S!0 ! OH

SO'joH

L'acide dithionique a été découvert par Laiigiois eu 1842. On l'obtient k l'état de sel de potassium : lo en chauffant une solution aqueuse de sulfite acide de potassium avec du soufre; 2o par l'action de l'ucide sulfureux sur l'hyposultite de potassium :

6S03KH -i- Sî = 2K2S306 SulÛte acide Soufre. Trilhion.ite

de pot:issium. pot.'kSSi<)ue.

Hyposiilûle Eau.

potassique.

2KÎS203 4- 3S0>

Hyposulflte Anhydride

de potassium. suUurcux.

Triihionate Soufre.

potassique.

Lorsqu'on veut opérer par la première de ces deux méthodes, on fait digérer pendant plusieurs jours, avec du soufre, k une douce chaleur, une solution aqueuse saturée de bisulfite potassique, jusqu'k ce que la coloration jaune que prend d'abord la liqueur ait complètement disparu. Il se dégage de l'anhydride sulfureux, et il reste en dissolution du trithionate potassique mêlé d'h^vposulfito et du sulfate (ce dernier résultant de lu décomposition d'une portion du trithionula par l'action da la chaleur). On filtre alors la solution ch.iude et on la laisse refroidir. Il s'y dépose des cristaux de trithlonute, souillés d'un peu de soufre et d'une petite quantité ue sulfute. On puritie ces cristaux en les redissolvaot dans la plus petite quuntité possible d'eau tiede, tittrani et laissuii« cristalliser le sel par le refroidissement delà liqueur.

Quand on veut opérer pur lu deuxième méthode, ou dissout de l'hyposulfite dans un mélange de 8 parties d'eau et de i partie d'alcool et on en dissout assez pour que luKool se sép.ire du lu liqueur. On cliuulfu ensuite, cuire Î50 et 30°, cette liqueur et on lu maintient saturée en y ajoutant do temps ù autre du sol solide. Eu même temps, ou luit passer un courant d'anhydride sullureux à iravurs le liquide jusqu'k ce que .■-• .i.-i ni. r dc\icniie jaune et répande l'odein U sodé-

pose alors une quantité ■ Jd cris-

luux do tiitbionute de j ^tos quoi

lu solution redevient lUiwioit' ui los^u du lépandru l'odeur sulfureuse. Ou lu saturo do nouveau i>ur Ihyposulfiiu iiprus decant^ition et l'on rocoramunce à y faire passor le gjn sulfureux, ce qui fournit une nouvuUo quantité do tnihionuic. Tour punllur ce .>el, on lo dissout dans l'cuu k 6ûo ou 70», on llltre pour séparer lo «ûu/r* cl l'on precipito le Iriiiiionuto on ajoutant k sa solution huit fois son voliimo a alcool, après quoi on lu laisso r«froidur ot crisUlluor. U'uprus Uuthku un niulango de bisulllie pota^Mquu ui do Uiihionitto du potJisstum fournit du» cri>irtux tr»spun» do iiiihionate poUs>iquc. iCitliko a observé, CD outre, que la liqueur ou ces cristaux fcc duposeiil no>t quu irui-rtiblomeni j.r." i, ,i-.. pur le cyanutu .i.- m.r.-uro, Undia ■ lira du mut iq ,miii6-

1 i solution - ux-uio-

■ii clic est i; , ,1 „ „.

ii..ii.4i..î rt'.sM que laftubiiiuu originale, quand elle nu>i piiR trop concontrco, no laissu pus déposer du »oufre quund on U fuit bouillir, taiidit que le soufre ^u dénosu unniudiutament quu<.d on porte u 1 i.bulliu<ui In soiunon do» rii»t.t<ix i>ux-n)éniUK. Kathke en comiut qurlo inihionaledo |M.iaNMum n'est pua coutenu «Ibii» U liqu(»ur on^'in;it*» rt qutf *« forii> ■.,,,.

tUIII H.

Clmn. . l ot DiBCon, pour préparer le irlthionnte pniA»ftiqii«, conrftrURkPnt d'abord I paritct d'hydrate d« potakMuni en aulttU* «cide et 1 pnrtie du m^mu hydrate «a mon«-

SOUF

sull'iire. Ils réunissfliu ensuite les deux solutions en agitant, ils font passer un couriint d'anhvdrije sulfureux à travers le liquide, puis ils évaporent celui-ci en couches minces et ils dissolvent le résidu salin dans de l'eau à 60«, additionnée d'un peu d'alcool. Par le refroidissement, la liqueur laisse déposer du trithioiiiito do potassium en crisrnux prismatiques, On peut i-eprcsenter sa fonnaûan par l'équation

4KIIS03 +

Suiflle acide de potns-

Trilhionate ùa poiuosium.

