OK OK

Sulfate potassique, potassium.

^" / C02K Sulfacétate poiassi* Chlorure

que. de

potassium.

SULF ACÉTONE s. f. (sul-fa-se-tone — du préf. sutft et de acétone). Chim. Composé qui représente de l'acétone ou uu de ses polymères, où l'oxygène est remplacé par du soufre.

— Encycl. La sulfacétone, qui répond à la formule CSH^S, ou plus exactement à un polymère de cette dernière, C^Hï-S*, se forme lorsqu'on fait agir une molécule de tnsulfure de phosphore sur 6 molécules d'acétone. L'actiou commence à la température ordinaire

SULF

et a besoin » pour s'achever, d'être aidée par la température d'un bain^marie. La couche supérieure du liquide ainsi produit donne de la sulfacÀtone par la distillation fractionnée. La»u//>iC(^/oneest une huile jaunâtre, qui bout entre I830 et 1850 et dont la densité de vapeur est égale à 5,0787. nombre qui correspond k la formule C6H12S*, laquelle exigerait théoriquement 5,114. Klle irrite la peau et sa vapeur attaque fortement les yeux.

SULFACIDEs. m. (sul-fa-si-de — du préf.

5»///, et de acide). C\\\m. Sulfure acide, sulfure jouant, dans une combinaison, le rôle d'acide.

SULFAMMONIQUE adj. (sul-famm-mo-nike — du pief. suif, et de ammonique). Chun. Se dit d'une classe d'acides auxquels Frémy avait autrefois donné le nom d'ACiDt:s SUL-

FAZOTÉS.

— Eocycl. Les sels de potassium des acides sulfnmmoniques (acides sulfazotés de Fr^my) se produisent par l'action mutuelle de l'azotite et du sulfite de potassium. Lorsqu'on mêle ensemble des solutions neutres de ces deux sels, le mélange se trouble au bout de quelque temps et laisse déposer de petits cristaux en forme d'aiguilles, en même temps que le liquide acquiert une réaction alcaline. Ces cristaux sont tuntôt constitués par un seul 8ftl, tantôt par plusieurs sels, suivant les proportions employées d'azotite et de sulfite, et suivant aussi le degré de concentration de la liqueur. Si le sulfite est en excès considérable, il se forme un seul sel, le tètrasulfamnionate do potassium K^HAzS^O'^ -f 31120 : 4K«S03 -f CAz02 -I- 3HâO Sulfate Azotate Eau.

de potassique,

potassium.

= 5KH0 + K*HAzS^O« Eau. Tétrusuiraiiitnoriate

potassique-.

Ce sel cristallise en aiguilles. Il est trèsinstable , ne peut être conservé longtemps à l'état sec et se décompose en quelques minutes, lorsqu'on le lave avec de l'eau sur un filtre, en communiquant à l'eau une réaction acide. Dans les solutions alcalines il est plus stable; mais, même dans ces conditions, il se décompose si on le chauffe, sans qu'il soit nécessaire pour cela d'élever la température jusqu'au point d'ébullition de la liqueur. Les iicides accélèrent encore celte décomposition ; mais la décomposition complète, amenant, non la form;itioD d'un autre acide sulfazote, mais la resolution du sel en acide sulfurique, ne se produit que par une cbutlition prolongée avec des acides étendus, ou par l'action d'une chaleur moins longtemps coniinuée en présence d'acides concentres. L>ai)s aucun de ces sels il ne se reproduit d'oxyde d'azote, la totalité de l'azote s'élimine k l'état d'ammoniaqu^ Le sel hydraté, 3unnd on le chautfe brusquement au-dessus e 200O, éprouve une décoinposition complète et donne du sulfate d'ammonium, de l'azote et de l'anhydride sulfureux. Si on le distille avec de la chaux sodée, on obtient la totalité de l'azote sous lu forme d'ammoniaque.

Dans le cas mentionné plus haut do la décomposition spontanée de lu substance soch*>, ou de décompositiun pur te contact prolongé de l'eau ou par l'cbullition avec la potasse, une molécule d« tétrasulfammonate se résout toujours «n une molécule de sulfate acide do potas'^ium oten une molffculede trisulfammonate Iv^Azll^S^O» (sulfummonate do Fremy). La dccompoHilion par l'eau peut être exprimée au moyen de l'cquation suivante:

K*liAzSH)» + H20 Ttftraauirnmmonat« Eau.

potaiilum.

== KllSOk ^ K3H«.VzS»09 Siilfntf TritiulfnmmonaU

t\e |)otn>tium. potaui<pie.

