TERA

pnrtiste, M. Tenaille-Saligny donna sa démission de préfet {25 mai 1873) et rentra dans In vie privée. Le 29 novembre istL il se porta candidat â Paris, lora des élections municipales, et fut élu. Lors 1 sénatoriales, il se porta candidat du Nièvre, lit une profession de foi netl républicaine, <-t il échoua (30 janvier |

,i pas pins heureux aux élections p< la Chambre des députés. Il échoua a Clamecy. le !0 février 1876, contre M. Lepelle- Aunay, bona| mois île mars

suivant, sous le premier ministère républicain, M. Tenitille-Snligny fut nommé préfet du Pus-de- Calais. Lora de la résurrection 'lu irnement de combat, il fut destitué par <le Fourtou (19 mai 1877). Le H vaut, il posa de nouveau sa candidature rétine dans l'arrondis • une fois il échoua à la rtéputution 7.575 voix contre 10,569. doi officiel et bonapartis,-, M. Lepelletier d'Aunav, qui fut élu. Après la formation du cabinet parlementaire et républicain, [ i par M. Dufaurs, M. Tenaillo-Saligny fut nommé préfet de la Haute-Garonne (18 décembre 1873). C'est un administrateur habile, qui a donné des preuves constantes de libéralisme*

' TENAY, bourg de France (Ain), cant. de Saint-Rambert, arrond. et à 26 kiloin. de i . , sur l'Albarine; pop. aggl., 2,459 hab.

—pop. tut., 2,970 hab.

* TENCE, ville de Fia; I !

ch.-l. de cant., arrond. et à 16 kilom.

lux., sur le Ligi 1,192 hab. — pop. tôt., 4~:,ù liai).

TENDELLE s. f. (tnn-dè-le). Piège pour prendre les grives et autres oiseaux.

TEN-DOL s. m. (tènn-dol — de l'angl. ten, dix, et de dollar), Métrol M les Etats-

Uni", valant 10 dollars.

TENDRILLE s. f. ( tan-dri-lle ; Il mil. ). Petit rejeton de certaines plantes.

'TÉNÉBREUX, EUSE adj. — Pathol.

Vertige ténébreux. Vertige accompagné d un obscurcissement de la vue.

TENGÉRITE s. f. (tain-jé-ri-te— de T''>:ger, nom d'un savant). Miner. Enduit mince, blanc, terreux, qu'on trouve à la surface des cristaux de gadolinite, à Ytterby.

TÉNIA ou TAÎNIA s. m. — Encycl. Les anneaux ou segments du ténia sont quelquefois désignés sous le nom de proglottis. V. ce mot, au tome XIII du Grand Dictionnaire.

TÉN1CIDE adj. et s. m. (té-ni-st-de — de ténia, et du lat. rxdere, tuer). Méd. Qui fait péril le ténia, a Syn. de tiïnjafugk.

•TETENT (sir James Kmkrson), homme politique et littérateur anglais. — Il est mort a Londres en 1869.

•TENNYSON (Alfred), célèbre poète anglais. — Il a accepte, en janvier 1875, le titre de baronnet, qu'il avait refusé en 1865. Ko 1SG9, son buste, exécuté par le sculpteur Woolner, a été placé dans la bibliothèque de l'université de Cambridge, dont il a «-te un des élèves. Panai ses dernières œuvres, nous citerons : Enidf, poème, qui a <■ ■ duit en français par Fr. Michel et publié avec des illustrations de Gustave Doi é in- fol.) ; la Fenélreow les Chants des rc (1870) ; Gareth et Li/nette (1872) ; la lie: rie, drame (1875); Barold, drame (1877), etc.

TÉNOGRAPHlEs. f. (té-no-gra-fl— du gr.

tenon, tendon; graphein, décrire). Anat.

Description des tendons.

TÉNOLOGIE ?. f. (té-no-lo-jî — du gr. tenù-i, tendon; /0170s, discours). Anat. Ouvrage écrit sur les ter

• TENON s. m. — Nom donné quelquefois au mikado du Japon.

TÉNOPHYTE s. m. (té-no-fi-te — du gr.

Cfifjrfn, tendon; phutont production). An n. Production de nature osseuse et carti n -use sur les tendons.

TÉNORITE s. f. (tê-no-ri-te ). Miner.

Oxyde de cuivre trouvé dans les crevasses de lu lave du Vésuve,

TENTIPELLE s. m. (tan-ti-pè-le — du lat. tendere, tendre; petits, peau). I propre à effacer les rides de la peau.

• TENTYRITE adj. — Oui se rappO l'antique ville d'Egypte Tentyrisî q ■ trouvé dans ses ruines : On a quelquefois désigné le zodiaque de Denderah sous le nom de zodiaque tbmtyritb.

•tenue s. f. — Nom que les francs-maçons donnent a une 3 ance d 1 loge.

