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tendue modiflcation n'existorait pas, lo s""fre étudié par Mùller n'étunt que la variété Utriculaire telle qu'elle se produit par une condensation rapide k l'air. D'après Bortheiot, au contraire, le soufre cnridonsô dans les conditions ou s'est placé M. Millier renferme toujours, une fois dur, une pr<i|iorlioii plus ou moins forte de la variété insoluble. Suivant MM. Ubuldini et de Luea.Ie sow/re, séparé do l'acide sulfureux aqueux (en même temps qu'il se fornio de l'acide peritathionique) par l'aotion de rhydro;j;êne sulfuré, renxerme une proportion do soufre insoluble, qui varie suivant les conditions de l'expérience, et qui est plus forte que celle du soufre solubie quand l'aride sultureux est en excès.
30 Soufre pl/iatigue. Ce soufre, souvent représenté par le symbole S^, s'obtient en chauffant du soufre entre 250*^ et 2G0« et en le versant par lilet mince dans de l'eau très-froide, de manière à le refroidir rapidement. Il se présente sous la forme d'une niasse transparente, molle, d'un blanc jaun&lre, capaulo d'être étirée en fils élastiques possédant une grande ténacité. Sa densité eut de 1,95; le sulfure de carbone ne le dissout pas. Lors-
au'on refroidit brusquement par un niélanj^o 'anhydride carbonique solide et d'éther du soufre chautfé Ji aooo, il se forme uno masse dure, et parfaitement transparente, qui devient molle et élastique à lu température ordinaire. Le produit dur paraît être Télat solide de la moditit^ation plastique du soufre. Ou obtient uno autre forme de soufre plastique en faisant agir l'acide azotique on l'eau régale bouillante sur les sulfures métalliques. En quelques heures, le soufre plastique revient à son état cassant, reprend sa couleur jaune et se trouve alors complètement transformé en soufre octaédrique. Cette transformation s'accompagne d'un dégagement do chaleur.
D'après Brodie, il se formerait déjà du soufre mou à 1200 et, si les cristaux formés à colle température perdent leur transparence, il faudrait attribuer ce phénomène k la transformation en s\)ufre dur du soufre mou mécaniquemeut emprisonné dans leur masse. Comme nous l'avons vu plus haut, le soufre plastique redevenu dur n'est plus entièrement soluble dans le sulfure de carbone et laisse un résidu de soufre insoluble, dont c'est même là un mode de préparation. Les modifications noire et rouge du soufre, déentes par Magnus, résultent : la première, d'une série très-grande de surchaunes et de refroidissements brusques souvent répétés, et de l'épuisement par le sulfure de carbone de la masse provenant de cette action; la seconde, d'une tempéiature de ISOO à 150o sur la première. Mitscherlioh ne croit pas que ce soient Ik de vraies modi]icatit)ns allotropiques du soufre. Il croit que c'est tout simplement du soufre insoluble coloré par des corps gras. Lorsqu'on mélange des Solutions de chlorure ferrique et d'acide sulfhydrique, il se forme quelquefois un précipite bleu, que l'on a également considéré comme une moditîcatiou allotropique du5oufre.
