O" OH O" OH OH O" OH OH OH

Premier anhydride trisilicique.

Si"

Si" Si" Si"

'OH

OH

Troisième anhydride trisilicique.

O" OH O

OU OH O" OH O" Deuxième anhydride

trisilicique.

On peut représenter la composition des acides polysiliciques et de leurs anhydrides par les formules générales suivantes :

Sinllîn t 805" -^ 1 SinHÎ'iOSn

Acide polysilicique. Premier an-

hydride.

SiiiH2n-203n-> Deuxième anhydride.

SinHSa — 'OSn — « . . . SiaH^a — îmO'a — m Quatrième anhy- Anhydride quelconque,

dride.

En fait, et en raison de la faible stabilité de ces acides, peu d'entre eux existent k l'état de liberté ; mais on connaît beaucoup de sels qui leur correspondent.

— Silicates métalliqdes. U semble qu'il devrait être fort simple de classer les nombreux silicates connus en prenant l'un après l'autre, dans leur ordre de complication, les divers hydrates siliciques et en y rattachant les combinaisons du même type. Plusieurs tentatives ont été faites dans ce sens par MM. Odling, "Wurtz, Slâdeler, Weltzien.

Quoique, dans les mémoires de ces chimistes les véritables principes aient été posés, il n'en reste pas moins k classer la majeure partie des silicates.

La composition d'un grand nombre de ces sels n'est pas encore connue d'une manière certaine et ne peut pas être exprimée par une formule rationnelle pour quelques-uns de ceux qui sont les plus importants au point de vue minéralogique. Ceci tient aux variations considérables de composition des échantillons analysés , variations dont les unes sont dues, sans doute, au mélange de composés isomorphes, mais dont une grande partie aussi doit être expliquée par des impuretés.

Si l'on est souvent dans l'ignorance de la formule rationnelle des silicates, réduite, pour plus de simplicité, au rapport des quantités d'oxygène contenues dans la silice et dans les bases, dans presque tous les cas ou ces rapports sont connus on ignore le véri-

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table poids do la molécule; la raison de simphcité conduit k admettre le poids le plus réduit possible, mais rien ne dit que le vrai poids moléculaire n'en soit pas un multiple. Nous avons signalé plus haut la faculté que possède l'hydrate Ji/ici^ue de former des molécules complexes par élimination d'eau ou, ce qui revient au même, la propriété qu ont les molécules silicées de s'annexer un certain nombre de molécules du premier ou du deuxième des anhydrides siliciguet. Lorsque la silice est combinée simplement k l'eau ou aux oxydes des métaux monoatoraiques, il ne peut exister aucun doute sur la cause k laquelle il faut attribuer la complication moléculaire. Il n'en est plus de mémo lorsqu'on a afl'aire k des oxydes de métaux diatoniiques et encore moins lorsque la silice, comme il arrive souvent, est combinée à l'alumine. Dans ce dernier cas, en particulier, l'aluminium, comme élément poly.atomique, peut avoir une part dans la complication de la molécule. Rien ne prouve non plus que l'alumine soit tout entière saturée par la silice ; il se peut que , fonctionnant comme acide, elle soit partiellement saturée par les bases contenues dans la molécule. Elle peut aussi, et ceci s'étend également aux bases diatomiques, être partiellement saturée par l'eau. C'est pour n'avoir pas tenu compte de tout cela que l'auteur d'une classification des silicates, M. Weltzien, a énuméro un nombre indéfini d'hydrates si/icijues en décrivant les silicates métalliques correspondants; ces hydrates étaient formés, ii ses yeux, par simple polymérisation de l'hydrate normal sans élimination d'eau. De pareils composés ne peuvent évidemment exister que si les bases, et particulièrement l'alumine , interviennent pour souder les diverses parties du groupement moléculaire, et ce n'est plus alors k des dérivés proprement dits des hydrates siliciques que l'on a affaire.