Sulfure

du potKS-

sium.

Anliyilrûlfl Bulfureux.

2H20 Eau.

L'acido trithionique, séparé de son sel potassique par la précipitation de la potasse au moyen do l'ai-ido tartrique, perchiorique ou îiydrofluosilioique, est un liquide liinpuio. incolore, d'une saveur aiy;re, amère et quelque peu acre. A l'état étemiu, il ne se décompose pas; mais, si l'on cherche à le concentrer dans le vide sur l'acide sulfurique, il commen<te ii se décomposer même à O»; de l'anhydiide sulfunîux se déyage, du soufre se dépose et do l'acide sulfurique reste en solution ; il 80O, cette décomposition est beaucoup plus rapide. Sous l'influence des acides azotique, chlorique et ludique, l'acide trithionique se convertit immédiatement en aci-le sulfurique, avec (lG\iàl de soufre. liouilliavcc de la potasse, il sa transforme, suivant Kess- 1er, en un mélange de sulf;ite et d'hypoôulJite de noiassium; ï.uivant Fordos etGelis, les produits do decompo-^ition sont Ihyposulriie et le sulfite, et non l'hyposulfite et le sulfate de potassium.

Les trilhionates M'SS306 ou M"S306 sont peu connus. Us paraissent cependant être tous solubles dans l'eau et avoir pour caractère une extrême instabilité. Chauffés :iu rouj,'e ou bouillis avec de l'eau, soit seule, soit acidifiée, ils se convertissent en sulfates, avec dégagement d'acide sulfureux et dépôt de soufre. Les acides azolique, chlorique et l'eau de chlore les convertissent aussi trèsrapidement en sulfates. La décomposition des trithionates en sulfates anhydride , sulfureux et soufre est une preuve en faveur de la constitution de ces sels que nous avons admise. Ils se dédoublent , en effet , d'abord en mrîde sulfurique et anhydride liyposulfiu'eux, tout comme l'acide disulfurique se convertit en acide et en anhydride sulfurique; puis l'anhydride hypusulfureux, corps instable quand il est isolé, se dédouble à son tour en deux corps stables, l'anhydride sulfureux et le soufre.

Une solution d'azotate d'argent fait naître dans la solution du trUliionate potassique un précipité blanc qui noircit peu à peu.

L'azotate meroureux forme immédiatement un précipité noir qui devient tout k fait blanc quand il est sec, et qui, une fois blanc, ne change plus de couleur par l'action de l'eau bouillante; toutefois, ce changement de couleur se produit .si l'eau avec laquelle on le fait bouillir tient en dissolution des quantités, même très-faibles, d'azotate mercureux, et le précipité devient noir et reste tel.

Le chlorure mercurique eu petite quantité y fait naître un précipité noir; en grande quantité, il y détermine la formation d'un précipité blanc.

Le cyanure mercurique ne précipite pas d'abord les solutions de trithionate de potassium; mais il y détermine, au bout d'un certain temps, un précipité jaune qui noircit peu à peu k froid et immédiatement à chaud.

Le sulfate de cuivre donne lieu k la séparation immédiate d'un précipite de sulfure cuivrique lorsqu'on le fait bouillir avec une solution aqueuse de trithionate de potassium. Le trithionate d'ammonium se produit mêlé de sulfate lorsqu'on fait agir le gaz ammonitic sec sur l'anhydride sulfureux sec et qu'on dissout le produit dans l'eau.

Le trithionate de baryum S30*>Ba",2H20 se produit, suivant Kessler, lorsqu'on suture l'acide libre par du carbonate de baryum et qu'on ajoute un grand excès d'alcool absolu k la liqueur. Il se sépare en lames brillantes dont la solution se décompose très-proinptement en laissant déposer du sulfate de baryum.

Le trithionate de potassium K^SSOB, préparé comme il a été dit plus haut, cristallise en prismes quadrilatères k arêtes remplacées par des biseaux, 11 a une saveur araere et légèrement saline; l'alcool ne le dissout pas. La solution aqueuse est neutre et le décompose, par la chaleur, en soufre^ sulfate et anhydride sulfureux. Le sel sec le décompose do la même manière à 125°. D'après Chancel et Diaeon, ce sel se convertirait en hypusulfiteet monosulfure de potassium sans donner lieu kaui:un dépôt de soufre.