TÉOSINTÉ s. m. (té-o-sain-té). Bot. Sorte de graminée du Gu itei

• téphrine s. f. — ' pèce de

ispathique.

TÉPHROITE s. t'. (té-fro-i-te). Miner. Orthosilicate manganeux. contenant de la madu 1er et des traces de chaux.

tératogénique adj. (té-ra-to-jé-ni-ke — rad. téwt nie tératolite s. f. (tô-ra-to-li-te).

Argili '• '■ icée, trouvée dans les

les environs de Plnnitz,en Saxe.

TKRE

TÉRATOPIUS s. m. ( té*ra-to-pî-uss ). Ornith. Nom donné par Lesson à l'es; . rement batblbur. ,; ans ce Supplément.

' TÉRÉ8ENTHÈNE s. m. — Encycl. Le térébenthine est un carbure que renferme l'esne. Il a pour formule C10H" urte un assez grand nombre do va- 1 lesquelles deux ont été parti-

1 !es deux variétés sont :

li e qui dévie a gauche le plan de

la luinii , ou térébenthine gauche,

uce de térébenthine pro- :aise du pinus maritima, et le térébenthine droit, qui s'extrait du pinus australis.

Pour obtenir le térébenthine très-pur, on u soumettre 1 térébenthine & la distillation fractionnée en prenant soin de ne recueillir que ce qui passe aux environs de 156°, ou distiller l'essence au bain -marie et dans le vide.

Le térébêbenthëne absolument pur se présente sous forme d'un liquide incolore, trèsmobile, doué d'une odeur bien connue. Ce produit brûle avec une flamme assez éclairante, mais très-fuligineuse. 11 bout à 150°

\ arie de quelques de suivant le plus ou moins de pureté de ce produit. Si l'on chauffe en vase clos Le U thène et qu'on porte la température ju 360° environ, ce carbure commence a se décomposer en donnant un abondant dégagement de gaz. Si l'on chauffe jusqu'au 1 il se détruit totalement en donnant du toluène, de la benzine, du cumolene, du cy- 1, de la naphtaline, La densité du térébenthine varie dans les limites 0,865 à 0,907 pour une différence de température de quelques degrés. Le premier chiffre donné ci-dessus correspond a une température de 1 le second à une température de 11°.

Quand on abandonne le térébenthine au contact de l'air ou qu'on le met en présence de l'oxygène, il devient, au bout d'un temps plus ou inoins long, très-épais et finit par se prendre en une masse résineuse. Il se produit en même temps un-' certaine quantité b acétique, due à la combustion lente du carbure, puis de l'acide carbonique et de l'acide formique. 11 va de soi que l'oxydation marche avec une plus grande rapidité si l'on expose le térébenthine sous une cloche rein-

Flie d'oxygène. Les réactions produites par oxygène sur le produit qui nous occupe sont d'ailleurs très-complexes, et nous avons dû nous contenter de mentionner ici les principal, x produits qui résultent de l'oxydation du thène. Si, après avoir abandonné au contactde l'air et pendant un temps suffisant le térébenthine, on le mélange avec une solution aqueuse de gaz sulfureux, celui-ci s'oxyde et se transforme en acide sulfurique. Si, au lieu de faire réagir ce produit sur l'acide sulfureux, on le met en présence de L'acide malique, on obtient de 1 acide oxalique. Le carbure perd, à la suite de ces réacl sa propriété oxydante, mais il ne subit aucune altération ; car, si ou L'abandonne de nouveau an contact ne l'air, il peut produire u n >uveau les oxydations de l'acide sulfu et de l'a le, M. Berthelot a ;

culièrement étudie les réactions du térébenthine chargé d'oxyg ne par son contact avec ce gaz ou avec l'air atmosphérique, et de ses n es. faites soit avec l'indigo, soit avec le pyrogallate > mmis à l'ac-

tion du térébenthine^ il a conclu : 10 que lo térébenthine constamment aéré, c'est-à-dire exposé à l'air Libre, cède à l'indigo, en sept mois et demi, pour le décolorer, 168 fois son volume ; 2° que le térébenthine

B L'action ultérieure de l'air, fournit soit à L'indigo, suit au pyi

moitié de son volume d'oxygène oxydant; 3° que cette dernière dose d'oxj : .s contenue à l'état libre dans le bure, pu "■■'■ n'en peut être éliminé

ni par l'ébullition ni a L'aide d'un dépl m u t 0 ère au moyen d'un autre gaz; 40 que

. ma le

nthine ne représente pas plus de 1 pour

100 de la quantité dépensée, comme il a été

dit plus haut, pour 0 <> ; 5<> enfin,

qu'il n'y a aucune raison de croire que l'oxy-

acquiert par son action sur le tèrèben-

les propriétés que présente l'ozone.

