C10H6(OH)(CO»H
Obtenu par l'action de la potasse fondante sur l'isosulfonaphtoate acide de potassium, il fond à 2120.2130. Il est soluble dans l'alcool et dans l'eau bouillante d'où il se dépose, par la refroidissement, en cristaux plumeuxjson sel barytique est soluble et résineux. Le sel de nlomb forme un précipité vert clair qui, séché h 80», renferme (C»yH«,OH)2(CO«)Co". SULFOLÉIQUE adj. (sul-fo-lé-i-ke — du préf. suif, et de oléique). Chim. Se dit d'un I acide produit par l'action de l'acide sulfurique sur l'oléme.
SUtFOLÉOLE s. m. (sul-fo-lé-u-Ie — du pref. sulfo, et du lat. oleum, huile). Pharm. Huile essf-ntielle contenant du soufre en dissolution.
SULFOMARGARIQUE adj. (sul-fo-mar-ga-
r. - ke). Chim. Syn. de margarinosulfuriqub.
SULFOMÉTHYLATE 8. m. (sul-fo-mé-tilu-te— dupref. su//b, et de méthylate).i^\i\m. S'ïl provenant de la combinaison de l'huile sulfomêthylique avec une buae.
SULFOMÉTHYLIQUE adj. (sul-fo-mé-li-li-
ke — du pref. sulfo, et de méthylique). Chim. Se dit d'un acide provenant de la combinaison du méthylène avec l'acide sulfurique.
SULFONAPBTALATE s. m. (sul-fo-naftu-lu-te — du pref. su/y'o, et (\e napktalate). Chim. Sei produit par la combinaison de l'acide- sulfonapntalique avec uue base.
SULFONAFHTALIQUE adj. { sul-fo-nafta-li-que — du pref. sulfo, et de naphtali-
fme). Chim. Se du d'un acide provenant de a combinaison de la naphtaline avec l'acide sulfurique.
SULFONÉ, ÉE adj. (sul-foné — du lat.
sulfur, soufre). Chim. Se dit de deux dérivés de l'ucide podocarpique, provenantde la substitution d un ou deux hydroxyl-sulfuryles à
l'hydrogène.
— Encycl. V. podocarpique.
SULFOPLOMBIFÈRE adj. (sul-fo-plora-bi-
fe-re — du pref sulfo, et de plombifère). Miner. Qui contient du sulfate de plomb.
SULFOPODOCARPIQOE adj. (sul-fo-po-dokar-pi-ke — du préf. sulfo, eX de podocarpique). Chim. Se dit d'an dérivé sulfoné de lacide podocarpique.
SULFOPROPIONIQUE adj. (sul-fo-pro-pio-ni-ke— du préf. sulfo, et de propionique). Chim. Se dit d'un acide qui dérive de l'acide propionique par 'la substitution du résidu monoatomique de l'acide sulfurique à un atome d'hydrogène du radical.
— Encycl. V. sulfdrbox.
SDLFO-PSEUDO-URIQDE adj. (sul-fopseu-do-u-ri-ke— du pref. sulfo, ^t de pseudovrigue). Chim. Se dit d'un acide qui prend naissance lorsqu'on fait agir l'alloxane sur l'urée sulfurée ou suif-urée, en présence de l'anhydride sulfureux.
— Encycl. Lorsqu'on chauffe à 100© pendant cinq heures environ 2 ou 3 grammes de suif-urée avec une quantité équivalente d'alloxane et avec une solution alcoolique concentrée d'anhydride sulfureux dans des tubes scellés à la lampe, il se forme, entre autres produits de l'acide sulfo-pseudo-urique C^H^Az^SOS. On purifie le produit en le traitant à plusieurs reprises par l'ammoniaque concentrée qui enlève l'uranile; puis on le dissout dans li potasse caustique, en ayant bien soin d'éviter toute élévation de température ; on filtre et l'on précipite par le chlorure d'ammonium pour le débarrasser des autres composés sulfurés qui ont pu se former. Enfin on fuit recristalliser l'acide sulfopseudo-urique dans l'acide chlorhydrique concentré ou mieux dans l'acide brorahydrique, d'où il se sépare, par le refroidissement, en aiguilles déliées groupées autour d'un centre, h'acide sulfo-pseudo-urique se forme peut-être d'après l'éqijalion suivante :
C4H2Az204 + CH*AzîS AJloxaae. Suif-urée.
= 0-1- C5H6AziSOï Oxygène Acide
nilfo-pseudo-itrique.
L'oxygène éliminé se porterait dans ce cas sur l'anhydride sulfureux, qui agirait comme réducteur.
L'acide sulfo-pseudo-urique est insoluble dans l'eau et l'ammoniaque, difficilement soluble dans l'acide chlorhydrique, plus solubia dans l'acide bromhydrique et l'acide sulfurique, d'où il est reprécipité par une simple addition d'eau.