Ltirsqua l'cbullition a lieu en présence do la piitasse, le aulf»t« qui se montre est neutre au lieu d'être acide. Le meilleur moyen de préparer lo iriaulfainmonat» potasHujuo ronsiito k môlor 3 moloculen do sulfito do

Iiotassium avec I molécule d'azoliti- «t, nu tout d'une heure, lorsque le tetrasulfammunata s'est sOparé et que la réaction CHt dovonuo fortement alcalin", k chauffer lo mélange au bairi-inarl»!. Ordinairement In» cristaux H« dissolvent alors ; s'ils no se dissolvent pas, on ajoute un pou d'eau jusqu'k co que l'on ait une solution cliiiro. Il suffit do laiRswr refroidir celle-ci pour obtenir lo trisulhimmonnto en cristaux très-fins. Le trisulfamuionale do potussiuiii pur, lorsqu'on lo décm-

fiose k une haute température , no donne pontrairomont k ce qu'avait affirmé Fn'iny) aucun-' trace d'oxyde d'azote; les produits «lo lu drtcomi'ositionsontle sulfate do iiota»sium, lo sulfitto d'iimmoniuin, l'aoid.- suifuriquo cl l'acide sulfureux. L'acide sulfurique oonrnntré et l'acide nxoliquo n'agissent sur lui k froid quo lentement. Soua l'iiiipulsjon do la chaleur, ils ao dissolvent dans dcgugomciil d" gnz.avfU' production do sulfates do pota^^ium et d'ammonium. Une dissolution do trisulfamnionate dans l'eau k 30° ou 40O forme, avnc l'acetnle dn ptomb, un précipité blano oprtis qui, toutefois, n'a point une constitution constante. Il no parait se former d'autre sel msululdo par double decomposilion avec ftucune autre solution métallique.

KouiUi avot* Toau pure, .^u mieux avoc do

SULF

l'eau légèrement acidulée, le trisulfammonate se dédouble en sulfate acide et en disulfammonate de potassium.

K3H2AzS309 + H20 Trisulfammonate Eau.

de potassium.

= KHS04 4- K2H3AzS20« Sulfate acide Disulfammonate

de potassium. potassique.

Le disulfammon:ite de potassium, identique avec le sulfamidate de Frémy, se sépare, par le refroi(iisseinent de ses solutions aqueuses chaudes, en cristaux très-caractéristiques. Une goutte de la solution chaude, abandonnée au refroidissement sous le microscope, donne d'abord des tables régulières à six faces, qui se modifient peu à peu et se convertissent en prismes à six faces ressemblant beaucoup aux cristaux d'augite. Ces cristaux sont anhydres et peuvent être chauffés à 150o sans éprouver de décomposition. L'acide sulfurique concentré les attaque peu à froid ; à chaud, il les dissout et les I convertit en sulfates de potassium et d'ammonium. Ce sel est très-peu soluble dans l'eau froide, et il suffit d'ajouter quelques gouttes d'une lessive de potasse k sa dissolution dans l'eau chaude pour en amener la cristallisation ! immédiate, l^es solutions concentrées et bouillantes sont précipitées en blanc par l'acétate neutre de plomb. L'acétate basique précipite même les solutions étendues.

i Les autres sels sulfazotés, désignés par i Frémy .sous le nom de sulfazotés, sulfazota- [ tes, sulfazites, n'ont pas été obtenus purs. Ils paraissent ditfêrer essentiellement par leur I constitution des sulfammonates. En effet, ' bouillis avec de l'eau ou chauffés k l'air ou sur do l'acide sulfurique ou azotique, ils dégagent du bioxyde d'azote et, quand on les calcine avec de la chaux sodée, ils ne donnent qu'une partie de leur azote ou quelquefois pas du tout à l'état d'ammoniaque.

Le sulfazite de jjotassinm répond à la formule 3K20,S3H6Az20lï.

Le sulfazote de potassium répond à la formule 3K20,S4H6Az20»*.

Le sullaz'tate de potassium répond à la formule 3K2O,S5H6Az**0«.

Telles sont au moins les formules données par Frémy et qu'il ne faut pas admettre sans reserve.

Le sulfazote se forme par l'action de l'anhydride sulfureux sur l'azotite de potassium en solution alcaline ; le sulfazite, par l'action de l'eau sur le sulfazote ; le sulfazotate, par l'évaporation aqueu>o du sulfazote; il cristallise en gros cristaux rhombuédriques. Aucun de ces acides n'existe k l'état libre.

Fi'émy a encore décrit le métasulfazotate de^ potassium 3K'A),S6nflAz2oî8, formé en même temps que le sulfazotate par l'action de l'anhydride sulfureux sur l'azotite de potassium, acide non isolé; le sulTizotite do potassium K20,S2HAzO, produit à froid par l'action de l'oxyde d'argent sur une solution de sulfate neutre; l'acide sulfazidique, qui s'oluicnt en décomposant le sel de baryum, dont la préparation n'est pas donnée, pur une quantité équivalente d'acide sulfurique et auquel Fremy attribue la formule

2H«0,SSIlflAzïO7.

.Saturé par la potasse, cet acide donne le sel polassiaue 8KîO,S*H8az*0' cristallisé «n lames régulières k six faces.

