Du Sulfate de Baryte, Sulphas Barytœ

Quoique ce sel, autrefois nommé spath pesant, existe e assez grande quantité dans la nature, jamais cependant il n constitue de montagne, et on le rencontre rarement en cou ches. On le trouve tantôt sous la forme de table ou d'u prisme très-comprimé, tantôt sous celle de rognons, de bo les à surface tuberculeuse, ou en masses compactes. Il a

SULFATE DE BARYTE. ai5

compagne ordinairement les mines d'antimoine, de mercure, de zinc , de sulfure de cuivre : on le trouve en Angleterre, en Auvergne, au Hartz , en Hongrie, au mont Paterno près de Bologne.

Le sulfate de baryte pèse de 4>2 à 4,8. Il est blanc lorsqu'il est pur, insoluble dans l'eau et dans les acides un peu étendus; il n'y a même que l'acide sulfurique concentré qui le dissolve sensiblement. Il raie le marbre et se laisse rayer parle fluate de chaux; il fait éprouver une double réfraction h la lumière; il est fusible au chalumeau en un émail blanc, solide, qui tombe en poudre à l'air; lorsqu'après l'avoir calciné fortement au milieu des charbons et ensuite exposé à Ja lumière, on le porte dans un endroit obscur, il y répand une lueur rougeâtre. Celle propriété a été observée d'abord sur la variété radiée de Bologne dite pierre de Bologne, et l'on a nommé phosphore de Bologne le même sulfate calciné el mis en gâteaux à l'a'ide d'un mucilage de gomme et de farine.

Le sulfate de baryte sert en chimie à l'extraction de la baryte et à former tous les sels baryliques ; il est composé de : acide sulfurique 54,^7; baryte G5,65.

58. Sulfate de Strpntiane. Il y a un corps presque semblable au sulfate.de baryte et qu'il faut cependant en distinguer soigneusement, puisqu'il contient une base différente, et qu'il ne produit pas les mêmes sels lorsqu'on le décompose par les moyens usités en chimie. Ce corps est le sulfate de strontiane, que l'on trouve surtout en Sicile, sous la forme de beaux prismes transparents , dans le département de la Meurihe, en Espagne et en Pensylvanie. On le trouve également près de Paris, dans les carrières de Montmartre et de Ménil- Jiontant : il y est mêlé de 0,08 de carbonate de chaux, d'un )cu d'oxide de fer, et en masses informes, très- pesantes, l'un aspect terreux.

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Le sulfate de stronliane pèse de 5,58 à 5,gG , ce qui est un peu moins que le sulfate de baryte; il colore légèrement en rouge la flamme du chalumeau; ses autres propriétés sont presque semblables. Il est composé de : acide sulfurique 43,64; stronliane 56, 3G.

5g. Du Sulfate de Chaux, Sulphas Calcis.

Le sulfate de chaux existe en assez grande quantité dans la nature : on l'y trouve en cristaux volumineux, ou en masses tantôt cristallisées confusément, tantôt impures et semblables à la pierre à bâtir.

Le sulfate de chaux en cristaux distincts était autrefois nommé sêlénite. Il est souvent sous la forme de prismes transparents , à 6 ou 8 pans, terminés par 2 ou 4 facettes ; d'autres fois ce sont des lames rhomboïdales également transparentes, plus ou moins altérées sur leurs bords. Tous ces cristaux ont une grande tendance à s'arrondir et à se grouper, et de là résultent plusieurs formes imitatives encore plus irrégulières que les précédentes.

Le sulfate de chaux en massés, pur et cristallisé confusément, se nomme gypse, nom qui désignait chez les anciens le même corps calciné et blanchi au feu. Lorsqu'il est en masses translucides, blanches et d'un grain serré, on le nomme albâtre gypseux, et on l'emploie à sculpter des vases d'ornement, que l'on trouverait sans doute admirables par leur blancheur éclatante et leur demi - transparence , si la matière en était moins commune parmi nous; car cette sorte d'albâtre se trouve en abondance à Lagny, près de Paris.