Une autre difficulté pour la classification des silicates réside dans l'ignorance où l'on est souvent du rôle que jouent dans les molécules complexes divers corps simples, tels que le bore, le fluor et, en particulier, l'hydrogène. On sait que l'eau peut jouer alternativement le rôle d'acide et celui de base, c'est-k-dire se combiner avec les oxydes alcalins ou avec les oxydes acides. Elle s'ajoute aussi à des molécules acides saturées, sous forme d'eau de cristallisation. Parfois, on peut distinguer l'eau de cristallisation de l'eau de constitution : mais cela n'est pas toujours possible dans 1 état actuel de nos connaissances. Quant k la question de savoir si l'eau de combinaison sature l'acide ou la base, c'est encore plus difficile, et, pour cela, l'on est obligé de se laisser guider par la plus ou moins grande simplicité des rapports auxquels on arrive suivant que l'on admet l'une ou l'autre hypothèse.

Nous ferons encore remarquer que, si rationnelle que puisse paraître une classification .ayant pour but de grouper tous les composés qui se rapportent à un inèine hydrate silicique, cette classification laisserait parfois k désirer au point de vue minéralogique. Nous avons, dans la famille des feldspaths, un exemple très-frappant de l'inconvénient qu'elle aurait k ce point de vue. Ces minéraux, si semblables par leurs propriétés extérieures et par le rôle qu'ils jouent dans les roches, présentent des variations considérables dans les rapports entre l'oxygène des bases et celui de l'acide; ils ne correspondent pas k un même hydrate, mais on peut les considérer comme faisant partie d'une série dont l'anorthite (CaOA1203,2SiO!) est le premier terme. Ce premier terme est un orthosilicate dans lequel le rapport de l'oxygène des bases k celui de l'acide est 1 : 1 (CaO : Al^OS : SiO« : : 1 : 3 : 4). Les termes suivants en dérivent par addition de nSiO», comme certains polylactates par addition de lactide. Ce qu'il y a de remarquable, c'est que cette addition de silice ne fait varier les propriétés physiques et chimiques des feldspaths que dans des limites très-restreintes. Les mêmes considérations paraissent pouvoir s'appliquer aux minéraux du groupe des wernérites.

Nous faisons suivre ces réflexions générales de la liste des silicates appartenant aux types de composition les plus simples, en nous bornant à ceux dont la composition peut être considérée comme connue avec assez de certitude.

— Ortbosilicates. Rapport d'oxygène dans MO et SiO^ =1:1.

— Silicates de RO. Péridot, fayalite, monticellite, téphroîte, kuebelhte, willemite, gadolinite, phénacite.

Hydratés : dioptose (l'eau étant considérée comme eau de cristallisation), calamine (l'eau étant considérée comme eau de cristallisation), cérérite (l'eau étant regardée comme eau de cristallisation).

— Silicates de RO et de R20'. Anorthite, méionile, zoîsile, épidote, allanite, grenat, sarcolite, idocrase, humboldtilithe, micas.

Hydratés : mésotype (avec l'eau considérée comme eau basique), prehnite (id.), laumonite (id.), euclase (l'eau étant considérée comme saturant en partie l'alumine), liévrile (l'eau étant regardée comme saturant en par» tie Fe^O'), crondstedtite (id.).

— Silicate de RO*. Zircon.

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— DlSlLICATBS HKXABASIQUBS. Rapport

d'oxygène dans M"0 et Siù« = 3:4. Okenite (en regardant l'eau comme basiqu.-), serpentine (sans tenir compte de l'eau), lauinonile (avec l'eau qu'elle conserve au-dessous du rouge), kaolin (en ne tenant pas compte de l'eau).

— BisiLiCATES. Rapport d'oxygène dans M"0 et SiO« =1:2.

— Silicates de R"0. WoUastonite, eustatite, pyroxénes, hyperstène, rbodouite, amphiboles (l'eau étant envisagée comme basique), antophyllite (id.).

— Silicates de R"0 et R«0'. Emeraudc, amphigéne, pollux, andésine, achmite, babingtonite.

