PHOSPHORE

rapport qui vient d'être indiqué. On en prend 100 parties réduites en poudre fine, on en forme une bouillie liquide avec de l'eau, et on y mêle peu à peu de 65 a 70 parties d'acide sulfurique concentré. 11 se produit une chaleur considérable et une vive effervescence due à l'acide carbonique qui provient de l'entière décomposition du carbonate de chaux. Quant au phosphate, il n'est décomposé qu'en partie, et il se convertit en un phosphate acide de chaux qu'on sépare du sulfate de chaux formé, en étendant le magma d'eau bouillante et filtrant la liqueur à travers des toiles. On fait évaporer la liqueur en consistance sirupeuse, 11 se précipite, pendant l'évaporation, une assez grande quantité de sulfate de chaux qui s'était dissous à la faveur de l'excès d'acide. On étend d'eau, on filtre, on fait évaporer de nouveau en consistance sirupeuse, on ajoute au liquide le quart de son poids de charbon en poudre fine. On achève l'évaporation, on chauffe le mélange presque jusqu'au rouge, dans une chaudière de foule, pour le dessécher le plus possible : enfin on l'introduit dans une cornue de grès bien lulée que l'on chauffe lentement et graduellement jusqu'à la plus forte chaleur que l'on puisse produire dans un fourneau à réverbère.

On a préalablement adapté h la cornue une alonge en cuivre qui va plonger dans, un vase rempli d'eau.

Au commencement de l'opération, le charbon décompose l'eau qui restait dans le mélange , et il ne se dégage d'abord que de l'oxide de carbone et de l'hydrogène carboné; mais lorsque la température devient plus élevée , l'acide phosphorique se décompose également, et il se forme de l'hydrogène phosphore qui vient s'enflammer à la surface de l'eau, et du phosphore qui se condense au fond. On continue le feu sans interruption pendant «24 ou 3o heures, ou jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus l ien ; alors on laisse refroidir l'appareil.

Le phosphore ainsi obtenu n'est pas pur; il contient sur-

tout du charbon, qui le colore en rouge et le rend moins fusible. Pour le purifier, on se contenle ordinairement de le renfermer dans une peau de chamois dont on forme un nouot bien solide, de le plonger dans l'eau presque bouillante et de l'exprimer à l'aide d'une pince. Le phosphore liquéfié passe à travers .la peau, tandis que le plus impur reste dedans. Alors, tandis que le phosphore est fondu sous l'eau, on y plonge l'extrémité d'un long tube de verre ouvert par les deux bouts, et on l'y fait monter jusqu'à la moitié ou aux deux tiers de la hauteur, en aspirant l'air avec la bouche; on ferme l'extrémité inférieure du tube avec le doigt, et on porte le tube dans un autre vase conlenant de l'eau froide. Le phosphore se solidifie, prend du retrait et se retire facilement du tube. On le conserve sous l'eau dans un vase de verre bien bouché.

Propriétés. Le phosphore est solide, ordinairement sous la forme de bâtons transparents, d'un blanc légèrement jaunâtre, mous et flexibles, faciles à couper aux ciseaux.

Il entre en fusion à 43 degrés centigrades, se volatilise à une température plus élevée. Sa pesanteur spécifique est 1 ,77.

Le phosphore exposé à l'air brûle en y répandant une lumière qui est très-sensible dans l'obscurité, et une fumée blanche, épaisse, alliacée, due à la formation d'un acide nommé acide phosphaticjue ou hypophosphoriqae. Lorsque le phosphore est en morceaux isolés et d'une niasse peu considérable, la combustion continue lentement et sans donner d'autres produits; mais dès que plusieurs morceaux se trouvent rapprochés, la chaleur dégagée s'accumule entre eux et devient bientôt assez forte pour en faire entrer quelques parties en fusion. Aussitôt la combustion devient rapide, éclatante et telle qu'il est difficile h l'œil de la supporter. Il se produit des flols de vapeurs blanches, opaques, d'acide hypophosphorique et d'un autre acide saturé d'oxi-

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gène qui est V acide phospliorique. La masse entière du phosphore entre en fusion, coule et propage l'incendie partout où elle se répand. On ne saurait donc apporter trop de précautions à la conservation du phosphore. Il faut le garder divisé dans des flacons d'une médiocre capacité, remplis d'eau bouillie , bouchés a l'émeri et placés à l'abri de tout choc, de la chaleur et de la gelée ; car celle-ci pourrait aussi occasioner la fracture des flacons , et par suite l'incendie des planches, etc., lorsque l'eau liquéfiée de nouveau, par suite d'une élévation de température, aurait laissé le phosphore au contact de l'air.

Usages. Le phosphore est employé dans les arts pour préparer des briquets phosphoriques, qui ne sont autres que de petits tubes de verre, ou de plomb, contenant du phosphore fondu et en partie oxidé. On plonge dans le tube une allumette soufrée à laquelle s'attachent quelques parcelles de phosphore. L'allumette, étant retirée, s'enflamme à l'air, soit spontanément, soit par un léger frottement sur un morceau de liège ou de feutre.

En médecine le phosphore a quelquefois été employé à l'intérieur, comme un puissant excitant qui porte surtout son action sur les organes de la génération. Mais quelque faible qu'en soit la dose, il est rare que la chaleur de l'estomac, jointe à l'air qui s'y introduit toujours en petite quantité, n'en détermine la combustion, et qu'il n'en résulte une irritation plus ou moins vive et souvent funeste. On l'emploie avec plus de sécurité à l'extérieur, sous la forme de frictions, étant dissous préalablement dans l'éther, dans la graisse ou dans une huile volatile.