SULFURES D'ARSENIC

qui tenait à ce que l'on avait confondu dans les derniers temps, sous les deux seuls noms d'orpiment et de réalgar, au moins quatre composés différents, dont deux seulement, qui étaient connus des anciens, doivent porter ces mêmes noms; tandis que les deux autres , formés plus récemment par la chimie, doivent être nommés arsenic jaune et arsenic rouge. Il est d'autant plus essentiel de bien distinguer ces quatre composés , que les deux premiers sont peu vénéneux , si on les compare aux derniers, qui sont, au contraire, des poisons très-actifs.

56. Du Sulfure d'arsenic rouge natif, Sulphuretum Arsenici rubrum et nativum.

(Réalgar naturel, ou seulement Réalgar.)

Le réalgar se trouve surtout en Saxe, en Bohême, à Kapnick dans la Transylvanie, qui en fournit les plus beaux cristaux , au Vésuve, à l'Etna, et dans les environs d'autres volcans. Le réalgar en stalactites volumineuses d'un rouge vif, dont les Chinois font des pagodes et des vases de différentes

' formes , se trouve également près d'un volcan dans l'île de Ximo au Japon. Il prend l'électricité résineuse par le frot-

1 tement ; il est fragile , facile à rayer au couteau , et donne une poudre d'une belle couleur orangée ; il se volatilise au chalumeau en répandant une odeur d'ail très-prononcée. La pesanteur spécifique ne paraît pas en avoir été déter-

: minée.

Le réalgar contient, d'après l'analyse de M. Laugier, 3o,43 de soufre et 69,57 d'arsenic, et suivant M. Berzélius ,

Arsenic 70,04 ioo 1 atome.

Soufre 29,96 42,9 2 atomes.

Le réalgar est employé en peinture. Les Grecs , qui le

connaissaient sous le nom de sandaraque, s'en servaient pour le même usage et le prenaient à l'intérieur comme médicament (Pline, livre 54). On dit que les Chinois se purgent en avalant un liquide acide qu'ils laissent séjourner dans des vases faits de réalgar natif. Frédéric Hoffmann rapporte, dans ses Observations physiques et chimiques, en avoir fait prendre des doses considérables à des chiens, sans leur causer la mort ni même aucune sorte d'accident fâcheux. Le docteur Renault en a obtenu le môme résultat. On peut croire d'après cela que le véritable réalgar est peu vénéneux ; mais loin de conseiller d'en introduire de nouveau l'usage dans la thérapeutique, la facilité avec laquelle on peut le confondre avec le faux réalgar ou arsenic rouge, lequel est un poison assez actif, doit faire désirer qu'on ne le tire pas de l'oubli dans ta quel il est tombé.

67. Du Sulfure d'Arsenic jaune natif, Sulphuretum Arsenici luteum et nativum.

[Orpiment natif, ou orpiment.)

L'orpiment naturel se trouve en Souabe , en Hongrie , en Transylvanie et dans une grande partie de l'Orient. Il est d'un jaune citron, souvent très- vif et très-éclatant; ordinairement lamelleux, tendre, flexible et légèrement translucide. Il pèse 3,45 ; acquiert l'électricité résineuse par le frottement, se volatilise entièrement au chalumeau en répandant une odeur mixte d'ail et d'acide sulfureux. Suivant M. Laugier, ce sulfure contient 0,081 4 de soufre et le reste en arsenic; mais, d'après M. Bcrzélius, qui le regarde comme proportionnel h l'acide arsenieux, et identique avec le sulfure provenant de la décomposition de cet acide par l'hydrogène sulfuré, sa composition doit être de ?

Arsenic 60,92 100 1 atome;

Soufre 5q, 108 64,53 5 atomes.

SULFURES D'ARSENIC. 17s L'orpiment fournit une superbe couleur jaune à la peinture. Los fabricants le tirent surtout de Perse et de Chine. Celui de Perse appartient, pour la plus grande partie, à la variété laminaire; il offre à l'intérieur l'éclat métallique de l'or, et les marchands le désignent sous le nom iïorpin dore. Il est souvent mêlé de réalgar, qui en rehausse encore la couleur. Lorsque les morceaux contiennent plus de réalgar que d'orpiment, les marchands le broient à part et le vendent comme véritable réalgar, qu'ils estiment bien au-dessus du faux réalgar dont nous parlerons ci-après.

