités suivantes : les premiers fondent Ci vers 117»; les seconds fondent vers le même

quand ils subissent la première I

Si on les laisse refroidir et qu'après les avoir

us on les fnsse fondre de nouveau, leur

j | de fusion s'abaisse jusqu'à I0ri°. Les

cristaux lamelliformes qui tout d'abord fon-

8 HT", peuvent, après une diss nouvelle, être transformes, en prism alors ils présentent le caractère que nous r les cristaux prismatiques directement obtenus, leur point de fusion s'abaisse. Le izoate d'isnhydrobenzoïne se prépare comme celui d'hydrobenzoïne. C'est un composé qui se présente en aiguilles blanches, insolubles dans l'alcool froid, mais solubles dans l'alcool chaud. Ces cristaux fondent a 1530.

STILBYLIGIQUE adj. (sti-bi-li-ji-ke). Chim. Se dit d'un acide produit par chlore ou de l'acide nitrique sur l'essence d'amandes atnères.

STILBYLIQUE adj. ( stil-bi-li-ke ). Chim. Syn, de bf.nzii.iqi'e.

STILLISTÉARINE s. f. (stil-li-Sté-a-ri-ne

— de stillîngia. et de stéarine). Chim. Matière

; du suif de Chine, fourni par le stiltin- ! ifera.

STILLISTÉARIQUE adj. (stil-li-sté-a-rî-ke

— rad. stillistéarine). Chim. Se dit d'un acide obtenu par la saponification de la stillistêarine.

ST1LPNOMÉLANE s. f. (stil-pno-mé-la-ne).

Miner. Silicate hydraté de fer qui se trouve dans les schistes dévouiens, en Silésie et en Moravie.

STINKAL s. m. {stain-kal). Min ^r. Marbre du Boulonais, qui sent mauvais lorsqu'on le frotte.

STIPE s. f. fsti-pe — du lat. stips, même sens). Antiq. rora. La plus petite monnaie romaine, qui, à l'origine, fut d'une once d'airain ou douzième d'as. Elle avait au revers une proue de navire. Il Aumône, dans le vieux langage. Il Salaire , dans les anciennes coutumes, et Droit sur les baux dans quelques-unes de ces coutumes.

ST1RL1NG (miss Hehl, mistress). actrice anglaise, née a Londres en 1817. Son père, qui était officier, lui fit donner une . lente éducation et lui fit passer pïo années en France. Miss Hehl vit, j en après son retour en Angleterre, des revers de fortune accabler sa famille. Elle résolut alors de chercher des ressources en suivant la carrière du théâtre. Après avoir débuté sous le nom de Fanny Cliflon a l'East-London-Theater, elle épousa M. E. Stirling, directeur d'un théâtre, puis elle joua dans diverses villes de province. De retour à Londres, elle interpréta divers rôles au théâtr' vphi, qu'elle quitta pour entrer à Drury- Lane Sa grâce, sa beauté, son talent de comédienne lui avaient valu de beaux succès lorsqu'elle fut attachée au théâtre de la Prin- La, elle interpréta avec une réelle supériorité les principaux rôles de femme des l de Shakspeare et fonda définitivement

sa réputation. Depuis lors, Mme Edward Stîr- 1 ■ l- a joué sur les principaux théâtres de Londres.

* STODDARD (Richard-Henry), poète et

i. — Parmi les ouvrages

qu'il a publiés depuis 1860, nous citerons :

le liai du roi (1863); les Poëtei morts de

tl86<); Sous la feuiltée |

es et madrigaux (1805) ; les Enfants

dans les bois (1860); Putnam (1869); 1

Orient (i87i); les Femmes poètes del'A- /"'li/tir-.Mfan Poe , notice (1875), etc. — Sa femme, Kl sabeth Stoddard, s'est également occupée de travaux littéraires. On lui doit des poésies, des nouvelles et quel I nt : les Mnr-

gesuns (1862); Deux hommes (1865); Temple house (1867), etc.

* STOEBER (Auguste), littérateur allemand. — Nommé bibliothécaire adjoint à Mulhouse en 1857, il es) bliotnécaire en chef en 1861 et conservateur du musée historique de cette ville en 1873. Parmi

[entières publications, nous citerons un recueil de Contes (1873) en allemand; Curiosités de voyages en Alsace, tirées d'auteurs français, allemands, suisses et anglais depuis /<• xvi« jusqu'au xi\e siècle (1874, in-8°) ; inédites pour servir à l'histoire des ■ tenue république de Mulhouse (1876, ih-8°), etc.

STOKK 1 POPi Tlti M , ville d'Angleterre» comi' . sur la Trent et sur le ca-

nal de Grande-Jonction, à 22 kilom. N. do rd; 130,000 hab. Elle doit surtout son importance toute moderne à ses nomh

res de porcelaine, de faïence et de poteries.

5TOLB1 RG, ville de Prusse, province du Rhin, à 15 kilom. E. d'Aix-la-Char cl c, 'ïans

STOU

une belle vallée, entourée de hantes montagnes; 4,500 hab. Station du chemin de fer de : apel e. Mines de fer, de cuivre.de plomb, de houille; carrière* de pierre à chaux ; ra es el erres à aiguiser; articles de la ■. draps. La :>:

cette ville est due à des nçais , venus d'Amiens, qui y fondèrent de nombreuses usines de laiton.

STOLBGBG-AM-HÀZ, ville de Prusse, provhi.v aceeta84 kilom. O.-N.-O.

M , lu pied du iLiz; 4.2oo hab.

Château des comtes de Stolberg-Stolberg ; fabrique de papier.

STOl.BERG-IM-r.F.BIRGE. ville du royaume deSaxe, Zvrickau,a 18 kilom.

de Chemnitz; 5,266 hab. Toiles, calicots, cuirs; mines de houille, ardoisières.