A l'élude du ces sets il faut joindre celle des composés que Claus a obtenus par l'action du 1 anhydride sulfureux sur les nitritcs alcalins ei qui sont au nombre de cinq. Ces sels de Claus dlffcrenl-ils de ceux clo Fréii«v ou sont-Ils les mêmes mieux étudiés? Voilu la question qu'on ne saurait actueilemeiit ruaoiidre. Les composés d« M. Claus sont lo di.sulfohydrbzote, le sulfob^droxylamate, le aulfazotrnato, le sulfoxazotinato et le trisulfuxyaxote du potassium.

— DlSULKOHVnnAZOTB DB POTASSIUM

AzOH.ï(S03K) -I- 2H»0.

Co sel forme des prismes durs, transparents,

Incolores, qui atteignent fréqueminenl plus do

oai,ot do long et qui so dissolvonl pou à

chiiud, lias du tout ou trèn-neu k fndd dans

l'eau. Chauffé avec des nloaliH, ce sel perd lo

tiers da son nzoto k l'étal d'ammoniaque.

3K«Azns5Ck + 3K«X

Dtiuirnh>ilrntotf Ox)-<l« d«

de po'.nuium. potauium.

- (iK«SOk 4- AiliS h Ai»

Sulfntr Atnmonla- Aiol*.

potAïKiqoc. r|ue.

— SULrOUYl>ROXVLAMATK UK TOTASAIUM

AïoIP.SoMi.

Ce ael so produit pnr la décoiii|>M>ititui ^poiitiiht'i' du disulfohydraxote criKlnllisè ou par l'obullilion do la Molution iM|UDUsa do co se) ou par l'aoUoD dos acidos,

AiOHt(80SK) -^ mo

DlituirohjrdruoI* lUu.

piiiAMiq'iK.

>omK + AiOHt,SOiK

SuKnt? urtilvd* SuIfohyilritxyUmnta

polAMIUm. p«tAft«ll)U<>.

Lo sulfohytiroxylamato o'hjidrojrènp (acide libre), spp'aro du sol d" liaryum corre*pi>iidant par l'aclion do l'Kcide sulfuriiiuo *<tondii. {^0 distinguo dos autro$ acides aulrasotcs par Mk t(abtlt(6 en préaeoco dts acidoa libre».

SULF

D'un autre cÔté, il se décompose lorsqu'on lo ]

fait bouillir avec un excès de potasse, et la | soufre se sépare k l'état de sulfate.

— Sdlfazotinate potassique AzH,AzO«K(S03K)4 -= KSAzSHS^Ql*.

Ce sel cristallise en tables rhombiques transparentes et incolores, qui ne renferment pas i d'eau de cristallisation et peuvent supporter, sans se décomposer, une température de KO». | 11 est soluble dans l'eau, k laquelle il communique une réaction alcaline. Les acides eon- ! centrés en dégagent du bioxyde d'azote. Distillé avec de la chaux sodée, il ne donne que le tiers dç son azote sous la forme d'am- ' moniaque. Traité par des agents oxydants entre 40° et 50°, par l'oxyde pur de plomb ou par l'oxyde d'argent par exemple, il prend une couleur bleue intense et donne naissance au sel potassique d'un nouvel acide sulfazote, l'acide sulfoxyazotinique.

— SOLFOXYAZOTINATE DB POTASSIUM

Azï02{S03K) = K4Az2S*Ol*.

Ce sel cristallise en aiguilles d'un jaune foncé; sa solution se décompose facilement en se décolorant. Les cristaux se décomposent aussi, souvent sans qu'on en puisse deviner la cause, et dégagent un gaz qui renferme du bioxyde d'azote. Chauffés avec de la chaux sodée, ils dégagent une partie de leur azote k l'état d'ammoniaque, quoique d'après l'équation

K4Az2S*Ol* -f 4KH0 Sulfoxyazotinate Potasse

potassique.

= 4K2S04 + 2H20 Sulfate Eau.

potassique.

il ne doive pas s'en produire. Probablement l'ammoniaque se forme aux dépens du sel décrit plus bas, sel qui se forme par la décomposition de celui que nous décrivons.

— Trisulfoxyazotk de potassium AzO,3{S03K) -f- H20 = K3AZS3O10 + H^O.

Ce corps cristallise en tables rhombiques régulières, incolores et brillantes. 11 est beaucoup plus stable que le sel précédent et peut cristalliser dans L'eau bouillante. Chauffé avec la potasse, il perd le tiers de son azote à l'état d'ammoniaque.

On trouvera dans les Annalen fur Chemie und Pharmacie d'avril et mai 1871 les détails de la préparation de ces divers sels, détails dans lesquels l'étendue de cet article ne nous permet pas d'entrer. Les composés sulfoxyazotôs ne prennent pas sùreineut naissance par l'action de l'anhydride sulfureux sur l'azotite de potassium ; il se forme dans ces conditions toute une série d'autres sels trèsinstables.