Le tntliionate de zinc se forme, avec séparation de sulfure de ziuc, pur la décomposition d'une solution concenlreed'hyposulfite. — Acide aéléniotrilhionique. Cet acide répond à la formule H^S^SeO^. On le désigne sous le nom d'acide séléniotrithionique parce qu'il représente de l'acide tnthiouique où 1 atonie de soufre est remplacé par du sélénium ; mais il serait plus conforme aux règles ordinaires de la nonienclature de le détiigiier par le nom d'acide sélèuiodithionique

SOUF

pour indiquer gue c'est un acide de la série l thionique, renfermant l atome de sélénium et î atomes de soufre.

Pour le préparer, on fait di^'é^er du sélénium avec une solution de sultiie potassique neutre; on filtre pour séparer du liquide le sélénium qui se dépose par le refroidissemont de la liqueur, et l'on évapore celle-ci h lu température ordinaire. Il y cristallise aîors un premier sel formé de petits prismes brillants peu solubles, puis un second sel beaucoup plus soluble que le premier. Le sel peu soluble n'est autre que le séléi.iotrithionate de potassium. L'autre est le séléniosulfale potassique que nous étudions au mot trithio- NIQUB. V. ce mot.

Le séléniotrithionate est toujours souillé par une quantité de sulfate potassique qui s'élève de 6 & 11 pour 100 lorsque la solution primitive renferme du bisullit»; de potasse. Il se forme encore (comme le trithionate) lorsqu'on fait digérer entre 50° et 60" du S"léninm avec du bisulfite de potasse; mais la quantité qu'on en obtient ainsi est toujours irés-faible parce que la chaleur le décompose on sélénium, acide sulfureux et acide potassique neutre. 11 se produit cependant par l'évaporation d'une solution de sélériiosulfate mêlée do sulfite acide de potassium (le ihiosulfate formé en mémo temps donne naissance au trithionate), et même il cristallise en petites quantités d'une solution alcaline ou neutre de sélénium dans les sulfites, en même temps que l'action de l'acide carbonique atmosphérique détermine la production d'une certaine quantité do sulfite acide. D'autre part, il ne se produit pas par l'action de l'acide sulfureux libre sur le séléijiosulfaie do potassium (v. thiosulfuriqui:), ni par l'action de l'acide sélénieux sur le thiosulfaie. Dans ce dernier cas, du sélénium et du soufre se séparent, et la liqueur évaporée abandonne des cristaux de trithionate. On obtient le séleniotrithionate au plus grand état do pureté en mélangeant une solution de thîosulfate qui renferme un excès do sulfite neutre avec une solution concentrée d'acide sélénieux ; le liquide s'échauffe et donne presque inuntMJiatement un précipité formé d'aiguilles déliées dont la quantité s'accroît par le refroidissement. On recueille ces aiguilles sur un filtre et, par un lavage k l'eau froide, on les débarrasse de tous sels étrangers.

Le séleniotrithionate obtenu par le premier des procédés que nous avons décrits se présente en prismes très-minces, d'un éclat vitreux et permanents k l'air. Il est anhydre, forme avec l'eau une solution limpide, mais se décompose avec le temps, partie en dithionate de potassium et sélénium libre, partie en sélénium, sulfate potassique et acide sulfureux. Ce dernier mode de décomposition a lieu surtout lorsqu'on chauffe ou lorsqu'on évapore dans le \ide. Les acides ne préci(>itent pas k froid lu dissolution du séleniotrithionate potassique; mais, k la température do l'ébullition, ils en précipitent du .sélénium et en dé.L'agent de l'anhydride sulfureux. L'acide sulfureux et le chlorure de baryum ne précipitent pas ses solutions pures, ce qui le distingue du séléniosulfate. Chauffé avec une solution ammoniacale d'argent, il donne du séléniure d'argent, du sulfate potassique et du sulfate annnonique. Dans les mêmes conditions, il donne, avec le cyanure de mercure, du séléniure mercurique.

— Composés tétrathioniques. L'acide tétrathionique ou hypusulfurique bisulfure S^II^OB peut être considéré comme un acide condensé analogue à l'acide disulfurique OH

S02 SOî!

OH

dans lequel une molécule de sulfuryle S02 est remplacée par le radical S^O, radical d'un acide inconnu, qui serait l'acide hyposulfureux monosulfuré. Les sels de cet acide se produisent lorsqu'on décompose les hyposulfites et surtout celui de baryum par liode : 2Ba"S203 -1- I» = Ba"I2 -+- Ba"Sft06 HyposulÛta Iode. lodure Tétralhîo-

de de Date de

baryum. baryum. baryuiu.