STOLPE, ville de Prusse (Poméranie),

cli. -i. du cercle de son nom, régence 60 kilom. N.-E. de Cœslin, sur la Stolpe, dont l'embouchure dans la mer Baltique est à Stolpemnnde, qui est le port de mer de St.'lpe; 1 1 ,135 hab. Fi briques de dr:u s, toiles, papier, amidon; tannerie*--, cuivre laminé, ouvrages tournés en ambre I tierce maritime, pèehe du saumon. Patrie du philologue Ruhnken.

STOLPEN, ville du royaume de Saxe, cercle et à 28 kilom. S.-O. de Bautzen, sur la rive gauche du Lauterbach; i,250 hab. Toiles, bonneterie. Ruines d'un ancien château ; L'r;tnde place orn^e de la statue du roi Fré- Àuguste. Près de là, bergerie royale de Rannersdorf, où furent introduits, en 1765, les premiers moutons mérinos en Allemagne.

STOLPÉNITE s. f. (stol-pé-ni-te). Miner.

Snbsiance argileuse, qui se trouve entre les colonnes basaltiques à Stolpen,en Saxe.

STOLZITE s. f. (stol-zi-te). Miner. Tungstate de plomb grisâtre.

STOBA-KOPPABRERGjan de Suède, borné au N. par celui de Jœmtland, à l'E. par celui d« Geneltorg. au S. par ceux de Westeras etd'Œrebro.à F'O. p*r la Norvège ; 36, On 0 kilom. carrés; 162,000 hab. Ch.-l., Falun. Pays de montagnes à l'O., arrosé par le Dal et ses affluentsauN.-O. etau S.-E. Nombreux lacs; riches mines de cuivre.

STORCH (Henri-Frédéric de), savant et littérateur rn-.se, né à Riga en 1766, mort en 1836. Il fit ses études k Iéna, fit un voyage eu France, puis se rendît a Saint-Pétersbourg, où il fut nommé professeur k l'Ecole des r.idets. En 1799, il devint précepteur des filles de Paul Ier, conseiller de cour en 1800. lecteur de l'impératrice mère en 1804, et fut reçu k l'Académie des sciences, dont il devint président en 1828. Nous citerons de lui, entre autres ouvrages : Esquisses, scènes et observations recueillies pendant un vnuaae en France (Heidelherg, 2e éd., 1790); Principes généraux des belles-lettres (Saint-Pétersbourg, 1789); Tableau historique et statistique de l'empire de Russie à fa fin du xvme siècle et Leipzig, 1797-1803, 8 part.); Cours d'économie politique { Saint-Pétersbourg, 1815, 6 vol. in-80; Paris, 1823, 4 vol. in-8°, avec notés de J.-B. Say), etc.

STORCK ( Ambroise ), dominicain, né en Wettérai iefancienue province d'Allemagne, dans le cercle du Bas-Rhin) vers 1500, mort en 1557. On a de ce moine, qui assista au <> de Trente en 1546 et en 1552, comme ■en de l'archevêque de Trêves : Traité du sacrifice de la messet contre Œcolampade ; Lettres à Erasme, etc.

STOREY m- Iphe). peintre an-

i é a Londres en 1S34. Il passa plusieurs années à Paris, on il apprit le français et le dessin; puis il retourna en Angleterre, et il commença k seize 1 i peinture

: i direction deLeigh. En 1854, M. Storey fut admis, comme élève, h l'Acadi ■ ■■ l londres, <>f il y compléta son éducation artistique. Cet artiste s'est fait connaître comme un peintre de I

surtout nés représen-

tant des enfants. Nous citerons, parmi ses œuvres : Godiva fis",) , 1- Déjeuner d'enfants (I866t: de (1868; Enfants allant à l'école (1869); Un lapii

■ >> (1870); Réprimandes, \ez Joues vermeilles (1871) ; Querelle d'amoureux, tits boutons d'or f 1872) ; Perplexités d'amour, Afistress Dorothée (1873); les Visiteurs de Noël chez la grau<: J |

terbury (1874) ; àfiss Armitage, la Surprise de mistress Finch (1875), etc.

STORNOWAY, bourg et paroiss- d'i

ris l'Ile do Lewis, sur la i , au fond de Pi h lie de SOD 4,200 hab. Port très -fréquenté . grand*' i du hareng, distilleries, brasseries , coi

STORCE, lie de la mer «lu Nord, sur la

I, de la Norvé et & 45 kili m.

: !'..'rgenhuus; 26 kilom. sur 15 kilom.; 2,600 bab. Carrières do marbre.

STOUR. rivière d'Angleterre , source dans le cou1 i et, BU N., le

travei h le comté de Southai

puis se jeti' n, :i Christchurch,

après un cours de C5 kilom. n Rivière d'An-

gleterre ; elle a sa source sur les confins des comtés d'Essex et de Suffolk, cou:

er se j 'te dans la mer d i N i baie

d'il :r w R vière d'An-

gletere; elle naît dans le comté de I I antorbéry et se j> r lànt l'île de Ti après un cours de 90 kilom. Il Rivière d'An- ■ , affluent de U Severn ; elle passe k Stourbridge et à Stourport.

STOURRRIDGE. ville et paroisse d'Angleterre, comté et a 29 kilom. N. de W

ter. Sur la Stour et le canal de S:;irTord;

6.200 hab. Importantes usines métallurgiques, manufactures d'êt>'lTes de laine, verre* .ueieries, draps, tanneries, etc.

STOt'RPORT, ville d'Angleterre, comté et a 19 kilom. N. de \\ mal de

I et au confluent de la Stour et de la Severn ; 6.000 hab. Fonderie de fer, chantiers de construction. Commerce do grains, houblon, etc.

