CO)" I O

pour montrer que c'est encore par l'intermédiaire de l'oxygène que le potassium est uni au groupe CO.

Une des preuves les plus concluantes en laveur de cette manière de considérer les sels oxygénés résulte de l'action que le perchloriire de phosphore exerce sur eux.

Cette action consiste en ce que le perchlorure de phosphore PC|5 s'empare d'un atome d oxygène pour former de 1 oxychlorure de phosphore PCISO, tandis que les 2 atomes de chlore perdus par le perchlorure viennent se substituer à l'atome d'oxygène perdu par le corps oxygéné.

Cela po.se, il est évident que si l'oxygène élimine lient par ses deux centres d'attraction u deux centres d'attraction d'un autre élément polyatomique, la molécule ne se dédoublera pas, et que tout se bornera au remplacement de l'atome d'oxygène par 2 aloines de chlore. C'est ainsi que I aldéhyde

C>H*0 se transforme en chlorure d'éthylidèue C«U*C1».

Si, au contraire, l'oxygène sert de lien entre deux éléments ou deux groupes d'élémcnis, la molécule devra se diviser dès que cet oxygène sera remplacé par 2 atoniei de chlore. Ici, en effet, les deux alomiciiës no sont plus indivisibles comme dans l'niome d'oxygène ; elles appartiennent à deux atomes parfaitement séparables et parfaitement distincts. Ainsi, l'eau étant

quand on y remplace l'oxygène par du chlore, ou a *

Cl -H

Cl — Ilot comme les t atomes do chlore no sont pas lies entre eux, au lieu d'une seulo molécule II2C1», on a doux molécules Hcl

Le phénomène devient plus évident encore lorsque les doux éléments ou les deux radicaux composés reliés par l'oxygono sont do iittlure diflrereuto, comme dans l'hydrate de potassium

Ici, en clTel, lu substitution du chlore h l'oxygène fournit deux molécules non-soulcmoo« distinctes, mais encore diiferoDtos ;

cilK-KClfUCl.

Or, lors«iuon fait n^ir lo porchloniro de I>lios(.ju>r« sur uu set iiinphido, il sVliinine aui.iiil .luloums d'oxygono (ju*!! y « d'aïoimci- Ivs de niL-tul dans lo wl, et il &e forme d une purt uu chlorure meUlliqu-, de l'auiro un clilururu Kcuio dan» leijuel lu cMoro r>M uni AU groupe niùtalluidh|iitr qui fuucuoixtHit dnuii lucide. Aiu&i, avec I Hceuiu do |>oUi»kiuia

i;mi»o— U — K,

il ao forme du rlitortini 4^ po(,-u^siuai UCI et du chlorure <t "'■'

rui!)>)uc L> ' à O d«Dk IV

cutAie )>oi.t ^ > di\i»ion de

la molécule en tioii\ n,.-,<'. uips disiinclej, l'oxyK^no scrviijt de li>'ii entre la<« doux ia>

SEL

dicaux qui se sont posiérieurement combinés au chlore.

La réaction que le perchlorure de phosjihore excroe wur les sels dinphides démontre donc que ces rorpa renfennenl toujours au moins deux raiii<Hux simples ou com|iosu3 unis par rinterinédiaîre de l'oxygène ou l'un de ses congénères. Celui de ces ra'licaux qui ne jouit pu> de propriétés métalliques prend le nom de radical acide. Ces radicaux reçoivent oïdinai rement des noms qui se forment en niellant la désinance yle à la placn de la teriniimison des noms génériques des sels dont ils font partie. Ainsi, le radical acide C*11''0 qui fonctionne dans les acétates a reçu le uom û'ucelyie.

Les résidus halogénîques des acides ne font que les radicaux de ces mêmes acides,

S lus lox^-gène qui est destiné à relier ces ruicaux aux métaux. Ils reçoivent dans civique cas un nom paiticulier que l'on fait en 2}laçant le préfixe oxy avant le nom du radical que le résidu halogénique renferme. Le radical C*I130 des acétates, par exemple, forme en s'uiiis^ant à O le résidu halo;,'énique de l'acide acétique C^H^O*. Ce dernier résiiiii se nomme oxyacétyle ou, par élision, oxacétyle.

— III. Sels nkutres, skls ACiDiis, S[-:l8 BASiQUics, SLLS DOUDi.KS. Lorsque le rndiral d'un a'-ide est monoutoinique, un seul atome d'hydrog^ène peut lui être relié par l'intermédiaire do l'oxygène. L'acide qui dt-rive de ce radical renferme alors une seule molécule d'oxhydryli-; il est dit monoulomique. Lorsque, au coritriiire, un radical d'acide est polyatoiiiique, chacun de ses centres d'attraction libres est saturé par l'oxhydryle OlL L'acide renferme alors un nombre d'oxhydryles égal à celui qu'indique l'atomicité du radical; il est dit polyalomique, et le degré de son atomicité est déterminé par le nombre d'oxhydryli'S qu'il renferme.

Par exemple, 1 acide acétique C^Il^O/ est mouoatoniique, l'acide suUurique