L'action de l'anhydride sulfureux sur les azotites a pour effet de réduire l'acide azoteux, et, avant que la réduction ait complètement transformé l'acide azoteux en ammoniaque, une partie plus ou moins considérable des produits réduits se combine avec le groupe S03K résultant de l'oxydation de l'anhydride sulfureux. Pour concevoir ainsi les composés sulfoazntés,on est absolument forcé d'admettre la nature pentatomique de l'az.'te. Lorsqu'on fuit arriver de l'anhydride sulfureux k travers une solution alcaline d'azotite potassique, il est po.ssiblo que les deux cur[is s'unissent en formant \y- composé SOlAzt)'-K et d'autres corps plus Compliques provenant de l'addition k ce corps d'encore une ou plusieurs molécules danhydrido sulfureux S0-.

SULFANTIMONIATC s. m. (sul-fnn-ti-moni-a-lc — du préf. su//", et de antimoniatr). Cbim. Sel produit par lu combinaison de l'acide sulfaiiiiiiioniqiie avec une base.

SOLFANTIMONIQUC adj. (sul-fan-ti-moni-ko — du pref. sulf^ et do antimoniqut). Chili). Se dit «l'une combinaison acide de sou* fre et d'antimoine.

8ULFAB8ËN1ATE s. m. (sul-far-sé-ni-a-te — du pref. suif, et do arsêniate). Sel produit par la cumbinuison do l'ucido sulfarseniqiio avec uno base.

SULFARSÉNIBUX adj. m. (sul-far-sé-ni-cu

— du pref. «'-/' .1 iti> iir-g^iiicux). Chim. So dit d'uno < :icide de soufre et d'nrsonic < à l'ncide arsénieiix.

I Un l'api L1>KUIIB JAUHB UAlUSIi-

Wic cl oni'iMK.Nr.

SOLrARSfcNIQUCadj (nl-f^r ^A-ni-ko — du I 1 • : II. So dit

d'ui .1 U'iir-

soiii . ique.

SULFARSÉHlTt: ». m. (•ul-far-s6-iij-to — du frol. mlf, oi do ar$tntt«). Chim. Sol produis pur In combinni«on do l'acido «ulfurso* nieux ave.- uiin busp,

SULFARSÉNIURC ». m. (Mtl-far-Hé-ui-u-ro

— du piof. tutf. 01 do anmiure). Chim. Coinlunaison d un sulfure nvoc uti arsôniuro.

SOLFATAOC^. m. (Kul-fn-tn-je — r . ' l'tirri. Agric. Sorlo de chtuLiKe d;»' ..n nu. |, 11. 10 du sulfftlo d" chiàux ou j

SULFATE a. m. (sul-f i-lo —du lai. m../-,», «oulf'J. t;hnn. Sel r.-Milt i^t d*» |k comlHii:iison d»» l'ncido nulfurque i*\>^r une base ; St'i.-

»ATK </<• chaux. StJLKAlK de pota$tf. SULKATli

de magnéiie, Sulkatk de fer. Soltatm de eutvrt* -"Cncyol. V suLruniqt'R.

SULF

masse eau, qui

SULFATÉ, ÉE (snl-fa-té) part, passé du V. Sulfater. Qui contient du sulfate : Chaux

SULFATER. Eau minérale sulfatkb.

SULFATER v. a. OU tr. (sul-fa-té — rad. sulfate). Imprégner de sulfate métallique : Sulfater des poteaux de télégraphe^ des éckaias, pour les conserver,

SULFATEUR s. m. (sul-fa-teur — rad. sulfate). Ouvrier qui prépare le sulfate de quinine.

SULPATIQUE adj. {sul-fa-ti-ke — rad. sulfate). Chim. Se dit d'un éther composé qu'on obtient en faisant agir des vapeurs d'acide sulfurique anhydre sur de l'éther complètement débarrasse d'eau.

SULFATISATION s. f. (sul-fa-ti-za-si-on — rad. sulfate). Transformation en sulfate.

SULFATO-ACÉTIQUE adj. quai, (sul-fato-a-se-ti-k'-). Chim. Se dit d'une gommeuse, jaune, soluble dans prend naissance lorsqu'on fait absorber des vapeurs d'anhydride sulfurique par de l'acide acétique cristallisable. Ce corps est étudié et décrit au mot sulfurique. V. ce mot.

SULrATO-IODIQUEadj.(sul-fa-to-i-o-di-ko

— de sulfate, et de iodique). Chim. Se dit d'un corps qui prend naissance par l'action prolongée du gaz sulfureux sur l'anhydride iodique pulvérisé et maintenu à lOQO.

— Encycl. V. SULFDRIQDB.

SULFAZIDIQUE adj. (sul-fa-zi-di-ke —du

lat. suffitr, soufre). Se dit d'un acide sulfazote ilé'rit par Frémy, qui n'en a pas fait connaître la préparation.

— Encycl. V. SULFAMMONIQUE.

SULFAZILITE s. m. (sul-fa-zi-li-te). Chim.

Nom donné a des sels sulfazotés mal déâois, déLouverts par Frémy.

— Encycl. V. SULFAMMONIQUE.

SULFAZITE s. m. (sul-fa-zi-te — du lat.

sulfur^ soufre). Chim. Genre de sels mal connus, découverts par Frémy.

