CORPS EMPLOYÉS EN PHOTOGRAPHIE

C'est un composé de carbone, d'hydrogène et d'oxytae. Sa formule chimique est C*H»08+HO, et son vivaient ou poids atomique est 60. On 1 obtient Ldu d'eau par la distillation du bois, <œ tl appelle lors acide pyroligneux. On peut encore 1 obtenir ^par a fermentation des substances sucrées et par 1 oxydaion de l'alcool. Ce dernier, dont la composition est >H°etO\en se combinant avec O, produit 3 atomes l'eau et 1 atome d'acide sulfurique anhydre ou ,4H, 03+ 3HO. Pour accélérer cette oxydation de 'alcool qui doit le changer en acide acétique, il faut ru'il soitmis en présence d'un ferment ou d un foyer e fermentation, on l'expose pour cela au libre conact de l'air et à une température plutôt au-dessus de Ì0 à 25° centigrades.

L'acide acétique cristallisable,. employé en photographie, s'obtient en distillant lentement dans une cornue de verre : .

Une partie d'acétate de soude calcinée, Et 3 parties d'acide sulfurique concentre. Le produit de la distillation recueilli dans un réfrigérant, est de l'acide acétique pur, concentre ou cristallisable.

L'acide acétique cristallisable n'ayant qu'un se équivalent d'eau a pour densité 1,063 : enl'allongea avecdeuxéquivalentsd'eau, sa densité s'élève àl,07 mais si on Fétend davantage, sa densité diminu, comme on le verra dans la table suivante. D'api cette manière de se comporter, il est évident que Y cide acétique ne peut être jugé sur son poids spéc fique.

Table de Mollerat réduite à 100 d'acide par quai tités variables d'eau.

Il ACIDE ACÉTIQUE