irthelot, L'oxygène qui se manifeste da il est | irlé cidessus existerait dans le térébenthine à L'état de combinaison très-peu stable. Quand on met de- fragments de soufre dans du térébenthine ent chauffé, le soufre se norfl se conduit de même, et, fait inté- ; à constater, use. On a proposé de profiter de

employer 1 ithine

... tonnementa par le phos Le ehlore, le brome et l'iode donnent avec le \thine plusieurs produits . n plus loin. L'acide snfurique ment sur ce 1 1 olence et -'

chaleur. Par distillation du pro- 6ne et ire. Il i eau et ide azotique déi I . avec production d'abon-

dantes vapeurs uitreuses. La réaction est

TERE

très- violente, même à froid. Les produits de décomposition varient avec la concentration de l'acide employé et aussi avec la quantité utilisée dans la réaction. Si l'on s'est servi d'un acide étendu de son volume d'eau, on peut recueillir plusieurs matières résineuses et des acides appartenant k la série grasse. Avec un acide concentré, il se produit une petite quantité de nitro-benzine. Les acides chlorhydrique, bromhydrique et iodbydrîque agissent également sur le térébenthène. Enfin l'eau, soit pure, soit additionnée d'une petite quantité d'alcool ou d'acide nitrique, se combine avec le térébenthène pour donner un hydrate dont la formule est C10H162H2O + H*0.

— Hydrate de térébenthène. On prépare cet hydrate par plusieurs procédés. Le plus ancien consiste à mélanger du térébenthène bien pur avec de l'eau et k distiller lentement le mélange. Les vapeurs sont reçues dans un récipient maintenu à no, et c'est là que l'hydrate cristallise. Le mode de préparation aujourd'hui employé n'est guère plus complique que le précédent et fournit une bien plus grande quantité de produit. Pour le pratiquer, on commence par faire un mélange de 4 litres de térébenthène récemment distillé avec 1 litre d'acide nitrique de 1,32 de densité. On ajoute 3 litres d'alcool à 80° centés., puis on place le tout dans un vase de large ouverture. On agite fréquemment la liqueur, surtout dans les premiers jours, puis on abandonne au repos. Au bout de 40 à 50 jours, si la température ambiante ne descend pas audessous de 150 à 20°, on peut déjà recueillir 0k, 250 de produit. Cette portion d'hydrate enlevée, on laisse le tout en état, et finalement on peut recueillir jusqu'à 1 kilogr. de produit. Les chimistes s accordent k reconnaître que la réaction est singulièrement activée par une douce température. On ne se rend point un compte exact de l'action que peut exercer en cette circonstance l'acide nitrique, dont l'emploi est indispensable si l'on ne veut pas n'obtenir qu'une très-faible quantité île produit. Il est bon de remarquer toutefois que cet acide ne se détruit pas et que, l'opération terminée, on peut le retirer absolument intact. L'alcool joue le rôle de simple dissolvant et peut être remplacé par plusieurs autres composés, tels que l'éther, l'esprit de bois, l'acétone, la benzine, etc.

La reaction qui donne le bihydrate de térébenthène est assez mal connue; il se produit en effet tantôt une quantité abondante de composé cristallin et pas de produit liquide , tantôt le contraire, sans qu'il soit possible d'assigner à cette différence une cause de quelque valeur. Si d'ailleurs il se dépose une forte proportion de produit liquide, il suffit, pour extraire l'hydrate qu'il renferme, de verser ce produit liquide dans un vase plat et de large surface, pour obtenir des cristaux analogues k ceux qui se déposent spontanément. Les cristaux sont purifiés par cristallisation dans l'eau ou dans 1 alcool; la solution qui les renferme est additionnée de quelques quantités de potasse, afin de saturer une partie de l'acide nitrique qu'elle renferme etd éviter ainsi la transformation que cet acide libre ferait subir au produit.

L'hydrate de térébenthène ou terpine se présente en beaux cristaux volumineux et incolores. Us constituent des prismes droits à base rhombe ; ils sont solubles dans l'eau fr-.ide, dans la proportion de l partie d'hydrnte pour 200 parties d'eau froide. L'eau bouillante les dissout beaucoup mieux, puis-

3u'il suffit de 22 parties de ce liquide pour issoudre l partie d'hydrate. L'alcool fort le dissout mieux encore, même à froid. La densité rie ce produit est de 1,099. La formule de ses cristaux, obtenus par refroidissement de leur solution aqueuse ou par évaporation de su solution alcoolique, est

Cl0Hl6,2H2O*4-H*O.

Ces cristaux fondent vers 105° et commencent k perdre une partie de leur eau de cris-

ition. Si l'on dépasse sensiblement cette température, le liquide se vaporise et passe à la distillation sans se décomposer. L'hy-

ainsi traité perd toute son eau de ens- 11 et ) 1 é lente la formule