STRABOMÊTRE s. m. (stra-bo-mè-tre — de strabisme, et du gr. metron, mesure' Instrument au moyen duquel on mesure le degré de déviation de la vue.

STRAKONITZITE S. f. (stra-ko-ni-tzi-te — de Strakonitf, nom de lieu). Miner. Matière stéatitense, trouvée en Bohême el formée de cristaux de pyroxène.

STRAMBEAU s. m. (stran-bo). Grosse espingole établie sur un chandelier de fer, dans les navires.

* STRANDBERG (Charles-Guillaume- Au guste). — Dans nos premiers tirages du tome XIV du Grand Dictionnaire* nous avons attribué k ce qui doivent être reportés à la biographie du banquier

.Strousberg. L'article doit être considéré comme terminé aux mots Dikter of Talis Qualis.

STRATHNAIRN (sir Hugues-Henri 1 baron), généra] et diplomate anglais. V. Rose fsir Hugues-Henri), au tome XIII et dans ce Supplément.

STRATOPÉITE s. f. (stra-to-pé-i-te). Miner. Rhodonite altérée de Suède.

STRÉNIA ou STRÉMJA, déesse de la vigueur, qui présidait aux étrennes. Un bois lui ét:iit consacré dans le voisinage de Rome, et aux calendes de janvier les Romains s'envoyaient des rameaux pris dans ce bois, avec d'autres présents.

STRÉPHOPODIE s. f. (stré fo-po-dl — du gr. strephos, torsion ; pouss podos, pied). M-- i. Difformité connue sous le nom vulgaire de pied bot.

STRIGILAIRE s. m. (stri-ji-lè-re — rad.

Strigiie). Celui qui raclait les corps avec le strigile, dans les thermes.

' STRIQUEUSE s. f. — Ouvrière qui strîque le dra p.

STROGONOVITE S. f. (stro-go-no-vi-te).

Miner. Variété de pnranthine verdâtre, trouvée près du lac Baîkal, en Sibérie.

* STROHEYBR (Georges- Frédéric- Louis),

chirurgien allemand. — Il est mort à Hanovre, d'une attaque d'apoplexie, en 1876.

Stromeyer a publié, sous le titre de Souvenirs d' un chirurgien allemand, un livre intéressant dans lequel on trouve sa propre biographie.

STROMEYÉRINE s. f. (stro-mè-ié-ri-ne).

Miner. Substance trouvée en masses compactes d'un gris d'acier à Schlangenberg, en Sibérie.

STRONTIANOCALCITE s. f. (stron-si-a-nokal-si-te). Miner. Variété de calcite contenant de 1 aite.

1 STRONTIUM s. m. — Encycl. Chim. Le strontium fut découvert en t"90 par Crawford, qui, en traitant un minéral extrait d'une mine de plomb de Strontian [E mit qu'il contenait un produit, nouveau. 11 ne I 1 p;is plus loii iences ; ruais,

quelques années plus tard ( 1793-1794 I, H Klaproth et Kirwan, en étudiant le même problème, confirmèrent ses vues et établirent l'existence d'un nouveau corps que, toutefois, ils ne purent amener k l'état métallique.

C'est a M. Davy que revient l'honneur îr le premier, en 1808, isolé le strontium. > l'obtint par les procédés qui lui

Toute! pas que Davy ait

a le strontium pur, car il le décrit comme

un métal blanc, et les travaux ultérieurs de

m, qui sont les plus

complets, le représentent

comme un métal jaune.

Quoi qu'il en soit, d'ailleurs, et I tout permette de croire que Bunsen et M 'très cette question, puisqu'ils devaient profiter des t ira devanciei s, il n en r-' . |ue Cra* foi

tiquer l'honneur d'avoir ['existence d'un nouveau corps voisin du cond de l'ave elle, que son existence ne pouvait plu i -''t 1 e c< ni Avant de ; 1 la pi éparation du

entent ues proi

1 nature , surtout a l'état de sulfate (célestine), d'hy-

STRO

drate (stronthtne) et de carbonate (strontianite). On en ti nique»

eaux minérales, dans celles de Vichy et de Karlsbad, par exemple, et enliu dans les eaux de la mer.

— Préparation du strontium. Nous ne rar-

uation : MM. Davy, Clark- et Hare. Il

-i. frira de dil | le strontium par un procédé en tout

ible à celui qui permet d'obtenir le

procédés Caron, Matthiesseo et Ii. Kranz, qui sont plus récents.

M. Caron obtient le strontium métallique en traitant son chlorure préalablement fondu par un alli que des métaux suivants : plomb, bismuth,

ou antimoine. Le résultat :

ration étant la format on d'un alliage de strontium avec le métal employé, il faut isoler le métal cherché, ce qui, cas, ne laisse pas de présenter fîcultés, étant donnée la facilité avec laquelle s'oxyde le strontium.

Le procédé de Mat'hîessen donne un résultat plus immédiat. Il consiste en la dé position du chlorure de strontium fondu par la pile. Voici comment se fait, l'opéi on commence par mélanger le chlorure de strontium fondu d'une petite quantité de

ire d'ammonium, puis on plaee le tout dans un creuset au centre duquel est 1, un petit vase poreux, dans lequel on

une quantité telle du mélange, que le niveau

auquel s'élève ce produit, dans ce second récipient soit supérieur au niveau du produit dans le premier. Le pftle positif delà ' constitué par un e fer qui

enveloppe ia coupelle central ■ et plonge par suite dans le creuset; le pôle négatif communique avec la coupelle, et son électrode est formé par un fil de fer très-fin enroulé c d'un fil plus gros, le tout étant entériné dans un tuyau de ; iss:mt cette enveloppe que de quelques millimètres. Quand l'appareil .-st ainsi dispose,. .11 chauffe le creuset de telle sorte qu'il se forme une croûte solide an-dessus du chlorure fondu, puis on met la pile en activité. Le métal se dépose sous la croûte, qui l'isole de l'atmosphère ambiante et en prévient l'oxydation.