Ce mode de formation pourrait faire sup|)oser que l'acide tétrathionique repond k une formule différente de celle que nous avons donnée, et que, au lieu do renfermer deux radicaux, l'un monosulfuré, l'autre trisulfuré, il renferme deux radicaux bisulfures OM'

; (02)" DM'

réunis entre eux, non point par un simple atome d'oxvgene, mais par le groupe diatomique (O^)''. L'acide tétrathionique serait alors de l'acide dioxyhyposulfureux. Toutefois, les décumpositions de l'acide tétrathionique et ses rapprochements avec les autres corps de la même série nous portent k rejeter cette formule et k lui préférer celle qui est donnée plus haut.

Voici comment on opère la préparation : on met de l'hyposulfite de baryum en suspension daub une irea-petite quantité d'eau et l'on ajoute petit k petit de l'iode k cette liqueur jusqu'k complète saturation. Il se forme alors une pulpe cristalUue que l'on fait

SOUF

digérer avec de l'aîr-ool absolu. C« llrjuide dissout l'iodure de baryum et l'excès d'iode, et laisse le tétralliionate barytique sous la iVtrmo d'une poudre blîtncho qu'on purifie en la rediasolvant dans la plus petite quantité ti'eau possible et en abandonnant la solution k l'évaporation spontanée.

On pput encore donner naissance k un sel de l'acide tétrathionique en ajoutant avec soin de l'acide sulfurique k un mélange d'hyposulfite et de peroxyde de plomb ou do baryum, d'après I équation

2PbSî03 4- PbO« -f 2HÎS0* = Pb"S*0«

Hjpoiulflto Peroxyde Acide Tétrathio-

de de sulfurique. nate

plomb. plomb. de plomb.

-I- 2Pb"S0* -f 2H20 Siiir&te Eau.

de plomb.

Knfin, l'acide tétrathionique ou plutôt ses sels prennent encore naissance par l'acîtion du peroxyde de plomb sur l'acide pentaihioni(]ue :

4H2S506 -f SPbOS = 5Pb"S*0« 4-4IIS0

Acide Peroxyde T<!trathlonot« Eau.

pentathio- d» de

nique. plomb. plomb.

On pout préparer l'acide tétrathionique en décomposant les sels de baryum ou do plomb par la quantité strictement nécessaire d'acide sulfurique. D'après Kessler, le sel de plomb est préférable pour cet objet à celui de baryum, parce que, en [>résence de bases fortes, l'acide est apte k se décomposer en soufre libre et en acide trithionique, surtout au moment où il devient libre. Il faut, toutefois, décomposer le sel de plomb par l'acide sulfmiquû. L'acide sulfliydrique ne peut convenir k cet usage, parce que, dans ce dernier cas, l'acide tétrathionique se transformerait en partie, ou peut-être même intégralement, en acide pentathionique sous l'infinence du sulfure de plomb résultant de la réaction elle-même.

L'acide tétrathionique est un liquide trèsacide, incolore, inodore, dont la stabilité est k peu prés égale k celle de l'acifle dithionl-

2 ne. On peut faire bouillir ses solutions etenues sans qu'elles se décomposent ; maïs ses solutions concentrées se dédoublent par l'action do la chaleur en acide sulfurique, anhydride sulfureux et soufre. A. froid, les acides chlorhydrique ou sulfurique étendu ne le décomposent pas; mais une solution modérément étendue, chauffée avec de l'acide chlorhydrique, donne lieu à un dégagement d'acide sulfhydrique. Uliaulfë avec de l'acide azotique, il dégage des fumées rouges et laisse ileposer du soufre. Le chlore le convertit en acide sulfurique.

Toutes ces réactions, et surtout la possibilité pour l'acide tétrathionique de se dédoubler dans certaines circonstances en ai-ide trithionique et en soufre, et de se dédoubler, dans d'autres circonstances, en acide sulfurique, en anhydride sulfureux et en soufre, sont celles qui nous ont fait adopter la formule donnée plus haut.

Les tétrathionates M'^S^O» et M"S*06 sont tous facilement solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool, qui les précipite même de leurs solutions aqueuses. Ils prennent naissance soit lorsqu'on sature l'acide avec les bases, soit par double décomposition au moyen du sel de plomb. Toutefois, les solutions ne peuvent généralement pas être évaporées sans éprouver une décomposition ; les tétrathionates des bases fortes se convertissent eu effet, par l'évaporation, en sels d'acides moins sulfurés de la même série, tels que le dithionate et le trithionate. Les tétrathionates, d'autre part, qui renferment des bases facilement réductibles, se dédoublent, dans les mêmes conditions, en sulfates et en sulfures.