Toutes les tentatives que l'on a faîtes en vue d'éliminer le soufre qu'il renferme afin de le transformer en acide pseudo-urique C^H^Az^O* ont échoué. Les alcalis fixes dissolvent facilement l'acide sulfo-pseudo-urique, même à froid ; à chaud la solution prend une teinte jaune et renferma alors le sel alcalin d'un nouveau corpi que l'acide chlorhydrique précipite de ses solutions, même trê>-éteiidues, sous la foime de plaques mi-
croscopiqufs luisantes et soyeuses, A l'analyse, te nouveau composé donne des nombres qui concordent avec ceux qu'exige la formule de lu sulfoailuxonthique hydratée
C8H8Az*S207 + 2aq, tout aussi bien qu'avec o<îux qu'exigerait la formule de l'acide sulfodialuriquo C4|ï*AzSS03 + l 3/4 aq.
L'instabilité de cette substance rendant le dosage de l'eau de cristallisation difficile, il n'est pas possible jusqu'ici de se prononcer entre ces dpux formules.
Lorsqu'on chauffe Vacide sulfo-pseudo-urtque à 150O, avec deux fois son poids d'acide sulfurique concentré, il se défaire de l'anhydride sulfureux, et la température s'élève praduollement jusqu'à SOQO. Si l'on continue de chauffer jusqu'à cessation de tout déjj:agement gazeux , on obtient un produit qui , après ptirilication , donne à l'analyse des nombres concordants avec ceux qu'exii-'e la formule C^H^Az^SO* et ressemble extrêmement à la xanthine, non-seulement par son aspect physique, mais par toutes ses réactions. Il y a donc lieu de supposer que ce corps représente le composé sulfuré correspondant, ou snlfoxnnthine.
SULFOPURPURIQUE a'ij. (sul-fo-pur-puri-ke — du préf. su(fo, et de purpurigue). Cliim. Se dit d'un acide qui se produit quand on fait agir sur l'indigo 1 acide sulfurique fumant. Il On l'appelle aussi phénbine-:.
SULFOPYROVIQUE adj. ( sul -to- pi - ru - TÎ-ke — du \né(.xulfo, et do piruvigue). Chim. Se dit d'un dérivé sulfoconjugué de l'acide pyruvique. V. ce dernier mot.
SULFORUFIQUE adj. (sul-fo-ru-fi-ke — du préf. A((//y, et du lat. ru/tts, roux). Chim. Se dit d'un acide sulfoconjuKué qui entre en solution dans l'eau, lorsqu on traite par ce li- 3uide le mélange rouge d'acide sulfurique et e salicine.
— Encycl. V. SALiciNK.
SULFOSEL s. m. (sulfo-sèl — du préf.
sulf'o, et do sel). Chim. Std formé par la combinai^^on d'un sulfacide avec une sulfobase.
SDLFOSINAPIQUE adj. (sul-fo-si-na-pi-ke — du préf. sulfo^ et de suinpigae). Chim. Se dit d'uu acide qui se produit par l'action de l'acide sulfurique sur l'huile de moutarde blanche.
SULF0SINAPI3INE s. f. (sul-fo-si-na-pizi-ne — du préf. sin/o, et de sitftpisine). Chim. Matière cristalline extraite do la moutarde, et dans laquelle il se trouve du soufre.
SULFOTELLURATE s. m. {sul-fo-lèl-lura-te — du pr^f. .Mi//o, et de teÙurate). Chim. Nom donne aux sulfosels qui représentent des tellnratcs dont l'oxygène est remplacé par du soufre.
— Encycl. V. tki.LURB.
SULFOTELLUREOX, EUSE adî. (sul-fo-tèl-
lu-reu,eii-Z'! — du pref. sulfo,nttte tellureux). Chim. Anhjdrosutfite sulfolellureux^ Sulfure tellureux, corps qui est l anhydrosulAde correspondant aux .sulfotellurites.
— Encycl. V. tki.lurk.
SULFOTELLURIQUE adj. (sul-fo-tèl-lu-ri-
ke — du |ir<;f. xulfu, et de teliuriçue). Chim. Acide sulfuleliujigue. Acide intMtnnu, qui est le suIfliydralQ de l'iinhydrosullido , corp.s (îorrespundant aux anlfot<'llurat«s. il On l'appelle aussi SUI.KUItU TELLUKigUK et FlI.SULFUltK DU TKLLURM.
— Encycl. V. TKI.LURB.
SULFOTELLURITE ^. m. (sul-fo-tÔMu-rite — du pref. sitlfo, et de teilurite), Chim. Nom donné ii une classe de .<iulfosels qui représeniont dos telhiritea dont l'oxygène est remplacé par du anufro.