Enfin le procédé Franz consiste en ceci : ce chimiste commence par former un amalgame de strontium, qu'il obtient en chauffant à 900 de l'amalgame de sodium à Î5 pour 100 avec du chlorure de strontium en solution très-concentrée. Ce produit obtenu, Franz le place dans un tube de porcelaine qu traverser un courant d'hydrogène ; puis il cha rfe le tout au rouge. Le résidu de cette opération est rapidement lavé, puis séché et se présente sous forme d'une masse fondue.

Le strontium S'" a pour poids atomique 87,5. C'est un métal jaune et qui, par sa couleur, rappelle cplle du calcium , --st un

peu plus foncé. I! est plus dense que le baryum, et les travaux des chimistes que avons cités au début de cet article lui assignent 2,<5 pour densité. Si on le porte au rou'je sombre, il fond, mais ne se volatilise pis au rouge vif. Il se combine avec le chlore, l'iode, le soufre, comme nous le verrons plus loin, et donne avec les acides des sels nombreux. Sa conductibilit" électrique est faible, car elle est représentée par 6,71 à 20°, celle de l'argent étant 100 k 0°.

— Oxydes et hydrates de strontium. Le strontium fournit deux oxydes, dont l'un a pour formule SrO et l'autre SrO*. Au prèle ces oxydes correspond l'hydrate < , nu second l'hydrate SrH*0'. L toxyde de strontium SrO est anhydre et se ! répare en chauffant a, une tem, 1 vée l'azotate de strontium. On doit 0 dans une cornue de porcelaine, car il faut chauffer a blanc. Le même pro

■ ■ en faisant un tiine de charhon et de carbonate de strontium

■ • tout au blanc éblouissant. î." composé obtenu ; te des |

dés que nous venons d indiquer constitue une ma^se anhydre, blanche, poreuse el qu

avec la baryte anhj dre. Ce l com-

plètement infusible. Il a pour 1 Si on L'abandonne au cent lci de l'air, il ne tarde point à absorber l'humidité de ci lieu, ainsi que l'acide carbonique qui, ferme, et à se transformer en carbonate. S on le place dans la flamme du chalumeau, il devient blanc éblouissant. Au contact de l'eau, il s'hydrato très- rapidement, et cette absorption s'accompagne d'un élévation de température très- notable. Un courant de chlore sec qui passe sur le peroxyde de strontium maintenu au rouge le transforme en chlorure.

L'hydrate correspondant à l'oxyde dont mms venons de purl-r c liane. Ce produit a j : **. Il

s'obtiei : " en traitant

le peroxyde par une quantité d'eau con ble; 2° en traitanl le sulfure de strontium par l'en il • ; 3° enfin en truil 1

un 0x3 de tti ■ 1 1 présence de

um obtenu par la rédue- ■

L'hydrate de strontium est beaucoup plus soluble froide. A 100°, il suffit de 2 parties et demie

d'eau pour dissoudre une partie d'hydrate; à oo. il en faut 52 L'hydrate mis en solution dans l'eau bouillante cristallise par refroidissement de sa solution en prismes quadratiques qui renferment Sri*). Ces cristaux sont très-altérables à l'air, et ils absorbent très-rapidement l'humidité et l'acide carbonique que renferme ce milieu. Ils commencent par tomber en déliquescence, puis se transforment en carbonate. Si l'on chauffe les cristaux dont nous venons de parler à 100°, ils perdent SH^O et laissent \h} anhydre qui, chauffé jusqu'à 500° environ, fond et se prend par refroidissement en une masse à cassure légèrement cristalline. Suivant quelques chimistes, l'anhydre chauffé au rouge vif se transformerait en oxyde. Quand on fait dissoudre des cristaux d'hydrate de strontiane dans une quantité convenable d'eau, on obtient une solution qui porte dans les laboratoires le nom d'eau de strontiane. Ce produit est incolore et se décompose rapidement au contact de l'acide car-, bonique de l'air, qui y détermine un précipité de carbonate de strontiane.

— Peroxyde de strontium SrO*. Ce produit se prépare, comme nous venons de le dire ci-dessus, en chauffant an rouge l'hydrate de peroxyde. C'est une poudre blanche, amorphe, très-avide d'eau. L'hydrate qui correspond à cet oxyde a pour formule SrH*03 et s'obtient soit en faisant réagir une solution de peroxyde de sodium acidulée avec de l'acide nitrique sur de la strontiane en solution, soit en traitant cette dernière solution par le peroxyde d'hydrogène. En ce dernier cas, sa solution doit renfermer un excès de strontiane. L'hydrate de peroxyde de strontium se présente sous forme de lamelles cristallines assez mal définies. Ces cristaux renferment une proportion d'eau qui peut varier avec le mode de préparation du produit, mais qui ne serait pas inférieure à 8H*0 et ne dépasserait pas 12H*0. Ils sont peu solubles dans l'eau et présentent une réaction fortement alcaline. Si on les chauffe à 1300, ils perdent leur eau et se décomposent, mais snns fondre si l'on continue d'élever la température. Les produits de cette décomposition sont de l'oxygène et du protoxyde anhydre de strontium. Cette réaction permet de distinguer le peroxyde d>* strontium de celui de calcium qui, lui, fond avant de se décomposer.

— Chlorure de strontium St'Cl2. Ce produit s'obtient par l'action directe du chlore sur le strontium, ou encore en traitant le sulfure, obtenu par la calcination du sulfate de strontium avec du charbon, par de l'acide chlorhydrique employé en quantité convenable.