L'orpiment de Chine est en morceaux compactes , amorphes, mats , d'un jaune intimement mêlé d'orangé , d'une structure écailleuse ; il est moins estimé que le précédent.

L'orpiment paraît peu vénéneux, de même que le sulfure d'arsenic jaune bien lavé, qui provient de la décomposition de l'acide arsenieux par l'hydrogène sulfuré, et qui a été proposé par M. Braconnot pour teindre les étoffes {Ami. de Chim. et de Phys., xn, 598). Il est permis de croire que les sulfures d'arsenic ne sont véritablement vénéneux que 1 lorsqu'ils contiennent de l'oxide.

58. De i'Oxide d'Arsenic sulfuré jaune, Oxydum Arsenici sulphuratum.

[Arsenic jaune, faux orpiment.)

L'arsenic jaune se prépare en Allemagne, en sublimant dans des vases de fonte de l'acide arsenieux avec une certaine quantité de soufre. Il est en masses jaunes , compactes, presque opaques, ayant l'éclat vitreux de l'oxide d'arsenic, et offrant souvent comme lui des couches superposées qui sont le résultat du procédé sublimaloire employé pour sa préparation.

Cet arsenic pèse de 5, 608 h 5,648; sa poudre est d'un

jaune serin. Il se volatilise au feu comme l'oxide et les sulfures «l'arsenic, en répandant une forte odeur d'ail; il se dissout presque entièrement dans l'eau bouillante, à laquelle il communique tous les caractères d'une forte dissolution d'acide arsenieux. Je l'ai trouvé composé, sur 100 parties, de :

Acide arsenieux 9,4 >

Sulfure d'arsenic 6.

L'arsenic jaune est employé comme corps désoxigénant dans la composition des cuves d'indigo. Quelques marchands de couleurs le mêlent en fraude à l'orpiment; mais les autres s'en défendent en vous répondant, cesl un arsenic, c'est-à-dire, c'est un violent poison. Il forme avec la chaux vive la base des poudres et pâtes dépilatoires; mais l'usage en est sujet à de graves inconvénients.

39. Du Sulfure d'Arsenic rouge artificiel, Sulphuretum Arsenici rubrum et arlificiale.

[Arsenic rouge, faux réalgar.)

Ce sulfure se prépare en Allemagne , et probablement par fusion, dans un creuset fermé , avec de l'arsenic métallique ou son oxide et un excès de soufre. Il est en morceaux volumineux, d'un rouge tirant sur l'orangé, d'une cassure conchoïde uniforme, et quin'offre pas les couches concentriques des corps sublimés à plusieurs reprises. Il est un peu translucide dans ses lames minces; pèse spécifiquement 5,2455; acquiert l'électricité résineuse par le frottement , et se volatilise au chalumeau en répandant une odeur mixte d'ail et d'à-; cide sulfureux. Sa poudre acquiert par le lavage une très-belle couleur orangée.

Il est très-probable que ce sulfure est identique avec un| des sulfures artificiels que M. Laugier a soumis à l'analyse ell qui lui ont donné de 4 1 ,8 à 45,82 de soufre sur 100.

SULFURES DE MERCURE. i;5

Le sulfure d'arsenic rouge artificiel est loin d'avoir la propriété vénéneuse de l'arsenic jaune ; niais il n'a pas non plus l'innocuité des sulfures naturels. Cette circonstance me faisant présumer que ce sulfure devait contenir une petite quantité d'oxide d'arsenic, je l'ai fait bouillir dans de l'eau, et j'en ai retiré environ un centième et demi d'acide arsenieux. Ce fait confirme ce que j'ai avancé plus haut que les sulfures d'arsenic ne sont très-vénéneux qu'autant qu'ils contiennent de l'oxide.

4o. Du Sulfure de Mercure rouge, Sulphuretum Hydrargyri rubrum.

(Cinabre.)

Ce sulfure est assez abondant dans la terre et surtout dans l'ancien duché de Deux-Ponts , à Almaden en Espagne , à Idria dans le Frioul , à Guenca-Velica dans le Pérou. Il est quelquefois cristallisé en prismes hexaèdres réguliers; d'autres fois, fibreux et pulvérulent; plus fréquemment amorphe, et en masses d'un rou-ge sombre, plus ou moins impures. A Idria, il est généralement mêlé avec une argile bitumineuse qui lui donne une couleur noirâtre, une apparence schisteuse , et la propriété de dégager une odeur de bitume par action du calorique.

