C»H80«=C*U5(CH3J

L'acide tartrique i.t dissout diins l'alcool méthylique encore jdus abondamment que dans l'alcool éthylique et se convertit plus facilement en éther métbylique qu'en éther éthylique. Pour préparer l'acide méthyltartrique, on dissout l'acide tartrique dans son poids d'esprit de bois bouillant; on évapore la liqueur jusiju'en consistance .sirupeuse ;i une température inférieure à lûoo et l'on abandonne le sirop à lui-même; il s'y dépose des cristaux qu'on dessèche dans le vide.

L'acide méthyltartrique cristallise eu prismes rectangulaires, plus lourds que 1 eau, fusibles, inoiJoies et possédant une saveur acide. Il est à peine altéré par l'humidite atmosphérique: l'eau froide le dissout trèsbien et l'eau bouillante le dissout en toutes

TART

proportions; il est également soluble dans l'alcool et l'esprit de uois; mais il est insoluble dans l'éther.

Les solutions aqueuses d'acide méthyltartrique absorbent une molécule d'eau par l'ébunitiou et régénèrent l'acide tartrique et l'esprit de bois. Les cristaux de cet acide, soumis à l'action de la chaleur, perdent de l'eau et donnent ensuite naissance à de l'alcool raéthylique,à de l'acétate de méthyle et à quelques autres produits.

Les solutions aqueuses dissolvent le fer et le zinc avec dégagement d'hydrogène. Klles donnent, avec l'eau de baryte et l'eau do chaux, des précipités solubles dans un excès d'acide. Klles ne précipitent pus le sulfate potassique, mais elles font naître un précipité pulvérulent dans les solutions d'acétate de plomb.

Les méthyltartrates se convertissent on tartratos acides et en alcool métbylique lorsqu'on fait bouillir leurs solutions.

Le sel potassique CHHKtJ'' cristallise en prismes rectangulaires droits, qui sont anhydres suivant Dumas et Piria, tandis qu'ils perdraient , d'après M. Ouérin-Varry, 4.2 nour 100 d'eau dans lo vide au-dessus de l'acide sulfurique. L'eau le dissout mieux à chaud qu'à froid.

Le sel sodique est peu soluble dans l'eau et se sépare sous la forme d'un précipité granuleux lorsqu'on verse de l'acide méthyltartrique dans une lessive de soude caustique.

Le sel bai-y tique C»0lIï*Ba"Ol2 H*U(?) prend naissance lorsqu'on sature par le carbonate do baryte une solution do l'acide libre dans l'esprit de bois. Il cristallise, par l'évaporation spontanée de la liqueur, eu prismes rectangulaires blancs, beaucoup plus solubles dans l'eau à chaud qu'à froid. Il se décomjiose dans le voisinage do 160", en donnant un liquide alliacé sirupeux qui renferme de l'eau, do l'alcool methylique, de l'acétate de méthyle et une substance cristallisable qui se dépose par l'évaporution.

Les sels de pUnnb et d'argent s'obtiennent par double décomposition et constituent des précipités insolubles.

— Acide méihylparatartrique ou méthylracémique [C^li&(Cll3j06J2. On prépiiro cet acide en dissolvant, à la température d'ebullition, de l'acide racémique dans son poids d'alcool methylique, en évaporant la solution jusqu'en consistance sirupeuse à une température inférieure à lûo" et en abandonnant ensuite le sirop à lui-même. L'acide méth^lracémique se dépose alors en cristaux qu'un dessèche dans le vide. Ces cristaux sont des prismes rectangulaires, tronqués sur leurs arêtes longitudinales. Ils sont incolores , facilement solubles dans l'eau, l'alcool et l'esprit de buis, peu solubles dans l'éther. L'ébullition avec l'eau le résout en esprit de bois et acide tartrique. Ses solutions aqueuses dissolvent le zinc et le fer, avec dégagement d hydrogène. Klles donnent, avec l'eau de baryte, un précipité soluble dans un excès d'acide et dans l'eau ; avec l'eau de chaux, un précipité composé de groupes rayonnes de prismes aciculaires, insolubles dans un excès d'acide. Klles ne précipitent ni la soude caustique ni le carbonate de sodium, ce qui les distingue des solutions aqueuses d'acide méthyltartrique.

Le méthylracémate de baryum C10iilMia"Ol2,4H2O

cristallise en prismes monocliniques qui perdent à l'air une partie de leur eau de cristallisation. Lorsqu'ils ne sont pas eflleuris, ils se ramollissent à (JO© et donnent, a lou", des vapeurs qui se condensent en belles lames cristallines. L'eau le dissout mieux à chaud qu'à fioid. Il est insoluble dans l'alcool et dans l'éther.