— Encycl. V. SULFAMMONIQUE.

SULFAZOTATE s. m. {sul-fa-zo-ta-te — du pr-'f. .vu//", ui de azotate). Chim. Genre de sels mal connus, découverts par Frémy.

— Encycl. V. SULFAMMONIQUE.

SULFAZOTE s. m. (sul-fa-zole — du préf, snlf, et de azote). Chim. Genre de sels mal connus, découverts par Fréiny,

— EncycL V. SULFAMMONIQUE.

SULFAZOTE adj. (sul-fa-zo-té — rad. sulfazote). Chim. Se dit d'acides qui, pour la plupart, sont inconnus k l'état de liberté et dont les sels s'obtiennent, par l'action de l'acid.: sulfureux sur les azotites. I On dit aussi

SULFOAZOTE.

— Encycl. V. sulfammoniqub.

SULFAZOTINATE S. m. (sul-fa-zo-ti-na-te

— rad. sulfazote). Chim. Nom donné à des sels sulfazotés.

— Encyl. V. sulfamuomqub.

SULFAZOTITE s. m. (sul-fa-zo-ti-te — du pref. sulfy et de azotite). Chim. Nom donné a des sels k base de potasse, qu'on obtient par l'action de l'acide sulfureux sur une solution d'azotite de potasse.

SULPÉTHYLIDÉNIQUE adj. (sul-fè-ti-lido-ni-ke — du pref. suif, et de éthyitdrniçue). Chim. Se dit de deux acides qui se produi>ent p;tr l'action du sullite potassique sur le chlorure d'etbylidène.

— s. m. Nom donné k des acides qui proviennent de l'addition du résidu moiioatomioue do l'acide sulfurique k l'hydrogène de 1 ethylideno.

SULFHTDANTOÏNE s. f. (sul-fi-dan-to-ine — du pref. sulf^ et do hydantotne). Chim. Comi>os4> chimique , qui n'est autre que la Klycolyl-urèo ou hydantotno, dans laquello l'atome d'oxygène est remplacé par un iitoinu de soufre, l On l'appelle aussi qlyco-

' LYL-SULP-CRBB.

— Encycl. La sulf/iydantolne ou glvcolyl- I urée repond n la tonnulo C3H*A«*OS. Kilo i représeulo do l'urée sulfurée ou sulfocarba-

mido

CH*AitS - CS<^{{y

I dans laquelle une molécule de glycolyle di»tomique

eut

(C«HtO)" • I

ço

ost substituée k deux atomes d'hydrogène. La sulfhydantoine répond donc k la formule AiH — CHS CS< I .

AzH - CO M. R. Maly, qui a le premier obtenu et étudie co corps, le prépare en faisant a^r

' - ■'■' '■ ■•■■• <•■■ '■■ ■ ■' '■' —'f-urt-o

'.iaq«in ;.,qui 1) i-st :nnr(' ijii»? i!i titi'ir«' '■» » t-^'iiiiir rt)

*-^ '^AiH,CO,CH«cr

L'ammoniaquo ou U baryte enlève uno moleculo d'acide cblorhydrique et laiate la gly* coLjrl-flulfurée. La réaction qui donne nais- Miice ik la chloracétyl-fuirurée et celle ^ol

SULF

transforme ce corps en tulfhydantoîne peuvent être exprimées par les équations sui-

V un tes :

Sulfocarbnmide ou sutf-urée.

IHO + CS^

^ ion

Aciile

rnonochloractfli-

quc.

cm,ci\

co

Chloraci!tyl-suîf-ur(^o.

Az

'Az

^ Az// , H2\ Aminoiun-

ChIorac45tyl-fluir-urée.

AzH — CH»

Chlorure AzH — CO

ûmmoiiiaqufl. Glycolyl-sulf-iirée.

M. Vuhlard a mis en doute hi production do la l'hloracétyl-sulf-urée duiis lu première phase do lu réaction. ïl a prétendu avoir obtenu, en répétant l'expérience de M. Maly, non point la chluraeéi^-l-sulf-urée, mais bien l'isomère do ce corps, le chlorhydrate de içlyeoUyl-sulfurée, sel dont il décrit en meine temps le chloropliitinate et d'où la sulfhydai»toîjie serait simplement mise en liberté pur les alcalis ou les carbonates alcalins.

M. Muly, de son côté, revenant sur ce sujet, affirme que, lorsiiu'on ajoute do la sulfocarbainide en poudre k l'acide chioracétique fondu, il se manifeste une réaction assez vive et que. quand celle-ci est terminée, le produit, qui se prend en musse cristalline, renferme de la chlorui^étyl-sulf-uree facile à en isoler en le dissolvant dans l'eau et précipitant la solution aqueuse pur l'alcool.

Il décrit la chiuraoêtyl-suif-urée comme un composé peu soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther, trop peu stable (lour fondre sans se déeuniposer , précipi table en solution aqueuse par l'acétate de plomb et par l'azotate d'art^ont. résistant à l'action de l'oxyde de mercure Hgf» sans perdre du soufre.

