ET AIN
fer et de cuivre formés et en séparer l'oxide d'étain. On mêle alors cet oxide avec un dixième de charbon, et on le projette par pelletées dans un fourneau à manche très-bas et rempli de charbon dont la combustion est activée par deux soufflets : l'étain se réduit, et gagne la partie inférieure du fourneau, d'où il s'écoule dans un bassin d'avant-foyer, et de là dans un autre dit bassin de réception : le laitier, provenant des terres échappées au lavage, combinées à de l'oxide de fer qui n'a pas été réduit et à une certaine quantité d'oxide d'étain , reste dans le premier bassin.
L'étain qui résulte de cette opération contient encore de l'arsenic, du fer et du cuivre. On peut, jusqu'à un certain point, le priver de ces deux derniers par une seule fusion à une très-douce chaleur; l'étain pur se fond d'abord et peut être décanté presque jusqu'à la fin : alors ce qui reste au fond, contenant beaucoup de cuivre et de fer, se solidifie et est mis à part pour quelques usages particuliers.
On trouve dans le commerce plusieurs sortes d'étain : l'étain de Malaca, qui est le plus pur et sous la forme de pyramides quadrangulaires tronquées, dont la base aplatie donne au lingot ta forme d'un chapeau ; Yètain d'Angleterre, qui est en saumons plus ou moins considérables , et qui contient du cuivre et une très-petite quantité d'arsenic; Yètain d'Allemagne, qui est encore plus impur.
Propriétés. L'étain pur est d'un blanc d'argent; il pèse 7,296, est un peu moins mou que le plomb, un peu plus élastique, plus sonore et plus fusible; il fait entendre, lorsqu'on le ploie, un craquement particulier nommé cri de l'étain; lorsqu'on le plie plusieurs fois de suite au même endroit et brusquement, il s'échauffe considérablement et finit par se rompre : le frottement lui communique une odeur fétide.
L'étain fondu avec le contact de l'air s'oxide et se recouvre d'une pellicule irisée, qui se renouvelle à chaque fois
qu'on l'enlève : par ce moyen, le métal peut être entièrement transformé en une matière grise, qui est un mélange d'étain et de son oxide au minimum. Si l'on expose cette matière au feu de réverbère, et qu'on l'agite avec une tige de fer, elle absorbera une nouvelle quantité d'oxigène, blanchira beaucoup, et finira par passer entièrement au maximum d'oxidation. Cet oxide préparé en grand pour les arts se nomme potée d'étain; c'est lui qui forme la base des émaux et de la couverte des poteries ; il sert également à polir l'acier (1).
L'acide sulfurique concentré et froid a peu d'action sur l'étain; concentré et bouillant, il se décompose en partie, oxide le métal au minimum , et forme un sulfate presque insoluble, même dans un excès de son acide.
L'acide nitrique concentré exerce une action des plus violentes sur l'étain même à froid; il se dégage beaucoup de vapeurs nitreuses, et il se forme un oxide d'étain au maximum qui ne se dissout pas dans l'acide.
L'acide hydrochlorique dissout très -facilement l'étain, surtout à l'aide de la chaleur; il se forme un chlorure ou un hydrochlorate d'étain au minimum de chlore ou d'oxigène, et il se dégage de l'hydrogène, qui, dans la supposition d'un chlorure, provient de l'acide hydrochlorique lui-même, et, dans celle d'un hydrochlorate, provient de l'eau dont alors l'oxigène a oxidé le métal. Le sel qui en résulte sert dans la teinture et pour préparer le pourpre de Cassius.
L'étain peut se combiner avec une plus grande proportion de chlore, et former un deutochlorure dont les proprié
(1) La potée d'étain préparée pour les arls contient ordinairement de l'oxidc de plomb dont le métal a été préalablement ajouté à l'étain, parce qu'il eu favorise beaucoup l'oxidatiou et qu'il est à meilleur compte.