Le sulfate de chaux en masses impures est celui que l'on nomme vulgairement pierre à plâtre, parce que c'est en le calcinant au feu qu'on forme le plâtre. Il est ordinaire-

SULFATE DIS CHAUX. a 1 5

ment mêlé d'argile , de carbonate de chaux et de débris organiques.

Toutes ces variétés de sulfate de chaux abondent aux environs de Paris. Les montagnes de Montmartre et de Ménilmontant contiennent surtout des bans considérables de pierre h plâtre, que l'on exploite depuis un temps immémorial. Toutes les eaux qui filtrent à travers le sol de Paris sont saturées de sulfate de chaux et lui doivent leur crudité, ainsi que les propriétés de décomposer le savon et de durcir les légumes par la cuisson.

Le sulfate de chaux pur est blanc, très -peu soluble dans l'eau, plus soluble dans l'eau aiguisée d'un acide minéral.

Son dissoluté forme, avec le nitrate de baryte, un précipité insoluble dans l'acide nitrique, et, avec l'oxalate d'ammoniaque, un précipité insoluble dans l'acide acétique. Lorsqu'il est cristallisé et qu'on l'expose au feu, il perd sa transparence, se gonfle, s'exfolie et tombe en poussière.

Le sulfate de chaux n'est guère employé en pharmacie que comme principe constituant de quelques eaux minérales : ses usages dans l'économie civile et dans les arts sont trop connus pour qu'il soit nécessaire de les rappeler.

Outre les variétés de sulfate de chaux que j'ai indiquées plus haut, on en trouve une autre plus rare, que les minéralogistes regardent comme une espèce distincte, sous le nom, îde chaux sulfatée anhydre, et qui, comme l'indique ce nom i ne contient pas du tout d'eau, malgré qu'elle soit souvent cristallisée. Cette espèce a des propriétés bien distinctes, comme une forme primitive différente, une plus grande pesanteur 3t plus de dureté : elle ne décrépite, ni ne s'exfolie, ni ne blanchit au feu.

Composition : acide sulfurique 58,47; chaux 4i, 53.

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Go. Du Sulfate de Cuivre, Sulphas Cupri.

Le sulfate de cuivre, nommé aussi vitriol bleu, vitriol de Chypre, couperose bleue, existe, à l'état de dissolution, dans les eaux de quelques sources qui traversent les mines de cuivre, et peut en être retiré par l'évaporation; mais la plus grande partie de celui du commerce est faite artificiellement par l'un ou l'autre des procédés suivants :

Dans les pays abondants en sulfures de cuivre, on grille ces sulfures lentement, afin d'en brûler le soufre et le cuivre et de les transformer en sulfate de cuivre. Après le grillage, on laisse la mine exposée à l'air pendant un certain temps et on l'arrose quelquefois. Enfin on la lessive, on fait évaporer les liqueurs et on les laisse cristalliser.

En France, ou le sulfure de cuivre naturel n'est pas trèsabondant, et où le sulfate conserve un prix assez élevé, il y a de l'avantage à faire du sulfure de cuivre artificiel, en combinant le soufre et le cuivre à l'aide de la chaleur. Ensuite on calcine ce sulfure pour le sulfatiser, et on le plonge tout rouge dans l'eau. Le sulfate de cuivre se dissout dans le liquide et en est retiré par la cristallisation.

Le sulfate de cuivre cristallisé est transparent, d'une bel couleur bleue, d'une saveur très -styp tique : il s'eflleurit lé gèrement à l'air et devient opaque à sa surface ; il est solub dans deux parties d'eau bouillante et seulement dans ci m parties d'eau froide; sa dissolution forme, avec le nitrate à> baryte, un précipité insoluble dans l'acide nitrique, et jo des propriétés communes aux autres dissolutions de cui

Le sulfate de cuivre est employé , à l'extérieur , coma escaroiique. Dans les arts il sert h faire des couleurs très-us. tées en peinture : l'une, que l'on nomme cendres bleues, s'ol