Hydratés : talc (en regardant l'eau comme basique), pectolithe (id.), calamine (en regardant l'eau comme saturant en partie le zinc), analcime (eu ne tenant pas compte de l'eau), cbabasie (id.), laumonite (id.), carpholile (id.).

— Trisilicates : O dans M'O : SiO» =1:3. Ortbose, albitOi uedelforse, mancinite.

— Silicates basiques M»0' : SiO» = 3:2. Andalousite, disthène.

— Propriétés générales des tilieates. Les silicates sont insolubles dans l'eau, sauf ceux de potassium et de sodium. L'eau, par une action prolon^iée et surtout aidée par les moyens mécaniques, tels que la pulvérisation et le frottement, décompose un certain nom"bre de silicates d'alumine et d'alcalis en leur enlevant un silicate alcalin et en laissant un silicate hydraté d'aluminium ; c'est Ik le mode de formation de la plupart des argiles. M. Daubrée, ayant fait subir k des fragments d'orthose une rotation prolongée dans un cylindre en présence de l'eau, a obtenu un finion très-tenace, tandis que l'eau renfermait k la fin de l'opération de la potasse en quantité notable. En chauffant sous pression à 300" et au delà des tubes de verre en présence do l'eau, M. Daubrée a vu le verre se convertir en une substance fibreuse qui avait la composition de la WoUastonite.

Un grand nombre de silicates sont attaquables par l'acide chlorhydrique ou par l'acide azotique , après avoir été réduits en poudre. Ce sont particulièrement les silicates hydratés et ceux qui ne renferment pas une trop forte proportion de silice. Un peiit nombre, tels que la sodalite, la oancrinite,r haiiy ne, la mésotype, peuvent se dissoudre d'une manière complète dans l'acide chlorhydrique très-étendu. Dans un acide plus concentré, ils font gelée. Parmi ceux qui sont ainsi atuquables, les uns donnent de la silice pulvérulente, les autres de la silice gélatineuse. Les premiers sont moins fiacilement décomposés que les seconds.

L'acide sulfurique étendu décompose également un grand nombre de silicates. Lorsqu'on l'emploie sous pression entre 220" et 240", on peut attaquer des silicates qui résistent dans des conditions ordinaires, tels que tourmalines, amphiboles, staurotide.

Quelques silicates, attaquables par les acides dans leur état naturel, deviennent inattaquables après fusion. D'autres, tels que l'idocrase, l'épidote, l'axinite, deviennent, au contraire, plus facilement attaquables après fusion ou -calcinatioD.

Tous les silicates sont attaquables, avec dégagement de fluorure de silicium, par l'acide fluorhydrique ou par fusion avec le fluorure d'ammonium.

Tous également deviennent attaquables par les acides azotique ou chlorhydrique étendus, après fusion avec une quantité de carbonate de potassium ou de sodium, ou encore d'hydrate potassique, s'élevant k 3 ou 5 fois leur poids. Pour certains minéraux, tels que l'andalousite, le disthène, le zircon, il faut que la température soit portée trèshaut.

On peut encore désagréger les silicates en les calcinant avec le carbonate de baryuin, de strontium, de calcium ou avec la litharge.

Pour les silicates renfermant des alcalis, on peut extraire ceux-ci par l'eau, après calcination avec la chaux. Quelquefois il suffit de faire bouillir ou simplement macérer k froid la poudre do minerai avec un lait de chaux.

En fondant un silicate au chalumeau avec du sel de phosphore, on voit la substance se désagréger ; il reste un squelette de silice. G. Rose a fait voir que ce dernier est composé de silice cristallisée par fusion en lamelles hexagonales maclées (tridymite).

La silice et les sUicates, fondus avec du carbonate sodique, donnent lieu k une efl'ervescence; il se produit un verre transparent et restant tel après le refroidissement, quand le silicate renferme une proportion de silice correspondant à la formule M"0 SiO*. Les silicates renfermant moins de silice sont généralement décomposés, mais donnent seulement une masse filtrée.

