Du soufre, Sulphur, is
Etats naturels. Le soufre, connu de toute antiquité, appartient au genre des thionides , dans la méthode proposée
6o métalloïdes.
par M. Ampère , pour la classification des corps simples. Il existe dans la terre, tantôt à l'état de pureté, tantôt combiné aux métaux et formant des sulfures, d'autres fois combiné à l'oxigène et aux oxides métalliques et formant des sulfates : il ne sera question ici que du soufre pur ou natif.
Le soufre natif est quelquefois cristallisé en octaèdres alongés, transparents, ou en cristaux qui en sont dérivés; le plus souvent il est en masses translucides ou opaques , mêlées par couches dans du sulfate de chaux , de l'argile ou d'autres substances terreuses; souvent aussi on le trouve aux environs des volcans , sous la forme d'une poussière jaune trèsfine.
Les soufrières les plus célèbres sont celles de la solfatare près de Pouzzol, dans le royaume de Naples; celles de Sicile, des États romains, de l'Islande, de la Guadeloupe et des Cordillères du Pérou.
Exploitation. Les différents procédés employés pour l'exploitation du soufre se réduisent tous à le volatiliser, ou au moins à le foudre, et à le séparer, par ce moyen, des terres qui lui servent de gangue. A la solfatare, on chauffe la mine de soufre dans de grands pots de terre cuite , placés sur les deux côtés d'un fourneau plus long que large, nommé galère. Chacun de ces pots est muni , à sa partie supérieure , d'un tuyau qui conduit le soufre dans un autre pot percé par le fond, et placé au-dessus d'un baquet plein d'eau ; c'est dans cette eau que le soufre coule et se solidifie.
Mais ce soufre n'est pas pur , car il est passé pour la plus grande partie dans les récipients, sous forme liquide, en se boursoufllant dans les premiers pots, et en élevant des matières terreuses jusqu'au tuyau d'écoulement : il faut donc le purifier.
La plus ancienne manière d'y procéder consiste h refondre le soufre dans une chaudière de fonte, et h le tenir fondu
SOUFRE. 61 jusqu'à ce que les matières terreuses soient précipitées au fond ; alors on le puise avec une cuillère , et on le coule dans des moules cylindriques de Lois, dont il prend la forme. Ce soufre se nomme clans le commerce soufre en canons; il est d'un jaune plus ou moins terne et grisâtre.
Aujourd'hui on obtient le soufre beaucoup plus pur en le distillant dans une grande chaudière de fonte couverte d'un chapiteau, et communiquant avec une chambre en maçonnerie qui sert de récipient : on obtient même à volonté par ce moyen du soufre en canons ou du soufre en poudre.
Pour cela , il suffit de faire varier la grandeur de la chambre, et la quantité de vapeur de soufre qui y passe dans un temps donné : lorsque la chambre est très-grande, et que la volatilisation du soufre est lenle, ou qu'on l'interrompt pendant la nuit, les murs s'échauffent peu , et le soufre s'y condense h l'état solide, sous la forme d'une poussière jaune, nommée fleur de soufre ou soufre sublime; lorsque la chambre est petite, et que la distillation du soufre est accélérée et non interrompue, les parois s'échauffent , le soufre ne s'y condense plus qu'à l'état liquide . et coule vers le sol qui le conduit , suivant son inclinaison , dans un grand nombre de moules de bois cylindriques, où il se solidifie. Ce soufre est tout-à-fait exempt de matières terreuses; il est d'un jaune t beaucoup plus pur que celui qui a été obtenu par l'ancien procédé, et doit lui être préféré.
Propriétés. Le soufre est un corps solide, jaune, très-friable, insipide et inodore; il pèse 1, 99; acquiert l'électricité résineuse par le frottement; se fond à 108 degr. centigr. ; s'enflamme à une température plus élevée , s'il éprouve le contact de l'air; forme, par sa combustion, de l'acide sulfureux, très-reconnaissoblc à son action irritante et suffocante sur les organes de la respiration; quand, au contraire, le
soufre n'a pas le contact de l'air, il se sublime ou distille sans altération.
La fusion du soufre donne lieu à quelques phénomènes fort singuliers, qui ont été déterminés par M. Dumas. A la température de jûq degrés, il est très-fluide et d'une belle couleur cilrine, et si on le refroidit brusquement, il redevient cassant et jaune comme auparavant. Il conserve ces caractères jusqu'à i4o degrés environ ; mais à 1G0 il commence -à s'épaissir et prend une teinte rougeâtre; il redevient encore cependant friable et jaune par le refroidissement; à 220 degrés, il est visqueux et rougeâtre , et si on le refroidit brusquement, il conserve pendant quelque lemps de la mollesse et de la transparence : de 240 à 260 degrés, il est très-épais, et l'on peut renverser le vase qui le contient, sans le faire couler; refroidi brusquement, il conserve pendant quelques jours une grande mollesse et une couleur rouge, et l'on utilise cette propriété pour prendre des empreintes de médailles. Les mêmes effets continuent jusqu'au point d'ébullition du soufre , qui a lieu vers le 520e degré centigr,; seulement il reprend à cette température élevée un peu plus de fluidité.
