CO,0H

Ce corps se produit lorsqu'on chauffe à 150°, dans des tubes scellés à la lampe, des poids moléculaires égaux d'acide benzoïque et d'acide tartrique :

1 OH cni2]tHl + C7H50,OH

( tC0,0H)2 Acide

Acide benzoïque.

taririque.

(OU = H20 + C»H2jO,C7H5o Eau. ( {C0,0H)2

Acide benzotartrique.

Il se forme ainsi un liquide brun qui, dissous dans l'eau chaude, abandonne de 1 acide benzoïque par le refroidissement. La liqueur, filtrée et évaporée à siccité au bain-marie, laisse un résidu en partie soluble dans le carbonate de sodium. La solution ainsi obtenue, décolorée par le noir animal et légèrement sursaturée par l'acide chlorhytlrique, laisse déposer l'acide benzotartrique en groupes de cristaux microscopiques en choux-fleurs. Cet acide prend encore naissance , en mémo temps que l'acide éthylbenzotartrique, par l'action de la potasse diluée sur l'éther benzotartrique. Il reste alors dans lu liqueur d'où l'acide éthylbenzotartrique s'est déposé. L'acide benzotartrique est plus soluble dans l'eau et moins soluble dans l'alcool que l'acide benzoïque. A la température k laquelle l'acide benzoïque fond et se sublime, il reste inaltéré; si la température s'élève davantage, il dégage des vapeurs d'acide

TART

benzoïque et laisse un résidu brun qui répand l'odeur du tartre brûlé. Une solution saturée à froid de cet acide ne fait naître aucun précipité dans les dissolutions du chlorure ferriqiie ou de l'azotate d'argent et dans l'eau de chaux ; mais elle précipite légèrement le sous-acétate de plomb. Saturée par l'ammoniaque, elle précipite h; chlorure ferrique en jaune pâle, mais ne précipite pas le chlorure de calcium. Saturée au quart seulement pur cet alcali, elle donne, avec l'azotate d'argent, un précipité blanc de benzotartrale argentiqueCtMISAgîO'ï.

— Acide dibromotartrique C*H*Br208. Ce corps se forme lorsqu'on fait agir le brome sur l'acide bromomuléiquo à lOO». L'équation de cette réaction est probablement (a suivante :

C^HSBrOk

Acide bromorna-

léique.

Br* -h t H20

Brome. Eau.

= 3HBr

Aci-lo broiiihydrique.

C'HUirtO»

Acid..' dibroiijotaptri'iuc.

C'est un corps très-déliquescent qui doit pouvoir fournir un acide dioxytartrique CHI^O* en échangeant son brome contre 20II.

— Acide ni trotar trique

C^H^AzïOio = CïH* j K^Vj?nv

Ce corps se forme lorsqu'on ajoute une partie d'acide tartrique finement pulvérisé à 4 parties et demie d'acide azotique très-concentré, etqu'on agite le mélange apresl'avoir additionné d'un égal volume d'acide sulfurique également concentré. Il se forme une masse pâteuse que l'on dessèche sur des briques, que l'on dissout dans une petite quantité d'eau tiède, que l'on fait cristalliser par refroidissement tle la solution à O* et que l'on comprime enfin entre plusieurs doubles de papier Joseph.

L'acide nitrotarlrique se dissout dans l'alcool absolu, qui l'abandonne en prismes distincts par l'évaporation spontanée. Il est actif optiquement comme l'acide tartrique dont il dérive. Sa stabilité est très-faible ; en solution aqueuse, et bien qu'on maintienne la température à quelques degrés seulement au-dessus de zéro, il donne un dégagement continu de bioxyde d'azote et d'antiydride carbonique. Par l'évaporation spontanée, il donne de l'acide tartronique et, si lu température atteint -loo ou 50°, de l'acide oxalique. Le sulfure d'ammonium le réduit en régénérant l'acide tartrique.

Les nitrotartrates ont été peu étudiés.

Le sel acide d'ammonium

CMl3(AzUû)Az20lO forme de petits cristaux très-solubles. Le sel neutre C*H2(AzH4)2Az2O»0 donne, avec l'azotate d'argent, un sel argentiquo soluble qui renferme C*H2Ag2Az20»o.

— Amides TARTRIQUES. Comme acide tétratomique et bibasique, l'acide tartrique doit pouvoir donner naissance à huit amides. savoir :

Une monamide acide bibasique t AzHî CîHS OH

( (CO,OH

et une monamide acide monobasique, isomère de la précédente