ACIDE PHOSPHORIQUE ET PHOSPHATES

leurs, tournesol, hélianthine et phtaléine. Lorsque cette fonction est saturée, la seconde apparaît comme celle d'un acide faible tel que l’acide carbonique ; elle agit nettement sur la phtaléine, d’une manière encore apparente sur le tournesol, mais plus du tout sur l’hélianthine. Quant à la troisième fonction, elle est si faible qu’elle ne peut déplacer les matières colorantes indiquées ci-dessus lorsqu’elles sont à l’état de sels alcalins.

On peut se baser sur ces caractères pour reconnaître si, dans une solution, l’acide phosphorique est libre ou plus ou moins saturé. On peut aussi les appliquer au dosage de cet acide ou de ses sels de sodium, de potassium ou d’ammonium.

56. — On placera dans trois verres 10 centimètres cubes d’une solution d’acide phosphorique contenant une molécule gramme par litre (98 grammes ou, pratiquement, 138 grammes d’acide du commerce à 45° B.), on ajoutera dans le premier verre une goutte d’orangé 111 (ou hélianthine), 4 à 5 gouttes de teinture de tournesol dans le second et une goutte de solution alcoolique de phtaléine dans le troisième, puis on versera dans chacun des verres de la soude normale, en agitant, jusqu’à virage persistant.

En présence d’orangé, le virage du rouge au jaune a lieu lorsqu’on a versé 10 centimètres cubes ; il correspond à la transformation complète de l’acide en phosphate monosodique P04NaH2 ou plus exactement à l'addition d’une trace d’alcali en excès sur la quantité nécessaire pour produire cette combinaison. En présence de phtaléine, la teinte rose apparaît quand on a versé un volume double, soit 20 centimètres, cubes ; ce

PRINCIPES IMMÉDIATS INCOMBUSTIBLES

virage correspond à la formation du phosphate bisodique P04Na2H. En présence de tournesol, on observe une teinte violet rouge lorsqu'on a versé 9 à 10 centimètres cubes de soude; le violet rouge vire de plus en plus au violet bleu, pour devenir franchement bleu lorsqu’on a versé 20 à 22 centimètres cubes. En raison du manque de précision qu’il comporte, ce dernier indicateur doit donc toujours être exclu lorsqu’on fait un titrage en présence de phosphates.

On peut reconnaître si l’on a affaire à l’acide phosphorique libre ou aux divers phosphates des métaux alcalins à l’aide du tableau suivant,' qui résume en quelque sorte les résultats trouvés ci-dessus :

Orangé Tournesol Phtaléine

Acide phosphorique libre. .. . acide acide acide Phosphate monométallique., neutre acide acide

bimétallique alcalin alcalin neutre

trimétallique alcalin alcalin alcalin

Les phosphates alcalino-terreux mono et bimétalliques sont acides tous deux vis-à-vis des trois indicateurs, tandis que les trimélalliques sont neutres.

Titrage de l’acide phosphorique et des phosphates alcalins

57. — L’acide phosphorique et les phosphates alcalins peuvent se trouver mélangés dans une solution, mais on doit remarquer que, par suite de leurs transformations réciproques sous l’influence de l’acidité ou