L'acide tétrathionique et ses sels déterminent, dans la dissolution des sels cuivrîques, un précipité qui est brun après une longue ébuUition ; avec l'azotate mercureux, il donne un précipité jaune qui noircit lentement par l'ébuUition; avec le chlorure mercurique, il fait naître un précipité jaune qui consiste en un composé de chlorure et de sulfure de mercure mêlé de soufre libre ; avec le cyanure de mercure ajouté petit k petit, il donne un précipité jaune qui noircit, quoique lentement, même k froid, et qui noircit immédiatement par l'ébuUition.

Avec l'azotate d'argent, il se forme un précipité jaune qui noircit rapidement.

Lorsqu'on sature k froid l'acide tétrathionique par l'ammoniaque, il se forme une solution qui n'est altérée ni par l'azotate d'argent ammoniacal, ni par le cyanure de mercure, ni par l'acide sulfhydrique. Cette dernière réaction permet de distinguer l'acide tétrathionique de l'acide pentathionique. On le distingue encore de ce dernier acide parce que le peroxyde de plomb est sans action sur lui; enhn, on distingue l'acide tétrathionique de tous les autres acides de la même série par la réaction que le monosulfure de poiasbiuin exerce sur le tetraihionaie potassique. Cette reaction consiste k convertir le letratliionale en hyposulrite de potassium avec séparation de soufre :

liSSH^e + K2S = 2K2S203 + S

Tétraihio- Sulfure Hyposulfite Soufre

nate potassj- de hbre.

potassique. que. potasâium.

SOUF

Le tétrathionate de baryum Ba"S*0«,înîO peut être préparé comme nous l'avons dit plus haut. Il forme, suivant Kessler, de grosses tables que l'on obtient en mélangeant sa solution avec une quantité équivalente d'ai'étato de baryum et en ajoutant de l'alcool absolu k la liqueur.

Le tétrathionate de cadmium s'obtient par double décomposition. Sa solution év.iporée dans le vide l'abandonne sous la forme d'une masse très-déliquescente.

— Tétrathionates de cuivre. Le sel cuivrique n'a point été obtenu k l'état solide; en effet, lorbqu'on cherche k évaporer sa solution, même dans te vide, elle laisse déposer une grande quantité d'ecailles brunes et brillantes, tandis qu'il reste en solution du sulfate cuprique et de l'acide sulfurique libre.

Le sel cuivreux résulte de l'action de l'hyposulfite de baryum sur le sulfure de cuivre; sa formule est S^O^Cu''. Il se décompose facilement, même & la température ordinaire, et plus rapidement encore lorsqu'on le chauffe, en sulfure «le cuivre et en anhydride sulfurique :

S*0«Cu'« = 2Cu"S f 2S03

Télrathio- Sulfure Anhy-

nate cui- dridu

cuivreux. vrique. Bulfuri*

que.

— Tétrathionate de fer (ferreux) Fe"S*0«. Ce sel se produit par l'action d'un sel ferrique sur l'hyposullite de fer. Par l'évaporation, il se résout en sulfate ferreux, anhydride sulfuTeiix et soufre.

Le tétrathionate de plomb Pb"SK)8,2H*0 ne cristallise pas par l'évaporation, mais se sép:ire en aiguilles brillantes lorsqu'on ajoute de l'alcool au mélange de solutions concentrées d'acétate de plomb et d'acide tétrathionique.

Le tétrathionate de nickel se sépare sous la forme d'une masse déliquescente lorsqu'on , évapore ses solutions dans le vide.

Le tétrathionate de potassium K^S^O* se prépare par une addition graduelle d'iode k une solution concentrée d'hyposulfite potassique, jusqu'k ce que la coloration brune produite [lar l'iode soit devenue permanente. Le tétrathionate se sépare alors complètement. On le redissout dans l'eau chaude, on filtre la solution pour en séparer le soufre et on y ajoute de l'alcool jusqu'k ce que le précipité formé par les dernières additions de ce liquide ne se dissolve plus que difficilement par l'agitation. Par le refroidissement, le tétrathionate de pota^isium se sépare en gros cristaux. Quand on ajoute de l'acide tétrathionique libre à une solution concentrée d'acétate de potassium, le même sel se forme ; mais il se sépare sous la forme d'une masse pulvérulente ; il est alors plus stable que quand il est en gros cristaux.

— Tétrathionate de sodium. On le prépare comme le sel de potassium ; mais il exige une plus forte proportion d'alcool pour se précipiter de sa solution aqueuse. Doucenient chauffé, il fond dans son eau de cristallisation en même temps qu'il se dépose du. vou/'/'^ et qu'il se dégage de l'anhydride sulfureux.