— Encycl. V. TEIXUKK.
SULFOTHYMOLATE s. m. (sul-fo-ti-mnla-ic — du \.vvt'.sulfo,et. de tfiymotate),CU»n. Nom donne aux ^el!t qui dérivent de l'acide sulfotbymolique.
— Encycl. V. TliYHOL.
SULFOTUYMOUQUE udi. (sul-fo-ti-mo-liku — du prt'f. sulfo, ot de tftymoligue). Chltn. ^io dit lies acides qui dérivent du thymol pur la substitution unu ou do>ix fui» topélée du résidu monoatunnque (St)9ll) du l'aculo sulfurique à t'hydrogone non typique du thymol.
— Eacyol. H existe doux acides suifothymotigiies : l'acide suifolhymnlique, dans looiiul la substitution ne porte que sur un atome (1 hydrogène, et l'itcido diMiiroibymcdiquo, daiU let|Uel la subsiitutioii porte Kur di*ux atomes do eu métullMlde. Dt. plus, on cotmall trois mndittoations iMointTiqnos du |)rnmiei de ces corps qu'on distiiiguu par \o% lettres grecques a, {l ut -j. On connaît, en ontre, un qualneiiu' ison.èru qui, lui, provient dn l'isomèie du thymol, lu thymol Kvnthetiqnn ou thymol p. On di-signn quehjuedii.s c«m midi' . sous le nom d'aoïdo^ lhyniol-sUifuriq<ius. Ils M»ntd('ciits dans eetouvrago, on mémo leinp^^ que les autres dénvoA du thymol, nu int>t TiiYMol,. V. ce mot.
SULFOVINATE s. m. (sul-fo-vi-nn-to — du pref. .Mitfo, et do vinnteh Chim. Sel provenant lie In combinninon ao l'uoido sulfovinique avec une liase.
SULFOVINIQUEadj. (suI-fo-TÎ-ni-ko— du
SULF
préf. sulfo, et de vinigue). Chim. So dit d'un acide provenant de la combinaison de l'acide sulfurique avec l'acide viniqut^.
SULFOXANTHRAQUINONIQUE adj. (sulfo-k'^an-tra-ki-no-ni-ke — de stdfoxyde et de anthraquinonique). Chim. Se dit d'un acide sulfoconju^iué de l'anthraquinone, intermédiaire par sa composition entre l'acide disulfanthraquinonique et l'alizarine.
— Encyr!. V. quinonk.
SULFOXYAZOTINATE S. m. (sul-fo-xi-a-
zo-ti-na-iR — de sulfoxyde, et de azotiun(e). Chim. Sel sulfazoté, qui résulte de l'action des agents oxydants sur les sulfazotinates.
— Encycl. V. sui.fammonique.
SDLFOXYDE s, m. (sul-fo-ksi-de — du
préf. sulfo^ et de oxyde), ("him. Combinaison d'un sulfure avec un oxyde.
SULFURABILITÉ S. I. fsul-fu-ra-bi-li-té — rad. sidfurable). Chim. Qualité des corps sulfurables.
SULFURABLE adj. (sul-fu-ra-ble — rad.
sulfurer). Chim. Qui peut être sulfuré.
SULFDRAIRE 3. f. (sul-fu-rè-re — du lat. *«//!/r, soufre). Chim. Syn. de glairine.
SULFURATION s. f. (sul-fu-ra-si-on —du lat. sulfur, soufre) Chim. Action de sulfurer ; état d un ctjrps sulfuré.
SULFURE s. m. {sul-fu-re — du lat. sulfur ou svlphur^ soufre). Chim. Combinaison sulfurée, dans laquelle le soufre eotre comme élément électro-négatif : Sulfure d'argent. Sulfure de cuivre.
— Encycl. Le terme générique sulfure, Jans son acception la plus large, répond à tous les composés dont le soufre forme l'élément électro-négatif. Le soufre s'unit de ^ette manière avec tous les métaux, avec la plupart des métalloïdes et avec un grand nombre de radicaux organiques, hes sul fu7-es sont généralement, par leur composition, semblables aux oxydes. Comme ces derniers, ils peuvent être divisés en sulfures basiques et sulfures acides ou anhydrosultides ; ces derniers, en se combinant aux sulfures basiques ou en faisant la double décomposition avec eux, donnent naissance à des sulfosels. A la classe des anhydrosultides acides appartiennent les sulfures des métalloïdes et ceux des métaux qui sont solubles dans le sulfure d'ammonium, comme les sulfures d'or, de platine et de tungstène. Les autres sulfures métalliques et les sulfures des radicaux organiques sont basiques.