M. Vohlard u-t-il pris la chloracéîyl-sulfurée pour du chlorhydrate de glycolyl-sulfurée? ou bien M. Maly a-t-ilfait la confusion inverse? ou bien encore les deux chimistes ont ils raison et se produit-il de la chloracétyl-sulf-urée ou du chlorhydrate de glycolyl-sulf-urée, suivant les conditions dans lesquelles on se place? 11 serait bien difficile de le dire dès ù présent; mais, quoi qu'il en soit, quelle que soit la nature du produit formé dans la première phase de l'opération, il n'existe aucun doute .sur la nature du produit final de la sulf'hydautoxne ou glycolylsulf-urée. Il n'y a même pas de doute sur lu seconde phase de la reaction, la baryte ou l'ammoniaque n'ayant, dans l'une comme dans l'autre hypothèse, d'autre action que celle qui consiste à enlever une molécule d'acide chlorhydrique au composé foi nié d'abord.

La sulffiydnutoiiie est soluble dans l'eau bouillante, d'où elle se dépose par le refroidissement lent en longs prismes cassants blancs ou jaunâtres. Elle est peu soluble dans l'eau froide, dans i'alcool et dans l'éther. Chautfée à 200o, elle donne un sublimé foncé et se décompose.

La désidfuiation de la sulfhydantoXne par l'oxyde d'argent donne un produit cristallin dont l'identité avec l'hydantoïne , quoique probable, n'a pas l'ié établie jusqu'à ce jour.

La sulfhydantoXne devrait, par fixation d'eau, fournir un acide analogue à l'acide hydautoïque de ^L Bœyer ou è. l'acide acétonuiamique que M. Urech a obtenu à l'uide de l'acétoxyl-urée. Mais la baryte bouillante ne l'attaque pas. En opérant sous pression, M. Maly a obtenu une combinaison barytique sous la forme d'une poudre blanche ; mais la composition de ce composé ne correspond l'as à celle du sulfhydantoate de baryum,

SULFHYDRATE s. m. (sul-fi-dra-te — du piéf. auify et de hydrate). Chiin. Composé qui resuite de la substitution d'un métal à la moitié de l'hydrogène d'une ou de plusieurs molécules d'hydrogène sulfuré.

— Encycl. V. SULKURE, BULFHYDRIQUE adj. (sul-fl-dri-ke — du

préf. suif, et de hydrique). Chim. Se dit d'un uclde formé de soufie et d'hydrogène : Le gazacide SULFHyDRIQUEeJ■^sie en grande abondance dans les fosses d'aisance. (A. Kion.)

— Encycl. V. SULFDRIQDK.

SULFHYDROMÉTRE s. m. (sul-fî-dro-mè-

tre — du prêt. su//, et de hydromètre). Appareil à l'aule duquel on dêtwniine la quaiititè de soufre contenue dans les eaux ;mineiales. SULFHYDROMÉTRIE s. f. {sul-fi-dio-motrî — du pref. suif, et de hydromélrie). Chim. Méthode d'analyse par laquelle on détermine ht quantité de soufre contenue dans les eaux Buliureuses.

SULFHYDROMÉTRIQUE adj. (sul-fl-dromé-tri-kp — rad. sulfhyarométrie). Q'\\ a rap-

SULF

port k la oulfhjdrométrie. Procédé sui.rBT-

DROMKTRIQOB.

SULFITE S. m. (sul-flte — du lat. sulfur,

soufre). Chim. Sel de l'acide sulfureux. — Encycl, V. suLFuniiUX.

8ULF0, préfixe. V. sulf.

SULFOADIPATE s. m. (sul-fo-a-di-pa-te — du pref. sulfo, et de adipate). Chim. Sel Jirovenunt de lu combinaison de l'acide sulfoadi[)ique uvec une base.

SULFOADIPIQUE adi. (sul-fo-a-di-pi-ke — du préf. sulfo, et de adipique). Chim. Se dit d'un acide produit par la dissolution de la stéarine et tïe l'oléine dans l'acide sulfurique concentré.

SULFOAZOTÉ, ÉE adj. (sul-fo-a-zo-té — du pref. sulfOf et de axoté). Chim. V. sijlkah-

MONIQUK.

SULFOBASE a. f. (aul-fo-bu-ze — du préf. sulfti, et de base), Chim. Sulfure jouant, dans les combinaisons, le rôle de base.

SULFOBASIQUE adj. (suI-fo-bazi-Ke — du prêt, suifu, et "le basique). Chim. Se di* d'un sel combiné avet; une sulfobase.

SULFOBENZAMATE s. m. (sul-fo-bain-zama-te — (lu pref. suif, et de benzamate). Chim. Sel produit par la combinaison de l'acide sulfubeiizamique uvec une base.

SULFOBENZIDE S. 1. (sul-fo-buin-zi-de — du pref. sulfo. et de benzide). Chim, Substnnce qui résulte du mélange de l'acide sulfurique anhydre avec la benzine.