Le tétrathionate de strontium St"S*06,SH20

peut être obtenu comme le sel de baryum ; mais il est moins complètement précipité par l'alcool. Par l'évaporation spontanée de sa solution, il donne des prismes et se décompose en grande partie en S.SO* et SO^St".

— Composés PENTATHiONiQUKS. Acide pentnlhionique HHi^O^. L'acide pentathionique faisant suite aux autres acides do la série thionique, dont il se rapproche par ses propriétés, l'analogie nous pousse k le représenter par la formule rationnelle

qui en fait un acide condensé analogue k l'acide disulfurique, où l'ua des deux sulfuryles est remplacé par le radical d'un acide hyposulfureux bisulfure inconnu SH); cet acide prend naissance parl'action réciproque de l'acide sulfhydrique et de l'acide sulfureux:

5H2S03 -f 5HS3 = H2SB06 -f 9H20 -|- S» Acide Acide Acide Eau. Sou-

sulfureux, sullliy- pentathio- fre.

drique. nique.

Pour préparer ce corps, 'Wackenroder dirige un courant d'acide sulfhydrique en exces k travers une solution aqueuse saturée d'acide sulfureux, filtre, fait digérer surdos morceaux de cuivre décapé le liquide laiteux qui passe k la filtratlon, filtre de nouveau, précipite le cuivre dissous au moyen de l'acide sulfhydrique, chasse l'excès de ce dernier acide par une douce chaleur et filtre une troisième fois. La solution ainsi obtenue es-t incolore et sans odeur; on peut la concentrer sans qu'elle se décompose, jusqu'k ce qu'elle atteigne une densité de 1,37.

Kessler conseille de faire passer à travers de l'eau des courants alternatifs de gaz sulfureux et de gaz sulfhydrique, jusqu'à ce que le iou/re précipité forme un épais magma au fond du vase ; il fait alors digérer le liquide filtré avec du carbonate de baryum récemment précipité, pour éliminer 1 acide sulfurique ; il filtre et il concentre la liqueur filtrée

au bain-marie, jusqu'à ce qu'elle ait atteint une densité de 1,25-1,3. Le liquide acide ainsi obtenu peut être porté, par une évaponiiion d:tns le vide, à une densité de 1,6 &

D'après Rissler-Bonnet, l'acide pentathionique se produit au^isi par la réaction du zinc sur l'acide sulfureux ; le zinc se dissout dans l'acide avec dégagement d'hydrogène, et cet hydrogène, au moment ou il devient libre, décompose une partie de l'acide sulfureux en eau et acide sulfhydrique. A son tour, l'acide sulfhydrique ainsi formé réagit sur l'acide sulfureux encore inattaqué et le convertit en acide pentathionique.

La solution, en effet, présente les caractères de l'acide pentalhionioue aussi longtemps qu'elle renferme de 1 acide sulfureux libre ; mais, quand elle ne renferme plus d'acide sulfureux, l'acide pentathionique se résout à son tour en acides sulfurique et hyposulfureux et en soufre.

L'aoide pentathionique est incolore et inodore; il a une savL-ur acide légèrement araére. On peut le conserver à l'air sans qu'il s'altère. Quand on cherche, toutefois, à le concentrer par la chaleur au-dessus de la densité de 1,36, il se décompose: de l'acide sulfhydrique, puis de l'anhydride sulfureux se dégagent, et il reste en dissolution de l'acide sulfuiique, tandis que du soufre se dépose.

l/acide sulfhydrique, les acides chlorhydrique et sulfurique étendus ne le décompoaent pas. Ce dernier acide le décompose au contraire s'il est concentré.

L'acide azotique, l'acide hypochloreux et le chlore l'oxydent et le couvertissent en acide sulfurique.

Le cuivre métallique et le fer le décomposent aussi à la temi'êralure de rebullition, le premier avec dégagement d'acide sulfhydrique et d'anhydride sulfureux. Une solution modérément concentrée d'acide pentathionique donne une faible odeur sulfureuse lorsqu'on la fait bouillir, mais ne dégage pas de gaz sulfureux, k moins qu'elle ne soit trèsconcentrée. Quand on la fait bouillir avec de ra<:ide ehlorhydrique, l'odeur de l'acide sulfhydrique devient perceptible. Bouilli avec de la potasse caustique, il donne de l'hyposultite, du sulfate et du mouosulfuro de potassium.

Les reactions de l'acide tétralhioniquoavec le sulfate cuprique, l'azotate mercureux, le chlorure et le cyanure niercurique et l'azotate d'argent s^nt les mêmes que celles de l'acide tetrathioniquo. Avec le nitrate d'ar-

fent ammoniacal, cependant, la réaction est ilTéreiite.