— Sulfures mktalmquhs. De même qu'il existe des oxydes anhydres et des hydrates formés sur le tyne d'une ou de plusieurs molécules d'eau, de même il existe des sul' furts et des sulfhydrates dérivés d'une ou de plusieurs molécules d'acide sulfhydrique. On peut les diviser en monoutomiques, diatomiaues, triatomiquos, etc., suivant le nombre ae molécules d'acide sulfhydrique dont ils dérivent. La première classe renferme les hémisulfures et les monosulfures, tels que l'hémisulfure de nickel Ni-S, le sulfure de zinc Zu"S et lo sulfhydrate de sodium
La seconde classe renferme les disulfureset les disulfhydrates, tels quu le disulfure de platino Pt'*S' ot lo sulfhydrate de baryum
La troisième classe contient tes trisulfures et les sulfhydrate» correspondants, tels que le trisulfuro de bismuth I3iSS3, et le trisulfuro do chromo Cr*S3. Il est & remarquer que, tandix que les tnoxydes constituent la classe la plus importante des oxydes, les trisulfureH, au contraire, sont peu nombreux et forment une classe sans imporlJtnc*>. On peut dire, d'une manière générale, qu'ils ne so reriountreitt pas l'i l'état natif, qu'ils sont dtflloilement saliliables et qu'ils no prennent pas naissance dans les proeodéit analytiques ordinaires par lesqucUon obtient les autres sulfures avec tant de fn<-iliiô.
Les sulfures différent beaucoup les uns des autres par In rapidité avec laquelle lo» acide» le» doeompoxetit oi pur I- ■ -• • ■ !■■ moins complet du la déeom, un poudre Itne, ils nunitoii' ' ou moin.H complètement par i i < n- . i.i.>iiivdrique guzuux; mais plusieurs d'entre eux bo sont attaqué» que lrè»-lunt*^ni"nt p!ir l'ncide
liquido brniillnnt. Tous* les su toutefois, su comportent
corrfspnndriii!*; lor^i
linl,
un d.'
l'.'Si -t- «»C1 Sulfurt Aold»
dn hr. chlorbr-
n'nn !■ .'.kc
- KeCi» -t Mis Chlorura Acide f«rr«ui. cumijdrique.
sn«"s« + <nci
Itiiuirura AoitU tutnnt^ux. Qhlorhydriqu».
- lSn"Cl« 1 tins Chlorura A' itAnntus. ■<!
di
i\\v"&i + oiit;i
Sylfure da Acidp
bita).iUt. ohlnrhjr-
drlque.
- sUiClï -H 311*6 Tridilorur* Acide d* biamuih. luirhT-
dr-rè'.
SULF
que les sulflvjdrates des métaux basiques (lithium, sodium, potassium, calcium, strontium, baryum et magnésium) sont des composés bien définis, solubles dans l'eau, avec laquelle ils forment des solutions incolores. Les solutions des sulfhydrates de calcium et de magnésium sont décomitosées parl'ébullition, avec dégagement d'acide sulfhydrique et formation d un hydrate correspondant
Mg"H2S2 -{- 2H20 = 2I12S -f Mg"H20î Sulfhydrate Eau. Acide Dytlrate
de salfhy- d<! ma-
magnésium. driqne. pnésium.
Les solutions dos autres sulfhydrates peuvent être évaporées et donnent, quand leurs solutions sont assez concentrées, des cristaux bien définis par le refroidissement. On obtient généralement ces sulfhydrates en sursaturant par le gaz sulfhydrique une solution des hydrates correspondants.
Chauffés, secs, à l'abri du contact de l'air, les sulfhydrates se dédoublent en sulfures et acide sulfhydrique, absolument comme les hydrates se dédoublent en eau et oxydes anhydres :
Ba"H2S2 = Ba"S H- H2S Sulfhydrate Sulfure de Acide
barytique. baryum. sulfhydri-
que.
Les sulfhydrates de potassium et de sodium toutefois, tout comme les hydrates correspondants, exigent potir cette transformation une température excessivement élevée. Les sulfures des éléments électro-négatifs forment aussi des sulfhydrates correspondant aux acides oxygénés. Quant aux sulfhydrates des éléments intermédiaires, ils sont imparfaitement connus. On ne sait pas exactetement, par exemple, si le corps que l'on désigne sous le nom de sulfure de zinc hydraté répond à la formule Zi/'iPS^ ou à la formule Zn"S,H30, ou encore à la formule Zn"U!Sï,Zn"H202.
Les sulfures hydratés à base de fer ou de plomb ne paraissent pas avoir la constitution des sulfhydrates. En effet, lorsqu'on ajoute la solution d'un sulfhydrate alcalin à la solution d'un sel de fer ou de plomb, de l'bydroi^ène sulfuré se dégage :
Fe"SO* -f^ 1120 + 2KHS Sulfate fer- Eau. Sulfhydrate
ruux. potassique.
