ACIDE PUOSPHOIUQUK ET PHOSPHATES

de l'alcalinité, seuls peuvent exister (dans le cas du sodium, par exemple) les mélanges suivants :

PO’-H3 -f- PO'Natl2 PO 'Nal l 2 + PO '‘Na2 H PO'«Na2Il + PO1 N a3

un mélange fait d’une manière différente se transformant immédiatement en l’un de ceux-ci. 11 est facile de voir, par l’emploi combiné des deux indicateurs colorés, orangé et phtaléine, à quel cas on a affaire, comme le montre le tableau suivant, dans lequel Na peut être remplacé, en totalité ou en partie, par K ou NH4 :

Orangé Phtaléine

PO'H3 -f- P04NaH2 acide (rouge) acide (incolore)

P0’'Natl2 + POlNa2H.. alcalin (jaune) acide

P04Na2H + PO'‘Na3H.. alcalin alcalin (rose)

58. — 1° Le liquide est acide aux deux indicateurs. On peut avoir affaire à l’acide phosphorique seul, ou au premier mélange. On ajoutera à 10 centimètres cubes du liquide une goutte d’orangé, puis de la soude (N/K) par exemple) jusqu’il virage du rouge au jaune (soit x centimètres cubes). On a ainsi transformé l’acide en phosphate monosodique.

D’autre part, à iO centimètres cubes de liquide primitif, on ajoute une goutte de phtaléine, puis de la soude N/ 10 jusqu’à virage au rose (soit?/ centimètres cubes). On a ainsi transformé le tout en phosphate disodique.

Si on a y = 2a?, c’est qu’il s’agit d’acide phosphorique seul, car il faut évidemment dans ce cas deux fois

P II] NCI P HS IMMÉDIATS INCOMBUSTIBLES

plus de soude pour avoir P04Na2H que pour obtenir P04NaH2.

Mais, si y > 2.x-, on ale mélange P04H3-f- P04NaH2 ; dans ce cas, æ représente la soude nécessaire pour amener P04H3 à l’état de PO'NaH2, autrement dit æmesure l'acide phosphoricjue présent, qui est donné, en grammes par litre, par :

Il est manifeste que 2a? représente la soude nécessaire pour amener ce même acide phosphorique à l’état de P04Na2II et par conséquent y — 2x est la quantité de soude nécessaire pour amener PO'NaH2 déjà présent à l’état de P04Na2H. Autrement dit y — 2x représente le phosphate monosodique, qui est donné, en grammes par litre, par :

Si l'acidité du liquide vis-à-vis de l’orangé disparaissait par une seule goutte de soude décime ajoutée, on aurait seulement du phosphate monosodique, qu’on titrerait de môme par la soude en présence de phtaléine.

59. — 2° Le liquide, alcalin vis-à-vis de l'orangé, est acide vis-à-vis de la phtaléine. Ici, on ne peut avoir affaire qu’au second mélange, de phosphates monosodique et disodique.

A 10 centimètres cubes de la solution, on ajoute une

(!) Il faut se rappeler que P04H3 = 98, P04NaH2= 120, POlNa2H = 142 et PO‘Na3 = 164.

ACIDE PIIOSPHOnïQUE ET PHOSPHATES 41

goutte d’orangé, pois de l’acide sulfurique N/10 jusqu’à avoir le virage du jaune au rose (soit x centimètres cubes). On a alors transformé P04Na2H en P04NaH2, et x représente la quantité de soude correspondant au phosphate disodique présent, qui estdonné, en grammes par litre, par :

Maintenant, à 10 centimètres cubes de liqueur primitive, on ajoute une goutte dephlaléine, puis de la soude N/10 jusqu’à virage au rose (soit y centimètres cubes). Il est facile de voir que l’on a transformé PO’NaH2 en P04Na2H, autrement dit y mesure le phosphate monosodique présent, que l’on obtient, en grammes par litre, par la formule :

60. — 3° Le liquide est alcalin vis-à-vis des deux indicateurs. On peut avoir affaire au phosphate trisodique seul ou à son mélange avec le phosphate bisodique.

On ajoute alors à 10 centimètres cubes de solution une goutte de phtaléine, puis de l’acide sulfurique N/ 10 jusqu’à virage du rose à l’incolore (soit a? centimètres cubes la quantité versée). On a alors transformé le phosphate trisodique P04Na3 en phosphate disodique P04Na2H.

D autre part, si à 10 centimètres cubes de liquide on ajoute une goutte d’orangé, puis de l’acide sulfurique N/10 jusqu’à virage du jaune au rose, on transforme le tout en phosphate monosodique PO'NaH2 (soit y centimètres cubes la quantité versée). Si y — 2x,

PRINCIPES IMMÉDIATS INCOMBUSTIBLES

c’esl qu’il s'agit de phosphate trisodique seul, car il faut deux fois plus d’acide pour le transformer en P04NaHJ qu’en PO 'Na2 H.

Mais, si y > 2r, ona le mélange PO*Na2H -j- PO'Na3. Dans ce cas, æ représente l’acide nécessaire pour transformer P04Na3 en P04Na2H, c’est-à-dire (|ue x mesure le phosphate trisodique ; celui-ci est donc donné, en grammes par lilre, par la formule :

Comme 2.r représente l’acide nécessaire pour amener ce même phosphate trisodique à l’état de phosphate monosodique, la différence y — 2,r est la quantité d’acide correspondant au phosphate bisodique ; ce dernier est donné, en grammes par litre, par

Il est évident que si l’alcalinité de ce dernier mélange vis-à-vis de la phtaléinc disparaissait par addition d’une seule goutte d’acide, on aurait affaire à du phosphate bisodique seul, qui serait dès lors titré facilement en présence d’orangé.

Dosage de l’acide phosphorique

61. — Dosage par pesée. Il est basé sur la précipitation de l'acide phosphorique à l’état de phosphate ammoniaco-magnésien ; celui-ci est transformé par calcination en pyrophosphate de magnésium que l’on pèse.

Le cas le plus complexe est celui où l’acide phospho-