Le sulfure de mercure naturel étant très-rarement pur, il l'est employé que pour l'extraction de son métal, et on le reforme ensuite artificiellement, pour le besoin des arts, avec le mercure qui provient de sa décomposition. Ce travail s'exéute à Idria et en Hollande , d'où nous vient le plus beau cilabre : voici le procédé qu'on y suit.

D'abord on fait fondre du soufre, par exemple 25 kilorammes , dans une bassine de fonte , et on y ajoute 1 80 kilo-

grammes de mercure (i) que l'on force à passer à travers une peau rie chamois , afin de le présenter tout divisé au soufre et que la combinaison s'en fasse mieux. On agite le mélange avec soin en prenant garde qu'il ne s'enflamme. Lorsqu'il est refroidi, on le broie et on le divise dans de petits flacons de terre de la contenance de u4 onces d'eau environ.

On prépare plusieurs doses de mélange égales à celle que j'indique, et Ton procède à la seconde opération, qui est la sublimation.

Cette opération se fait dans de grands pots de terre enduits de lut à l'extérieur, et disposés chacun sur un fourneau, de manière que la flamme circule librement autour, et les embrasse jusqu'aux deux tiers de leur hauteur. On chauffe ces pots jusqu'au rouge; on y verse un premier flacon de sulfure, et on les recouvre d'une plaque de fer qui s'y applique trèsexactement : après quelque temps onaj oute un deuxième flacon, puis un troisième, et l'on continue ainsi jusqu'à ce qu'on ait introduit dans chaque pot, et en trente ou trentequatre heures, la dose de sulfure indiquée plus haut (2o5kil.).

Voici ce qui résulte de ces deux opérations : la première donne un sulfure de mercure encore imparfait et d'un noir violet , nommé autrefois ethiops minéral ; par la seconde l'excès de l'un ou de l'autre des deux éléments se dégage, la combinaison du reste s'opère intimement, et le sulfure formé étant volatil, se porte vers la partie supérieure des pots, où il se condense en une masse qui pèse quelquefois 200 kilog

Ce sulfure ainsi préparé, et tel qu'on le trouve dans le

(1) Ces proportions sont celles qui ont été données par M. Tuckert d'Amsterdam, dans le 4* volume des Annales de Chimie, d'où le procéd que je décris est en partie tiré ; mais elles doivent offrir une perte a« mercure, ce métal s'y trouvant eu excès ; il est probable qu'on eu emj ploie moins, et qu'on met au contraire uu léger excès de soufre.

OXI-SULFMIES. 177

commerce, est en masses plus ou moins considérables, composées d'aiguilles rayonnantes d'un éclat métallique grisviolet, lequel passe au rouge vif par le frottement et la pulvérisation. Il pèse 10,218; il se volatilise entièrement sur les charbons ardents, en dégageant de l'acide sulfureux et de la vapeur mercurielle qui, reçue sur un corps froid, s'y condense en globules brillants. Il est composé de 100 parties de mercure et de 16 parties de soufre, ou de ffgS.

Le cinabre est employé en médecine sous forme de fumi- . gâtions ; il entre dans la poudre tempérante de Stahl ; il est connu et employé en peinture sous le nom de vermillon ; c'est une couleur très-belle et très-solide.

CINQUIÈME DIVISION. — des oxi-sulfures.

Je donne ce nom à des composés doubles d'un oxide métallique avec le sulfure du même métal; il n'y en a que deux usités en pharmacie et puisés dans le commerce : ce sont les 5xi-sulfures d'antimoine opaque et vitreux.

4i. De CO xi-Sulfure d'Antimoine opaque, Oxi-Sulphuret.um Antimonii opacum.

[Oxide d* Antimoine sulfuré demi-vitreux.)

Ce composé, qui porte dans le commerce le nom de crous , n'est pas le crocus mctallorum ou safran des métaux les anciennes pharmacies. On préparait celui-ci en fondant ^ans un creuset parties égales de nitrate de potasse et de ulfure d'antimoine, et lessivant le produit jaune sale ou foie 'antimoine qui en résultait; l'eau dissolvait le sulfate de poisse et le sulfure de potassium formés pendant l'opération, lus un peu d'oxi-sulfure d'antimoine, et la plus grande par-

178 OXI-SULFURES.

tie de ce dernier restait en poudre insoluble d'un jaune rougeâtre.