= K2S0* -f Fe"S,!i20 -f- H2S Sulfate de Sulfure fer- Acide
potassium. rcux hydraté. sulfhydrique.
En outre, il n'est pas certain que tous les sulfures précipit':s d'une solution saline, au moyen de l'acide sulfhydrique, soient nécessairement hydratés ou sulfij^dratês, malgré leiu solubilité plus grande dans les acides que les sulfures obtenus par voie humide et malgré leur couleur différente de oelle de ces derniers. Nous savons en effet, par exemple, que la différence de couleur entre le sulfure natif de mercure écarlate (vermillon) et le sulfure noir précipité du même métal, ou entre le sulfure natif gris d'antimoine et le sulfure orangé du même métal obtenu par précipitation, ne tient pas du tout à un fait d'hydratation, mais à un fait de constitution moléculaire, d'allotropie.
Les protosulfures des métaux alcalins et alcalino-terreux se dissolvent dans l'eau en formant des solutions incolores dont on peut, par l'évaporation, retirer le sulfure à l'état cristallisé. Il est assez probable que les solutions renferment en ri-alité un mélange d'hydrate et de sulfhydrate par suite de l'action exercée par l'eau sur lu sulfure, action qui su représenterait par I équation suivante :
K«S -h ll»0 = KHO + KIIS
MnnosuN Eau. IlTdrnt'i Sulfhy-
fure de ul* po- draU; piv
potatslum. tasuium. t&Mii)uc.
On obtient, on tout eus, des solutions entièrement semblables aux préeédonios par lo mélange d'équivalents égaux d'hydrates et de sulfhydrates.
A i'ex-option de'* Mulfures et dos sulfhy-
drat'-s aleaiii-i .! làli-iiliru.-lci-riMix, t.nis It-s sulfures m- ii,
ain>i qno 1 II
SULF
MCH,
. des
AOcil,
récemment i arsénteux éhulliticn i
ngn
cep.
AU pure, Ihus l'a- .' . lUNvineux
"Mposo on Hcidc nquu par une
Comme points de différence entre les hulfuros ot les aulfliydratca, il fiiut roniwrquor
iilcti:,
In vv , 1. . .---■.
K*iï^, UiiiiiKi que los ufcyuo» KK>* ot Kk>" n'existent pns.
Loraqu'ga fond le monoiulfure do potas-
sium avec un excès de soufre, il se forme du pentasulfure sous la forme d'une masse couleur de foie foncé, au-dessous de laquelle s'accumule l'excès de soufre. Ce pentasulfure est un composé défini, soluble dans l'eau avec laquelle il donne un liqunie d'un jaune orangé, que l'on peut encore préparer en faisant bouillir un excès de soufre avec une solution de protosulfure. Sa composition le rapproche du sulfate et de l'hyposulfite ou thiosulfate de potassium :
K2S0V — Sulfate.
K2S203 — Thiosulfate.
K2S5 — Pentasulfure.
On ignore si les autres p.dysulfures de potassium sont des corps définis ou des mélanges variés de monosulfure et de pentasulfure. On peut cependant admettre qu'il existe des sulfures correspondant k la série polytbionique des sels oxygénés :
K2S2 — Disulfure.
K2S3 — Trisulfure.
K2si — Tétrasulfure.
K2S5 — Pentasulfure.
K2.S206 — Dithionate.
K2S3Û6 — Trithionate.
K.Sii406 Tétrathionate.
KîsSOfi — Tentuthionate.
I On doit remarquer, en outre, que les trois sulfures intermédiaires résultent de réactions régulières et que le disulfure et le trisulfure correspondent il des oxydes defiuls.La couleur jaune que prennent à l'air les solutions du monosulfure et du sulfhydrate potassique est due à la production d'uu polysulfure. On a, en effet,
2KHS -H O = Sulfhydrate Oxy-
potassique. gëue.
H20 -j- K2SÏ Eau. Disulfure
de po* tassium.
Les solutions jaunes des polysulfures deviennent parfois incolores en absorbant de l'oxygène. Il se produit dans ce cas un thiosulfate dont, dans le cas du tri, du tétra et du pentasulfure, la formation s'accompagne d'uu dépôt de soufre. Les polysulfures ne paraissent pas former de polysulfhydrates correspondants. En effet, lorsqu'on fait bouillir du soufre avec la solution d'un sulfhydrate, il y a toujours dégagement d'acide sulfhydri-
2KH5 -h S = H2S + KÎS2
Sulfliydrate Sou- Acide Disulfure
«le po- fre. iulfhydri- potasii-
tasïiuin. que. que.
La distinction entre les su/fares neutres et les sulfures saiitjables est beaucoup moins marquée que celle entre les oxydes salifiables et les oxydes neutres. Le disulfure de fer, par exemple, répond au peroxyde non salifiable de manganèse. Les deux corps chauffes en vase clos subissent une décomposition analogue :
3MnO» = MnSO* -f- O* Peroxyde Oxyde rougv Oxygène,
de iiLin- de inan-
g.inèsc. ganèse.