Ce chlorure est trés-soluble dans l'eau bouil- I m te et un peu moins dans l'eau froide. C'est ainsi que 2 parties 27 d'eau à 0° dissolvent une partie de chlorure, tandis qu'il suffit de 0,98 d'eau à 100° pour dissoudre la même quantité de ce composé. Cette circonstance permet d'obtenir des cristaux de chlorure de strontium par simple refroidissement de sa solution aqueuse saturée à chaud. Ces cristaux se décomposent en longues aiguilles déliquescentes renfermant 6ÏI20 et appartenant au type hexagonal. La densité des cristaux hydratés égale 1,92; celle du chlorure anhydre égale 2,80.

Si l'on chauffe vers 90° les cristaux de chlorure contenant 6ll2<), ils fondent dans leur ean de cristallisation. En continuant d'élever lu température, on obtient un composé qui prend l'aspect de l'émail si la tem- Fârature n'a pas dépassé 150° à 160°. Si on chauffe jusqu'à fusion ce produit, il prend un aspect vitreux, mais ne se décompose pas. Le chlorure anhydre est beaucoup moins soluble dans l'alcool à 99» centésimaux que ilans l'eau, et, de plus, il se dissout moins dans l'alcool bouillant que dans l'alcool froid. hlorure hydraté se dissout, au contraire, bien dans l'alcool fort et très-peu dans l'alcool faible. Si l'on enflamme une solution ilïque de ce composé, elle brûle avec une belle flamme rouge. L'eau et l'alcool dis olvent moins bien le chlorure qui noua occupe si l'on additionne ces liquides de i'ios gouttes d'acide chlorhydrique. Entin, i l'on fait passer sur du chlorure anhyiac, il se forme un composé qui a pour formule SrCls -f 8Azll;1 et tente sous forme d'une poudre nt les réactions n'ont point encore ■

— Bromure de strontium SrBr*. Ce com-

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également le bromure de strontium., mais beaucoup moins facilement que l'eau. Le bromure anhydre fournit, par absorption de l'ammoniaque, un composé analogue à celui que donne le chlorure; ce produit a pour formule 2SrBr« + A*H> et ne renferme que 3 pour 100 d'ammoniaque.

— lodure de strontium Srl2. Ce composé s'obtient par la réaction de l'acide bromhydrique sur l'hydrate ou le carbonate de strontium. Il se présente en tables hexagonales

dubles dans l'eau et renfermant GH-O.

Ces cristaux sont fusibles dans leur eaude cristallisation ; mais si on les chauffe à l'air libre jusqu'à déperdition complète de ce liquide, ils se décomposent. L'iodure de strontium anhydre ne peut être fondu qu'en vase clos; il résiste alors très-bien à la température qui détermine sa fusion. Si l'on brise l'extrémité du tube dans lequel on l'a préparé, il se décompose rapidement en donnant un dégagement d'iode et en laissant pour résidu de l'oxyde. L'iodure anhydre a pour densité 4,41. Il se dissout dans l'eau plus facilement que le chlorure et le bromure, et sa solubilité augmente rapidement avec la température du dissolvant; en effet, à 0°, il faut 0 partie 61 d'eau pour dissoudre 1 partie d'iodure, tandis qu'à 100» il ne faut plus que 0,27 pour en dissoudre une même quantité.

— Fluorure de strontium SrFI2. Ce produit s'obtient soit en précipitant une solution d'un sel de strontium par un fluorure alcalin, soit en traitant l'hydrate de protoxyde ou le carbonate de strontium par l'acide fluorhydiique. Ce composé se présente sous forme d'une poudre blanche complètement insoluble dans l'eau et dans l'acide fluorhydrique. Il existe plusieurs fluorures doubles où le strontium est associé à un autre métal. Nous n'avons pas à nous occuper ici de ces combinaisons.

— Sulfure de strontium SrS. Il existe plusieurs modes de préparation du sulfure de strontium. Nous nous contenterons de mentionner celui qui est le plus ordinairement employé. C'est, du reste, le plus simple, mais il est bon de dire tout de suite que, lorsqu'on prépare ce sel en vue d'obtenir un produit dont la phosphorescence présente une couleur donnée , il convient de procéder par d'autres moyens que nous indiquerons sommairement en parlant de ces phénomènes de phosphorescence.

Le sulfure s'obtient en calcinant au rouge un mélange de sulfate naturel (célestine) avec du charbon réduit en poudre. Ce produit se présente sous forme d'un composé friable, blanc et grenu. Si on le traite par une quantité convenable d'eau bouillante , il se décompose et donne du sulfhydrate et de l'hydrate de strontium, comme l'indique l'équation suivante :

2SrS -f 2H20 = SrHSS* + SrHW

Si l'on n'a point employé la quantité d'eau nécessaire, il se produit néanmoins un commencement de décomposition; mais le produit, mis en liberté, se compose à peu près exclusivement de sulfhydrate. Si l'on élimine ce corps et qu'on ajoute au résidu une nouvelle quantité d'eau à peu près égale à celle qu'il est nécessaire d'employer dans le premier ca=, c'est-à-dire pour une décomposition complète, on obtient une solution presque pure d'hydrate de strontium. On a donc là un procédé qui permet de préparer l'hydrate très-facilement.

