DE LA POTASSE
C'est un corps composé de :
1 équivalent de potassium = 40 Et 1 équivalent d'oxygène == 8 Son équivalent est donc = 48 La potasse est solide, blanche, déliquescente à l'air, fusible à la chaleur rouge ; elle a des propriétés basiques opposées au plus haut degré à celles des acides, ce qui fait qu'elle décompose tous les sels solubles qui sont mis en contact avec elle. L'oxygène du sel est mis en liberté, et l'acide se combine avec la potasse.
Potasse caustique. Celle qu'on nomme ainsi est un composé de potasse et d'eau KO, HO, on la désigne
en chimie sous le nom d'hydrate de potasse. Cette substance est solide, blanche, d'une densité d'environ 2; elle fond sous l'influence d'une forte*chaleur, et se volatilise sans perdre son eau, qui ne peut être éliminée que par des moyens chimiques, à l'aide des acides ou des substances plus électro-négatives que l'eau, et qui ont toujours une grande affinité chimique pour la potasse.
L'hydrate de potasse, en se dissolvant dans l'eau, dégage delà chaleur; c'est un alcali très-puissant; les allemands l'appellent kali; et les corps qui lui ressemblent, comme la soude, la chaux, ont été nommés alkalis sans doute de alleekali , pour exprimer leur nature identique. »
La potasse désorganise les tissus organiques animaux; la pierre à cautère est de l'hydrate de potasse.
Dissoute dans l'eau, elle rougit fortement le curcuma; elle verdit un grand nombre de matières bleues végétales; et quand la solution est très-concentrée, elle détruit ordinairement leur couleur. Combinée avec l'huile, elle la saponifie. Elle paraît douce au toucher, parce qu'elle détruit les aspérités de la peau. Elle a une odeur particulière de lessive, dissout le soufre et beaucoup d'oxydes métalliques; c'est pour cela qu'on Ta proposée comme fixateur des épreuves positives sur papier. Une solution de potasse très-concentrée et chaude attaque le verre, la porcelaine et les métaux, à l'exception de l'argent. Plus la solution est concentrée, plus sa densité augmente ; aussi on peut conclure assez approximativement de cette dernière le titre d'une solution de potasse.
POTASSE. 451
Table de Dalton.
DENSITÉ
POTASSE
pour 100.
DENSITE.
POTASSE
pour 100.
Pour préparer l'hydrate de potasse, on dissout du carbonate de potasse dans une grande quantité d'eau, on fait bouillir et on y ajoute, à petites doses, de la chaux éteinte, jusqu'à ce que le liquide filtré ne trouble plus Veau de chaux. On concentre ensuite la solution dans une bassine de fer, jusqu'à un certain degré, puis on termine la concentration dans une bassine d'argent. Pour conserver cette solution, il vaut mieux la renfermer dans des bouteilles de verre vert commun; elle l'attaque beaucoup moins que le cristal ou les verres plus fins, qui contiennent beaucoup d'oxyde de plomb.
Potasse commune. La potasse du commerce n'est pas autre chose qu'un carbonate de potasse très-impur, KO+ CO; on l'extrait des cendres de bois, qui en contiennent environ le 1/5 de leur poids.
Ce composé fond à la chaleur rouge , sans se décomposer ; il a une densité de 2, 24, est déliquescent à l'air et insoluble dans l'alcool. Ses dissolutions
aqueuses et chaudes détruisent les étoffes de laine en les dissolvant, mais elles n'endommagent pas d'une manière bien sensible le linge de toile, de coton ou de chanvre.
Les acides décomposent facilement le carbonate de potasse et en dégagent" un peu d'acide carbonique. L'acide oléique, bouilli avec le carbonate de potasse, produit un sa^on parfait.
La table suivante de Tunnermann, que nous avons abrégée, indique la quantité pondérable de carbonate de potasse contenue dans 100 parties en poids de solution, à différents degrés de concentration.
DENSITÉ
CARBONATE pour 100.
DENSITÉ
CARBONATE pour 100.
PRUSSIATE DE POTASSE.
Ce sel forme des cristaux jaunes, les chimistes le désignent sous le nom de ferro-cyanure de potassium.
soude. 453 Sa composition est K2 Fe, 3 Cy +3 HO, dont l'équivalent est 21 X ,
Les cristaux de prussiate de potasse ont une pesanteur spécifique de 1,83. Ils sont insolubles dans l'alcool, qui précipite le sel de ses solutions aqueuses. L'eau, à la température ordinaire, dissout le quart, et à la température de l'ébullition^ la moitié de son poids de ce sel.
En le traitant avec l'acide sulfurique étendu ou avec de l'acide chlorhydrique, il se dégage de l'acide prussique HCy. L'acide nitrique et le chlore le changent en prussiate de potasse rouge.
Nous avons vu plus haut les propriétés photographiques de ce sel.