Nous ne décrirons point ici les difl'érents silicates, qui sont, pour la plupart, des minéraux étudiés et décrits sous leurs noms spéciaux. Nous nous bornerons k dire un mot du sUicate d'alumine et à décrire les silicates de potasse et de soude.

— Silicates d'alumine. Les silicates d'alumine hydrates constituent les différentes espèces d'argiles et le kaolin. Ces sels oni

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été décrits aux mots argile et kaolin. Nous nous bornerons à ajouter ici plusieurs résultats nouveaux qui les concernent. M. Sehlœsing, £n mettant à profit la propriété qu'ont les argiles de demeurer longtemps en sus -

fiensiou dans l'eau distillée faiblement alcaine et en recueillant les dépôts successifs, a pu séparer quelques-unes des parties constituantes des mélanges argileux. Après plusieurs jours de repos de la liqueur argileuse, celle-ci se sépare en couches superposées dont l'opacité va croissant de haut en bas et qui descendent peu à peu. Ces diverses couches correspondent probablement à plusieurs silicates, qui se classent ainsi par ordre de densité. Quand l'argile est pure et ne contient qu'un seul silicate, on ne voit descendre qu'une seule couche et la composition des divers dépôts est constante. Certaines argiles, que M. Schlœsinij; appelle colloïdales, ne se séparent pas même par le repos le plus

Prolongé, mais peuvent être coagulées par addition d'une petite quantité d'acides ou de sels divers.

En employant ce mode de séparation, on a pu constater que le silicate Al*03,SiOî,2ll20 est de beaucoup le plus abondant dans les argiles kaoliniques et qu'il en constitue plusieurs à lui seul. Ces argiles kaoliniques sont tantôt cristallines, tantôt amorphes, sans que des variations de composition accompagnent ces variations d'état.

L'application de cette méthode nouvelle à l'examen des argiles ne manquera pas de jeter du jour sur la question de leur composition immédiate.

— SiLicATi:s DK POTASSIUM. On ne connaît pas l'orthosilicate potassique Si(OK)*, correspondant à l'acide ortfausilicique. IL existe un métasilicate de potassium qui correspond à l'acide métasilicique H^SiO^ ou premier anhydride silicigue, Knfiu, on a préparé plusieurs polysilicates de i)Otassium. L un d'eux corresi'Ond ii Tucide disîlioique Si^H^O^ (v. plus haut HYDRATES siLiciQOEs), uu autre corresi'Ond k l'acide tétrusilicique SÎ^H'U^, etc.

— Métasilicate SiK*03. Ce sel prend naissance lorsqu'on calcine fortement 31 parties d'acide silicigue avec 69,2 parties de carbonate de potassium. Il se forme même lorsqu'on fond l'acide siliaque avec un excès de carbonate de potassium. Du moins, M. H. Rose a-t-il trouvé que, dans ces circonstances, l'acide siltcigue chasse une quantité d'anhydride carbunique renfermant autant d'oxygène que lui; le carbonate CU^K* devient donc silicate SiO^K*.

Beizelius parait avoir obtenu le métasilicate potassique en fondant I partie de silice avec 4 parties d'hydiate de putassium, laissant refroidir de muniete ti soliUilier partiellement la musse en décantant la partie demeurée liquide ; il a obtenu comme résidu des cristaux nacrés dont l'analyse n'a pas eié faite.

Le métasilicate de potassium obtenu par fusion constitue une masse vitreuse qui attire l'bumidité de l'air et se résout en un liquide qu'où appelait autrefois ligueur des cailloux et qu'on peut obtenir ausfti eu dissolvant la silice gélutmeuse dans une lessive de potasse. Cette solution est transparente, fortement alcaline, caustique même. Les acides en précipitent de la silice gélatineuse, k moins que lu liqueur ne soit fortement étendue Le précipité formé par une (quantité infiuftisunte d'acide retient de l'alcali (Ualton). Exposée k l'air, la liqueur des cailloux attire l'anhydride carbonique et se convertit peu ii

Eeu eo une gelée de silice qui so contracte ientôt et acquiert, au bout de quelques mois, une dureté suffisante pour rayer lo verre. M. Kuhlmann, qui a observé ce phénomène, pense que tel est le procédé de formuliun iiuturel du silex et de l'opule.