On sait que les sulfures alcatîno-terreux présentent la propriété de rester lumineux dans l'obscurité, et ce pendant un certain temps, si on les a exposés à la lumière solaire. Ce phénomène, connu sous le nom de phosphorescence , a dès longtemps attiré l'attention des chimistes. Il était même connu bien avant que la chimie eût pris corps et constitué une science. Or, le sulfure de strontium possède la propriété en question ; de plus, la couleur de la phosphorescence de ce composé varie avec le mode de préparation employé. On a pu, en variant ces modes, obtenir une série de nuances assez complète. Nous mentionnerons quelques-uns îles résultats obtenus, et en même temps de nouveaux inodes de préparation du sulfure de Strontium, En faisant réagir le soufre sur la strontiane anhydre portée à 500°, ou mieux, eu chauffant un mélange de ces deux corps à la température que nous venons d'indiquer, on obtient une phosphorescence violette. Si l'on traite le carbonate de strontium par le soufre à 500° environ, la phosphorescence est vert jaune. On obtient un même résultat en réduisant le sulfate par le charbon OU par le noir animal. Enfui, ou obtient des phosphorescences variées soit en réduisant 1" sulfate par l'hydrogène, soit en décomposant à, une température convenable le sulfite ou l'hyposultlte de strontium.

— Pohjsulfures de strontium. On en connaît deux, le tétrasulfure et le penlasulfure, mais ce dernier n'existe qu'en solution. Le tétrasulfure a pour formule SrS* ■+- 6 H'O. il , obtient en abandonnant dans l'eau un mélange formé de 3 atomes de soufre et de 1 molécule do sulfure de strontium. On évapore la solution k une température qui ne po er 17", puis on refroidit le le sirupeux oui reste Jusqu a 8°. i (n obtient uloi i di orisi s u K qui pi esentent l \ formule que nous avons doauée <.i dessus. Si on

STRO

les abandonne au contact de l'air humide, ils absorbent une forte quantité de vapeur d'e;iu. Ils sont très-solubles dans l'eau et dans l'alcool étendu. Leur solution s'oxyde rapidement au contact de l'air et bientôt on voit se déposer une certaine quantité de soufre et du carbonate de strontium, et la solution ne renferme plus que de l'hyposulfite. Si l'on porte sous la cloche de la machine pneumatique le résidu sirupeux rouge obtenu à 17», comme il a été dit plus haut, et qu'on fasse le vide, il se dépose une masse jaune clair, amorphe, et qui ne contient plus que 2H20. 11 convient toutefois, pour obtenir ce résultat, de concentrer la liqueur à 100° et d'évaporer dans le vide à une température de 20« à 250. Si le tétrasulfure renfermant 611*0 est chauffé à plus de 100o, il se décompose. Quand on met ce sulfure en solution dans l'alcool fort et qu'on expose cette solution au contact de l'air, il s'y dépose des cristaux rouges très-transparents. Ce nouveau produit se décompose au contact de l'eau et donne un oxysulfure qui a pour formule SrO,SrS*+ 12H20. Si l'on ajoute au tétrasulfure 1 atome de soufre, on obtient un pentasulfure qui, jusqu'à ce jour, n'a pu être obtenu qu'en solution. L'évaporation dans le vide du dissolvant qui contient le composé qui nous occupe a donné un mélange de soufre et de tétrasulfure.

— Sulfhydrate de strontium SrH^S*. Ce composé s'obtient soit en traitant le sulfure par l'eau employée en quantité suffisante pour décomposer tout le produit , comme nous l'avons vu plus haut, soit en taisant passer un courant d'acide sulfhydrique dans de l'eau de strontiane (solution des cristaux d'hydrate de strontium). Si l'on évapore la solution qui renferme ce produit, on obtient de beaux cristaux prismatiques. Ce composé, chauffé à la température qui peut volatiliser son eau de cristallisation, se décompose avec dégagement d'acide sulfhydrique. Il reste comme résidu du sulfure ordinaire. Si l'on fait bouillir sa solution k l'abri de l'air, dans un courant de gaz neutre, par exemple, il ne s'en décompose pas moins et donne un dégagement d'hydrogène sulfuré. Toutefois, il laise pour résidu un hydrate.

— Sels de strontium. Sulfates de strontium. Ou en connaît deux : le sulfate neutre et le sulfate acide. Le premier a pour formule SO^Sr. Il s'obtient soit en traitant par l'acide sulfurique une solution d'un sel de strontium, soit en additionnant cette solution d'un sulfate soluble. Ce sulfate, connu des minéralogistes sous le nom de célestine, constitue une poudre blanche très-peu soluble dans l'eau froide, mais un peu plus soluble dans l'eau bouillante. Elle se dissout mieux dans l'acide chlorhydrique; cependant il faut encore 4 parties de cet acide pour dissoudre 1 partie du sulfate qui nous occupe. L'acide azotique concentré est, pour ce sulfate, un meilleur dissolvant. L'acide sulfurique ne le dissout pas. Si l'on additionne de sulfate de strontium une solution aqueuse de sulfate de potassium et qu'on porte le tout à l'ébullîtion, il se forme un sel double qui est complètement insoluble. Le sulfate de strontium mis en digestion dans une solution de carbonate ammonique se transforme assez rapidement en curbonate. Cette réaction permet de distinguer le sulfate de strontium de celui de baryum. Enfin, le sulfate neutre se dissout en petite proportion dans une solution de chlorure de sodium ; mais si l'on ajoute à la liqueur une petite quantité d'acide sulfuiique, il se précipite immédiatement. Quand on traite une solution d'un sel de strontium par le sulfate de calcium, cette solution laisse déposer un précipité. Les sels de baryum, au contraire, sont précipités par le sulfate do strontium.

Le sel qui nous occupe présente une densité de 3,70. Il fond à une température élevée, mais sans décomposition. Si on le chauffe au rouge, avec du charbon pile, il se décompose et donne un sulfure.

Le sulfate acide de strontium a pour formule S2u8SrII2. Il se prépare en faisant dissoudre le sel neutre dans une quantité convenable d'acide sulfurique concentré. Une addition d'eau suffit à le précipiter. On obtiendrait le même résultat en traitant cette solution par le sulfate de potasse.

