C2"H* 1 OH
^ O" i OH Acide ethylène sulfuriquc
Concentré ou anhydride, il peut agir comme déshydratant, comme modificateur moléculaire et comme agent de double décomposition.
10 II agit comme agent de déshydratation visà-vis des alcools CnH*n-f-*0, qu'il transforme en hydrocarbures CnH^n. 'Toutefois, l'action déshydratante de l'acide sulfiirique ne s'exerce jamais seule. Aussi doit-on toujours employer de préférence l'anhydride phosphorique ou te chlorure de zinc pour produire cet ordre de réactions.
20 II agit comme modificateur moléculaire sur certaines substances qu'il convertit en isomères ou en polymères. C'est ainsi que l'amylène C^H*** se transforme sous son influence en diamyleue C^OH^ï, que l'essence de térébenthine se convertit en un isomère qui ne diffère de l'hydrocarbure primitif que par l'absence de tout pouvoir rolaloire.
30 U fait la double décomposition avec les substances organiques, c'est-k-dire qu'il se combine avec ces substances en éliminantde l'eau. Ici, deux cas peuvent se présenter : ou bien les produits conjugués qui prennent nais* sauce sont susceptibles do reproduire leurs générateurs par des moyens appropriés, ou bien ils n'en sont pas susceptibles.
Les sels qui résultent de I action de l'acide sulfurigue sur les bases organiques, telles que le:> hydrates d'ammonium ou les hydrates des radicaux organo-iuetalliques, sont dans le premier cas. Il en est de même des éiheis snlfuriques, qui regéuerent l'ulcool dont ils dérivent, en même temps qu'un sulfate prend naissance lorsqu'on les traite par tes buses minérales.
Dans le second cas se placent les corps conjugués, qui réaulleni de l'action de l'acide sulfurigue sur d'autres composés organiques, au nombre desquels il f.iui placer eu premier" li^rn»» I»** h\'lro.'nrl'Ur»»«, !»•*. n'-i'ies et le^ I ' ;,i
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I "ii* + SO»,(on)« - C«0»iSO«.0H)
Bcoitnv. Ac.d* m/. Acjd^ ph^nyj.
furifuf. ■uifurrux.
C«H»(SO»,OH) -f. tK,OH
AcM« ph4lny|.«ul> l\>taB«t.
fUrvux.
Iv» + C«H».l)H + mo ->» Ph«Dol. Kau.
Quant le.» corps aur lc.«quol.i rnciJe >l<//ii-
n;:.- r. i il sonl Kcides. le (iroduil esl lou-
vj»i«n«l, nu .-.Mniait^. ces corps
"t qu» |.:n'.,<'Hr» do lours inolu-
nl sur une ^eulo iQulécule d*KCid«
sulfurigue^ les produits sont neutres. Ainsi les produits suivants sont acides :
C'OHl^SO»
Acide thymyl-sulfureui.
= CiOH" + SHîO» — CymèDe. Acirie
mlfurique.
Acide sulfobeDZOTque.
= C'HSOî + SUSoi —
Eau.
Acide Acide benzolque. ml furique.
Eau.
L'?s produits suivants sont neutres :
C12HÏ0SOS
Sulfo-beDzide.
= SC6H6 + SHîO» —
Benzine. Acide
sulfuriqtu.
Eau.
CS0H»SOS Sulfo-naphtolide.
= CI0H8 + SH20* — Kaphla- Acide
SH20 Eau.
sul furique.
On remarque que tous ces produits renferment les éléments d'une matière organique unis à ceux de l'acide sulfurique^ moins de l'eau. On voit, de plus, que si l on représente par n le nonibre des molécules réagissantes, n — 1 représente les molécules d'eau éliminées. Gerhardc donne la loi suivante, qui permet de calculer la basicité d'un produit sulfoconjugué, celle des corps qui servent â les former étant connue :
La basicité B d'un produit sulfoconjugué est égale à la somme des basicités de la matière organique b et de l'acide sulfurigue 6', diminuée de la somme n — l, des molécules enirées en réaction : B = 6 -{- 6' — (n — 1).
Exemple : L'acide succinique a une basicité égale à 2, donc fc = 2 ; l'acide sulfurigue est bibasique, donc &* = 2 ; une molécule d'acide succinique réagit sur une molécule d'acide sulfurigue pour produire l'acide sulfosuccinique, uonc n — 2. En remplaçant £, b' et n parleur valeur, dans l'équation ci-dessus, il vient ; B = 2 -|- 8 — (2 — l) = 3. L'acide sulfosuccinique sera donc tribasique, ce qui est le cas.
S'il entrait en réaction un nombre supérieur a 1 de molécules d'acide sulfurigue ou d'un autre corps, il faudrait multiplier b et 6' par ce nombre : l'équation citée ci-dessus deviendrait donc plus générale si on l'écrivait: B = 6n -i- fc'm — (m -f- " — 1). m et n représentent le nombre de molécules des corps dont les basicités sont b et b'. Si le corps qui réagit sur l'acide sulfurigue est neutre, oii n'a qu'à faire b = 0.
Il serait plus e\:ict, dans la loi précédente, de substituer le mot atomicité au mot basicité. Toutefois, dans ce dernier cas, celle loi ne s'applique pas aux produits sulfoconjugués qui reproiluisent leurs générateurs. En effet, si on 1 appliquait k la détermination de l'atomicité de l'acide sulfovinique, l'atomicité de l'alcool étant 1 et celle de l'acide suZ/'uriçt/c 2. on aurait 2 pour l'atomicité du produit, tandis que, eu réalité, cette atomicité est égale à 1.
La différence qui existe entre ces deux classes de produits sulfoconjugués tient h ta manière dont la substitution s'opère. Quelquefois le radical de la substance organique se substitue ii une quantité équivalente d'hydrogène typique de l'acide sulfurigue : l'atomicité est alors égale à la somme oes atomicités des matières réagissantes , diminuée d'aiiiani de fois S qu'il y a dejnolecutes d'eau éliminées. On a, en un mot, B«6 -)- 6'« — tu', «' représentant te nombre de inotecuies d'eau éliminées. Duns ce mode de sub>titution, le gr-'Une S<>' re--i»» distinct du radical oi^nive. Il en résulte
SiM.
* c. Il eu rc&uiio
:ii de l'eau» se rê-
SO«(uH)ï -(-
î(L^H».OH
Acid.
tutfurt^ue*
Alcool.
- St»Jil.L«H5)»
+ tHïO
Sujrat. dyihyle.
Eau.
SO«(OCÎ115)«
+ SIUO
Sulfite dyihyle
Eau.