3FeS2 = Ke3S^ -h S* Dii^ulfuro Pyrite Soufre,
de fer. magaétique.
D'autre part, le trisuifure de fer représente le trioxyde du même métal, et se comj>orte d'une manière analogue sous l'iuâuenoe de l'acide chlorbydrique :
Fe203 + 61101
Trioxyde do it I
Acide
chlorbydrique.
FeS.SS -\- GllCl Trisulfure Acide
de fer. chlorhy*
driqur.
l'e»Cl8 Chlorure fernque.
FeJCl8 Chlorure ferrique.
-*- 3U20 Eau.
Acide
BUlfhydri-
qte.
Mais l'acide sulfhvdnquc jouit de la propriété de réduire le chlorure lorrique à Velat de chlorure ferreux, avec dépôt do soufre * |.\.S01« + H2S
Chlorure fer- Acid»- tulfhy-
nque. drique.
- S -f «HCl -f. ïKeOI» &OU- Acidt Chlorura
(r«. ohîorhy- ferreux,
dnque.
Il en résulte que, par la manière dont il se comporte avoo l'acide chlorbydrique, le iri- Hulfuro do fer correspond, non point au triitxydo de fer saliilable, mais bien au trioxyde indifférent de cobalt :
CnlOS -h Trioxyde de cobalt.
Ko>SS -I-
Trltuirure de fer.
4nci
Acide chlorl.ydrique.
4HCI Aeide
chlorhfdnque.
JCoCl»
Dlchloriire de ootMlu
«KeCl»
Chlorure ferreux.
Oi,.
+ S Soufr».
■ilTsonI
(Irnlcs lies ii- •ttannnt. pouu^
ui et
yd«s
■■s hy-
Ainftl, Ion a le
Snd» 0» U nulfo-
SULF
Dissous dans les hyilrulcs alcalins, les sul' fures des éléments nc^atif^ (anhydrobulfides acides) forment à la foi» un oxyseletuD sulfosel :
3SnSî + 6KH0 Sulfure atan- Potasw.
nique.
= 2K2SnS8 -f K2Sn03 + SMîO SuIfofitaDtiate Stann/ite po- Eau.
potassique. bissjque.
Les caract'Tes géntMiiux des sulfures et des sulfhydratos ulc-ooliqtn:s ont étt- décrits aux mots kthkr, alcool , mkkcaptan. Les caractères particuliers de chacun de ces corps ont été décrits à propos de chaque alcool.
Les sulfures meiulliques ou métalloïdiques ont été décrits à propos de chaque métalloïde ou métal. Nous ajouterons cependant ici la description de quelques sulfures doubles récemment obtenus.
— SULFORB DOOULK 1>E POTASSIUM ET Dli
uiSMUTU K^Bi^S*. On le prépare en fondant l partie de bisniulh, 6 punies de carbonate potassique, 6 parties do soufre, et en lessivant avec de l'eau la masse refroidie. Il cristallise en aiguilles brillantes d'un gris d'acier tendre. Le sel de sodium de même composition forme une masse de petits cristaux d'un içris d'acier.
— SDLFOKK POTASSICO-COPROSO - CCPRIQOE
KSCiiSae = K2S,3(Cuiij''fc;,2CuS. Ce sel s'obtient comme le précciloiit, en remplaçant le bismuth par le cuivre, il forme des lames brillantes d'un bleu d'acier qui, ohaulTees dans un courant d'hydrot^êue, perdent un sixième de leur soufre, le sulfure cuivriquo se réduisant alors en sulfure cuivreux. Le sel sodique correspondant, obtenu pur la substitution du carbonate d-.; sodium au carbonate de potassium, forme des aiguilles bleu gris, promptement décomposées par l'air humide et qui réagissent avec l'hydrogène comme le sel potassique.