Lorsqu'on mélange rapidement une solutiou d'acide pentathionique avec un excès d'ammoniaque, l'addition àcette liqueurd'une solution également ammoniacale d'azotate d'argent produit une coloration brune qui se fonce peu ii peu, et du sulfure d'i'rgenl se sépare du liquide. D'après Rissler-Bonnet, il se produirait d'abord et immédiatement un précipité noir. Une solution ammoniacala de chhirure inercurique ajoutée au même liquide y fait naître un précipité noir de sulfure de mercure, et, par l'addition de l'acide sulfhydrique, il se sépare du soufre. Une solution fraîchement préparée d'acide pentathionique mêlée avec lu potasse décolore une solution d'indigo.

Les pentathionates ont été peu examinés. Us sont tres-instablea, d'autant plus qu'il est fort difticile de les préparer à l'état solide. Kn fait, le cinquième atome de soufre de l'acide parait être retenu par une tresfaible aflinilé, et, surtout en présence des bases fortes, .NÎ la solution est concentrée, il se sépare, l'auide pentathionique se trouvant ainsi réduit b l'etut d'acide tétrathionique dont les sels sont ires-stables. Quelquefois i atomes do soufre se séparent et il se produit des tiiihionaies. Kessier, en mélangeant avec de l'nlcool ii 9â pour 100 une solution de pentJithionute potiissique de 1,37 de densité, a vu reproduire un prut-ipitéqui, luvtj II l'alcool et dissous diina l'eau tiède, laissait une grande quantité do soufre insoluble. La liqueur uddtlioiinéo d'alcool laissait déposer des cristaux de tetratbionate do potassium.

Les pentathionatos do baryum et do plomb sont solubles d»ns l'eau, mai» in* peuvent pas être obtenus Ji l'utat solide par l'evaporation même dans le vide, parce qu'ils se deconii-osont des que le liquide atteint un certain dogré de concentration. Lenoir, toutefois, a obtenu le sel de baryum ba"fci'»0*,n»U en cristaux drlliiis. Four les obtenir, il ajoute de l'iilcool il la solution fnilcho de ce sol. Celuici se sépare alors on abondance sous la forme de prismes soyeux, transparents, qui, au soin du liquide, 80 convertissent en crislatix plu.s larges et mieux déliais.

Le pentathionate do potassium K^S^OS cristallise en prismes monocliniques.

SOUFRÉ, ÉE (sou-fré) part, passé du v.

Soiifroi-. Kndiiit do soufru : Altunifttcs SOVviiiiiis. Chemise soUFiutK.

— Traité par lu soufre : Laines boufrkks.

Vin SOtJKRK.

— Techn. Mèch€$ ioufréeSi Bandes do lollo ou do colon avec lo.squolie.s ou soufre les vins.

— Hist. nat. Qui a la couleur du soufre.

— s. m. Kntom. Nom vulgaire d'un papillon du genre coliado. Il On l'appelle aussi

SOUKKB.

SOUH

— S. f. Entom. Soufrée à queue^ Nom vulgaire de la phalène du sureau.

SOUFRER V. a. ou tr. (sou-fré — rad. soufre). Enduire de soufre : SouFRBR des allumettes,

— Exposer aux vapeurs du soufre en combustion : SooFRKR des InineSy des soies.

— Soufrer du vin , L'nnprégner d'acide sulfureux, ou brûler dans le tonneau une mèche soufrée.

— Agri.'. Traiter par le soufre en poudre : SouFRKR des vignes attaquées de l'oïaium*

SOUFREUR, EUSE S. (sou-freur, eu-ze — rad. soufrer). Personne qui soufre, qui est chargée de soufrer : Des soufreusks de vigne. Il Ouvrier, ouvrière qui prépare le soufre dans certaines usines.

— Pathol. Ophthalmie des soufreurs, Ophthalmie à laquelle sont exposées les personnes qui mani|iulent le soufre en poudre.

SOUFRIÈRE s. f. (sou-fri-è-re — rad. soufre). Endroit où l'on recueille du soufre.

— Techn. Dans les fiibriques d'allumettes. Boite où l'on met le soufre.

SOUFRIÈRE (la), plateau situé à 1,557 mètres au-dessus du niveau de la mer, au centre de l'Ile de la Guadeloupe. Le piton central est encore ii l'état de volcan en activité.

SOUFROXR s. m. (sou-froir — rad. soufrer). Techn. Etuve où l'on blanchit la soie, la laine par la vapeur du soufre,

SOUFRUTESCENT, ENTE adj. V. SOUS- FRUTIiSCi:NT.

SOUGAR s. m. (sou-gar). Mamm. Syn. de

HAMSTIlR.