Aujourd'hui on obtient cet oxi-sulfure en fondant dans un creuset le mélange gris d'oxide et de sulfure d'antimoine qui résulte du grilbige du sulfure d'antimoine (voyez article Antimoine, p. 66) : par la fusion, ces deux composés se combinent et forment un corps qui, en se refroidissant, devient cassant et opaque.

L'oxi-sulfure d'antimoine opaque est d'un gris foncé, et jouit d'un grand éclat métallique; sa cassure est conchoïde; sa poudre, qui est brune, se fond sur les charbons en répandant l'odeur du soufre qui brûle ; traitée par l'acide hydrochlorique concentré, elle donne lieu à un dégagement de gaz hydrosulfurique, et à un dissolulé d'antimoine qui forme un précipité blanc lorsqu'on l'étend d'eau.

L'oxi-sulfure d'antimoine opaque est très-usité dans la médecine vétérinaire comme purgatif; on l'emploie quelquefois en pharmacie pour préparer le vin éviè tique trouble, médicament peu sûr et inconstant dans ses effets, qui pourrait t ire banni de la pratique médicale.

42. De COxi-Sulfure d'Antimoine Vitreux, Oxi -Sulphuretum Antimonii vitrosum.

[Oxide d' Antimoine sulfuré vitreux, verre d'Antimoine.)

L'oxi-sulfure d'antimoine vitreux s'obtient comme le précédent, en faisant fondre dans un creuset le mélange gris d'oxide et de sulfure d'antimoine , provenant du grillage du sulfure d'antimoine; seulement on le tient fondu beaucoup plus long-temps et h une plus haute température : par ceî moyen, une nouvelle quantité de sulfure est décomposée et changée en acide sulfureux qui se dégage, et en oxide d'anji limoine qui reste dans le creuset; mais, de plus, la tcmpéra-J

CYANURES. i7f) tare étant très-élevée, cet oxide attaque le creuset; en dissout de l'alumine, de l'oxide de fer, et surtout de la silice qui paraît lui donner la propriété de rester transparent lorsqu'il se refroidit (1). Lorsqu'on s'aperçoit qu'il a acquis cette propriété, on le coule sur une plaque de pierre ou de fonte. En définitive, le verre d'antimoine est un composé de beaucoup d'oxide d'antimoine , d'un peu de sulfure du même métal, d'une certaine quantité de silice, d'alumine et d'oxide de fer.

Le verre d'antimoine est en plaques larges , d'une ligne d'épaisseur environ, transparentes, d'une couleur rouge hyacinthe plus ou moins foncée ; sa poudre est d'un jaune fauve; elle s'agglutine légèrement sur les charbons ardents, en dégageant une fumée blanche et une odeur sulfureuse peu marquée ; elle se dissout dans l'acide hydrochlorique avec un faible dégagement de gaz hydrosulfurique : la dissolution étendue d'eau forme un précipité blanc très- considérable. Le verre d'antimoine est employé pour faire l'émétique.

SIXIÈME DIVISION. CYANURES.

43. Du Cyanure ferro-ferrique hydraté, Cyanuretum ferroso -ferricum cum aquâ.

[Bleu de Prusse.)

La découverte du bleu de Prusse est due au hasard. En 1704, un préparateur de couleurs à Berlin, nommé Dies-

(1) L'oxide d'antimoine pur, fondu et refroidi, est opaque. Tout l'oxide de fer du verre danlitnoine ne provient pas du creuset; car le sulfure d'antimoine contenait primitivement une certaine quantité de suture de fer. Je suppose que c'est à ce dernier sulfure que celui d'anlinoine doit la propriété de présenter souvent à sa surface les couleurs de 'iris, et je conseille de le choisir exempt de ces couleurs et ne les preîant pas à l'air.