— Sulfure db potassium et dk fkr
On le prépare en substituant le fer au cuivre et au bismuth dans la préparation déjà décrite. Il forme des aiguilles brillantes, flexibles, d'un brun pourpre, permanentes â l'air à la température ordinaire, supportant la chaleur rouge eu vase clos sans se décomposer, mais oxydables par le grillage et se convertissant alors en un mélange d'oxyde ferrique, de sulfate de potassium et d'aiihy ■ dride sulfureux. Les acides étendus le décomposent avec dégagement d'acide sulfhydrique et séparation de soufre. Calcine dans un courant d'bydrogéne, il perd 1 atonie de soufre à. l'état d'acide sulfhydrique et laisse le produit K-K<--"i>3 qui, lui, se dissout dans l'acide chlorhytlnquo sans dépôt de soufre. Le sel de sodium correspondant, obtenu par une méthode analogue, est un corps couleur de cuivre fonce, lequel, desséché sur l'acide sulfurique, renferme 4 molécules d'eau de cristallisation. Lorsqu'on le met en suspension dans l'eau et qu'on ajoute au mélange une soluiion d'azotate d'argent, il se forme un précipité de sulfure double d'argent et de fer Ag^l-'eS^, qui prend egulement naissance lorsqu'on opère sur le sel potassique; de l'azotaie ferreux et de l'azotate potassique ou sodique passent daus la dissolution. Schneider conclut do cette reaction que les 2 atomes de fer renfermes dans le sel double fonctionnent avec une atomicité différente et que la reaction dont nous venons de parler se fait comme le montre l'équation :
Na2l'''e"Fe''S* -1- 4.\gAz03 = Ag^Fe'^S* Sulfure de so- Azotatt; Sulfure d'ar-
diuDi et de fer. d'argent. geiitetdefer.
+ Ke"(A203)2 + 2NaAz03 Azotate ferreux. Azotate sodique.
Le sel argentique AgM'V^'S* est noir et cristallin. L'acide clilorbydrique ne l'attaque que lorsqu'il est Iros-Concentré. Par la culcination, il donne du soufre qui se sublime et un résidu qui consiste en un mélange de sulfure ferreux et d'argent métallique".
— Sulfure POTAssico-FiiRRoso-copRoso- CUPRiQUK K2Fe"(Cu2j"Cu"Si. On le prépare en fondant de 10,25 à 10,50 parties de cuivre avec 3 parties de fer, 72 punies de carbonate de potassium et 72 partie;, de soufre. On lave la masse. Ce sel forme des lamelles cristallines bleues et rouges qui perdent 1/8 de leur soufre lorsqu'on les chauffe dans un courant d'hydrogeno. En opérant de même avec le carlionate modique, on obtient un sel de sodium analogue au précédent.
— SULFOPLATINATE POTASSICO-PLATINEUX
K2Pt3"Pi»^;S6. On le prépare en fondant 1 a 2 parties deponge de platine avec 6 parties de carbonate de potassium et 6 parties de soufre et en lavant à l'eau le produit. 11 funue de larges cristaux rougeâtres de 6,44 de densité a 15». Ces cristaux sont permaneuts à l'air a la température ordinaire. L acide chlorhydrique gazeux les décompose avec dégagement d'acide sulfhydrique ; l'acide chlorhydrique aqueux les dissout sans aucun dégagement d'acide sulfhydrique ; il se forme . daus ce cas du chlorure de potassium. Il doit, par suite, se produire le composé H2pt3"piivs6.
Ce corps perd d'ailleurs facilement son hydrogène, et l atome de soufre s'unit alors avec
SULF
une portion do sulfurr plutiueux en formant le composé PL"S,Pt*^fci*. Celui-ci retient de l'eau jusqu'à 1200. C'est une masse cristalline d'un gris d'acier, dont la densité égaie 5,52. Le sulfoplatinate potassico-platineux, chauffé dans un courant d'hydrogène, perd les deux tiers de son soufre et laisse un mélange de platine métallique et du sulfure double
K«PtSï.
Le aulfoplatinate sodico-platineux est entièrement comparable au sel potassique et s'obtient de même.
— SULFOSTANNATIi POTASSICO - PLATINEUX
K2pt3"Sn'^'S8. On l'obtient en fondant 2 parties de platine avec 1 partie de sulfure staunique, 3 parties de (taibonute de potassium et 3 parties de soufre ot en lessivant le produit avec de l'eau. C'est une poudre cristalline d'un rouge de cochenille qui, vue au microscope, apparaît comme formée par une masse de tables à six cùtés. Ce sel perd les deux tiers de son soufre lorsqu'on le chauffe dans un courant d'hydrogène, et, lorqu'on le traite par l'acide chlorhydrique étendu ou l'acide acétique, il perd tout son potassium et se convertit dans le composé H2Pt3"Sn'^S6. Ce dernier corps s'oxyde à l'air, perd son hydrogène k l'état d'eau et laisse le composé Pt2"Pt'^Sn'vs6,
— SULFOSTANNATE SODICO-PLATINKUX. On
le prépare eu fuodant 1 partie de platine et 1/2 partie de sulfure stannique avec 3 parties de carbonate de potassium, 1/6 de partie de carbonate do sodium et 3 parties dé soufre. On obtient ainsi une masse traversée par des cristaux rouges qu'on ne peut pas laver à l'eau aérée sans décomposer les cristaux. Ces cristaux répondent à la formule
Na4pi2"Sn'^S8.