— Sulfite de strontium SOBSr. On obtient ce composé en faisant passer dans une solution de carbonate de strontium, ou mieux, car ce sel est très-peu soluble, dans un flacon rempli d'eau, tenant en suspension le sel en question, un courant d'acide sulfureux. Ce composé se dépose en grains cristallins on en poudre blanche, eompletementinsolubles dans l'eau. Il se dissout dans l'acide sulfureux liquide. Si l'on abandonne ce composé au contact de l'air, il ne tarde point à s'oxyder, et il se transforme en sulfate.

— J/yposulfite de strontium S'O^Sr. Ce compose s'obtient en traitant par l'acide sulfurique une solution de sulfure, ou bien en mélangeant des solutions chaudes d'azotate de strontium et d'hyposullhe do sodium. Ce composé se présente en aiguilles soyeuses, douées d'un bel éclat, s'il est précipita de ses solutions aqueuses bar addition d'alcool. Si l'on se contente d'évaporer cette même solution aqueuse à une température voisine de

500, on obtient par »■ ent ration do petits

cristaux qui renferment liaO. Si l'on procède

en abandonnant la solution à elle-même, de telle sorte qu'elle s'évapore lentement et à froid, les cristaux renferment 5ll20. Si, après les avoir convenablement séchés, de façon à éliminer le liquide dans lequel ils baignaient, on vient à les chauffer à 200°, ils ne perdent que 4 */,H20 et ne se décomposent pas ; mais calcinés au rouge sombre, ils se détruisent et laissent un mélange d*1 sulfure et de sulfite de strontium. L'hyposulfite de soude se dissout assez bien dans l'eau froide, et beaucoup mieux dans l'eau bouillante.

— Azotate de strontium (AzOVSr. Ce composé se prépare en décomposant le sulfure ou le carbonate de strontium par l'acide azotique étendu. Suivant que la solution qui renferme ce produit est évaporée à chaud ou à froid, on obtient des cristaux anhydres ou hydratés. Les premiers ont la formule que nous donnons ci-dessus; ils se présentent en octaèdres réguliers et ont pour densité 2,96 ; les seconds renferment 5HsO et appartiennent au type clinorhombique ; leur densité égale 2,30. Ils s'effleurissent très-rapidement à l'air et sont biréfringents. Si on les chauffe à plus de 100°, ils perdent complètement leur eau, mais ne se décomposent pas et donnent un sel anhydre qu'il faut chauffer au rouge vif pour le fondre et finalement le décomposer. Quand on a atteint la température nécessaire, il se forme d'abord de l'azotite et il reste comme résidu de l'oxyde de strontium. L'azotate de strontium hydraté se dissout dans l'eau froide et mieux dans l'eau bouillante. Ce composé est très-usité dans la pyrotechnie, en raison de la belle teinte rouge que donne la fl;unme de ses mélanges avec le soufre et le charbon.

— Azotite de strontium (Az02)2Sr. On prépare ce composé de trois façons : 1° en décomposant l'azotite d'argent par le chlorure de strontium; ce procédé donne un produit très-pur ; 2° en fondnnt l'azotate de strontium et en le maintenant à la température de fusion tout le temps nécessaire k sa décomposition, dont le premier résultat est, comme nous l'avons vu ci-dessus, la formation de l'azotite qui nous occupe. Ce procédé, bien que très-simple en apparence, demande à être mis en pratique par un homme exercé, car le moindre excès de chaleur peut modifier le résultat. Quand on a recours à ce procédé, on reprend par l'eau le résidu formé d'azotite et de strontiane, puis on fait passer dans ce liquide, d'abord des vapeurs nitreuses qui fixent la strontiane, puis de l'acide carbonique, qui transforme le reste en carbonate qui précipite; on filtre la liqueur, qui ne tient plus en solution que de l'azotate et de l'azotite, et l'on précipite l'azotate au moyen de l'alcool. On filtre k nouveau, et l'azotite qui est resté seul en dissolution est extrait par vaporisation du dissolvant. 3° Le troisième procédé consiste à faire passer dans une solution de strontiane les vapeurs nitreuseï que donne l'action de l'amidon sur l'acide azotique ; le résultat de cette opération est la formation d'un azotate et d'un azotite, qui restent mélangés. On fait cristalliser et on élimine ainsi une forte partie de l'azotate, car ce sel, beaucoup moins soluble que l'azotite, cristallise, tandis que le second reste dans les eaux mères. On traite les eaux mères par le double de leur volume d'alcool, qui précipite le reste de l'azotate et retient l'azotite; on distille l'alcool, puis on fait évaporer le résidu aqueux et l'on obtient des aiguilles soyeuses dont la constitution n'est point encore parfaitement déterminée, car, suivant quelques chimistes, elles seraient anhydres, tandis que d'autres lui attribuent la formule suivante : (Az02)2Sr+H20.

— Phosphate de strontium (PhO*)*Sr>. Ce composé constitue une poudre blanche complètement insoluble dans l'eau, mais soluble dans les acides. Ce composé est très-fixe et ne fond qu'à la flamme du chalumeau. Si on le fait dissoudre dans une solution d'acide phosphorique, il donne un produit qui se dépose k une douce chaleur et présente pour formule (Ph04) + {PhO*)*SrH*.

Le pyrophosphate s'obtient en calcinant légèrement le phosphite de strontium. Il se produit en même temps un dégagement notable d'hydrogène.

Le phosphite de strontium a pour formule (Ph03H2)2Sr; il cristallise de ses aolutions par évaporation lente.