»fo CYANURES.

bacfa, ayant eu besoin d'alcali pour précipiter une laque de cochenille d'une dissolution de cochenille, d'alun et de fer, en demanda à EKppel, qui lui donna de la potasse sur laquelle il avait rectifié de l'huile animale. Le premier fut trèsétonné d'obtenir un précipité bleu au lieu d'en avoir un rouge; il en fit part à Dippel, qui ne tarda pas à découvrir le moyen de reproduire celte couleur bleue à volonté. Elle fut annoncée dans les Mélanges de Berlin pour 1710; mais le procédé pour l'obtenir resta caché Jusqu'en 1724, que le docteur Woodward le publia dans les Transactions philosophiques. Aujourd'hui, on en prépare de très-grandes quantités en France , comme ailleurs , pour le besoin des arts.

Pour obtenir le bleu de Prusse, on fait un mélange, à parlies égales , de potasse du commerce et d'une matière animale, comme du sang desséché ou des rognures de corne. Après avoir calciné ce mélange dans un creuset jusqu'au rouge, et Savoir laissé refroidir, on le projette dans l'eau, el l'on se sert de la liqueur filtrée pour précipiter une dissolution mixte d'alun et de sulfate de fer du commerce. Le précipité est d'abord d'un brun noirâtre, mais au moyen d'un grand nombre de lavages opérés avec de l'eau légèrement acidulée, et avec le contact de l'air, il passe peu à peu à un beau bleu foncé. Lorsqu'il est dans cet état , on le met à égoutter sur une toile, et on le fait sécher.

Voici la théorie de cette opération réduite h sa plus grande simplicité :

Par la calcination de la matière animale avec la potasse, il se produit un composé d'azote et de carbone (cyanogène ou azotide carbonique), lequel forme, avec le potassium, un cyanure qui résiste à une haute température. Ce cyanure, dissous à froid dans l'eau , passe à l'état hydrocyanatc de I olasse, lequel, mis en conlncl avec du protosulfate de fer,

BLEU DE PRUSSE. i8'

forme du sulfate de potasse et du protohydrocyanatc de fer ou hydrocyanate ferreux qui se précipite combiné avec une portion non décomposée d' hydrocyanate de potasse. Ce précipité est blanc, et il est à remarquer que l'hydrocyanale de potasse qui s'y trouve contenu, adhère fortement à celui de fer et résiste même aux lavages acides, tant que le fer reste au minimum d'oxidation (Robiquet, Ann. de Chim. et de Phys., xn, '202). Mais à mesure que , par le contact de l'air, le fer passe au maximum et prend une couleur bleue , l'hydrocyanale de potasse , ou plutôt la potasse seule s'en sépare, enlevée par l'excès d'acide des lavages , et l'acide hydrocyanique, resté dans le précipité , y maintient la neutralité; car, sans cette addition d'acide, le précipité deviendrait un sous- hy drocy anale de fer au maximum (ou un oxi- cyanure de fer hydraté ([), par l'augmentation de capacité pour les acides que l'oxide de fer acquiert, en passant du minimum au maximum d'oxidation.

Mais ce passage du fer au maximum d'oxidation n'est pas complet, comme on pourrait le croire. Il s'arrête lorsque le précipité se trouve être une combinaison de 3 atomes d' hydrocyanate ferreux et de 4 atomes d' hydrocyanate ferrie/ne ( Berzélius ) , dans laquelle il est facile de voir que l'oxide ferrique contient deux fois l'oxigène du pro toxide; de sorte que le bleu de Prusse (A) est un hydrocyanate double analogue aux hydrocyanates doubles deprotoxide de fer et de potasse, de protoxide de fer et de plomb , etc. , dans lesquels la potasse, l'oxide de plomb, etc., contiennent deux fois l'oxigène du protoxide de fer (Berzélius). Enfin, comme on peut supposer à volonté que ces composés sont

(1) C'est ce composé, qui constitue une espèce particulière de bleu, que j'avais décrit dans ma première édition comme le véritable bleu de Prusuc

18a CYANURES.

des hydrocyanates ou des cyanures hydratés, de là vient le nom de cyanure ferro-ferriquc hydraté que, suivant la nomenclature de M. Berzélius, j'ai donné au commencement de cet article au Lieu de Prusse.

Quelle que soit la longueur de cette explication, les choses sont encore bien loin de se passer aussi simplement. D'abord, la lessive qui tient en dissolution le cyanure de potassium contient toujours aussi un excès de potasse , et , d'un autre côté on ajoute, en même temps que le sulfate de 1er, depuis 2 jusqu'à 4 fois autant d'alun; de là résulte une abondante précipitation d'alumine qui se môle avec l'hydrocyanate de fer et de potasse, et en augmente beaucoup la quantité au détriment de la qualité.