Soumis à une ébuUition prolongée avec l'eau, ils laissent un résidu brun noir de sulfure platinique PtS^. Lavés avec l'eau privée d'air et traites par l'azotate d'argi;nt, ils donnent une masse grise de sulfostinnate argenté-platineux Ag*Pt-"Sn'^'S6. Cette niasse est periuanoiite à 1 air et n'est pas décomposée par 1 acide chlorhydrique, tandis que l'acide azotique et l'eau regale la décomposent avec facilite. Le sel rouge de sodium, traite par le sulfate thullieux, donne un sulfostannate ihallio-platineux Tl*Pt2"Sn'^s6. Le sodiain peut encore être remplacé, dans ce sel, pur différents métaux bivalents, tels que le fer, le manganèse, le cadmium, le cuivre, le plomb et le mercure.
SULFURÉ, ÉE (sul-fu-ré) part, passé du v. Sulfurer. Chim. Qui est k l'état de sulfure ; ijui est combine avec le soufre : L'êtain ne se rencontre jamais à l'état natif dans la nature , il ^:st oxydé ou SULFURÉ. (A. Mauri,'.) il Mydruyène ntlfuj'é, Ancien nom do l'acide suifhydrique.
SULFURER v. a. ou tr. (sul-fu-ré — du lai. sulfur, soufre). Combiner avec le soufre : Sulfurer de l'aryent^ du cuivre.
SULFUREUX, EUSE ad), (sul-fu-reu, eu-ze — du lat. sulfur, soufre). Chim. Qui est de la nature du soufre j qui contient du soufre : Vapeuj's SULFUREUSES. Exhalations sulfureuses, ii'nux SULFUREUSES. Sels sulfureux. La petite ville d'Aix^ en Â'auoie, toute fumante, toute bruissante et tout odorante des ruisseaux de ses eaux chaudes et sulfureuses, est assise par étages sur un large et rapide coteau de vignes^ de prés^ de vergers, à quelque distance. (Lamait.) il Acide sulfureux^ Acide produit par la combustion du soufre daus l'air : C'est d /'aciue sulfureux qu'est due l'udeur vive gui se répand lorsqu'on enflamme des allumettes. (Acad.)
— Encycl. L'anliydnde sulfureux^ encore désigne sous les noms de dioxyde de soufre, d'acide sulfureux anhydre et u'oxyde sulfureux, répond à la formule S02, On le rencontre parmi les gaz qui se dégagent dans le voisinage des volcans; il est alors â l'état gazeux. L'eau de certaines sources eu contient aussi k l'état de dissolution. On l'obtient artificiellement soit par la combustion du soufre, soit par la desoxydation de l'acide sulfurique ou de l'acide dithionique, Soit par le grillage des sulfures métalliques, soit par U culcination du soufre mélangé k un sulfate, comme le sulfate de fer, soit k un oxyde, comme le peroxyde de manganèse, soit enfin, lorsqu'on veut opérer par réduction de l'acide sulfurique, en chauffant cet acide avec du cuivre, du mercure, du cliarbou ou des composés or^ani4Ues. 11 se produit encore avec dépôt de soafre dans la décompositiou naturelle de iacide hyposulfureux ou thiosulfurique :
I S211203 = H20 -f- S -i- SOS Acide hypo- Eau. Soufre. Anhydride
sullurtus. sulfurriix.
Quaud on veut réduire l'acide dlthionique, ou dissout un dithiouate dans l'acide chlorhydrique et l'on fait agir l'aniulgame do soj dium sur la liqueur. La réaction est la suivante :
S2o6,M2' -1- 2IICI + H2 Ditliioimte mé- Acide chlor- Hydro-
talhque. hjdn-iue. gène.
= 21120 -I- 2M'Cl + 2S02
Eau. Chlorure Anhydride
méliliique. sulfureux.
— Préparation. Dans les laboratoires, on
prépare ordinairement ranhy<lnde sulfureux par la désoxydation de l'acide sulfurique. On i se sert de cuivre ou do mercure pour celte désoxydation. Toutefois, lorsqu'on n'î lient pas k avoir un produit pur, lorsque, par exemple, l'anhydride carbonique ne nuit pas, comme c'est le cas quand on veut préparer un sulfite, l'acide sulfureux déplaçant l'acide carbonique, on remplace ces métaux par du charbon. On peut d'ailleurs obtenir un produit pur par cette méthode. 11 suffit de faire absorber le gaz par une dissolution de soude ou de potasse jusqu'à sursaluration, de manière que hi. liqueur ne renferme plus de carbonate, et de décomposer le produit par l'acide chlorhydrique. Les réactions sont les suivantes ;
Hg"ï iHg"
ou } + 2liïSO* = SOk j ou
Cu" ) Acide iui- | Cu"
Cuivre ou furique. Sulfaïc de cuivre
inertjure. ou do aiL-rcur«.
-I- soi + 2HS0.
Anhydride Eau.
tulfureux.