Le sel de plomb se précipite lorsqu'on verse de l'acide méthylraceraique dans une solution d'acétate de plomb; le précipité se redissout dans un excès d'acide.

Le sel potassique (CSH7K06j2,H20 se présente en prismes rectangulaires qu'une ébullition prolongée avec l'eau dédouble en alcool methylique et en racémate de potassium; les solutions d'acide méthylracémique font naître dans les lessives de potasse uu précipité pulvérulent, soluble dans une grande quantité d'eau.

Le sel d'argent {C^WAgi)^)^ se précipite lorsqu'on ajoute de l'acide méthylracémique à une solution modérément concentrée d'azotate d'argent; il est soluble dans uu excès d'acide méthylracémique.

— ETHKRS TARTRIQUES ACIDES RENFERMANT DES RADICAUX D ALCOOLS POLYATÛMIQUES. CeS

éthers se forment lorsqu'on chauHe l'acide tartrique en diverses proportions avec la glyc;-r;ne, la mannite, la duleite, la pinite, la glucose, etc. ils ont été décrits aux mots

GLYCÉRINE, MANNITE, CtC. V. ces inots,

— Acides dérivés de l'acide tartkiquk par la substitution de radicaux acides à l'hydrogène alcoolique. Acide diacélotartrique

^ " i (CO.OHjï •

L'anhydride de cet acide prend naissance lorsqu'on chautfe l'acide tartrique pulvérisé avec du chlorure d'acétyle. Il se dégage en

TART

même temps de l'acide chlorbydrique et do l'eau :

C*IIflO« -H 2CSII30C1 Acide Chlorure

iartriqut. dac^lyle.

- H»0 -h 2IIC1 -t- C*ns(C«H30)«0» Eau. Acide AntiydrJde diacâ-

chlorhy- (otartrique.

drique.

C'est une substance cristalline molle, fusible entre 126o et 127o. Distillée, elle subit uno décompuïjjiion profonde, surtout si l'on conduit l'oiiéralion avec lenteur. Kilo bout audessus ue 250O, mais sans point fixe, eo dégageant de l'anhydride acétique et d'autres produits, dont quelques - uns affectent les yeux, comme l'acroléiue, et en laissant un résidu de charbon dans la cornue. Chauffée doucement, au contraire, elle se sublime en prismes très-beaux, quoiuue petits. La benzine la dissout un peu et I abandonne sous la forme d'aiguilles blanches et déliées. Elle cristuUise également au sein de l'anhydride acétique. L acide diacétotartrique se forme par la combinaison directe de l'anhydride que nous achevons do décrire avec l'eau. Ses solutions aqueuses, évaporées dans le vide, t'abandonnent sous la forme d'une gomme transparente et déliquescente d'une saveur très-acide. Fortement chauffé, il se décompose sans donner, au préalable, d'anhydride. Les alcalis caustiques lo résolvent un acide caustique et en acide tartrique :

. \; , *, , Potansc.

Diaci5tolartrate de potaiMiium.

Ac4îtat« Tarlrnte

potassique. de pousse.

L'acide diacétotartrique est bibasiquc et forme, par conséquent, des sels acides et des sels neutres. Ces sels sont très-solubles et très-difficiles k obtenir purs; on les préparu en dissolvant les différents carbonates métalliques dans l'acide aqueux.

Les sels neutres de potassium sont trèsdéliquescents.

Le sel de potassium acide C^IISKOS est une poudre cristalline très-soluble, mais non déliquescente. Il a une saveur acide et rougit energiquement le tournesol.

Le sel barytique C8H8Ha"08 cristallise de ses solutions sirupeuses en aiguilles déliées et déliquescentes qui atteignent quelquefois jusqu'à près de OiûiOS de longueur.

Le sel de calcium C8H8Ca"0* se dessèche, lorsqu'on évapore ses solutions , en une masse opaque, friable, déliquescente.

Le sel cuivrique C8H8(ju"o8 forme des cristaux bleus.

Le sel iiiercureux est un précipité gélatineux, soluble dans l'acide acétique.

Le sel d'argent C^H^Ag^O^ est une masse cristalline blanche que la lumière intluenue fort peu.

— Acide diacéloparalartrique. Lorsqu'au lieu d'opérer sur l'acide tartrique on fait agir le chlorure d'acétyle sur l'acide paratartrique (ou racémique), on obtient d' abord l'anhydride , puis l'acide diacétoparatartrique ou diacétoracemique. L'anhydride est un beau cori)S cristallin qui se rapprtjche beaucoup de sou isomère, l'acide diacétotartrique, par son point de fusion et ses autres propriétés. Au contact de l'eau, il donne l'acide correspondant, lequel se lésout, par l'ébullition de sa solution aqueuse, en acide paratartrique et en acide acétique.

— Acide benzotartrique

i 0,C"ïH50 C11H10O7 = C2H« OU