Secondement, le protohydrocyanate de fer et de potasse est blanc dans son état de pureté , et cependant le précipité obtenu dans la préparation en grand du bleu de Prusse est noirâtre : effet dû à ce que la potasse employée est toujours mélangée de sulfate de potasse qui a été transformé en sulfure par la calcinalion > puis en hydrosulfate par la dissolution dans l'eau, lequel hydrosulfate a précipité une portion de fer à l'état d'hydrosulfate noirâtre; mais, par l'action de l'air, cet hydrosulfate est détruit, et sa couleur fait place à la couleur bleue du double cyanure de fer.

Troisièmement , très-souvent les fabricants n'emploient pas d'acide dans le lavage du bleu de Prusse; alors le bleu qu'ils obtiennent , outre la grande quantité d'alumine qu'il contient , renferme , suivant ce qui a été dit plus haut , une autre espèce de bleu (B) avec excès d'oxide qui a été décrite par M. Berzélius, et que cet illustre chimiste croit composée; de 2 atomes de sous-hydrocyanate de peroxide de fer (oxi-cyanure ferrique hydraté) et de î atome d'hydrocyanate de pro-U toxide. Ce bleu (B) diffère du précédent (A) par sa solubilité dans Veau pure , et parce que le bleu (A) , traité par \{

BLEU DE PRUSSE. iS3

potasse caustique, qui en élimine seulement le peroxide de fer , ne produit absolument que l'hydrocyanate double do protoxide de fer et de potasse, facilement et entièrement cristallisable; tandis que le dernier bleu (B), traité par la potasse caustique fournit en outre un composé de per cyanure de fer et de potasse (cyanoferrate de potasse), lequel est vert, très-soluble, difficilement cristallisable et nuisible à la cristallisation du double cyanure de fer et de potassium. Il est donc essentiel, dans la fabrication de ce dernier sel, de n'employer que du bleu de Prusse préparé par l'action simultanée de l'air et d'une eau acidulée.

Le bleu de Prusse varie beaucoup dans sa qualité, suivant la quantité d'alun qu'on a employée dans sa préparation ; car l'alumine qui en résulte , lors de la précipitation , se mêle au bleu de Prusse et en étend la couleur. C'est surtout pour les opérations de pharmacie qu'il convient de prendre le plus pur, et par suite le plus foncé.

Le beau bleu de Prusse est en petits pains carrés d'un bleu aussi vif et aussi agréable que l'indigo. Il a une cassure cuivrée comme lui, mais il s'en distingue de suite en ce que cette apparence métallique disparaît par le frottement de l'ongle, tandis que le même moyen l'avive au contraire dans l'indigo. Il est d'ailleurs plus pesant que l'indigo, donne lieu par sa décomposition dans une cornue à différents produits sur lesquels domine l'acide hydrocyanique , et laisse 0,59 de son poids d'un résidu noir, pyrophorique, qui , par sa com- I bustion complète avec le contact de l'air, se réduit à l'état 1 d'oxide rouge de fer contenant de l'alumine.

L'eau et l'alcool sont sans action sur le bleu de Prusse.

L'acide sulfurique concentré se combine avec lui sans l'altérer et lui fait perdre sa couleur bleue , qui reparaît dès ! qu'on étend l'acide d'eau. L'acide hydrochlorique concentré le décompose, lui enlève l'oxide de fer, et laisse un coin-

posé de 4 atomes d'acide hydroeyanique et de 1 atome de protohydrocyanate ou de protocyanure de fer , que plusieurs chimistes regardent comme un acide particulier, parce que, en effet, il peut se combiner sans reste avec un grand nombre de bases salifiables (potasse, soude, chaux, baryte, oxide de plomb, etc.), et reformer des sels qui ont porté longtemps le nom de prussiates triples. L'acide hydrosulfurique lui fait perdre sa couleur bleue en ramenant tout le fer au minimum d'oxidation. Les alcalis en séparent l'oxide rouge de fer, et se combinent à ce composé d'acide hydroeyanique et de protohydrocyanate de fer qui les constituent prussiates ou hydrocyanates ferrugineux. L'oxide rouge de mercure oxide entièrement le fer au maximum, enlève tout l'acide hydroeyanique, et ne forme qu'un simple cyanure.