De l'antimoine, An timonium, nii ; Stibium, bii

Etats naturels. L'antimoine se trouve à l'état natif, allié à l'arsenic, combiné au soufre , oxidé, enfin combiné à la fois à l'oxigène et au soufre, ou oxi-sulfurè. C'est cette dernière mine qui, ressemblant au kermès minéral par sa couleur, a été nommée kermès natif.

De toutes ces mines la plus abondante et la seule exploitée est celle du sulfure; on le trouve presque partout, mais surtout dans le midi de la France et en Auvergne, en Hongrie , en Bohème, en Saxe, en Angleterre et en Sibérie.

Extraction. Pour extraire ^antimoine de son sulfure , on commence par purifier celui-ci par la fusion , comme il sera i. 5

dit a l'article sulfure d'antimoine ; ensuite on le concasse, on le môle avec un peu de charbon , et on le grille dans des fours d'une forme particulière propre à cette opération. On chauffe d'abord très-modérément, pour ne pas fondre le sulfure; mais, à mesure que le soufre se dégage et que l'antimoine s'oxide, la matière devient moins fusible , et on augmente le feu : on continue ainsi jusqu'à ce que le sulfure soit converti en une matière d'un gris terne , qui est un mélange , plutôt qu'une combinaison, d'oxide d'antimoine et de sulfure non décomposé.

Suivant un ancien procédé , qui est encore employé dans quelques usines , on mêle cette matière grise avec partie égale de tartre brut pulvérisé , et on projette le tout dans des creusets rouges. L'acide tartrique et la matière colorante du tartre, étant composés de principes combustibles non saturés d'oxigène, réduisent l'oxide d'antimoine, en même temps que la potasse du même tartre s'empare du soufre du sulfure. Le résultat de cette double action est un colot métallique recouvert de scories, qui contiennent du sulfure de potassium uni à de l'antimoine sulfuré. On fait refondre le métal une fois, et on le coule dans un bassin de terre où il se refroidit et cristallise. On obtient aujourd'hui l'antimoine métallique par plusieurs autres procédés, qui consistent t-urtout à décomposer le sulfure grillé par du charbon imprégné de carbonate de soude, ou le sulfure non grillé par du fer. Le premier procédé rentre dans celui que j'ai décrit ci-dessus; quant au second, il serait très-économique, s'il n'avait pas l'inconvénient de procurer de l'antimoine allié de fer, ce qui nuit beaucoup à son emploi dans les arts et dans la pharmacie. On peut h la vérité le priver du fer qu'il contient, mais alors le procédé se complique et ses avantages diminuent. Dans tous les cas, comme il importe aux pharmaciens d'avoir de l'antimoine exempt de fer, surtout pour

AlNTIMOINE. 67 la préparation de C antimoine diaphorétique , que l'on tient arec raison h avoir très-blanc, voici comment ils s'assurent de la pureté de leur métal : ils le font dissoudre dans une petite quantité d'acide chloro-nitreux (eau régale); ils étendent la liqueur d'une grande quantité d'eau pour en précipiter l'oxide d'antimoine. La liqueur filtrée ne doit alors offrir aucun des caractères de la dissolution de peroxide de fer (voyez à l'article de ce métal) .

Propriétés. L'antimoine métallique, ou, comme on le nommait autrefois, le régale d'antimoine, est d'un blanc bleuâtre , très-éclatant , lamelleux et cassant ; le culot entier offre ordinairement à sa surface une cristallisation ébauchée, disposée en étoiles ou en feuilles de fougère; il pèse 6,70; se fond à la chaleur rouge, et cristallise facilement en octaèdres par le refroidissement.

L'antimoine exposé à une forte chaleur, dans un creuset recouvert d'un autre renversé et percé à son fond, se volatilise peu à peu , s 'oxide et se condense dans le creuset supérieur, en un oxide blanc (protoxide ouSb'O3), souvent cristallisé en aiguilles, qui était nommé autrefois fleurs argentines d'antimoine. Cet oxide est fusible au feu , volatil lorsqu'il a le contact de l'air , un peu soluble dans l'eau , et vomitif.

L'antimoine, traité à chaud par l'acide sulfurique concentré , se convertit en un sous-sulfate qui perd tout son acide par une forte chaleur , et se change en un simple oxide semblable à celui dont il vient d'être question. Traité par l'acide nitrique, il se convertiten acide antimonieux (Sb20''), insoluble dans cet acide. 11 est inattaquable par l'acide hydrochlorique, à moins qu'il n'ait en même temps le contact de l'air.

Dissolûtes. L'antimoine dissout dans les acides se reconnaît aux caractères suivants : il forme avec les alcalis un

précipité blanc, qu'un excès de potasse ou de soude redissout, et que l'ammoniaque ne redissout pas ; il produit avec l'acide hydrosulfurique et les hydrosulfates, un précipilé orangé, soluble dans l'acide hydrochlorique , avec dégagement de gaz hydrosulfurique ; il forme un précipité blanc avec l'infusé de noix de galle , et n'est pas précipité par l'hydrocyanate de potasse ferruré.

Usages. L'antimoine combiné avec quatre fois son poids de plomb forme l'alliage des caractères d'imprimerie. Les potiers d'étain l'emploient également pour donner de la dureté à l'étain. En médecine , ses principales préparations usitées sont : le sulfure d'antimoine , les oxi-sulfures vitreux et demi-vitreux [verre d'antimoine et. crocus), les deux sulfures hydratés (kermès minéral et soufre doré d'antimoine) , le tartrate double d'antimoine et de potasse (émélique) , le chlorure d'antimoine (beurre d'antimoine) , l' antimoniale de potasse (antimoine diapliorétique lave) : les trois premiers de ces composés nous étant fournis par le commerce, seront traités séparément.