H«SO

SOS, B h»0.

Le seul moyen, d'après ce chimiste, en de? hors de la combinaison directe de l'anhydride sulfurique et de l'eau, d'obtenir le produit H2;>0* pur consiste à exposer à uno trèsbasse température l'acide amené par la distillation à une composition qui se rapproche le plus possible de cette formule. Dans ces conditions, le composé H^SO* se sépare en cristaux, et le petit excès d'eau ou d'anhydride sulfurique reste dans l'eau mèr». Ces cristaux fondent à 100,5. Le liquide, chauffé entre 30» et 40», répand des vapeurs d'anhydride sulfurique, et, si on le fait bouillir, il revient à la composition exprimée par la formule

HSSO\ — H*0.

Dittmar a récemment observé, ce qui est parfaitement d'accord avec les résultats de Marignac, que, lorsque l'acide sulfurique renfermant 99,5 pour 100 de H^SO* (préparé par la dissolution de l'anhydride sulfurique dans l'huile de vitriol distillée et pure) est distillésous des pressions qui varient entre 3 et 314 centimètres de mercure, les résidus sont toujours identiques par leur composition à l'hydrate de Marignac