L'hypophosphite de strontium

(PhO»H»)*Sr

s'obtient en faisant bouillir, durant un temps convenable, une solution de sulfure de strontium additionnée de quelques morceaux do phosphore* La réaction est violente avec le phosphore blanc ; aussi préfère-t-oii employer le phosphore amorphe. Cet hypophosphite cristallise en lamelles concentriques, qu'on peut chauffera 100° sans les altérer ; 1 air est sans action sur lui ; il se dissout assez bien dans l'eau, mais il est complètement insoluble dans l'alcool.

— Carbonate de strontium ou strotttianile C03Sr. Ce composé se rencontre en quantité notable dans la nature. On t'obtient artificiellement, suit on faisant réagir un carbonate alcalin sur un sel de strontium, soit en faisant passer un courant d'acide carboni.pi" dans une solution d'hydrate de stron* tium. La densité de ce produit artificiel vano entra 3,55 et 3,02.

La strontinnîtc est complètement insoluble dans l'eau froide, et l'eau bouillante n'en dissout qu'une quantité excessivement faible. Les sels ammoniacaux la dissolvent, mais le igement d'ammoniaque qui vient à se produire dans la liqueur suffit à la précipiter. Ce carbonate se dissout faiblement dans l'eau chargée d'acide carbonique et se précipite aussitôt que ce gaz s'est échappé du liquide. Il est très-fixe et ne se décomi a une température élevée. Le feu de forge le détruit, avec mise en liberté d carbonique. Si on le chauffe au rouge vif avec du charbon, il se décompose avec production d'oxyde de carbone, et il reste comme ré! lu de la strontiane. Le chalumeau à {.'az fon I 1 1 strontianite en partie, puis le produit se boursoufle et finalement se décompose.

— Borates de strontium. Le borate neutre ou dimétaborate a pour formule BosO*Sr. Il s'obtient en fondant, dans un creuset de charbon, un mélange d'acide borique anhydre et d'oxyde de strontium en proportions convenables; le produit ainsi obtenu se présente sous forme d'aiguilles longues et brillantes.

Le tetramétaborate BoKVSr s'obtient en nt parle borax un sel de strontium.

Il se forme un précipité qui, convenablement séché, constitue une poudre blanche qui possède une réaction franchement alcaline. Le tetramétaborate est soluble dans l'eau bouillante et dans les sels ammoniacaux. On n'est pas complètement d'accord sur la question de savoir si ce cel est ou n'est pas hydraté.

L'hex;imêtaborate s'obtient en fondant un mélange de borate cristallin et d'un chlorure alcalin quelconque. On ajoute au mélange une quantité convenable d'oxyde de strontium. Ce composé a pour formule

Bo60USr»

et se présente sous forme de prismes volumineux.

— Chlorates de strontium. Le perchlorate

(ClO*)2Sr est un composé soluble dans l'eau et dans l'alcool. Il se présente en cristaux prismatiques qui, abandonnés a l'air libre et dans une atmosphère humide, ne tardent point à tomber en déliquescence.

Le chlorate (C10V*Sr s'obtient en décomposant le sulfure par l'acide chlorhydrique. Il cristallise en belles aiguilles très-déliquescentes et solubles dans l'alcool. Si on le fait cristalliser de sa solution aqueuse acidulée par évapora tion au-dessus d'une coupelle d'acide sulfurique concentré, il se dépose en petits cristaux mal définis, mais qui retiennent 5 HsO. Ce sel présente une saveur fraîche et légèrement acide. Chauffé vers 200°, il décrépite, fond et se décompose.

— Bromnte de strontium (BrO*)*Sr. Ce produit s'obtient soit en ajoutant goutte à goutte du brome a une solution d'hydrate de strontium, soit en traitant par l'acide bromique de la strontiane carbonatée. Il se forme du bromure en même temps que le composé qui nous occupe; on sépare ces deux pro

par simple cristallisation. Le bromate de strontium se présente sous forme de prismes orthorhombiques, qui contiennent un H20. Si on les chauffe à plus de 120°, ils perdent cette eau.

— /udates de strontium. Le periodate (IO*)*Sr s'obtient en faisant dissoudre le carbonate de strontium dans l'acide périodique. On l'obtient cristallisé en évaporant doucement la solution maintenue acide. Les cristaux qu'il donne ne sont point encore parfaitement définis, mais ils renferment ('ll-o. sur lesquels 4H20 sont enlevés par

ition sur une coupelle renfermant de l'acide sulfurique concentré.

L'anhydroperiodate 1209Sr* -1- JH*0 s'obtient par le procédé qui donne le préc avec cett" r-eive toutefois que la solution tre absolument neutralisée avant l'évaporation. On l'obtient également en faisant Ire dans de l'acide périodique employé petite quantité du carbonate de strontium. Ce composé se présente en croûtes cristallines qui renferment quelques cristaux du sel [Técédent. Si l'on chauffe cette masse, elle perd une partie de son eau.

L'iodate de strontium (I03)2Sr s'nhtient en ;< î< >vit .m de liode à une solution d'hydre strontium. Ce composé est peu soluble. Si la réaction a eu lie i a froid, le précipité formé donne des cristaux octaédriques presque microscopiques et qui renferment 6HsO. Si l'on a opéré à chaud, on obtient une poudre blanche amorphe et qui ne contient que H*0. est soluble dans l'eau froide, mais il se dissout beaucoup plus facilement dans l'eau bouillante.

— Caractères généraux des sels de strontium. Les sels de strontium sont incolores ; leur densité est intermédiaire entre celle des sels de calcium et de baryum, avec les-

uels ils ont une certaine analogie. Toutels se distinguent des premiers par : lions qui ont été rappelées au cours de cet article, et des seconds, qui sont généralement toxiques, par leur bénignité. Ils n'ont point en effet d'action délétère sur l'économie. A l'analyse spectrale, ils donnent tïe rouge caractéristique et qui coïncide avec la raie C de Fraunhofer; ils donnent également une raie bleue entre

■ Crt'l LMIÏNT.