I .i M. Cal ma I" i i de trityl-phycite

iferme un sel barytique précipi-

!. -■:, flocons blancs par l'alcool absolu. M .Claus a cru que la présence de cet acide eta i t

TRIT

duekl'emp'oi d'une solution aqueuse de baryte pour la décomposition de la dichlorobrom hydrine, M. Carius employant une solution alcoolique a peut-être précipité le sel formédans 1 s^i.Clausatoujoursob-

tenu le même sel '-n suivant le plus exactement possible les indications de M. Carius, et il croit aujourd'hui que la plus grande partie de cet acide se forme, non pendant la décomposition de la dichlorobromhydrine par yte, mais pendant l'évaporation de la liqueur filtrée. Il lui a été possible, en effet, it l'ébullition, do convertir la ne. Le même acîde prend naissance par I action de l'acide azotique uj donne l'acide propyl-

phycitiq i \[ n'est rien

autre que l'acide glycérique ordinaire, assertion confirmée par plusieurs dosages de baryte.

La formation de l'acide glycérique n'a rien d'étonnant. Kn se décomposant régulièrement par la baryte, la dichlorobromhydrine doit donner soit un alcool tétratomique COH

Ii!

COH lH

An*

°OH

qui par l'oxydation fournit de l'acide ^ 1 > . ■ •'• oit une aldéhyde qui diffère de" cet ■ par

| II-

ICOH

et qui , elle aussi , se transformerait en acide glycérique par l'oxydât on. M. Claus ne détermine pas quel est celui de ces deux corps qui se forme, mais il incline à croire que c'est l'aldéhyde. 11 n'a cependant pas obtenu cette substance pure ; elle a toujours présenté une réaction acide qui se manifeste de nouveau après qu'on l'a neutralisée. 11 a sans doute obtenu une combinaison plombique de l'aldéhyde en précipitant par le sous-acétate de plomb. La première partie de ce précipité, qui devait contenir la totalité de l'acide glycérique, a éle éloi Plusieurs dosages de plomb s'accordent bien avec la formule C3H*OsPb" et le composé possède, d'après M. Claus, la structure