ZINC

Le zinc oxide ne se trouve jamais isolé , ainsi que je l'ai dit. Sans parler ici du zinc sulfaté, qui ne se trouve que dans quelques mines de sulfure de zinc , en état d'exploitation, ce qu'on nomme zinc oxidé rouge est une combinaison d'oxide de zinc et d'oxide de manganèse; et la franklinite, autre mi néral ainsi nommé parce qu'on l'a trouvé près de la ville de Franklin , aux États-Unis , est un composé double de ferrâtes de manganèse et de zinc. Quant au minerai de zinc qui a porté pendant long temps le nom de calamine ou de pierre calajninaire, on le sépare aujourd'hui en trois espèces, qui , à la vérité, sont bien souvent confondues, mais que l'on trouve aussi quelquefois séparées. La première est le zinc carbonate, formé suivant les proportions des carbonates neutres, et dont la forme primitive est un rhomboïde obtus peu différent de celui du carbonate calcaire.

C'est en examinant divers échantillons de ce carbonate, qui était vendu dans quelques pharmacies d'Allemagne comme oxide de zinc , que M. Stromeyer a découvert le cadmium, en 1817. Ce métal accompagne souvent, en effet, le carbonate de zinc ; on le trouve aussi quelquefois dans la blende, à l'état de sulfure.

La seconde espèce de calamine est le zinc hydro-car bonatè, formé par la combinaison du carbonate et de l'hydrate de zinc; elle est assez rare, et seulement sous forme de petites, masses terreuses ; elle est soluble dans les acides , avec effervescence, comme la précédente, et, de plus, donne de l'eau à la distillation. La troisième espèce est le zinc hydro-silicatè, formé d'hydrate et de silicate de zinc. C'est la plus abondante des trois , et celle qui porte plus spécialement le nom de pierre calaminaire ; elle est sous forme de masses irrégulières, lithoïdes, blanchâtres, grisâtres ou rougeâtres, pesant 3,4 à 3,7; à cassure rayonnée ou lamelleuse, avec un éclat vitreux; assez facile à pulvériser. Elle dégage de l'eau par la chaleur, pétille et devient d'un blanc laiteux sans so

i.22 MÉTAUX.

fondre; elle se dissout dans l'acide sulfurique étendu sans faire effervescence , lorsqu'elle est exempte de carbonate , et dépose de la silice gélatineuse. La liqueur fdtrée et évaporée donne des cristaux de sulfate de zinc.

C'est surtout de la calamine qu'on extrait le zinc. A cet effet, on la pulvérise , on la mêle avec du charbon, et l'on chauffe fortement le mélange dans des tuyaux de terre placés transversalement dans un fourneau, un peu inclinés, et communiquant , par leur extrémité supérieure , avec d'autres tuyaux inclinés en sens contraire, et situés hors du fourneau. Le zinc se réduit , se volatilise , et vient se condenser en gre naille dans les tuyaux extérieurs ; pour le livrer au commerce, on le fond dans un creuset, et on le coule en tablettes.

Le zinc est d'un blanc bleuâtre ; il pèse 7,9, est à peu près aussi ductile que l'étain lorsqu'il est pur ; se fond au rouge obscur, et se volatilise sans altération, à une chaleur plus forte, dans des vaisseaux fermés.

Si, lorsque le zinc est fondu dans un creuset et fortement rouge , on le met en contact avec l'air, il brûle avec une flamme blanche verdâtre éblouissante ; en même temps, une partie se volatilise dans l'air, et forme un oxide blanc, floconneux , très-léger, que l'on nommait autrefois nihil album , laine philosophique, et pompholix. Le zinc se dissout facilement à froid dans l'acide sulfurique étendu d'eau , dans les acides hydrochlorique et nitrique , et en général dans tous les acides; toutes ses dissolutions sont incolores, et forment, avec les alcalis, un précipité blanc d'oxide de zinc, qui peut être redissous par un très-grand excès de potasse ou de soude caustique , et plus facilement par l'ammoniaque concentrée : ces mêmes dissolutions forment un précipité blanc par l'acide hydrosulfurique; blanc grisâtre par les hydrosulfates; blanc demi-transparent par les prussiales , et ne précipitant pas par la noix de galle.

CORPS OXIGÉNÉS. ia3 Le plus important des sels de zinc est son sulfate. Nous en parlerons séparément.

Le zinc n'est usité en pharmacie que pour préparer l'oxide de zinc ; mais employé comme un des éléments de la pile voltaïque , il donne lieu à l'un des plus puissants moyens d'analyse que possède la chimie. On l'utilise aujourd'hui pour faire des conduits d'eau , des gouttières et des couvertures de toits ; on a aussi essayé d'en fabriquer des casseroles et d'autres ustensiles de cuisine: mais la facilité avec laquelle les acides les plus faibles déterminent son oxidation et sa dissolution doit détourner de l'appliquer à cet usage.

DEUXIÈME DIVISION. CORPS OXIGÉNÉS OU OXIQUES.

Je donne le nom toxiques aux composés binaires qui ont l'oxigène pour principe électro-négatif, et je les divise en deux séries : les uns, acides, ont presque toujours une saveur aigre et rougissent certaines couleurs hleues ; les autres, basiques ou alcalins ont, lorsqu'ils sont solubles, une saveur acre et verdissent le sirop de violettes. On remarque d'ailleurs que les corps d'une de ces séries, en se combinant avec ceux compris dans l'autre, perdent réciproquement leurs propriétés , ce qu'on exprime en disant qu'ils se neutralisent. Les corps qui résultent de cette combinaison portent les noms toxiques doubles , à'oxisels ou plus simplement de sels. Quant aux oxiques simples , ceux, qui sont acides portent communément le nom d! 'acide , auquel on joint le nom du radical ou du principe électro-positif terminé différemment , suivant que l'acide est à un minimum ou à un maximum d'oxigène ; ceux qui sont basiques se nomment oxides. J'ai fait connaître dans plusieurs occasions les raisons qui me faisaient désirer que les oxides acides fussent au contraire nommés oxides, et les autres oxures (voir

i *4 OXIQUES.

la Pharmacopée raisonnce, t. 2, p.2o6et 243), et je suis convaincu que cette nomenclature prévaudra tôt ou lard; mais ici je dois suivre celle qui est encore généralement usitée, et je vais traiter successivement des acides et des oxides que les pharmaciens puisent dans le commerce.

§ I. Oxiques acides.