SULFOBENZOATE s. m. (snl-fo-bain-zo-atft — (lu [iicf. sulfo, et de benzoate). Chim. Sel produit, par la combinaison de l'acidi» sulfoluMizoïque avec une base,

SULFOCAMPHORATE S. m. (sul-fo-kanfo-ru-te — du pref. sulfo, et de camphorale). Chim. Sel produit par la combinaison de l'acide siilfocamphorique avec une base,

SULFOCAMPHORIQUE adj. (sul-fo-kanfo-ri-ke — du pref. .sulfo, et de camphorigue). Chim. Se dit d'un ncide qui résulte de l'action do l'acide sulfurique sur l'anhydride camphorique.

SULFOCARBETHÉRATE S. m. {sul-fo-kaibé-té-ra-le — du pref. sulfo, ^e carbonate, ei de éthérate). Chim. Sel résultant de la combinaison de l'acide sulfocarbélhérique avec une base.

SULFOCARBÉTHÉRIQUEadi.(sul-fo-kar-

bé-ïé-ri-ke — du préf. sulfn, de carbonique, et de ethérigue). Chim. Se dit d'un acide provenant de la combinaison d'un sulfure, du carbone et de l'éther.

SULFOCARBONATE S. m. (sul-fo-kar-bo" na-te — du préf. sulfOy et de carbonate). Chim. Sel produit par la combinaison de l'acide sulfocarbonique avec une base.

SULFOCARBONIQUE adj. (sul-fo-kar-boni-ke — du pref. sulfo, et de carbonigue). Chim. Se dit de plusieurs corps qui sont des combinaisons de soufre et de carbone.

SULFOCHLORURE s. m. (sul-foklo-ru-re — du pref. sulfo, et de chlorure). Chim. Combinaison d'un sulfure avec un chlorure.

SULFOCINNAMATE s. m. (sul-fo-sinn-nama-te — du pref. sulfo, et de cinnamate). Chim. Sel produit par la combinaison de l'acide siilfocinnaniique avec une base.

SULPOCINNAMIQUE adj. (sul-fo-slnn-nami-ke — du prêt. sulfOj et de cinnamique). Chim. Se dit d'un acide produit par l'action de l'acide sulfurique sur l'acide cinnamique.

SULFOCONJUGUÉ, ÉE adj. {sul-fo-kon-jughé — du lut. S((//"ur, soufre, et de conjugué). Se dit d'un acide résultant de la combinaison de deux ou de plusieurs acides, dont l'un est un acide de soufre.

SULFOCYANACÉTIQUE adj. (sul-fo-si-ana-sé tike — du pref. sulfo, de cyanigue, et acétique). Chim. Se dit d'un UL'ide [|ui ré^tllte de lu décomposition de la glycolyl-sulf-uiêe, sous l'influence des acides, entre I30o et l50o, et qui représente de l'acide acétique où un atome d'hydrogène non typique est remplacé par le radical de l'essence de moutarde, isomère du sulfocyanogène.

— Encycl. L'acide cyanacétique i CliS— CAzS JC02H peut être considéré comme de l'acide acétique CH»

où un atome d'hydrogène du radical a été remplacé par le sulfocyanogène CAzS ou, plus exactement, par l'isomere de ce corps qui fonctionne dans l'essence de moutarde. Cet acide a été obtenu par Vohlard, qui ne le cherchait pas et qui s'efforçait de désulfurer la glycolyl-sulfurée. Ayant remarqué que les^ oxydes métalliques ne désulfurent que difficilement le corps, l'oxydent en même temps, et ne conduisent pas au résultat cherché, ce chimiste eut l'idée de chauffer la glycolyl-sulfurée en vases clos, entre 130" et 150", avec une solution aqueuse d'anhydride sulfureux. Il y eut du soufre mis en liberté, mais moins que la théorie ne l'indiquerait pour une désulfuration complète, et Use forma en même temps du sulfate ammnnique. Vchlard constata en outre que, quand l'action

SULF

est d'assez courte durée, et mÔme quand U n'y a pas séparation de soufre, le contenu des tubes se prend par le refroidisse ment en une cristallisation abondante. Les mêmes cristaux se forment par l'action de tous les acides sur la glycolyl-sulfurée, avec fixation d'eau et formation d'un sel ammoniacal ; ils ne sont autres que l'acide sulfocyanacéligue, dont la formation peut être représentée par l'équalion suivante :

CHî,AzH

CO.AzH

es -t- HCl -f IIïO

Glycolyl-iuKurév.

AzHACI

Acid« Êau.

chlorliydrtquc.

[CH»,AzCS

(CO«H Chlorure Acide

d'ammonium, sulfocyanacitiqut.

Cet acide est três-soluble dans l'eau bouillante, peu soluble dans l'eau froide; il cristallise en grandes lames orthorombiques, incolores et transparentes sur les bords. Il fond et se sublime déjà au-dessus de lOOO; sa réaction est acide.