SOUGARDE S. f. V. SOUSGARDIÎ.

SOUGHOUM s. m. (sou-gouni). Mamin. Nom vulgaire de l'yack, chez les Tartares.

SOUGORGE s. f. V. SOUS-GORGK.

SOUGRIVA , dans la mythologie indûue , chef des singes, ami de Uàma et son compagnon d'armes. Au moment où Ràma arriva dans son pays, Sougriva était révolté contre le roi Bâli, son frère, qui l'avait outragé en lui enlevant sa femme Roumâ. Bâli, ble.'^sé mortellement par Ràma qu'il voulut combattre, partiigea son royaume entre son frère Suugriva et son fils Angada.

SOUHAIT s. m. (sou-è — substantif verbal de souhaiter, qui est formé de sou^ préfixe, et du vieux français Aai'f, A*?/, que l'on trouve employé chez les anciens auteurs avec la signification de plaisir, agrément, satisfaction. Souhaiter, c'est proprement le verbe kaiter^ dans le sens de prendre à gré, aimer, désirer, combiné avec le pfélixe instigatif suô). Désir, mouvement de la volonté veis une chose qu'on n'a pas : Souhait ardent. Souhait naturel^ légitime. Souhait imprudent. Faire, former des souhaits. Etre au terme, au comble de ses souhaits. // a obtenu l'accomplissement de ses souhaits. (Acad.) Mirabeau m'enchanta de récits d'amour, de souhaits de retraite dont il bigarrait des discussions arides. (Chateaub.) Le ciel sur nos souhaité ne règle pas Ifi choses. Corneille.

— Souhaits de bonne année^ Vœux que l'on fait pour quelqu'un, à l'occasion de la nouvelle année.

— A vos souhaits/ Se dit pour saluer une personne qui éternue.

— Fille et garçon, c'est un souhait de roi. Se dit pour complimenter quelqu'un qui a deux enfants de dilferenl sexe^ ce qui pusse pour être ce que peuvent souhaiter de mieux los parents.

— Prov. Vi;i sur lait, c'est souhait ; lait sur vin, c'est venin, [I est sain do boire du vin après avoir pris du lait, il ne l'est pas do boire du vin d'abord et du lait ensuite.

— Loc. adv. A souhait, Aussi bien qu'on peut le désirer ; Avoir tout k souhait. Tout lui arrive, lui réussit X souhait. Ses affaires vont k ROUllMT. Vous êtes servi k souhait; un tnédccin vous quitte, un autre le remplace. (Mol.) La promenade, la collation dans un litu tapissé de jonquilles^ tout fut k souhait. (Mme do Sév.)

Mai» rien pour c«lt« fols D« lut vient d souhait, L4 POKTAINI.

9auliMiia,parotos françaises d'K.SaintChiiffray, musique de Mozart. Toutes jfs raolntlic» dutut:hées de Mozart sont <lt<s perle.n, nous le .HavouB bien, et nul besoin n'est di*» paroles pour lus rondro act-esDiblen à toutes les intolligoncos. Nuus n'iiurions toutcl'oià que des louanges U donner k la tentative fuite par M. Saint-Charfray pour populiiri?ier les petits cbefs-d'iDuvro <lu grnnil iiiatlro tu , dans SOS traductions, ne se retrouvaient purfuis des idooH chi>qikHntn!i r;i dos rapprucliemonta impossibles. Ainsi, diuii la pio^'o qui nous occupe, l'ovotatiuii do lionaparto rat un non-sens quo rian no taurail justillor.

|tr COIIPLST. AHtfro,

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Ul«u m'k-valt Ml *m • pt<r«ur,Pftlt

Le mu • Gul • mao que l'on ab-

Fui-rait, par de là le Bos-

pho-re.Lesproinptsé - clats de ma fu<

reur, Lespromptsé - clats de ma fu-

reur. Les prompts é - clats de ma fu-

^^Pite^^i^

Dieu m'a- vait fait

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em - pe - reur. Fait em - pe - reur ! DEUXIÈME COUPLET.

Si Dieu m'avait fait empereur,

Fait empereur.

J'aurais surpassé Bonaparte.

On eût vu Rome, AthCncs, Sparte Ri:nailre à leur vieille splendeur. (Icr] Si Dieu m'avait fait empereur,

Fait empereur.

TRQISlfeMB COUPLET.

Que je voudrais ôtre empereur,

Etre empereur!

D<^ troubadours une pléiade Mettrait ma vie en Iliade 1 Uumôre, à bon droit, aurait peur! (ter) Que je voudrais être empereur,

Etre enipt-reurl