PLOMB

est blanc ou d'un jaune enfumé; il est en cristaux aiguillés, en paillettes brillantes ou en petites niasses; il fait effervescence avec l'acide nitrique; noircit par l'action des hydrosulfates alcalins; décrépite au chalumeau s'il est en masse, ou s'y fond lorsqu'il est en poudre, bouillonne et laisse un bouton de plomb métallique.

5°. A l'état de chlorure, ou de chloro-carbonate. Cette espèce , fort rare et composée de chlorure et de carbonate de plomb, a été trouvée en 1801, dans le Derbyshire, en Angleterre.

6°. A l'état de sulfate. Trouvé en Andalousie, en Écosse et dans l'île d'Anglesey; il est en cristaux prismatiques assez prononcés, insolubles dans l'acide nitrique, fusibles et réductibles au chalumeau en dégageant de l'acide sulfureux.

70. A l'état de phosphate. Ce sel, encore assez rare, se trouve dans les mines de sulfure de plomb ; il affecte différentes couleurs, dues à la présence de quelque autre substance métallique; il est ordinairement d'un vert-pré très-agréable; il se dissout sans effervescence dans l'acide nitrique, se fond au chalumeau sans se réduire à l'état métallique, et cristallise en se refroidissant.

8°. A l'état d'arseniate. (?ette espèce se trouve quelquefois isolée, mais le plus souvent elle est unie au phosphate de plomb.

90. A l'état de molybdale, plomb jaune de Carinlhie. Sa gangue est de la chaux carbonatée compacte ; il se dissout dans l'acide sulfurique bouillant et produit une liqueur bleue; il se dissout également dans l'acide nitrique, et sa dissolution devient bleue par l'immersion d'une lame de zinc; dans ces deux cas l'acide molybdique se trouve ramené à l'état d'oxide bleu.

io°. A l'état de chrômate, dit plomb rouge de Sibérie, Cette espèce se dislingue des précédentes par la belle cou-

m 8 MÉTAUX.

leur rouge de ses cristaux et la couleur orangée de sa poudre; elle prend une couleur verte au chalumeau et finit par s'y réduire; elle colore le borax en vert d'émeraude. C'est en analysant le plomb rouge de Sibérie que Vauquelin ? trouvé pour la première fois l'acide chrômique et Le chrome.

A l'état d'aluminate hydraté, ou de combinaison avec l'alumine et l'eau. Ce minéral singulier a l'apparence de la gomme arabique, et porte, à cause de cela, le nom de plomb gomme.

Extraction. L'extraction du plomb de son sulfure se trouve déjà rapportée (p. 74) » & l'occasion de l'extraction de l'argent; je la repète ici en peu de mots : le minerai bocardé, lavé et grillé, est mêlé avec de la poudre de charbon, de la mine de fer oxidée, de la fonte granulée ou de la menue ferraille, et projetée par partie dans un fourneau à manche rempli de charbon.

Le fer, en raison d'une affinité supérieure, s'empare du soufre du sulfure, et met le plomb en liberté; ce métal fondu se rassemble au bas du fourneau, et coule de là dansun bassin destiné à le recevoir; mais ce bassin reçoit également le sulfure de fer, qui, moins pesant, reste à la surface du plomb, et celui-ci s'écoulé®seul dans un second bassin, par une ouverture pratiquée au fond du premier.

Le plomb ainsi obtenu se nomme plomb d'autre : on le soumet à la coupellation lorsqu'il contient assez d'argent pour couvrir les frais de l'opération; mais alors il se trouve converti en un oxide fondu et comme cristallisé par le refroidissement , nommé lithargc : comme cet oxide est trèsemployé dans les arts, on en conserve une grande partie à cet état ; l'excédant est de nouveau réduit à l'état de plomb, en le fondant dans un fourneau rempli de charbon.