— RÉACTIONS. Le soufre se combine directement avec la plupart dos éléments. Les vapeurs de soufre, mélangées d'hydrogène, brûlent ce gaz avec production d'acide sulfhydrique. Cette combustion, un peu difficile toutefois, est beaucoup facilitée par le passage à travers le mélange d'une série d'étincelles électriques. Le soufre fondu, soumis k l'action du cldore gazeux, donne du chlorure de soufre S^Cl*; des réactions analogues ont lieu avec le brome et avec l'iode. Le soufre est tres-inflammable; chauffé dans l'air ou dans l'oxygène k la température de 250°, il prend feu, brûle avec une flamme bleu clair très-peu lumineuse et se convertit en anhydride sulfureux bO*. Dirigé en vapeur sur du charbon incandescent, le so»/Vt' donne naissance k la production du disulfure de carbone CS2; il s'unit aussi directement avec le phosphore, l'arsenic, le silicium et le bore. Presque tous les métaux se combinent avec lui, soit k la température ordinaire, soit à une température plus élevée. Le zinc, le fer, le cuivre, le plomb, l'argent, l'ètaiu, etc., brûlent avec un très-grand éclat dans la vapeur de soufre et cette combustion, sauf pour le zinc et le fer, commence spontanément, pourvu que le métal soit dans un assez grand degré de division. En outre, des mélanges de soufre, d'eau et de métal finement divise, fer ou cuivre, commencenl à reagir k la température ordinaire et dégagent des masses de vapeurs d'eau en même temps qu'il se forme du sulfure hydraté. L'acide azotique, tout comme l'eau régale, dissout lentement le soufre k la température do l'ebullition, en dégageant des vapeurs rutilantes et en donnant naissance k de l'acide sulfurique I12S0^ (v. suLFURiQUE). Les alcalis caustiques dissolvent égalemeut le soufre avec facilité en donnant uu sulfhydrate et un hyposulfite
4KH0 H- S4 Potasse. Soufre.
« 2KHS -h H20 4- K2S203
SuUhydrate Eau. Hyposuliite
potassique. potassique.
Au contact de l'air, une partie du sulfure se décompose avec mise en liberté du soufre^ qui se dissout dans le reste du sulfure en formant un pentasulfure. Le même pentasulfure se forme encore si l'on dissout dans l'alcali caustique un excès de soufre. Les vapeurs de
SOUF
sùufre ne se combinent pas avec l'azote, m^m^ lorsqu'on fait passer une série d'étincelles à travers le mélange. Le protoxyde et le bioxyde d'azote oxydent le .soufre, qu'ils transforment en acide sulfureux, tandis que de l'azote devient libre. Les produits, dirigés dans un vase de verre entièrement rcfrrddi par un courant d'eau, donnent de magnifiques cristaux, li'oxyde de carbone se combine directement à la vapeur do soufre sous l'influence de l'étincelle électrique avec formation d'oxysulfure CSO. L'anhydride carbonique, quo l'étincelle décompose en oxygène et oxyde de carbone, donne, sous l'intluencft do l'étincelle, les produits que donneraient séparément l'oxyde de carbone et l'oxygène, c'est-à-dire l'oxysulfure de carbone et l'anhydride sulfureux. Lorsqu'on dirige un courant de soufre en vapeur k travers de l'aniline bouillante, il se dégage une grande quantité de sulfure d'hydrogène et il se forme une base sulfurée. D'autres corps organiques, tels que l'acétaiiilide, la glycérine, la naphtaline, agissent de même.
Dans la plupart des réactions chimiques, le soufre représente l'oxygène, qu'il remplace atome par atome. Les deux éléments, quoique trcs-dissemblables par leurs caractères physiques, se correspondent étroitement, soit par la nature des composés qu'ils forment, soit par les réactions dtuit ils sont l'un et l'autre capables k l'état gazeux. Quoique le soufre no se substitue que très-rarement à l'oxygène d'une manière directe, si tant est que le fait se produise jamais, on peut échanger ces deux éléments l'un contre I autre en agissant par voie de double décomposition sur leurs composés respectifs, et presque toujours, dans les cas où l'on obtient des composés oxygénés par voie d'addition, on obtient des composés sulfurés correspondants par la même méthode. Exemple; lorsqu'on soumet les cyanures métalli<|ues MCAz à l'action des paroxydes métalliques, ces sels fixent un atome d'oxygène et se transforment en cyanates MCAzO ; de même, lorsqu'on les chaufie avec du soufre libre ou avec du persnlfure, il se forme des sulfocyanates MCAzS. Ajoutons que les composés qui prennent naissance lorsqu'on brûle l'hydrogène, le phosphore et les métaux dans le soufre ou dans l'oxygène sont entièrement analogues, comme le démontrent les quelques exemples ci-dessous :
KHO RHS
H\ariile etsulhyjrate et potassiques. dtf