Il se forme encore très-facilement par l'action de l'acide raonoehloracétique sur la sulfurée. La glycolyl-sulfurée, qui prend d'abord naissance dans une première phase de la réaction, étant décomposée par l'acide chlorhydrique qui se produit en même temps qu'elle, on chauffe dans une capsule, au bain-marie, 104 grammes d'acide monochloracetique avec 78 grammes de suif-urée et 100 grammes d'eau; quand la dissolution est complète, le mélange répand des fumées et entre en ébulhtion, aussi faut-il l'enlever du bain-marie; parle refroidissement, il cristallise un mélange de chlorhydrate de glycolyl-sulf-urée et d'acide sulfocyanacétigue ; avant que le refroidissement soit complet, on verse le produit dans ussez d'eau bouillante pour que tout reste dissous ; on fait bouillir quelques heures, jusqu'à ce que l'ammoniaque, ajoutée à la liqueur, n'en précipite plus de glycolyl-sulfurée ; on laisse alors refroidir, et 1 acide sulfocyanacétique cristallise.

On doit remarquer que l'acirle sulfocyanacétique diffère de la cystine par 4 atomes d'hydrogène en moins ; comme elle, il donne du sulfure alcalin par l'action des alcalis.

SULFOCYANATE s. m. (sul-fo-si-a-na-te— du pref. sulfo, et de cyaunle). Chim. Sel nu éther provenant de la combinaison de l'acide sulfocyanique avec une base ou un radical alcoolique,

SULFOCYANÉ. ÉE adj. (sul-fo-si-a-né — du lut. sulfur, soufre, et de cynné). Chim. Se dit d'un êthfr composé de soufre et de cyanogèn»-.

SULFOCYANIQUE adj. (sul-fo-si-a-ni-ke — dji pref. sulfn, ei de cyanigne). Chim. Se dit d'un iicid" qui diffère de l'acide cyjniqiie par la substitution du soufre à l'oxygène. Acide

StrLFOCVANigL-i;. Ether SULFOCYAMQUE.

SULFOCYANOGÈNE s. in. (>ul-fo-si-H-i:o i,'è-ne — du [iiL-r. *«//■«>, .-t de cyanogène),C\\\m, Composé de soufre et de cyanogène.

SULFOCYANURE s. m. (su(-fo-si-a-nn re — du préf. sulfo, et de cyanure). Chim. Syn. impropre de sui.focyanatb.

SULPOGLYCÉRIQUE adj. (sul-fo-»li-séri-ke — du préf. sulfo, et de glycériqui-). Chim. Se dît d'un acide qui se produit quuid on fait agir l'acide sulfurique sur la glycérine.

SULFOHYDROXYLAMATE s. m. (sul-fo-îdro-ksi-la-ma-te — du [iref. sulfo, et de hydrnxylamate). Chim. Sel sulfazoté produit par la décomposition spontanée des disuifoliydrazotes.

— Encycl. V. solfammonique.

SULFOÏNDIGOTATE s. m. (sul-fo-ain-di-

L'o-ta-te — du pref. sulfo, et de indtijotate). Chim. Sel provenant de la combinaison de l'acide sulfoïiidigotique avec une base.

SULFOÏNDIGOTIQUE adj. (snl-fo-ain-digo-ti-ke — du préf. sulfo, et de indigotique). Chim. Se dit d'un acide provenant de lu combinaison de l'indigo avec l'acide sulfurique.

SOLFOIODURE s. m. (sul-fo-i-o-du-re — du pref. sulfo, et de iodure). Chim. Combinaison d'un sulfure et d'un iodure.

SULFOÏSONAPHTOÎQUE adj. (sul-fo-i-znna-fui-i-ke — du prêt", sulfo, et de isonaphtoiquc). Chim. Se dit d'un acide qui dérive de l'acide isonaphtoïque et de l'acide sulfurique unis avec élimination d'eau.

— Encycl. L'acide sulfoisonaphtoîgue

ClOH6(S03H)(C02H) dérive de l'acide isonaphtoîque ClOH'ï(C02H), par la substitution du groupe hydroxyl-sulfuryle S03H à l'hydrogène ; il prendnaissance lorsqu'on dis:^out l'acide isonaphioïque dans l'acide sulfurique fumant, en donnant une solution sirUiieuse; en neutialisant celle-ci par du carbonate de baryum, on obtient en solution des sels barytiques neutres qu'on n'a pas pu séparer jusqu'ici. Par contre, M. J.-B. BattershuU a obtenu un sel burytique acide peu soluble dans T'eau froide, et qui se sépare de sa solution aqueuse bouillante eo belles tables renfermant :

(C10H6)S£CO2H ){ S03H ) < s2s > Bo" + 7H«0.

SULF

Le sel neutre (CiOH«)<g^5/Bu"-i- H«0.

obtenu ou moyen de ce sel acide, forme des cristaux mono ou tricliniaues bien développés. L'acide libre n'a pomt été obtenu en cri>taux.

— AciDfi OXTlSONAPHTOlQDB