Si, lorsque le soufre a été fondu, et qu'il est déjà en partie refroidi, on perce la croûte solide qui le recouvre, pour faire écouler ce qui est resté liquide , on trouve la paroi interne j tapissée d'une foule de cristaux aiguillés. Le soufre en canons offre souvent, dans son intérieur, une ébauche de cette cristallisation. Suivant l'observation de M. Mitscherlich, ces cristaux sont des prismes obliques à bases rhomboïdales , forme incompatible avec le système d'octaèdres droits à base rhombe que présente le soufre naturel ; le soufre dissous dans le carbure de soufre, et cristallisant par évaporation ou refroidissement de son dissolvant, prend au contraire la forme de cell lui qu'on trouve dans la nature. Cette observation sembljl •démontrer, au moins, que ce n'est pas par refroidissemenll
succédant h la fusion ignée , que le soufre naturel a été formé.
Le soufre en canons présente un autre fait assez singulier : lorsqu'on le presse pendant quelque temps dans la main , il craque et se brise en plusieurs morceaux. Cet effet est vraisemblablement dû à deux causes; d'abord h ce que les couches extérieures de soufre s'étant solidifiées lorsque l'intérieur était encore liquide et dilaté par le calorique, la masse totale occupe un espace plus grand que si toutes ses parties s'étaient solidifiées isolément; de sorte qu'elle se trouve dans un état de tension que 1p. moindre pression peut détruire; secondement , le calorique , qui se transmet de la main au soufre, occasione dans ses particules un petit mouvement qui favorise encore la rupture.
Usages. Le soufre sert dans les arts à fabriquer l'acide sulfurique, le cinnabre et d'autres composés chimiques; il fait partie essentielle de la poudre à canon ; on l'emploie au blanchiment de la soie; en pharmacie on en fait des sulfures alcalins et métalliques, des pastilles, des onguents, et des huiles volatiles soufrées, dites baumes de soufre.
§ II. Métaux.
Tous les corps compris dans celte section, qui est encore admise comme classe distincte par beaucoup de chimistes , sont opaques, très-brillants, bons conducteurs du calorique et du fluide électrique. Ils sont susceptibles de se combiner a l'oxigène , peuvent presque tous le faire en plusieurs proportions, et donnent naissance alors, quelquefois à des acides, le plus souvent ù des oxides (ou mieux oxures) qui peuvent au contraire neutraliser plus ou moins les acides, et former avec eux des composés connus sous le nom général de sels,
M. Th énard divise les métaux, au nombre de 3o,, en six sec
lions fondées sur l'affinité qu'ils ont pour l'oxigène. La première section comprend les métaux qui ont la propriété d'absorber l'oxigène à la température la plus élevée, et de décomposer subitement l'eau à la température ordinaire; ils s'emparent de son oxigène et en dégagent l'hydrogène avec une vive effervescence. Ces métaux sont au nombre de six : le potassium, le sodium, le lithium, le barium , le strontium et le calcium. Ces métaux en s'oxidant à un certain degré donnent naissance aux alcalis nommés potasse, soude, lit/une, baryte, strontiane et chaux.
La seconde section contient les métaux qui absorbent de même Foxigène à la température la plus élevée, mais qui ont besoin de la température de l'ébullition pour décomposer l'eau : ces métaux sont le magnésium, le glucinium,l'ytlrium elT 'aluminium; ils n'ont qu'un seul degré d'oxidation connu, qui produit les terres nommées magnésie, glucine, ytlria et alumine. M. Thénard en a retranché le zirconium, qu'il range à la suite des métalloïdes.
La troisième section renferme cinq métaux qui peuvent absorber le gaz oxigène a la température la plus élevée, mais qui ne décomposent l'eau qu'à l'aide de la chaleur rouge. Ces métaux sont : le manganèse, le zinc , le fer , Vétain et le cadmium, auxquels ont été joints depuis le cobalt et le nickel.
La quatrième section est composée de quatorze métaux, qui, comme les précédents encore, peuvent absorber le gaz oxigène à la température la plus élevée, mais qui ne décomposent l'eau ni à froid ni à chaud. Parmi ces métaux, sept peuvent, en se combinant h un maximum d'oxigène , donner naissance h des acides; ce sont : Yarscnic, le molybdène, le vanadium, le chrome, le tungstène, le colcmbium et l'antimoine ; les sept autres ne forment que des oxides; on les nomme: urane , cértum, titane, bismuth, cuivre, tellure, et plomb.