— IHstlicate de potassium i>i*U^K*. Korchbammer a prépare une sulutiou de ce sel en dissolvant la silice gélatineuse dans un excès du putJisso bouillante et en ajoutant h lu liqueur refroidie la moitié de son volume d'alcool. Le disilicute se sépare sous la forme d'une couche sirupeuse insoluble dans l'alcool. Un décante la couche alcoolique, on étend d'eau la couche aqueuse et on lu précipite de nouveau par l'ulcuol. Ou laisse reposer le tout pendant viiigl-«]Uatrti heures et on décante avec un slphun. La suluiiuu sochôe a donne ii l'imalyse des nombres qui correspondent k la furiiiule précédente.

— Télrasilicate de potassium Si*K-0'. C'est le verre soluble de l'uclis. Pour le prùpiirer, on calcine 1& parties do quartz en poudre avec 10 parties do potasse et 1 partie de charbon jusqu'à, viinllcation complète. Lo charbon sert à faciliter le départ do l'acidu carbonique et de l'acide sulfuiiquo que reuforiiie lu potasse. Lu masse grisâtre, dure,

(lorouse que l'on obtient est soumise penduni ungtemps ti reluilliliun avec de l'eau, dans laquelle elle se dis^uui lentement, inuia coinpleloment. On évapore lu liqueur.

Lo tctrasilii'ute de potus.siuiii est une masse vitreuse, dure, dilllcilemenl fusible. Lxpi'^ee à l'air, celte m^isse se fendille en iittiniiit rhumidité. Lu solution concentrée est sii iipeiise. Avec une densité do 1,25, elle renferme S6 pour 100 du silicate. Compleivmenl de^isét-hee, olle contient 26 pour 100 do potasse, 02 pour 100 d'ncido siltcique et 12 pour 100 d'eau. La solution est alcaline. Klle est précipitée, non-seulement par les nrides, mais

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encore par les carbonates, par les chlorures et surtout par le sel ammoniac, qui en sépare la silice. D'après Persoz, la solution de silicate de potassium est aussi précipitée par l'acétate de sodium. Les solutions des âels terreux et métalliques y forment de volumineux précipités. L alcool en précipite un silicate un peu moins riche en potassium et enlève au précipité, par des lavages prolongés, assez de potasse pour transformer le silicate précipité en octosilicate. M. Forçhhammer, qui a observé ce fait, a même décrit des silicates plus condensés, mais rien ne prouve qu'il n'ait pas analysé des mélanges.

— Applications du verre soluble. La solution de silicate de potassium est devenue l'objet de diverses applications industrielles. Le bois et tes tissus qui ont été imprégnés de cette dissolution bouillante peuvent être détruits par le feu, mais ils se consument sans fiamine et ne peuvent, par suite, propager les incendies.

Si l'on met de la craie en poudre en contact à froid avec une dissolution de silicate de potassium, une portion do cette craie est changée en silicate de calcium et une quantité correspondante de potasse en carbonate de potassium ; la pâte qui résulte de celle réaction durcit peu a peu à l'ait- et prend une dureté égale k celle des meilleurs ciments hydrauliques; appliquée à la surface des pierres, elle y adhère avec force.

Si, au lieu de mettre la dissolution de silicate en contact avec la craie en poudre, on immerge diins cette dissolution des blocs de craie ou de calcaire plus ou moins compactes, il suffit de laisser ensuite ceux-ci pendant quelques jours k l'air pour que leur surface soit transformée en un calcaire siliceux assez dur pour rayer le marbre. Dans cette silicutisation de la pierre, l'acide carbonique de l'air intervient; le carbonate potassique formé produit k la surface de la pierre une exsudation légère qui disparaît peu à peu; on peut faire contribuer cette potasse au durcissement de la pierre eu arrubant les pierres silicaiisées avec de l'acide hydioûuosilicique, qui forme un âuosilicate iii:iolut''e et prend ainsi une très-grande dureté. Le mlicate de potassium agit pareillement sur le sulfate de calcium ou plâtre; il se forme alors du silicate de calcium et du sulfate de potassium. La dissolution du silicate doit être trcséteudue, sans quoi le sulfate de potassium, en cristallisant, désagrégerait les surfaces.

