CH»0,C1) + 2HC1 4- S
Chlorure Acide Anhy-
de clilorhy- dride sul-
benzolle. drique. fureux.
Dans le premier cas, toutefois, la présence du chlorure de thioDyle SOCI* est la plupart du temps masquée |iar la production de composés secondaires qui proviennent de sa propre décomposition, et au nombre desquels il faut compter en première ligne l'anhydride sulfureux.
L'acétate de sodium est décomposé par le tétrachlorure de soufre- de la même manière que le benzoate; mais le chlorure d'aeétyle produit réagit sur une seconde portion de l'acétate de sodium et donne naissance à du chlorure sodique et à de l'anhydride acétique.
On obtient la plupart des composés du tétrachlorure de soufre avec les métaux en faisant passer du chlore gazeux sur les sulfures métalliques respectifs. Le composé aluminique SCl*,A|2Cl<> se produit lorsqu'on chauffe doucement le chlorure d'aluminium avec du protochlorure de soufre, qu'on porte U une température plus élevée la masse rouge foncé ainsi produite et qu'on dirige sur elle un courant de chlore gazeux. On obtient ainsi un liquide jaune, huileux, qui finit par se prendre en une masse cristalline. L'eau décompose ce corps avec un dégagement de chaleur considérable et donne du sovfr? libre, de l'alumine, de l'acide chlorhydrique, de l'acide sulfuriquu et de l'acide hyposulfureiix. Le composé antimonique (SbC15)S,:jSCl* prend naissance lorsqu'on chauffe du sulfure gris d'antimoine dans un courant de chlore. C'est une poudre hititiche, amorphe, qui fond sous l'influence de la chaleur et se dédouble en protochlorure de soufre, chlore libre et triehlorure d'antimoine, L'acide azotique l'oxyde et le dissout; il absorbe le gaz ammoniac en quantité considérable. Le composé stannique SnCl*,2^Cl* se forme dans la réactioi; du chlore et du persulfure d'étain. Il se présente en gros et fi;. s cristaux tout à la fois, qui fument fortement à l'air, que l'on peut fondre et sublimer sans
SOUF
qu'ils se décomposent et que l'acide azotique dissout peu à peu en ies convertissant en oxyde stannique et en acide sulfurique; avec l'eau, ils donnent un liquide acide laiteux d'où se dépose du soufre; il absorbe le gaz ammoniac avec un grand développement de chaleur en formant une masse d'un jaune brun que l'eau décompose. Un composé titanique, dont la composition est indécise et qui parait renfermer moins de 2 molécules de tétrachlorure de soufre par molécule de chlorure de titane, prend naissance quand on mêle du chlorure titanique avec le liquide brun qui résulte de l'action du chlore sur le protochlorure de soufre, ou lorsqu'on dirige un courant de chlore gazeux sur du sulfate titanique. Le premier procédé fournit de gros cristaux jaunes et le second seulement uno masse cristalline. Les cristaux sont dans tous les cas déliquescents au contact de l'uir ; ils fondent quand on les chauffe, se solidifient à l'état cristallin par le refroidissement et sa subliment inaltérés.
- Cyanure de soufre. Le cyanure de soufre ou sulfure de cyanogène Cy2S n'estque l'an-hydrosulfide sulfooyanique. V. ce mot.
— Fluorure de soufre. D'après Davy et Dumas, on obtient un composé de fluor et de soufre en distillant un mélange de fluorure de plomb ou de tiuorure de mercure et de soufre.
— lodures de soufre. L'iode et le soufre se combinent lorsqu'on les chauffe ensemble, même sous l'eau. Le composé qui résulte de cette action est une masse cristalline rayonnée gris noirâtre qui ressemble au sulfure d'anLiinoine. Il se décompose à une température élevée, répand de l'iode quand on l'expose a l'air et est insoluble dans l'eau. En chauffant 2 atomes d'iode avec 1 atome de soufre, on obtient un corps qui présente l'odeur de l'iode et qui paraît être un excellent remède contre certaines maladies de peau. Un iodure de soufre rouge cinabre a été obtenu par M. Grosourdi par l'action de l'acide sulfhydvique sur le triehlorure d'iode. Cet iodure de soufre se précipite.
— Chloroxydes de soufre. Il existe deux chloroxydes de soufre : le chlorure sulfureux ou chlorure de thionyle SÛC12, qui représente l'acide sulfureux
so|gg. •
dont les deux oxhydryles sont remplacés par du chlore; le chlorure sulfurique ou chlorure de sulfuryle S02C14. Ce dernier est à l'acide sulfurique ce que le premier est à l'acide sulfureux ; il représente cet acide OH
SO
OH'
dont les deux OH sont remplacés par 2d.
— Chlorure sulfureux ou chlorure de thio~ nyle ou chloraldêhyde sulfureuse
SO
Ce corps dérive, avons-nous dit, de l'acide sulfureux
par la substitution de 2 atomes de chlore a 2 molécules d'oxhydi yle. Il prend naissance, .comme nous l'avons déjà dît, par l'action de l'eau, do l'alcool et des acides sur les chlorures de soufre; mais il se produit facilement surtout dans l'action du peiitachtorure de phosphore sur l'anhydride sulfureux SO2 ou dans celle de i'oxychlorure de phosphore sur le sulfite calcique, comme le montrent les équations