Propriétés. Le plomb est d'un blanc bleuâtre et assez éclatant; il se laisse rayer par l'ongle et couper au couteau;

PLOMB. iiy

il est sans élasticité et sans sonorité ; est très - malléable , mais peu susceptible d'être tiré en fil, et très-peu tenace ; il communique aux mains une odeur sensible; sa pesanteur spécifique est de 1 i,3Ô2.

Le plomb se fond au 260e degré centigrade; il n'y a par conséquent que le mercure, le potassium, le sodium, l'étain et le bismuth qui soient plus fusibles que lui; néanmoins il ne se volatilise qu'à une très-haute température.

Le plomb se ternit h l'air et se recouvre d'une légère couche d'oxide qui, lui-même, absorbe l'acide carbonique et passe h l'état de carbonate. Son oxidation est beaucoup plus prompte à l'aide de la chaleur; car, en le tenant fondu h l'air libre, il se couvre d'une pellicule irisée qui se reforme à mesure qu'on l'enlève; de sorte qu'en peu de temps, tout le plomb peut se trouver changé en une matière grise pulvérulente, qui est un mélange de protoxide de plomb et de plomb métallique. Cette matière calcinée encore pendant quelque temps, dans un fourneau à réverbère, devient jaune et prend le nom de massicot ; c'est le protoxide pur. Chauffée plus long-temps, elle passe à un second degré d'oxidation, devient rouge et se nomme alors minium; c'est le plus haut degré d'oxidation du plomb que l'on puisse obtenir directement : ce métal forme bien un troisième oxide plus oxigéné et d'une couleur puce, mais on ne l'obtient qu'à l'aide d'affinités complexes.

Le plomb est insoluble à froid dans la plupart des acides, et notamment dans l'acide sulfurique concentré; mois cet acide l'attaque à chaud et le change en un sulfate de plomb blanc, insoluble dans l'eau et dans le sacides.

L'acide nitrique dissout le plomb, même à froid, mais la dissolution s'opère mieux à l'aide de la chaleur; la liqueur, de même que toutes les dissolutions de plomb , forme un précipité blanc par les alcalis, un précipité noir par l'acide

lao MÉTAUX.

hydrosulfuriquc et les hydrosulfatcs, un précipité blanc insoluble dans l'acide nitrique, par l'acide sulfurique et les sulfates solubles.

Outre le massicot, le minium et la litharge que l'on prépare en grand pour le besoin des arts, on trouve encore dans le commerce le carbonate de plomb , qui porte les noms de ckru.se et de blanc de plomb, et l'acétate, qui porte celui de sel de saturne. Nous parlerons de chacun en son lieu.

Usages. Le plomb est très-employé sous la forme de lames, pour faire toutes sortes de conduits d'eau, des toits, des réservoirs, des tuyaux, des pompes, des chaudières et des chambres à acide sulfurique; allié avec un quart d'antimoine , il forme la matière des caractères d'imprimerie.

îG. Du Zinc, Zincum, ci.

Le zinc existe dans la nature à l'état de sulfure , et sous celui ftoxide, qui n'est jamais pur, mais qui se trouve, au contraire, toujours combiné à quelque autre corps oxidé, auquel il sert de base ou de principe électro-positif. Le zinc sulfuré porte aussi le nom de blende; il est assez abondamment répandu , depuis les terrains primordiaux jusqu'aux terrains de sédiment moyen ; mais c'est surtout dans les terrains de transition et dans les mêmes gisements que le plomb sulfuré, qu'on le trouve le plus ordinairement. Il est de couleur jaune ou brune, tendre, lamelleux, éclatant, transparent lorsqu'il est pur, d'une pesanteur spécifique de 4>°4» très-facilement phosphorescent par le frottement ; il est infusible au feu , est difficilement attaquable par les acides : cependant lorsqu'on le traite pulvérisé , et à l'aide de la chaleur, par l'acide sulfurique , il répand une forte odeur d'acide hydrosulfuriquc. Sa forme primitive est le dodécaèdre rhomboïdal.