M. Kuhlmann a proposé d'utiliser l'action du silicate de potassium sur les calcaires, pour rendre moins altérables par les agents atmosphériques les sculptures et les divers ornements des constructions monumentales tailles dans les pierres tendres. 11 suffit, pour cette opération, de laver d'abord la pierre k l'eau, puis de l'arroser avec la solution de siluute do potassium. Ce mode de conservation a été applique aux statues qui décorent le Louvre et aux principales sculptures de l'église Notre-Dame de furis.

Comme la silicatisation simple donnait lieu k des colorations qui rendaient les joints plus marques, on a ajouté k lu dissolution de ï<iJicaie de potassium soit un peu de silicate do manganèse, qui donne une coloration brune aux calcaires trop blancs, soit un peu de sulfate de baryum artificiel, qui blanchit les surfaces trop foncées.

Kuchs de Munich a proposé l'euiploi du verre soluble pour la fixation des couleurs dans la peinture murale. Sun procédé de stéreochromie consistait à appliquer d'abord les couleurs et k les recouvrir d'une couche de silicttte. Plus tard, les couleurs k l'eau étuient appliquées sur une surface également silicalisée, puis le tout était fixe au silicate.

M. Kublinunu u eg:tlement cherche k remplacer, dans l'applioatioii des couleurs iniiiérub-s sur pierre, l'huile et les essences par des dissolutions de silicate do potussiuin. L'oxydu de zinc, et surtout le mélange u'oxyde de zinc et de sulfate barytique urtiliciel , fournit, avec le silicate du potassium, une couleur blanche d'un grand éclat. On peut employer de iiiâine avec le hiliculo polussique le^ inutiuros coloruutes ininérules iiiulterublus par les alcalis, telles que les ai'r<>H, le bleu et lo vert d'outremer, l'ox ' chiuine, le jaune do linu, lu sMlfure . miuni, le nniitMin. !•• notr do fumée rox>Ue de n . etc. Ces diil

couleurs s .• ,«>ux sur \v ■ ,

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d'y appliquer les cou.uuib. l'v*ur U-a apiurtemontA, on emploie le pr>>cede ordinaire île iielnture-ti la détrempe, puis on Hxo tet couleuiH au bout de quelques houres on uppliqtiiiiit succossiveineiit, avec de largua bru'iscs mollus, doiix rouch<>H do nilicino de pnlâUHiuin on solution inurquuut co U lu^ It.iunif.

Pour obtenir 6c«)iMiiitiquemenl lt> Miiiiiio do potasMuin destiné a od Rppli>;itii>)i>^, M. kuhlmann fait ren^ir k chaud, s<>uh in presMoii de plusieura atmi>!i| hère», U lestuo do potiis^o Hur lo »ilex pulvérise. La d)^»•lu• lion so tint r»pi'lomciit. Le !«iiicatQ de putuasium ainsi prepure on toliii)i.iu iiiarqiutnt 3b^ It.tuine o.Hi livre nu CKinniorco un prixd<* 30 francs les 100 kilogiainine». Il Humt d'etondro cotte dissolution do doux fois ton volumo dVau pour avoir lo degré do oonoon-

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tration le plus convenable au durcissement. On peut, par suite, effectuer ta silicatisation pour moins de 1 franc le mètre carré, et le prix de la peinture au silicate ne dépasse pas celui des peintures k l'huile ou à l'essence.

