SC-3-C
Quelle que soit sa constitution, ce produit se forme encore lorsqu'on distille un mélange de protochlorure de soufre et d'acide sulfurique de Nordhivusen. Purifié par rectification, il forme un liquide huileux, incolore, d'une densité de 1,818 à 16», bouillant à 145» et distillant sans décomposition. Avec l'eau, il donne de l'acide chlorhydrique et de l'acide Sulfurique libre; avec l'ammoniaque séchée , il donne du sulfamate d'ammonium.
8° La vapeur du chlorure de Soufre se combine au gai! ammoniac en donnant naissance au composé S2Cl2,4AzH3. Ce composé peut rester exposé à l'air pendant longtemps sans subir de décomposition. Il se dissout dans l'alcool; mais il se décompose par l'eau, avec précipitation de soufre et formation d'un mélange de chlorure et d'hyposulfite d'ammonium.
9° Le protochlorure de soufre réagit enfin sur les hydrocarbures; au moins l'expérience a-t-elle été tentée par Guthrie sur deux carbures d'hydrogène de la série C»«H2n, l'éthylène C2H* et l'amylèue C^H10. Les composés formés répondent aux formules
C WC1SS* = £*[}* J SSCI* C5R10
et
f. C10HS0C12S2 = ^{^o j S2C12.
— Dultlorure de soufre ou protochlorure de soufre i>Clâ. Ce chlorure, à l'existence duquel on a cru pendant longtemps, serait analogue par sa composition à l'eau et à l'hydrogène sulfuré, tandis que celui que nous venons
SOUF
d'étudier est analogue à l'eau oxygénée et ! au bisulfure d'hydrogène. Son existence n'au- 1 rait rien de surprenant. Il paraît cependant
qu'on ne l'a jamais obtenu a l'état de liberté.
D'après Rose, cependant, il formerait avec
le triehlorure d'arsenic le composé
SClUSCl».
i Ce dernier est décrit comme un liquide brun J qui résulte de l'action du chlore sec sur le trisulfure d'arsenic. Suivant Guthrie, le dichlorure de soufre SCI* serait également comme en combinaison avec l'éthylène et l'amylène et formerait avec cet hydrocarbure des chlorures de sulfure d'éthylène et de sulfure d'amylène C2H*8Ct*et CSHiOSC'!*, le premier isomère ou identique avec le chlorure de même composition que M. Craft a préparé par l'action directe du chlore sur le sulfure d'éthylène CSH*S obtenu directe-
— Tétrachlorure de soufre SCI*. Nous avons déjà vu que ce chlorure n'est point connu à l'état de pureté et qu'on ne peut même raisonnablement rien conclure relativement à son existence des expériences de M, Carius sur le produit de l'action du chlore sur le protochlorure de soufre S2C12. Le tétrachlorure de soufre paraît cependant former plusieurs composés définis avec des chlorures métalliques. Le chlorure de soufre brun qui se forme par l'action du chlore sur le protochlorure serait, nous l'avons dit, d'après Carius, un mélange de protochlorure S2C12 et du perchlorure SCt*, renfermant des proportions de ces deux corps variables avec la température à laquelle la saturation du liquide par le chlore a eu lieu. Carius s'appuie pour affirmer cela sur les réactions que subit ce produit sous l'influence des acides, des alcools et des sels, réactions que l'on pourrait, suivant lui, exprimer, avec l'alcool éthylique, par les réactions suivantes :
îo SCI* + CWO
Tétrachlorure Alcool,
de soufre.
= C1H + CWC1 + SOCia
Acide Chlorure Chlorure
clilorhy- d'éthyle. de
drique. thionyle.
20 SOC1* + CWO
Chlorure de thionyle. Alcool.
C1II + SOS + CWCI
Acide chlo- Anhydride Chlorure
rhydrique. sulfureux. d'éthyle.
Des réactions semblables s'observeraient avec l'hydrate de méthyle (alcool méthylique) et 1 hydrate d'amyle (alcool amyliqûe). Avec le benzoate de sodium et l'acide benzoïque libre, la réaction serait représentée, suivant Carius, par les équations suivantes :
SCI* + CWO.Na.O
Perchlorure Benzoate so-
dé soufre. dique.
= CH50C1 + NaCl 4 S0C1S Chlorure de Chlorure Chlorure
benzoïle. de sodium. de thionyle.
SCI* -f 2(C7H50,H,0)
Tétrachlorure Acide benzoïque.
de soufre.