— Silicates de sodium. La silice hydratée se dissout facilement dans une lessive de soude. La silice se combine également k la soude ou au carbonate de sodium par voie sèche, et l'on obtient ainsi des silicates sodiques solubles. On arrive au même résultat en chauffant k une température élevée la silice avec l'azotate ou avec le chlorure de sodium. Dans ce dernier cas, l'intervention de la vapeur d'eau est nécessaire pour amener la transformation en silicate (verre soluble k base de soude). Ces solutions attirent l'acide c<irboiiique de l'air et abandonnent peu k peu de la silice. On a décrit plusieurs silicates de sodium définis.

L'orthosilicate de sodium SiO^Nà^ n'a point été encore obtenu.

— Métasilicate de sodium SiO'Na*. On connaît ce sel k divers dej^rés d'hydratation.

— Hydrate Si03Na2.5H2o. Cet hydrate a été observé par Ph. Petersen. Il avait été obtenu en traitant par l'eau un dépôt rêsulttint de la fusion de la soude caustique brute. La lessive préparée à l'aide de ce dépôt ayant été concentrée k 37° B. laissa déposer des cristaux limpides clînorhombiques qui présentaient la composition indiquée. Ces cristaux étaient fusibles dans leur eau de cristallisation ; ils se déshydrataient facilement, mais sans cesser d'être solubles.

— Hydrates

Si03i\a2 + 6HS0 et SiO^Naî -|- 9HîO.

On dissout dans une lessive de soude une quantité de silice égale à la quantité de soude tenue en dissolution, on évapore et l'on abandonne k cristallisation. Si la lessive est concentrée, on obtient après quelques jours une masse cristalline; si elle est plus étendue, il s'y produit des masses radiées hémisphériques ou des croiîles cristallines. Les cristaux sont tantôt k 6, tantôt k 9 molécules d'eau. Ceux k 6H20 forment des prismes triclini- Qties; ceux k 91120 forment des prismes quadratiques, terminés par les faces de l'octaèdre. Ces cristaux s'effieurissent de part en part sur l'acide sulfuriqiie. Ils attirent l'anhydride carbonique de l'air. Ils fondent k 40°.

— Hydrate Si03.NaS + 7H20. Cristaux obtenus par Ph. Yorke. On traite par l'eau la masse cristalline que fournit la fusion de 23 parties de silice et de 54 parties de carbonate sodique sec et l'on concentre la solution dans le vide. Les mêmes cristaux se forment lorsqu'on dissout la silice hydratée dans la soude et que l'on concentre la solution. Ils se déshydriiient k ISO»,

— Hydrate SiOSNaS -(- sIISQ. Cet hydrate a été signalé par U. llermann et s'obtient, d'après lui, en faisant cristalliser les eaux mères de la purific^aion de la soude brute. Ces cristaux sont, d'après lui, rhomboédriques; ils fondent dans leur eau de cristallisation et se déshydratent en laissant uue masse boursouflée.

Ammon prépare ce silicate en dissolvant la silice dans la soude, concentrant k l'abri de l'air^ soumettant la lessive k un froid de — 220, puis fuisant cristalliser dans l'eau la masse qui se sépare ainsi. Les cristaux obtenus appariienneni iiu système clinorhombique. Leur solution est ulcaline; elle est décomposée par l'acide carbonique comme les cristaux eux-mêmes. Ceux-ci fondent k 450 et au-dessus se déshydratent. Déshydratés, ils sont encore solubles dans l'eau. Ordway prépare le mémo hydrate en iijoulaiit deux luis son volume d'alcool k une solution concentrée du silicate renfermant 3,25 molécules de SiOt pour t molécule de Nu^O. Il redissout le précipité dans son poids d'une lessive de soudu de 1,32 et fait cristalliser k une bas^e teinp'Tature.

L'addition des chlorures de baryum , do calcium, etc., k lu solution du méusilicato do sodium en hrètipilo les metasilicates do baryum, do calcium, etc., SiOiUa",SiO'Ca",

— Trim^tasiticate de todium

sio i ON*

SiO : -I- Sll»0 - Si>OlNH> + 3H«t).